專題01 原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考點(diǎn)清單）（講+練）（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）

專題01原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)◆考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)1.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(1)電子云由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。(2)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級(jí)。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。（3）原子核外能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系。能層(n)一二三四能層符號(hào)KLMN能級(jí)符號(hào)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f各能級(jí)原子軌道數(shù)1131351357各能層原子軌道數(shù)14916最多容納電子數(shù)2818322.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)與激發(fā)態(tài)①基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(2)原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。3.原子核外電子排布規(guī)律與表示方法(1)電子排布原則①能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。②泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反。③洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。(2)電子填充順序——構(gòu)造原理(3)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4價(jià)層電子排布式3s23p4價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)◆考點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)結(jié)構(gòu)①周期：3短4長(zhǎng)，共7個(gè)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118②族：7主族＋8副族＋0族，共16個(gè)族主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345678、9、101112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB0族第18縱列2.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系①如表周期能層數(shù)(n)每周期中各元素原子價(jià)層電子排布特點(diǎn)二22s1→2s22p6三33s1→3s23p6四4五5六6②關(guān)系：周期序數(shù)＝該周期原子最大能層數(shù)。(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族：ns2np6(其中He為1s2)。③副族元素：(n－1)d1～10ns1～2(Pd、鑭系和錒系元素除外)。3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系(1)元素周期表分區(qū)(2)各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除Pd外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2(3)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。4.元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料◆考點(diǎn)03元素周期律1.原子半徑(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)能層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(4)核電荷數(shù)、能層數(shù)均不同的離子：可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選r(Na＋)為參照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)?！痉椒记伞苛Ｗ影霃奖容^的一般思路(1)“一層”：先看能層數(shù)，能層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。(2)“二核”：若能層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。(3)“三電子”：若能層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。2.電離能(1)含義(第一電離能)氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·mol－1。(2)變化規(guī)律①同周期元素：從左往右，元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。②同族元素：從上到下第一電離能逐漸變小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來越大。(3)應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。3.電負(fù)性(1)含義不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。(3)變化規(guī)律①在元素周期表中，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同主族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸變小。②金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。4.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如?！艨键c(diǎn)4共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性：按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。(2)方向性：在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。2．共價(jià)鍵的分類及判斷規(guī)律共價(jià)單鍵一個(gè)σ鍵、無π鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵3.鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角（1）定義：①氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位是kJ·mol－1。②構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距。因此原子半徑?jīng)Q定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。③在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。（2）鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響（3）分子穩(wěn)定性：鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定?！艨键c(diǎn)5分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)①價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。②實(shí)例價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例220直線形直線形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440正四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O2.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系(實(shí)例)雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子空間結(jié)構(gòu)示例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4(3)中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷(實(shí)例)分子(A為中心原子)中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子雜化方式分子空間結(jié)構(gòu)示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH43.等電子原理(1)等電子原理的含義原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征和空間結(jié)構(gòu)。如N2與CO、O3與SO2、CS2與CO2、NHeq\o\al(＋,4)與CH4等互為等電子體。(2)常見等電子體分類示例AB型CO、N2、NO＋、CN－AB2型直線形CO2、CS2、N2O、Neq\o\al(－,3)V形H2O、NHeq\o\al(－,2)、H2S、H2F＋V形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AB3型平面三角形SO3、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)三角錐形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)、NCl3、NF3AB4型四面體形CCl4、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、ClOeq\o\al(－,4)、BHeq\o\al(－,4)、CH4、NHeq\o\al(＋,4)、PHeq\o\al(＋,4)A2B4型C2Oeq\o\al(2－,4)、N2O4、B2F4【歸納提升】“四方法”判斷分子或離子中心原子的雜化軌道類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷①若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷①若中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化。②若中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化。③若中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化。(4)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目(價(jià)層電子對(duì)數(shù)大于2)判斷如在有機(jī)物中C原子成鍵時(shí)，若沒有π鍵為sp3雜化，含1個(gè)π鍵為sp2雜化，含2個(gè)π鍵為sp雜化?！艨键c(diǎn)6分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)1.鍵的極性、分子的極性及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)鍵的極性①極性鍵與非極性鍵的比較極性鍵非極性鍵成鍵原子不同種元素的原子間同種元素的原子間電子對(duì)發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)成鍵原子的電性eq\o(H,\s\up6(δ＋))—eq\o(Cl,\s\up6(δ－))呈電中性②鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H＋，則羧酸的酸性越強(qiáng)。a.與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越強(qiáng)。b.烷基是推電子基團(tuán)，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越弱。(2)極性分子和非極性分子①概念極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的極性的向量和不等于零。非極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的極性的向量和等于零。②極性分子和非極性分子的判斷方法a.A—A型分子一定是非極性分子、A—B型分子一定是極性分子。b.判斷ABn型分子極性的兩條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律ⅰ.中心原子A化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之則為極性分子。ⅱ.中心原子A沒有孤電子對(duì)，則為非極性分子，反之則為極性分子。2.分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)分子間作用力①范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子分類分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵特征無方向性和飽和性有飽和性和方向性強(qiáng)度共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響其強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；②分子的極性越大，范德華力越大X—H…Y強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性有關(guān)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn))②氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)(2)物質(zhì)的溶解性①“相似相溶”規(guī)律a.非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。b.分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易互溶。②氫鍵對(duì)分子溶解性的影響若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能疊合的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。1.（24-25高二上·遼寧沈陽(yáng)·期中）下列說法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．基態(tài)氧原子有3個(gè)自旋平行的2p電子B．夫瑯禾費(fèi)線含有的很多條暗線其實(shí)質(zhì)屬于原子的發(fā)射光譜C．電子云中的電子數(shù)目形象的用小點(diǎn)·表示D．3p、4p、5p能級(jí)的軌道數(shù)依次遞增2【答案】A【解析】A．基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布圖為，有3個(gè)自旋平行的2p電子，A正確；B．夫瑯禾費(fèi)線含有的很多條暗線其實(shí)質(zhì)屬于原子的吸收光譜，B錯(cuò)誤；C．電子云中用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示核外電子在某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，C錯(cuò)誤；D．3p、4p、5p能級(jí)的軌道數(shù)均為3，D錯(cuò)誤；故選A。2.（24-25高二上·重慶·期中）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池板可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B．機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金C．基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中的碲元素和鈦元素都是過渡元素D．煙花綻放時(shí)的五彩繽紛是利用了金屬原子的吸收光譜【答案】B【解析】A．太陽(yáng)能電池陣可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能，A錯(cuò)誤；B．該發(fā)條由鉬鈷鎳鉻等元素組成，其材質(zhì)屬于合金，B正確；C．碲元素在ⅥA族，不是過渡元素，C錯(cuò)誤；D．煙花綻放時(shí)的五彩繽紛是利用了金屬原子的發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；故選B。3.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列說法正確的是A．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：B．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素只有1種C．第四周期的金屬元素，從左到右元素的金屬性依次減弱D．激光、焰火都與核外電子躍遷釋放能量有關(guān)【答案】D【解析】A．鎂原子最外層電子為3s電子，3s軌道呈球形，題中給出的圖像是典型p軌道的啞鈴形，A錯(cuò)誤；B．第二周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第IIA族元素和第VA族元素第一電離能大于相鄰主族的元素，則第一電離能介于B、N之間的元素有Be、C、O共3種，B錯(cuò)誤；C．第四周期處于主族的金屬元素從左到右金屬性依次減弱，但過渡元素比較復(fù)雜，如鋅在銅的右側(cè)，但金屬性比銅強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．焰火的顏色來源于金屬離子核外電子由激發(fā)態(tài)返回基態(tài)時(shí)釋放可見光，激光的產(chǎn)生同樣涉及核外電子躍遷釋放能量，D正確；故選D。4.（24-25高二上·湖北·期末）下列大小關(guān)系比較錯(cuò)誤的是A．鍵角：B．鍵能：C．酸性：D．硫在下列液體中的溶解性：【答案】C【解析】A．、和，中心原子均為雜化，其中無孤電子對(duì)，鍵角為，和中心原子有一個(gè)孤電子對(duì)，鍵角小于，同時(shí)由于的電負(fù)性比P大，與的成鍵電子對(duì)更偏向，導(dǎo)致成鍵電子對(duì)之間排斥力增大，所以鍵角A項(xiàng)正確；B．原子半徑：，鍵長(zhǎng)，鍵能：，B項(xiàng)正確；C．由于Cl的電負(fù)性大于C，導(dǎo)致羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性大于，因?yàn)榧谆鶠橥齐娮踊鶊F(tuán)，導(dǎo)致羧基中的羥基極性減小，所以酸性小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫和為非極性分子，和為極性分子，但極性比弱，根據(jù)相似相溶規(guī)律，硫在三種液體中的溶解性：，D項(xiàng)正確；故選C。5.（23-24高二下·陜西西安·期中）下列有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說法錯(cuò)誤的是A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在能層、原子軌道、原子軌道的伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來C．原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的D．原子軌道伸展方向與能量大小無關(guān)【答案】C【解析】A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7，s軌道是球形的，A正確；B．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)即原子軌道、原子軌道即電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在能層、能級(jí)、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來，B正確；C．每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子，而且電子的自旋方向相反，所以原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，C錯(cuò)誤；D．同一原子軌道中電子的能量相同，則原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的，如2p軌道有三種伸展方向，2px、2py、2pz，它們的伸展方向不同，但是能量大小相同，D正確；故選C。6.（24-25高二上·甘肅天水·期中）下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是A．鈹原子： B．碳原子：C．氯原子： D．鋁原子：【答案】C【解析】A．鈹原子的最外能級(jí)為2s，故A錯(cuò)誤；B．2p能級(jí)上的電子應(yīng)該單獨(dú)占有一個(gè)軌道，違反洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．氯原子的最外能層的電子軌道表示式正確，故C正確；D．根據(jù)能量最低原理，3s軌道的能量低于3p軌道，則電子先排滿3s軌道，才能排3p軌道，所以該電子排布違背了能量最低原理，故D錯(cuò)誤；故選C。7.（24-25高二上·河北衡水·期中）下列對(duì)電子排布式或軌道表示式的書寫評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)A原子的電子排布式：正確BN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利原理D的電子排布式：正確【答案】A【解析】A．Ca基態(tài)原子的電子排布式：，遵循構(gòu)造原理，A正確；B．相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動(dòng)方向相反，違反了泡利不相容原理，B錯(cuò)誤；C．電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，C錯(cuò)誤；

D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，D錯(cuò)誤；故選A。8.（24-25高二上·黑龍江大慶·期中）下列說法正確的是A．原子核外每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同B．同主族元素中，從上到下元素的電負(fù)性逐漸變大C．原子能級(jí)中，p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高D．元素周期表中，s區(qū)全部是金屬元素【答案】A【解析】A．電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不可能相同，即使在兩個(gè)電子能層、能級(jí)、軌道相同的情況下，電子自旋狀態(tài)也相反，A正確；B．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同主族元素中，從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，B錯(cuò)誤；C．原子能級(jí)中，相同能層的p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高，若是不同能層，則不一定，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中，s區(qū)元素除氫外，其余全部是金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A。9.（24-25高二上·山西臨汾·期末）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及空間結(jié)構(gòu)均正確的是選項(xiàng)分子或離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A4四面體形V形B3平面三角形三角錐形C4四面體形三角錐形D3平面三角形平面三角形【答案】C【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，σ鍵電子對(duì)數(shù)等于與中心原子成鍵的原子數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)=(a?xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)?！窘馕觥緼．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，由于有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；B．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．SOCl2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，由于有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；D．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，由于有1對(duì)孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；故選C。10.（24-25高二上·吉林延邊·期末）二氯化二硫()，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，對(duì)于二氯化二硫的敘述不正確的是A．的電子式是 B．S采用雜化，鍵角是C．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 D．是極性分子【答案】B【解析】A．S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為，A正確；B．S2Cl2分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，鍵角為小于，B錯(cuò)誤；C．S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，C正確；D．分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，D正確；故選B。11.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列類比或推論正確的是A．水分子間氫鍵()鍵能大于HF分子間氫鍵()，因此的沸點(diǎn)更高B．P可以形成和，N也可以形成和C．烷基是推電子基團(tuán)，因此D．冰中一個(gè)周圍有4個(gè)緊鄰的分子，晶體中也類似【答案】C【解析】A．氟的電負(fù)性更大，HF分子間氫鍵鍵能更大，H2O沸點(diǎn)高于HF是因?yàn)榉肿娱g氫鍵數(shù)目更多，A錯(cuò)誤；B．和中，中心原子P原子雜化方式分別為sp3雜化和sp3d雜化，N最外層為第二能層，沒有d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，無法形成NCl5，B錯(cuò)誤；C．推電子基使N原子上電子云密度更大，更容易結(jié)合質(zhì)子，堿性增強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，Kb越大，故Kb:C2H5NH2>NH3，C正確；D．冰中H2O分子間形成氫鍵，故一個(gè)周圍有4個(gè)緊鄰的分子，而H2S分子間不能形成氫鍵，D錯(cuò)誤；故選C。12.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列有關(guān)氫鍵的說法不正確的是A．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，也能形成氫鍵B．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18C．比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D．氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為X—H…Y的長(zhǎng)度，而不是H…Y的長(zhǎng)度【答案】C【解析】A．氫鍵是一種分子間作用力，是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵具有方向性，但并非嚴(yán)格要求三個(gè)原子共線，“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，也能形成氫鍵，故A正確；B．接近沸點(diǎn)時(shí)，水蒸氣分子間通過氫鍵形成締合分子，導(dǎo)致測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量偏大，故B正確；C．氫鍵影響的是物理性質(zhì)（如沸點(diǎn)），而熱穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）由分子內(nèi)O-H鍵的強(qiáng)度決定。O的電負(fù)性比S大，O-H鍵鍵能更高，且O-H鍵鍵長(zhǎng)比S-H鍵長(zhǎng)短，因此H2O更穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)高中化學(xué)教材定義，氫鍵鍵長(zhǎng)定義為X原子中心到Y(jié)原子中心的距離（即X—H…Y的總長(zhǎng)度），而非僅H…Y的距離，故D正確；故選C。13.（24-25高二上·浙江寧波·期末）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．沸點(diǎn)：X2Z>X2QB．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．鍵角：QZ3>QZ2D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D【分析】X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素，短周期中M電負(fù)性最小，則M為Na元素，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．H2O分子間含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；B．Na與S可以形成Na2S、Na2S2等多種硫化物，B正確；C．SO2分子中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，S原子雜化方式為s