珠海市高三月摸底考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精試卷類(lèi)型：A珠海市2017年9月高三摸底考試化學(xué)說(shuō)明:1.試卷分為選擇題和非選擇題，滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16N—14Mg-24Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題(包括14道小題，每題3分,共42分。每小題有且只．有．一．個(gè)．正確選項(xiàng))1．下列說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)化合物也可稱(chēng)為碳水化合物，由碳和水構(gòu)成B．淀粉、纖維素、油脂是常見(jiàn)的天然高分子化合物C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過(guò)多2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是A．1molH3O＋中含有的電子數(shù)目為11NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0。2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA3．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)設(shè)計(jì)化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r（X）＜r(Y）＜r（Z)＜r（W）B．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿5．下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．加熱使I2升華,可除去鐵粉中的IB．電解熔融的氯化鋁,可制備鋁單質(zhì)C．加入燒堿溶液,充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D．將氨水滴加到飽和FeC13溶液中，可制備Fe（OH）3膠體7．下列敘述不正確的是A．FeCl3有氧化性，用作印刷電路銅板腐蝕劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，但能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．氫氧化鈉和氧化鈣固體混合使用,可做干燥劑8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．焊接鐵軌：B．人工固氮：C．用純堿除油污：D．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl：9．下列有關(guān)烴的描述中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用H2除去乙烷中的乙烯B．在催化劑作用下，苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵,但二者均可發(fā)生加成反應(yīng)D．C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，C2H4與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，均可得到純凈的C2H5Cl10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是11．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過(guò)測(cè)量電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說(shuō)法正確的是A。右池中銀電極作負(fù)極B?？偡磻?yīng)式為：Ag++Cl—=AgClC.正極電極反應(yīng)為：Ag—e-=Ag+D。鹽橋中的NO-向右池方向移動(dòng)12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1B．4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2C．3I2＋6KOH=====5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1∶5D．2FeS＋6H2SO4(濃）=====Fe2(SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2∶313．某溫度下,H2(g）＋CO(g）=H2O（g）＋CO2（g）平衡常數(shù)K＝9/4.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g）和CO2（g）,其起始濃度如下表所示：下列判斷不正確的是A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．平衡時(shí),丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0。012mol/LD．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢14．室溫下向10mL0。1mol/LNaOH溶液中加入0。1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HA是強(qiáng)酸B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA）D．b點(diǎn)所示溶液中c（A—）〉c(HA)第Ⅱ卷(非選擇題共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第15題~17題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)（一）必考題（本大題共3小題,共42分）15．（14分）二氯亞砜（SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃（1）SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）甲同學(xué)用下圖裝置制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略)：①裝置的連接順序?yàn)锳→B→→→→。②適合A的加熱方式是,冷凝管的進(jìn)水口是.（填“a”或“b"）③一段時(shí)間后，F(xiàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是，C中新增的陰離子可能有。④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2,你認(rèn)為這種方法是否可行，并說(shuō)明原因：。（3）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑，有可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；。16。（16分）工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1）為了提高“浸錳"過(guò)程中原料的浸出率,可以采取的措施有（寫(xiě)一條）。（2）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42—+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:.?。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ:……（3）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為(填離子符號(hào))。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳"的適宜溫度是。(5）寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）濾渣Ⅱ是。（7）向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是;加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：.17．(12分）合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、CO、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶.（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇.已知：CO（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O(l）△H=﹣akJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為:。（2)光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g）+CO（g)=COCl2（g）△H〈0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。回答下列問(wèn)題：①0~6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=；②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為,10min改變的條件是。（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是。（4）NO2也可用尿素［CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)),反應(yīng)的方程式為：4CO（NH2)2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O.當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.(二）選考題（共16分。請(qǐng)考生從第18、19兩道題目中任選一題作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑,注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致,在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題，如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。）18．（16分）[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）:Cu(NH3）2Ac＋CO＋NH3==Cu(NH3）3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)配合物Cu(NH3)3Ac（3)寫(xiě)出與CO互為等電子體的粒子________。（任寫(xiě)一個(gè)）(4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素［CO（NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）(5)銅金合金形成的晶胞如圖所示,其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______.銅單質(zhì)晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長(zhǎng)為3．61×10—8cm，則銅的密度為g/cm19．(16分）[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線(xiàn)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B反應(yīng)類(lèi)型是_________；D的分子式是_________；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。（2）C與甲酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為：。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________________，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B