上海市長寧區(qū)2023年中考化學二模試卷（含答案）

第第頁上海市長寧區(qū)2023年中考化學二模試卷一、選擇題1．我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘，氫的元素符號是（）A．H B．He C．H2 D．2．藍寶石主要成分是Al2OA．?2 B．?3 C．+2 D．+33．對氯化鈉進行焰色反應(yīng)，火焰呈（）A．紫色 B．黃色 C．紅色 D．綠色4．屬于氮肥的是（）A．NH4NO3 B．CaO 5．含有碳酸根的是（）A．NaNO3 B．K2CO36．金屬活動性最強的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Al7．難溶于水的物質(zhì)是（）A．KOH B．K2CO3 C．8．屬于中和反應(yīng)的是（）A．2KOH+CO2=C．Ca(OH)9．可以除去鐵銹的試劑是（）A．石灰水 B．食鹽水 C．稀硫酸 D．蘇打水10．屬于同素異形體的是（）A．同種元素組成的同種單質(zhì) B．同種元素組成的不同種單質(zhì)C．不同種元素組成的不同種單質(zhì) D．同種元素組成的不同種化合物11．能鑒別稀硫酸和水的物質(zhì)是（） A．酚酞試液 B．氫氧化鈉溶液 C．無水硫酸銅粉末 D．碳酸鈉溶液12．汽車發(fā)動機中將汽油霧化的主要目的是（）A．減少氧氣用量 B．減少碳排放C．使汽油與空氣充分混合 D．增加汽油分子的數(shù)量13．原子和分子的說法正確的是（）A．都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．化學變化中都可分C．分子可分為原子，原子不能再分 D．分子的質(zhì)量一定大于原子14．將0.1mol的碳在含有A．CO2 B．CO2和O2 C．CO和C15．對一氧化碳的認識正確的是（）A．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．可與稀硫酸反應(yīng)C．可與氧化銅反應(yīng) D．可與氧氣反應(yīng)16．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅的物質(zhì)是（）A．銅 B．氧化銅 C．硫酸銅 D．氫氧化銅17．實驗室制取氣體的原理與裝置(省略反應(yīng)試劑與夾持裝置)都正確的是（）A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2二、非選擇題18．上海天文臺科研團隊利用天馬65米射電望遠鏡探測到獵戶座天體有約600條發(fā)射線，從中證認出53個分子品種，其中包含水分子、氨氣分子和丙酮分子等。①水中的氧元素為(選填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)，宇宙中的水分子是由氫氣分子和氧氣分子在一定條件下生成的，請書寫化學方程式。②氨氣的化學式為NH3，其中氮、氫原子個數(shù)比為，NH③丙酮的分子式為C3H6O，它是由種元素組成的(選填“有機物”或“無機物”)，1molC3H19．實驗室利用pH傳感器測定向氫氧化鈉溶液(pH=13)中滴加稀鹽酸時溶液pH的變化情況。①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是。②a、b、c所示溶液中氯化鈉質(zhì)量最小的是。b點表示當加入20g稀鹽酸時，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為g。③c點所示溶液中溶質(zhì)為，繼續(xù)向該溶液滴加一定量的蒸餾水，請在如圖中畫出溶液pH的變化曲線。20．設(shè)計實驗驗證鐵、銅的金屬活動性順序。①將鐵片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，鐵片表面出現(xiàn)，請書寫化學方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填化學基本反應(yīng)類型)。②實驗結(jié)束后，收集得到含硫酸銅、硫酸亞鐵的廢液。為回收廢液中的銅，設(shè)計如下實驗。步驟Ⅲ的作用是，步驟Ⅳ中操作的名稱是，最終能得到mol的銅。21．氯化鈉和硫酸鈉的部分溶解度如表。溫度(℃)406080100溶解度(g/NaCl36373839N48454342（1）40℃時，NaCl的溶解度是g/100g水，40～100℃間，Na2SO4的溶解度隨溫度上升而(選填“增大”或“減小”)，80℃時，(②某NaCl樣品中混有Na2S（2）【檢驗產(chǎn)物】檢驗晶體A中是否仍有Na實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論原理取少量晶體A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化鋇溶液出現(xiàn)色沉淀晶體A中仍有Na(化學方程式)（3）【改進實驗】將步驟Ⅲ改為“冷卻至40℃后過濾”，最終得到31.94g純凈的氯化鈉晶體和18.06g溶液，40℃時，該18.06g溶液為氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)（4）【實驗反思】若將步驟Ⅲ改為“冷卻至40～60℃后過濾”，最終能否得到純凈的氯化鈉晶體，請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)闡述你的理由。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】氫的元素符號是H。

故答案為：A。

【分析】根據(jù)元素符號的書寫分析。2．【答案】D【解析】【解答】在化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為零。

氧化鋁中氧元素顯-2價，設(shè)鋁的化合價為x，

2x+（-2）×3=0，

x=+3

所以氧化鋁中鋁元素顯+3價。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)在化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為零計算。3．【答案】B【解析】【解答】對氯化鈉進行焰色反應(yīng)，鈉離子火焰呈黃色。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)金屬的焰色反應(yīng)分析。4．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸銨含有氮元素，屬于氮肥，故符合題意；

B.氧化鈣不屬于氮肥，故不符合題意；

C.硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；

D.磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故不符合題意；

故答案為：A。

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥。

含有磷元素的肥料稱為磷肥。

含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。

同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。5．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸鈉中含有硝酸根，故不符合題意；

B.碳酸鉀中含有碳酸根，故符合題意；

C.氫氧化鈣中含有氫氧根，故不符合題意；

D.硫酸鈣中含有硫酸根，故不符合題意；

故答案為：B。

【分析】CO32-為碳酸根。6．【答案】A【解析】【解答】常見金屬活動性順序由強到弱為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）銅、汞、銀、鉑、金。

金屬活動性順序由強到弱為Mg>Al>Fe>Cu，金屬活動性最強的是Mg。

故答案為：A。

【分析】常見金屬活動性順序由強到弱為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）銅、汞、銀、鉑、金。7．【答案】D【解析】【解答】A.氫氧化鉀易溶于水，故不符合題意；

B.碳酸鉀易溶于水，故不符合題意；

C.氫氧化鋇能溶于水，故不符合題意；

D.碳酸鋇難溶于水，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析。8．【答案】C【解析】【解答】A.氫氧化鉀屬于堿，二氧化碳不屬于酸，不屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；

B.氧化鈣為金屬氧化物，鹽酸屬于酸，不屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；

C.氫氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故符合題意；

D.碳酸鉀屬于鹽，鹽酸屬于酸，不屬于中和反應(yīng)，故不符合題意；

故答案為：C。

【分析】酸與堿作用生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)。9．【答案】C【解析】【解答】鐵銹的主要成分是氧化鐵，

A.石灰水主要成分是氫氧化鈣，不能與氧化鐵反應(yīng)，不可以除去鐵銹，故不符合題意；

B.食鹽水主要成分是氯化鈉，不能與氧化鐵反應(yīng)，不可以除去鐵銹，故不符合題意；

C.稀硫酸顯酸性，能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹，故符合題意；

D.蘇打水主要成分是碳酸鈉，不能與氧化鐵反應(yīng)，不可以除去鐵銹，故不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵的性質(zhì)分析。10．【答案】B【解析】【解答】屬于同素異形體的是同種元素組成的不同種單質(zhì)。

故答案為：B。

【分析】同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)。11．【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸和水分別顯酸性、中性，均不能使無色酚酞溶液變色，不能鑒別，故錯誤；

B.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液溶于水無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故錯誤；

C.無水硫酸銅粉末遇水變藍色，無水硫酸銅粉末遇稀硫酸、水均變藍色，不能鑒別，故錯誤；

D.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液加入水中無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故正確；

故答案為：D。

【分析】通過不同的物質(zhì)在與同一種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質(zhì)的常用方法。12．【答案】C【解析】【解答】汽車發(fā)動機中將汽油霧化的目的是使汽油與空氣充分混合，促進燃燒。

故答案為：C。

【分析】增大可燃物與氧氣的接觸、增大氧氣的濃度都能促進燃料的充分燃燒。13．【答案】A【解析】【解答】A.原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故正確；

B.分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可再分，故錯誤；

C.分子可分為原子，原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)能分為原子核和核外電子，故錯誤；

D.分子的質(zhì)量不一定大于原子，故錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)原子、分子的聯(lián)系與區(qū)別分析。14．【答案】C【解析】【解答】C+O2=點燃CO110.1mol0.1mol2C+O2=點燃CO210.1mol0.05mol

由化學方程式可知，將0.1mol的碳在含有0.06mol純氧的容器中完全反應(yīng)，最終容器內(nèi)殘留的氣體是二氧化碳和一氧化碳，

故答案為：C。

【分析】根據(jù)碳和充足那組的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，和不充足的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳進行分析。15．【答案】C,D【解析】【解答】A.一氧化碳不可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯誤；

B.一氧化碳不可與稀硫酸反應(yīng)，故錯誤；

C.一氧化碳可與氧化銅在加熱下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故正確；

D.一氧化碳可與氧氣在點燃下反應(yīng)生成二氧化碳，故正確；

故答案為：CD。

【分析】根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)分析。16．【答案】B,D【解析】【解答】銅、硫酸銅不能與稀鹽酸反應(yīng)。

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，

氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，

故答案為：BD。

【分析】氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，

???????氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。17．【答案】C【解析】【解答】A.裝置中的長頸漏斗的下端太短，應(yīng)該在液面以下，故錯誤；

B.收集氧氣的裝置應(yīng)該長進短出，因為氧氣的密度比空氣大，故錯誤；

C.制取氫氣和收集氫氣的裝置都正確，故正確；

D.實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進行，因此不能用硫酸。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故錯誤；

故答案為：C。

【分析】用雙氧水和二氧化錳制氧氣屬于固液常溫型，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因所以能用向上排空氣法和排水法收集。

實驗室制取CO2，在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)屬于固液常溫型。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。

實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，反應(yīng)屬于固液常溫型。氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集。18．【答案】化合態(tài)；2H2+O2=一定條件2H2【解析】【解答】①水為化合物，水中的氧元素為化合態(tài)；宇宙中的水分子是由氫氣分子和氧氣分子在一定條件下生成的，因此反應(yīng)的化學方程式為：2H2+O2=一定條件2H2O。

②氨氣的化學式為NH3，其中氮、氫原子個數(shù)比=1：3，NH3的相對分子質(zhì)量=14+3×1=17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol。

③含有碳元素的化合物屬于有機物，丙酮的分子式為C3H6O，它是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物；1molC3H6O中約含有6.02×1023個氧原子；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)發(fā)生前后，原子的種類和數(shù)目不變，化學方程式為CaC4H8O5═C3H6O+？+H2O反應(yīng)后，反應(yīng)前有Ca、4C、8H、5O，反應(yīng)后有8H、3C、2O，生成物還缺少Ca，C，3O，所以生成物的化學式為CaCO3。

【分析】①化合物中元素以化合態(tài)形式存在；

宇宙中的水分子是由氫氣分子和氧氣分子在一定條件下生成的。

19．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；a；0；HCl【解析】【解答】①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O。

②稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大，至反應(yīng)結(jié)束后不再改變，所以a點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量最小。

加入20g稀鹽酸時，溶液的pH為7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為0g。

③c點時溶液的pH為3，稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)為過量的HCl和反應(yīng)生成的NaCl；向該溶液中滴加一定量的蒸餾水，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，但溶液始終呈酸性，pH始終小于7。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)過程中溶質(zhì)、pH的變化分析。20．【答案】紅色物質(zhì)；Fe+CuSO4【解析】【解答】①將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后，鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；該反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

該反應(yīng)符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，其中有的元素化合價發(fā)生改變，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

②由流程圖可知，步驟Ⅱ過濾之后的濾渣中含有過量的鐵粉和生成的銅，而最終要得到銅和硫酸亞鐵溶液，則步驟Ⅲ的作用是：將濾渣中的鐵粉完全反應(yīng)；

步驟Ⅳ是將固體和液體分離，則操作的名稱是過濾；

由鐵和銅反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，1mol鐵能置換出1mol銅，而鐵完全反應(yīng)，則最終能得到1mol的銅。

【分析】①鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

根據(jù)置換反應(yīng)的特點分析。

②根據(jù)步驟Ⅱ過濾之后的濾渣中含有過量的鐵粉和生成的銅，而最終要得到銅和硫酸亞鐵溶液，過濾操作的原理，以及1mol鐵能置換出1mol銅分析。21．【答案】（1）36.6；減??；N（2）白；N（3）飽和；35.6（4）能得到純凈的氯化鈉晶體，理由是根據(jù)40～60℃時硫酸鈉的溶解度可知，40～60℃時10g水中最少要溶解4.53g硫酸鈉才能達到飽和，而40g樣品中只有【解析】【解答】（1）根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉的部分溶解度表可知，40℃時，NaCl的溶解度是36.6g/100g水。

40～100℃間，Na2SO4的溶解度隨溫度上升而減小，80℃時氯化鈉的溶解度為38g，硫酸鈉的溶解度為43.7g，所以80℃