2025年高考化學一輪復習：氯及其化合物、鹵素

第10講氯及其化合物鹵素

備考導航

1.掌握氯氣的主要性質及其應用。掌握實驗室制備氯氣的方法。掌握氯離子的檢驗

方法。

復習目標2.了解次氯酸的性質（如弱酸性、漂白性以及強氧化性）。

3.了解漂白粉的漂白性。

4.了解鹵素之間的置換反應。了解澳、碘的制備方法

1.考查氯氣、次氯酸的強氧化性，尤其要重視氯氣的性質，特別是其強氧化性。

2.以實驗室制取氯氣展開的制備氣體的方法也要引起重視，注意有關氯氣實驗的探

復習策略究，如裝置原理、除雜、收集、驗滿、尾氣處理等。

3.在復習鹵族元素時，可從相似性、遞變性、特殊性入手，總結物質的規(guī)律。

4.注意鹵素的重要化合物的制備方法

濃硫酸，△rj---

(NaC彳］AgNCh溶液、稀硝酸一|國

JNaOHJ『離子檢驗

八光照HO濃酸，F(xiàn)e、Cu

2點燃（或光照）

6---------HC1Oy~~H,一~-——AFeCh、CuCI2

2MnOz,△△

NaCIOrNaOHNH3K.

岐化反應m氧化還原反應

,OCOa+HQ-(CIO),Ca(OH),

Na2sO3Kl?s

②HC1_?4濃溶液」

so?、Hq0…s

'3△

—置換能力：F>CI>Br>I

熟記網(wǎng)絡熔、沸點——2222

——反應：2F2+2H2O=4HF+O2

CI+2NaBr=2NaCI+Br

_單質物理單質化學_22

顏色—,性質比較（經(jīng)/性質比較CI2+2KI=2KC1+12

Br2+2KI=2KBr+l2

特性——，（解釋非金屬性強弱）

［化合物］

L萃取、檢驗

---應用一

111「鹵素單質制備工藝

1態(tài)氫化物鹵化銀。。2等

問題1實驗室制取CL往往混有HC1和HQ（g）,分別用什么試劑除去？先后順序

是怎樣的？請說出原因。

【答案】將氣體通過飽和食鹽水除去HCL再將氣體通過濃硫酸除去H20（g）o若先

課前思考除去IM）（g）,再通過飽和食鹽水時，又會引入H2（g）雜質。

問題2將二氧化硫氣體通入鹵素單質先（船=82、Be、L）的溶液中，會發(fā)生什么反

應？

【答案】S02+X2+2HZO=2HX+H2SO4

i黑前8min______________________________________________

1.判斷正誤（正確的畫“J”，錯誤的畫“義”）。

（1）（2022?浙江卷1月）氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒（J）

（2）（2022?浙江卷6月）“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）不能

混用（J）

⑶氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+0H-=Cr+HC10（X）

（4）CL通入水中制氯水的離子方程式：CL+HQ2H++Cr+C10-（X）

（5）HC10的電子式為H：Cl：.Q：（X）

（6）（2022?海南卷）NaClO溶液具有漂白能力，長期露置在空氣中，釋放CL,漂白能力減弱（義）

（7）（2022?海南卷）NaClO溶液中通入過量S02,反應的離子方程式為S02+C10-+H20=HS0r+

HCIO（X）

（8）（2020?浙江卷）萃取Bn時，向盛有濱水的分液漏斗中加入CCL,振蕩、靜置分層后，打開旋

塞，先將水層放出（X）

（9）（2022?浙江卷6月）澳與冷的NaOH溶液反應：Bn+OH-=Br「+Br（T+H+（X）

+

（10）海水提澳中用SO2水溶液富集澳的離子方程式：S02+Br2+2H20=4H+S0r+2Br-（V）

（11）（2022?浙江卷1月）鐵與碘反應易生成碘化鐵（義）

（12）（2022?海南卷）使用含氟牙膏能預防制齒（V）

（13）（2022?浙江卷1月）灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化（J）

（14）（2022?全國乙卷）向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液先變橙色，后

變藍色，說明氧化性：CL>Br2>I2（X）

2.（2023?江蘇卷）實驗室制取CL的實驗原理及裝置均正確的是（C）

A.制取B.除去C12中的HC1

C.收集ChD.吸收尾氣中的Cl?

【解析】實驗室制取氯氣需要使用濃鹽酸，A錯誤；洗氣時，應長管進氣短管出氣，B錯誤；吸

收氯氣應用NaOH溶液，D錯誤。

3.（2023?茂名一模）氯及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關的離子方程式正確的是（C）

_-

A.漂白粉投入水中：CIO+H2O=HCIO+OH

B.用CL使銅電路板刻蝕廢液再生：CL+Fe2+=2Cr+Fe3+

--

C.CL與NaOH溶液制“84”消毒液：Cl2+20H=Cr+C10+H20

D.濃鹽酸和MnO2$iJCL：4HC1(濃)+MnO2=Cl2t+2HQ+2C「+Mn"

【解析】漂白粉投入水中，次氯酸根離子水解：C1CF+H2HC1O+OH-,A錯誤；用CL使電

路板刻蝕廢液再生：CL+2Fe2+=2Cl-+2Fe時,B錯誤；濃鹽酸和MnO?制CL：4H++2Cr+MnOA

2--CC112

2+

t+2H2O+Mn,D錯誤。

4.(2022?山東泰安期末)某同學取海帶灰加蒸儲水煮沸2?3min,冷卻，過濾，獲得含廠的溶

液，并設計如圖所示實驗方案從中提取1“下列說法錯誤的是(B)

A.試劑b可能是密度大于水的四氯化碳

B.“L的懸濁液一粗碘”需分液

C.“下層溶液”可在流程中循環(huán)利用

D.反應1、反應2、反應3都是氧化還原反應

【解析】操作1是萃取，試劑b可以是四氯化碳，A正確；固液分離的操作為過濾，碘的懸濁液

經(jīng)過濾得到粗碘，B錯誤；下層溶液為四氯化碳，萃取分液時可循環(huán)利用，C正確；反應1、反應2、

反應3中反應前后都有元素化合價的變化，都是氧化還原反應，D正確。

再啟蝴祈

考點1氯氣的性質及制備

知識梳理

知識11氯氣的性質

1.物理性質：通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒

氣體，易液化,能溶于水。

2.化學性質：氯氣是一種具有強氧化性的活潑非金屬單質。

易得1個「＜^\\\

(+17)287----------------?(+17)288

ClCl-

(1)氯氣與金屬反應(有變價的金屬均被氧化至高價)

2Na+CL△2NaCl（現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙）

A（現(xiàn)象:產(chǎn)生棕黃色的煙）

Cu+Cl2Click

2Fe+3Cl（現(xiàn)象:產(chǎn)生棕褐色的煙）

2A2FeCL

（2）氯氣與非金屬反應

與油反應：乩+CL,善務2'2HC1

燃燒時.安靜燃燒，發(fā)出恚包色火焰，瓶口有白霧

實驗現(xiàn)象一并昭時

”?劇烈反應，發(fā)生理些，瓶口有白霧

［說明］工業(yè)上用氯氣與氫氣的燃燒反應制氯化氫。

（3）氯氣與水、堿反應

-----------------CI2+H2O—HC1+HC10（歧化反應）

［與40反應］—

1;+

---------離子方程式:C12+H2O=H+C1+HC1O

I一一、rCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制“84”消毒液吸收氯氣尾氣）

1——［與堿反應H

L

-------------2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）

［說明］①氯氣與水或堿反應，都是歧化反應。②氯氣與堿反應制備次氯酸鈉時要控制氯氣通入的

速率以及冰水浴，以防止溫度過高生成氯酸鈉。

③氯氣與堿反應制備氯酸鹽時要水浴加熱：3C1-6CIO升5cr+3乩0

（4）氯氣與還原性化合物反應

Ck+2FeC12=2FeCL（除FeCL中FeCl2）

Cl2+2NaBr=2NaCl+Brz

Ck+2KI=L+2KC1（氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色）

C12+H2S=SI+2HC1

C12+Na2sO3+H20=Na2S04+2HCl

Cb+SO?+2H2Q=H2SO4+2HCI

解疑釋惑20

氯水的組成及性質

1.說明：氯氣溶于水，形成氯水，有少部分氯氣與水發(fā)生反應。氯水的成分:

H0H++0H-]

2新'陽離子：H*

制

HC1O^^H++C1O-y平衡一，微粒，陰離子:C「、CKT、OH-

氯

水

+

Cl2+H20H+Cl-

+HC1OJ一分子:CU、乩0、HC1O

2.氯水中成分的檢驗

「加入Zn等活潑金屬、碳酸鈉

等碳酸鹽生成氣體

H\HCIO]~~(酸性卜

L使紫色的石蕊試液先變紅后

「褪色

TCIO-、HCIO}T漂白性

一使鮮花、濕潤的有色布條或

新L品紅褪色

制

的

氯能夠氧化Fe2+、SOU、Br、「等

水具有還原性的離子

一

2HC1O^2HC1+O3在強光

—[HC1O]—[不穩(wěn)定性J—2

照射下新制氯水中有氣體生成

4CI］—［生成沉淀］~［加入AgNCh有白色沉淀生成)

參與反應的

所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋

微粒

稀硝酸酸化的

cr白色沉淀CP+Ag+^AgCl1

AgNOs溶液

++

HNazCCX固體有氣泡產(chǎn)生2H+C0r=C02t+H20

HCIO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應

2+3+

Cl2FeCb溶液溶液變棕黃色2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

SO2+C12+2H2O=

C12、H20S02黃綠色褪去

4H++2C1"+SO4"

HCIO、H+石蕊溶液先變紅，后褪色酸性和漂白性

++2+

H鎂粉有氣泡產(chǎn)生Mg+2H^Mg+H2t

常考歸納:

(1)次氯酸是一元弱酸，具有強氧化性。次氯酸遇濕潤的紫色石蕊試紙，現(xiàn)象是先變紅，后褪

色。

*昭

(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解。化學方程式：2HC1O?2HC1+O」,所以久置的氯水會變

成稀鹽酸。氯水保存方法：密封儲存于棕色試劑瓶里。

(3)漂白粉是混合物，其有效成分為CaGlO-°Ca(CIO)2水解使溶液顯堿性。在空氣中Ca(C10)2

+C02+H2Q=CaCO3+2HClO,說明HC1O的酸性比H2c。3弱。

(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用。

知識舊氯氣的制備

1.氯氣的實驗室制備

(1)實驗裝置圖

(2)制取原理：MnO2+4HCl(濃)(+2壓0。

(3)除雜、收集、尾氣處理：制備的5通常含有HC1和%(g)雜質,為了獲得純凈干燥

的氯氣，將氣體先通過飽和食鹽水除去HC1氣體，再通過濃硫酸除去H2(g),氯氣的收集方法是向

上排空氣法(或排飽和食鹽水法)；檢驗是否集滿的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣

瓶口，試紙變藍；一般用NaOH溶液吸收尾氣(無需防倒吸)。

(4)實驗室還可用KMnO"、KzCr?；騅ClOs代替MnO?與濃鹽酸反應制氯氣(反應無需加熱)：

2KMnQ4+6HC1(濃)=2MnCl2+5Cl2f+2KC1+8H2O

KC1Q3+6HC1(濃)=KC1+3cIZt+3H2。

2.氯氣的工業(yè)制備

(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))

化學方程式：2NaCl+2HQ皂些2NaOH+CLt+壓t。

-

陽極反應式：2Cr-2e=Cl2f

陰極反應式：2H20+2e-=20H^+H2f

在陽極處獲得Cl,在陰極處獲得C,在陰極區(qū)得到NaOH

(2)電解熔融的氯化鈉

2NaCl(熔融)里維2Na+Cbt

解疑釋惑21

有效氯含量的計算

含義常考物質舉例

1R

每克NaClO2的物質的量為二/

290.5g/mol1

Cl2：—X35.5=1

-J.moL根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，

2

每克含氯消毒劑的氧NaClO：可35.5-0.95390.5

74.5

化能力相當于多少克

5可知氯氣的物質的量為on.molX4X

CInO2：X35.5^2.6390.5

Cl2的氧化能力or7n.5r

122

4一mul,則氯氣的質里為0八仄

NaC10：X35.5^1.57290.590.5

290.5r

molX71g/mol^l.57g

NaClO?、NaFeO,、Cl2城市飲用水處理新技術用NaClO/、高鐵酸鈉替代CL。如果以單位質量的氧化劑

三種消毒殺菌劑的消所得到的電子數(shù)來表示消毒效率。消毒效率由大到小的順序：

毒效率NaClCVCLANazFeO、

［及時鞏固］

畫冊T下列說法錯誤的是(B)

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵

B.SO,通入氯水中漂白能力增強

C.將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的CL

D.液氯可以儲存在鋼瓶中

【解析】鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，A正確；氯水與二氧化硫發(fā)生反應：C12+SO2+2H2O=2HC1

+H2SO4,漂白能力減弱，B錯誤；鐵單質和亞鐵離子都能被CL氧化，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，C

正確；液氯與鋼瓶不反應，可以儲存在鋼瓶中，D正確。

囪眼下列指定反應的離子方程式正確的是(C)

A.向澄清石灰水中通入氯氣：Cl2+Ca(0H)2=Ca2++C「+Cl(T+Ha

B.CL與H2O的反應：CL+H202H++C1+C1CT

C.室溫下用NaOH稀溶液吸收Cb：CL+2OH-=C1(F+C「+H2

-

D.氯氣通入澳化鈉溶液中：C124-Br=Br2+CP

【解析】澄清石灰水中的Ca(OH)2應寫成離子形式，A錯誤；氯氣與水反應生成的次氯酸是弱酸,

不能折成離子，應該寫化學式，B錯誤；該反應原子不守恒，D錯誤。

鶴硼3(2023?廣州統(tǒng)考)某學習小組設計如圖所示裝置改進鈉與氯氣反應的實驗。下列說法正確

的是(C)

A.可用MnO2代替KMnO4固體

B.先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸

C.鈉在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生白煙

D.實驗過程會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象

【解析】MnO?與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故不能用MnO?代替KMnO”A錯誤；先滴加濃鹽酸,

產(chǎn)生一段時間的氯氣，排除裝置內的空氣，再加熱酒精燈，B錯誤；鈉在氯氣中劇烈燃燒生成白色固體

氯化鈉，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，C正確；CL與NaOH溶液反應較慢，所以實驗過程中不會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,

D錯誤。

畫如下列有關氯水成分實驗和結論錯誤的是（D）

A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有CL,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCOs粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有小

D.新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同

【解析】氯水漂白是因次氯酸具有強氧化性而漂白，活性炭是因吸附而脫色，D錯誤。

畫掰5（2021?廣東卷節(jié)選）含氯物質在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰礦（主

要成分是MnOj的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一

種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

⑴實驗室沿用舍勒的方法制取CL的化學方程式為

⑵實驗室制取干燥Ck時，凈化與收集CL所需裝置的接口連接順序為

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中C「存

在的操作及現(xiàn)象是。

【答案】（l）MnO2+4HCl（濃）△

MnCL+CLf+2H20（2）c-d-b-a-e（3）HC10取少量溶

液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入少量AgNOs溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有

函S（2020?新課標II卷）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室

中利用下圖裝置（部分裝置略）制備KClOs和NaClO,探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}:

⑴盛放MnO2粉末的儀器名稱是a中的試劑為

⑵b中采用的加熱方式是c中化學反應的離子方程式是

采用冰水浴冷卻的目的是

（3）d的作用是,可選用試劑（填字母）。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca（OH）2懸濁液D.H2SO4

（4）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，,干燥，得到KClOs晶體。

（5）取少量KClOs和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏

色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CCL層顯______色。可知該條件下KClOs的氧

化能力NaClO（填“強于”或“弱于”兀

【答案】（1）圓底燒瓶飽和食鹽水（2）水浴加熱C12+20IT邇型C1（T+C=+HQ避免生成

NaClOs（3）吸收多余的氯氣，防止污染大氣AC（4）過濾，用少量的冷水洗滌（5）紫弱于

【解析】（1）氯氣中混有揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒有必要除水，所以a中用飽

和食鹽水除氯化氫。（4）b試管中的溶質主要是KClOs、KC1,KCIO3的溶解度受溫度影響大，冷卻結晶，

析出KClOs晶體，經(jīng)過濾得到KClOs晶體，表面還有KC1雜質，通過冷水洗滌減少KClOs的損失。（5）1

號試管溶液顏色不變，說明KClOs沒有和KI溶液反應，2號試管溶液變?yōu)樽厣f明NaClO和KI溶液

反應生成了碘單質，加入CCL振蕩，碘單質易溶于CCL中，所以靜置后CCL層顯紫色，可知該條件下

KClOs的氧化能力比NaClO弱。

度硼7（2023?廣州三模）某溶液的主要成分為NaClO（含有一定量的NaOH）,既能殺菌消毒又能漂

白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是（C）

A.該溶液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+20H—=C1+C1CF+H20

B.該溶液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生Cl2：

+-

2H+Cr+C10=Cl2t+H20

C.該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生02：

-

2C10+H202=2Cr+02t+20T

D.該溶液加白醋可增強漂白作用：CH3coOH+C1(T=CH3co(T+HC10

-

【解析】該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生a：cio+H2o2=cr+o21+H20,c錯誤。

度剛8(2023?惠州一模)水合胱(NzH,?HQ)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工

原料，其制備的反應原理為NaC10+2NH3=N2H4?H2()+NaCl。下列關于實驗室制備水合助的操作不正確

的是(C)

&NaClO

〉溶液

丙丁

A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰

B.裝置乙作為反應過程的安全瓶

C.裝置丙制備水合肺時氨氣從b口進入

D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣

【解析】為有利于氨氣與NaClO溶液反應，制備水合月井時氨氣應從裝置丙的a口進入，C錯誤。

考點2鹵素單質及其化合物比較

知識梳理

知識U鹵族元素的遞變規(guī)律

F12

化學式2Cl2Br2

淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

顏色

顏色逐漸加深

水中反應反應、溶解反應、溶解微溶

溶

有機

解——易溶易溶易溶

溶劑

狀態(tài)氣體氣體液體(易揮發(fā))固體(易升華)

溶、沸點F/、CL、Br,、L一熔、沸點逐漸升高

密度FKClzVB-L-密度逐漸增大

氧化性F，C12>Br，l2一氧化性逐漸減弱

還原性(X-)FYClYBr一〈「一還原性逐漸增強

知識舊鹵素單質的化學性質

鹵素由于其結構（核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑等）的遞變性，導致了其性質的遞變性。鹵族的

遞變規(guī)律：自上而下，隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性逐漸減弱；氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；最

高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；氫化物及鹵素離子的還原性逐漸增強等。

性質相似性特性或說明

反應條件由艮、CL、Be、L越來越

與壓反應X2+H2=2HX高，生成HX的穩(wěn)定性依次減弱，說

明單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

與水反應

X2+H2O=HX+HXO2F2+2H2O=4HF+O2

與堿反應X2+20H-=X"+X0"+H20J除外

2Fe+3X2^^^2FeX3Fe+L^^^FeL

與Fe反應

——

與S0?、壓0反應X2+SO?+2H2O=2HX+H2sCh

知識E1鹵族元素特殊性

1.國是最活潑的非金屬單質，氧化性最強，氟離子（1）很難被氧化。氟元素在化合物中只有

T價,無正價。常溫下氟氣與水劇烈反應且不同于其他鹵素（產(chǎn)物不同，原理不同），不能從

其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素舊先與水發(fā)生置換反應），能與稀有氣體反應（常見的產(chǎn)物均為

白色）。

2.Bn在常溫下為深紅棕色液體（唯一液態(tài)非金屬單質）,極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的澳蒸

氣。實驗室通常將澳密閉保存在陰涼處,且在試劑瓶中加適量水進行液封,不能用橡皮塞。

3.碘是紫黑色固體,具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘）、易潮解（在水催化下

遇鐵易反應，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋），遇淀粉溶液變色（常用來檢驗L的存在）。碘的氧化性

較其他鹵素單質弱，與變價金屬鐵反應生成FeL。

4.氫氟酸為弱酸,有劇毒，能腐蝕玻璃,實驗室中常用鉛皿或塑料容器保存。AgF

易溶于水，無感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。

知識E1鹵素離子的檢驗

i.氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埑尸F(xiàn)藍色,該性質可用于檢驗氯氣的存在。

2.利用碘單質遇淀粉溶液呈現(xiàn)色的性質可檢驗碘單質的存在。

3.用AgNOs溶液和稀硝酸檢驗

將待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNOs

［白色沉淀,則有c1

溶液，生成<淡黃色沉淀,則有Br一

、黃色沉淀,則有「

AgCKAgBr、Agl都不溶于稀硝酸，且顏色逐漸加深。

4.用鹵素單質間的置換反應和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質。

加適量新制飽和氯水加入CCL下層或苯上層_

未知溶液-------振蕩------->---------振蕩-------->有機層

［紅棕色或橙紅色，表明有Br一

［紫色、淺紫色或紫紅色，表明有「

解疑釋惑22

澳、碘的提取流程

1.從海水中提取澳：Cl2+2KBr=Br2+2KCl

用SOz(或Na2c0,溶液)

富集溪單質

涉及的步驟和化學（或離子）方程式:

-

a.氧化：向預先經(jīng)過酸化的母液中通入CL,將Br-氧化為Brz,離子方程式：Cl2+2Br=Br2+

2CFo

b.吹出：利用澳的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出澳蒸氣。

c.吸收：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S043Br2+3Na2C03=5NaBr+NaBrO3+3C02t）。

+

d.制粗澳：Cl2+2Br-=Br2+2Cr（^5Br"+Br0r+6H=3Br2+3H20）?

e.精制：粗漠精制后得到高純度澳。

2.從海帶中提取碘

稀硫酸水溶液/空廂膜上快蕨

CC14NaOHn_1J12+

海帶|通入適量。2含［，的萃取、分液含［，的溶液

浸取原液|pH=4.5水溶液

海帶要在甜煙中灼燒,不可用燒杯或蒸發(fā)皿

+

提碘中涉及的離子方程式：4r+4H+02=2I2+2H20o

L的CCL溶液采用蒸儲方法分離不合理，因為碘單質易升華，會導致碘損失。在堿性條件下，碘

+

發(fā)生歧化反應：3L+60IT=5「+10丁+3壓0。在酸性條件下：5r+107+6H=3I2+3H2Qo

［及時鞏固］

明珈9（2023?揭陽聯(lián)考）在實驗室進行氯氣的制備和性質探究實驗過程中，下列實驗可以實現(xiàn)的

是(D)

濃硫酸飛均性寸食鹽水

B.凈化Cl2

NaBr溶液淀粉-KI溶液

紫色石

棉球蕊溶液

C.證明氧化性：D.驗證氯水的酸

Cl2>Br2>I2性和漂白性

【解析】缺少加熱裝置，A錯誤；氣體應該先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，B錯誤；無法證

明氧化性：Br2>I2,C錯誤。

圜加（2022?各地試題重組）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（D）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向KBr溶液中加入少量苯，通入適量CL后充分振蕩，

A氧化性：Cl2>Br2

有機層變?yōu)槌壬?/p>

B將氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液顯藍色氧化性:CL>I2

向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，下層接近無色，L在苯中的溶解度大于在水中的溶

C

上層顯紫紅色解度

D某溶液中加入硝酸酸化的氯化銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含S07或Ag+

【解析】原溶液中含有so”時，加入這些試劑也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象，D錯誤。

顫1TT（2022?山東棗莊期末）某澳素廠以鹵水為原料生產(chǎn)海:澳的工藝流程如下圖所示。

CI：平Cl2

鹵水用氧化iH熱空氣吹出H還原H氧化nN蒸哼?離上海奧

粗履水

稀硫酸

下列說法錯誤的是（C）

A.“氧化I”加入稀硫酸的目的是抑制Bn與水的反應

B.“熱空氣吹出”后再“還原”是為了富集澳元素

C.粗澳水與鹵水混合循環(huán)利用

D.“蒸館分離”時先蒸出的物質是澳

【解析】粗濱水中含有Bn,應將其返回“還原”工序循環(huán)利用，C錯誤。

顫112（2022?安徽黃山模擬）海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示。

灼燒中干］浸泡悔購向畫H0+HS0稀|含L的||含L的一

直e鹿更匆飛廣晨/液|飛廠|水2224

w一—>|水溶液|有機溶液

(1)灼燒海帶時，盛裝海帶的儀器名稱是o

(2)海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實驗步驟(填序號)中實現(xiàn)與碘分離。

(3)寫出步驟④反應的離子方程式：=

+

【答案】⑴生地(2)⑤(3)2r+H202+2H=I2+2H,0

顫113氯氣與堿溶液反應時，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是C1CF和C廣，在75℃以上和濃堿

溶液中主要產(chǎn)物是C10「和Cr?研究小組用以下實驗裝置制取氯酸鉀(KClOs)并測定其純度。

NaOH

溶液

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應：

①裝置I的作用是制備,反應的化學方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②若取消裝置n,對本實驗的影響是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③實驗結束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

④從裝置III的試管中分離得到KClOs粗產(chǎn)品，其中混有的雜質是KC1O和0

(2)已知：堿性條件下，C1CF具有強氧化性，而C10「的氧化性很弱，設計實驗證明堿性條件下，

H◎能被C1CF氧化，而不能被C10「氧化：

【答案】⑴①CLMnO2+4HCl(^)^△^MnCL+CLt+2H20②雜質HC1消耗KOH,使KCIO,

產(chǎn)率降低③將裝置IV中的溶液從分液漏斗注入錐形瓶中④KC1(2)分別取少量NaClO和NaC103

溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H◎溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木

條復燃，B中無明顯現(xiàn)象

鹵素的歧化反應與歸中反應

1.歧化反應：在同一反應中，同種元素化合價有升有降，發(fā)生自身氧化還原反應。

CI2+20H-=c「+ci（r+H2O（常溫條件反應生成c「和ci（r）

3cl2+6OH-（濃），△5Cr+C10r+3H20（加熱反應產(chǎn)物不同）

規(guī)律：氯氣與水或堿性條件下，發(fā)生歧化反應。氯元素的化合價變化規(guī)律：“中間價一高價

+低價”。

CL與稀堿（如NaOH、KOH）反應

foirl!

-10+1+5

cr----ch----cio-----cio；

f0可區(qū),

Cb與濃堿（如NaOH、KOH）在加熱條件下反應

2.歸中反應：當同種元素不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應時，元素的兩種化合價向中間

變化，不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。如：

++

2H+Cr+C10-=Cl2t+H205Cr+C10r+6H=3CLt+3H2

規(guī)律：在酸性條件下，氯元素的化合價變化規(guī)律：“高價+