海水資源的開發(fā)利用導學案

第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第二課時）教學目標：1，了解海水水資源的開發(fā)和利用2，掌握海水化學資源的開發(fā)和利用教學重點、難點：掌握海水化學資源的開發(fā)和利用引入：從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地“漂浮”在一大片藍色的海洋之中。海洋是美麗的，也是富饒的，它是生命的搖籃，是“歷史留給人類的資源儲備”。思考：海水中蘊含著的豐富資源。曾經(jīng)，人類改造自然的能力有限，面對波瀾壯闊的大海束手無策，到現(xiàn)在，科技發(fā)展了，21世紀人類將重點開發(fā)海洋資源。那么，你知道海水資源主要分為幾大類嗎？主要包括資源、資源、資源。海水水資源的利用主要有：.海水中水資源的利用——海水的淡化，主要有法、法、法。蒸餾法原理：加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗羝c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。(2).直接利用海水進行循環(huán)冷卻（作冷卻水）2.海水化學資源的開發(fā)利用科學探究【實驗4-2】：如何證明海帶中有碘離子？實驗步驟：①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中；④海帶灰轉移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(1)合理的步驟是：(2)證明含碘的步驟是：現(xiàn)象是：反應的離子方程式是：思考：以上證明了海帶中碘元素的存在，如何提取海帶中的碘元素得到單質碘呢？操作1：操作2：加水、加熱、溶解操作3：操作4：操作5：試劑1：試劑2：科學探究：如何將海水中的Br-轉變成Br2？(1).推測海水提溴的步驟和實驗裝置；(2).寫出相關的化學方程式。①②③思考：我們可以從海水中得到食鹽（NaCl），熔融電解得到金屬鈉，那么，如何從海水中得到鎂？實驗方案設計：從海水中提取鎂元素得到單質鎂寫出有關的化學反應方程式：a、；b、；c、；d、；e、?；A練習1、金屬元素廣泛存在于各種礦石和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（）鈉B、銅C、鋁D、汞2、下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是（）蒸餾法B、電滲析法C、過濾法D、離子交換法3、下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序跟下列有關的是（）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；①③B、②⑤C、③⑤D、②④4、高溫還原法是一種金屬冶煉常用的方法。下列還原劑中通常不用于高溫還原法冶煉金屬的是（）A、焦炭B、COC、H2D、NH35、下列各組物質，不需要經(jīng)過化學變化就能夠從海水中獲得的是（）氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C、燒堿、氫氣D、食鹽、淡水6、NaCL是從海水中提取出來的一種重要物質，除了作調味品以外，它還是一種重要的化工原料。下列產(chǎn)品或物質能以NaCL為主要原料制取的是（）①金屬鈉；②氯氣；③燒堿；④鹽酸；⑤純堿只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全部7、下列與海水有關的技術中，不屬于海水化學資源利用的是（）海水提鈾B、海水曬鹽C、海水提溴D、海水發(fā)電8、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產(chǎn)工藝流程是：①濃縮；②氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應生成HBr；④提取，再用CL2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品。從氧化還原反應的角度看，上述生產(chǎn)工藝流程中溴元素經(jīng)歷的變化是（）①②B、①②③C、②③④D、①③④9、生命起源于海洋。科學家認為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以Al元素未成為人體內的必需元素，相反它對人體有害。下列有關鋁的說法中不正確的是（）家庭不宜用鋁鍋長期盛放菜、湯等食品B、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]含結晶水，是混合物C、AL既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D、鋁熱反應是放熱反應10、下列冶煉金屬的對應關系中錯誤的是（）金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法11、從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水量橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是（）SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取SO2是形成酸雨的唯一原因12、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法中正確的是（）該反應中的氧化劑只有Cu2OB、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為6：1C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑13、用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質量的氧化銅在高溫下反應，使氧化銅中的銅全部還原出來，至少消耗氫氣、碳、一氧化碳的質量之比為（）A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：2能力提高14、從海水中可提取多種化工原料，下面是某化工廠對海水的幾項綜合利用流程圖：試回答下列問題：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序中正確的是（填字母）A.①②③④B、②③④①C、②④③①D、③④②①為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca(OH)2，有關反應的化學方程式為寫出電解飽和NaCl溶液的化學方式15、（1）我國晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”[即：曾青（CuSO4）與鐵反應生成銅]。試寫出該反應的離子方程式：（2）銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：工業(yè)上常用鋁熱反應產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應的化學方程式：16、為了對某工廠排出的廢水水質進行監(jiān)測，某化學實驗室取500mL水樣進行檢測。當向其中加入KSCN溶液時，水樣變紅，再向水樣中加入鐵粉1.12g時，紅色恰好褪去。則：水樣中一定存在的金屬離子是加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為加入鐵粉前水樣中該金屬離子的物質的量濃度為17、實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）并測定其中鐵的含量的實驗（假設雜質不參加反應）。請回答下列問題：該實驗中煉鐵的方法是熱分解法B、熱還原法C、電解法D、濕法冶金實驗開始后，B中的現(xiàn)象是