江西高考二模試題及答案

江西高考二模試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是：

A.電子云表示電子在空間中的概率密度分布

B.原子軌道的能量是由其主量子數(shù)決定的

C.電子云的重心表示電子在空間中的平均位置

D.電子云的大小由其角量子數(shù)決定

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物分子的大小成反比

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物分子的活化能成正比

3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是：

A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)達(dá)到一定條件時(shí)的狀態(tài)

C.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變

D.化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等

4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是：

A.電解質(zhì)溶液中存在離子

B.電解質(zhì)溶液中離子濃度與電解質(zhì)的溶解度成正比

C.電解質(zhì)溶液中離子濃度與電解質(zhì)的電荷成正比

D.電解質(zhì)溶液中離子濃度與電解質(zhì)的溶解度成正比

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：

A.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的

B.離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的

C.金屬鍵是金屬原子間通過金屬陽(yáng)離子與自由電子形成的

D.以上說(shuō)法都正確

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原

B.氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑同時(shí)被氧化

D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑同時(shí)被還原

7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是：

A.烴分子中碳原子以四價(jià)形式存在

B.醇分子中含有羥基

C.酸分子中含有羧基

D.以上說(shuō)法都正確

8.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是：

A.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量成正比

B.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成反比

C.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

D.以上說(shuō)法都正確

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的說(shuō)法正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)方程式表示反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)量關(guān)系

B.化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量比

C.化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量比和物質(zhì)的量濃度

D.以上說(shuō)法都正確

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)過程中要注意安全操作

B.實(shí)驗(yàn)過程中要注意環(huán)境保護(hù)

C.實(shí)驗(yàn)過程中要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性

D.以上說(shuō)法都正確

（以下省略10題）

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.原子軌道的形狀由其主量子數(shù)和角量子數(shù)共同決定。（）

2.熱力學(xué)第一定律揭示了能量守恒的規(guī)律。（）

3.在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)物的濃度不變。（）

4.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。（）

5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比等于它們?cè)诜磻?yīng)方程式中的系數(shù)比。（）

6.醇類物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯類物質(zhì)。（）

7.烴類物質(zhì)在完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水。（）

8.溶液的酸堿度可以用pH值來(lái)表示，pH值越小，溶液越酸。（）

9.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。（）

10.化學(xué)反應(yīng)速率可以通過實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

3.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

4.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理和步驟。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理，論述外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

2.分析有機(jī)化合物在生活中的應(yīng)用，并討論如何提高有機(jī)合成產(chǎn)物的產(chǎn)率和純度。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.ACD

2.AB

3.ABCD

4.ABD

5.ABCD

6.AB

7.ABCD

8.ABCD

9.ABCD

10.ABCD

二、判斷題

1.×

2.√

3.√

4.√

5.√

6.√

7.×

8.√

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題

1.化學(xué)平衡移動(dòng)原理是指當(dāng)化學(xué)平衡受到外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）的改變時(shí)，平衡會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)，以重新建立新的平衡狀態(tài)。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。例如，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

3.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)放熱，生成的水分子中氫離子和氫氧根離子濃度相等。

4.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理是利用過氧化氫在催化劑（如二氧化錳）的作用下分解生成氧氣和水。步驟包括：將過氧化氫溶液倒入錐形瓶中，加入催化劑，用排水法收集氧氣。

四、論述題

1.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響包括：增加反應(yīng)物濃度、提高溫度、使用催化劑等。這些條件可以增加反應(yīng)物分子間的碰撞頻率和能量，從而加快反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理指出，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，增加反應(yīng)物濃度會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)，提高溫度會(huì)使放熱反應(yīng)的平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。

2.有機(jī)化合物在生活中的應(yīng)用廣泛，如塑料、藥物、燃料