上海建設管理職業(yè)技術學院《化工原理下》2023-2024學年第二學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁上海建設管理職業(yè)技術學院《化工原理下》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.102、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷4、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定5、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定6、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定7、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變8、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol10、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b11、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）13、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率15、對于反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關說法正確的是（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究油脂的水解反應。在不同條件下（如有無催化劑、不同溫度）對油脂進行水解，檢測水解產(chǎn)物，分析條件對水解反應速率和程度的影響。2、（本題5分）擬定實驗方案，研究在不同電解質(zhì)存在下，膠體的穩(wěn)定性和聚沉現(xiàn)象。說明電解質(zhì)的種類和濃度選擇、膠體的制備、聚沉現(xiàn)象的觀察與記錄，探討膠體穩(wěn)定性的影響因素和應用。3、（本題5分）開展實驗探究銅與濃硝酸、稀硝酸反應的產(chǎn)物差異。準備相關實驗器材和藥品，設計實驗裝置，分別進行銅與濃硝酸、稀硝酸的反應，觀察反應現(xiàn)象，收集產(chǎn)生的氣體并進行檢驗，通過實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物分析，解釋濃度對硝酸氧化性的影響。4、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液的皂化反應速率和影響因素。準備乙酸乙酯、氫氧化鈉溶液、溫度計、秒表等，測量反應過程中的溫度變化和反應時間，分析影響因素。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從反應速率的過渡態(tài)理論論述反應的熵變和反應速率的關系。2、（本題5分）闡述化學實驗中離心分離的原理、設備及操作流程。3、（本題5分）從反應速率的碰撞理論論述溫度和濃度對反應速率的影響。4、（本題5分）分析表面活性劑的結構特點和作用原理。5、（本題5分）分析熒光分析法測定物質(zhì)的實驗條件設置。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液50mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液50mL混合，計算混合溶液的pH值。2、（本題10分）用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液滴定20.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為10.64；當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.89，計算碳