2024年新人教版化學(xué)九年級上冊 第四單元 自然界的水 課題3 化學(xué)式與化合價第3課時 教學(xué)課件

第四單元自然界的水課題3物質(zhì)組成的表示第3課時物質(zhì)組成的定量認(rèn)識

學(xué)習(xí)目標(biāo)-新課導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂訓(xùn)練

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1.計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比。3.能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分及含量。

學(xué)習(xí)目標(biāo)2.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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新課導(dǎo)入

你能看懂這些商品標(biāo)簽或說明書嗎？上面所標(biāo)示的物質(zhì)成分的含量會計算嗎？

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新知探究相對分子質(zhì)量：1個水分子的相對分子質(zhì)量＝2個氫原子的相對原子質(zhì)量＋1個氧原子的相對原子質(zhì)量。所以，H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18。知識點1計算相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。

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新知探究【例1】計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。N2的相對分子質(zhì)量=H2SO4的相對分子質(zhì)量=Cu（OH）2的相對分子質(zhì)量=(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量=C6H12O6的相對分子質(zhì)量=14×2=2864+（16+1）×2=98（14+1×4）×2+32+16×4=13212×6+1×12+16×6=1801×2+32+16×4=98

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新知探究計算相對分子質(zhì)量時的注意事項正確書寫化學(xué)式。準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義。元素符號之間用“+”號，元素符號與原子個數(shù)之間用“×”號

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新知探究元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。【例2】計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=7∶3知識點2計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比H2OCO2Fe2O3NH4NO3m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=3∶8m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100﹪

新知探究注意事項：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來表示每100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量②意義：知識點3計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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新知探究【例3】計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝N的相對原子質(zhì)量×N的原子數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量×100%=14×280=35%×100%答:硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中各元素原子的個數(shù)比。

新知探究（1）計算化合物中各元素的原子個數(shù)比知識點4根據(jù)化學(xué)式的其他計算注意：某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并沒有寫在一起，這時要注意總的原子個數(shù)?！纠?】Fe2O3中鐵原子、氧原子的個數(shù)比為

。

CaCO3中鈣原子、碳原子、氧原子的個數(shù)比為

。

NH4NO3中氮原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為

。1：1：32：32：4：3

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新知探究（2）計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠?】計算60g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質(zhì)量。解：MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60gMgSO4中氧元素的質(zhì)量為60g×53.3%=31.98g=32g答：60g硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量為32g?！?00%=53.3%16×424+32+16×4

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課堂小結(jié)計算相對分子質(zhì)量化學(xué)式的相關(guān)計算計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物中各元素的原子個數(shù)比（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比化合物的質(zhì)量×化合物中該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100﹪計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1.大蒜中含有的一種有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的殺菌食療作用。下列有關(guān)硫化丙烯的說法正確的是（）A．硫化丙烯的相對分子質(zhì)量為74

B．硫化丙烯中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C．硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素質(zhì)量比為3：6：1D．硫化丙烯由3個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構(gòu)成A

課堂訓(xùn)練

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)2.在H2O和H2O2中含有相同質(zhì)量的氧元素，那么H2O和H2O2的質(zhì)量比是（）A．2：1B．1：1C．18：17D．17：18C

課堂訓(xùn)練3.非金屬元素X與鉀形成的化合物其化學(xué)式為KmX；金屬元素Y的氯化物其化學(xué)式為YCln．則由X，Y兩種元素形成的化合物其化學(xué)式為（）A．YmXnB．XnYmC．YnXmD．XmYn

A

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)4.一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊。在熬制明膠過程中添加重鉻酸鉀（K2Cr2O7），導(dǎo)致生產(chǎn)的藥用膠囊重金屬鉻超標(biāo)。根據(jù)化學(xué)式計算：（1）該物質(zhì)由

種元素組成。（2）鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為

（要求填最簡整數(shù)比）。（3）鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果保留到0.1%）。（4）29.4g該物質(zhì)中含有鉀元素的質(zhì)量為

g。

課堂訓(xùn)練三7.8

39∶52∶5635.4%

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)5.碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明。請回答下列問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為_____________。(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為

mg。(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青少年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青少年每天攝入這種食鹽應(yīng)為

g。

食鹽成分：NaClKIO3含碘：20mg/kg重量:500g食用注意：勿長時間加熱保存：防潮、放陰涼處

課堂訓(xùn)練39∶127∶487.510

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報人：

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實。