四川省九師聯(lián)盟2025屆高三仿真模擬卷化學(xué)試卷及答案（HG）

考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:高考范圍。一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要1.下列科技動態(tài)的化學(xué)視角解讀錯誤的是選項(xiàng)最新科技動態(tài)化學(xué)視角解讀A研究人員研發(fā)出一種“火星化學(xué)電池”該電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B我國首次發(fā)現(xiàn)罕見含金、碲的葉碲金礦葉碲金礦只含周期表前四周期元素C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)水星鉆石圈層鉆石與石墨烯互為同素異形體D高效pd—Au合金納米顆粒催化甲酸制氫pd—Au合金屬于金屬材料2.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是的VSEpR模型:、、B.HClO的電子式:H:O:Cl:、、C.基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖:↑↓↑↓↑↑D.NaCl溶液中的水合離子:3.下列說法中正確的是A.氫鍵僅存在于分子間C.N2的沸點(diǎn)比O2低主要是由于范德華力不同D.CO2溶于水和干冰升華都只有范德華力改變4.下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號中的物質(zhì),其中不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是(FeCl3)C.KI(I2)D.NaOH(Na2CO3)【高三4月質(zhì)量檢測●化學(xué)第1頁(共6頁)】W—G【高三4月質(zhì)量檢測●化學(xué)第2頁(共6頁)】W—G5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基本方法。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理均正確的是C.裝置丙制取并收集少量氨氣D.裝置丁驗(yàn)證濃硫酸的吸水性、強(qiáng)氧化性A.鐵銨礬溶液與少量氨水混合反應(yīng)生成紅褐色沉淀:Fe3十十3NH3●H2O=Fe(OH)3↓十3NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(十),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)=C.向鐵銨礬溶液中通入SO2:2Fe3十十SO2十2H2O=2Fe2十十SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—十4H十D.向鐵銨礬溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色:Fe3十十3SCN—亍蘭Fe(SCN)37.有機(jī)物Z的合成路線如下:CH2OH下列說法錯誤的是A.X可能是1溴丙烷B.Y中的所有原子可能共平面C.試劑a可能是NaOH水溶液D.Z的鏈節(jié)為—CH2—CH—8.將一定量的NO2充入注射器中后封口,在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化曲線如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。已知:2NO2亍蘭N2O4△H<0。下列說法錯誤的是A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.b點(diǎn)之后透光率減小的主要原因是平衡移動C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)和c(N2O4)均增大D.若注射器絕熱,則d點(diǎn)的平衡常數(shù)大于c點(diǎn)的平衡常數(shù)9.下列實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,向盛有硅酸鈉溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸溶液紅色逐漸褪去并出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl>SiB1NaCl溶液,再滴加2滴1NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,滴加NaI溶液后,又產(chǎn)生黃色沉淀相同溫度下,KSP(AgI)<KSP(AgCl)C向溶液X中加入稀硫酸,并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,溶液恢復(fù)紅色溶液X中一定含有SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—D常溫下,向稀硫酸中加入少量的CU2O溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體產(chǎn)生反應(yīng)中CU2O既作氧化劑,又作還原劑10.分子的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是A.極性分子只含有極性鍵,非極性分子只含有非極性鍵B.相同溫度下,濃度相同的氯乙酸溶液的導(dǎo)電性大于乙酸溶液C.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲酸D.甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇【高三4月質(zhì)量檢測●化學(xué)第3頁(共6頁)】W—G11.某溫控質(zhì)子驅(qū)動反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列說法正確的是A.I轉(zhuǎn)化為Ⅱ后,N1—C2鍵長變短B.基態(tài)N十的核外電子排布式為1S22S22P3C.I不具備在熱敏指示劑方面的應(yīng)用前景D.加熱時,I的O1與H十結(jié)合,O1—C1鍵斷開12.由CU、Fe、S三種元素形成的某晶體屬四方晶系,晶胞(如圖)棱邊夾角均為90。。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。M點(diǎn)、N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別A.該晶體的化學(xué)式為CUFeS2B.晶體中距離Fe最近的S有6個C.X點(diǎn)硫原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.晶胞中硫原子間的最短距離為\EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(2),2)aPM13.堿性混合多硫化物空氣液流電池具有成本低、性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn),其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.膜a為陰離子交換膜,膜b為陽離子交換膜B.放電時,左側(cè)室中含SEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—的多硫電解質(zhì)減少C.放電時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為4OH—十2SEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—=EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),2)14.某物質(zhì)與材料研究小組發(fā)現(xiàn)Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑。Ag3PO4在光照條件下對有機(jī)廢水的催化機(jī)理為:可見光可見光=O,H(PO4)]田=H十十PO4;將有機(jī)物氧化為CO2。取某有機(jī)廢水(設(shè)含有的有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為Mg●Mol—1)均分為三份,用一定質(zhì)量的Ag3PO4依次對三份廢水進(jìn)行降解,測得3次降解過程中有機(jī)物的殘留率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)③可知該有機(jī)物的降解反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.該催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,但本身易失活【高三4月質(zhì)量檢測●化學(xué)第4頁(共6頁)】W—G15.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種二元弱酸,常溫下,1乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,該過程中的與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.直線Ⅱ中的X表示B.a點(diǎn)溶液中存在c(H2C2O4):c(HC2O4—)=101.35:1EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)D.c點(diǎn)溶液中:c(OH—)=c(H十)十c(HC2O4—)十2c(H2C2O4)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)鈷的化合物用途廣泛,如LiCoO2作鋰電池的正極材料。利用原鈷礦(Co2O3,含Cr2O3、NiS等不溶于水的雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝流程如下:原鈷礦|O4Ⅷ.燒結(jié)Ⅶ.煅燒已知:①在含一定量Cl—的溶液中:Co2十十4Cl—亍蘭CoClEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—;②CoClEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—溶于有機(jī)胺試劑,有機(jī)胺不溶于水;③鹽酸溶液中,有機(jī)胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}:圖1(1)步驟i研磨的目的是。圖1(2)步驟i中出現(xiàn)了淡黃色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為硫單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)從平衡移動角度解釋步驟所中加入NaCl固體的目的是。(4)步驟Ⅵ用足量(NH4)2CO3作沉鈷劑,在一定條件下得到堿式碳酸鈷[Co2(OH)2CO3]。②實(shí)驗(yàn)測得在一段時間內(nèi)加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示,160℃以后,曲線下降的原因是(不考慮堿式碳酸鈷受熱分解)。③Co2(OH)2CO3煅燒反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。圖2圖3O受熱時,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化情況如圖3所示,物質(zhì)B的化學(xué)式為?！靖呷?月質(zhì)量檢測●化學(xué)第5頁(共6頁)】W—G17.(14分)無水氯化亞鐵是重要的還原劑,常用于檢測硒、生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑等。某興趣小組利用無水氯化鐵和氯苯反應(yīng)制備無水氯化亞鐵,反應(yīng)原理為2Fecl3十c6H5cl→2Fecl2十c6H4cl2十Hcl,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,以16.25g無水氯化鐵和22.5g氯苯為原料,控制反應(yīng)溫度A已知:①相關(guān)數(shù)據(jù):BcDE化學(xué)式c6H5cl(氯苯)c6H4cl2Fecl3Fecl2相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃回答下列問題:(1)儀器a的名稱是,裝置A中兩個洗氣瓶中依次放入的試劑為、。(2)上述實(shí)驗(yàn)中裝置的連接順序?yàn)锳→。(3)在反應(yīng)開始和結(jié)束時都需要通入氮?dú)?其目的分別是、 。 (4)下列說法錯誤的是(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)過程中,由于儀器a的存在,反應(yīng)溫度略超過132℃,氯苯不會大量損失B.實(shí)驗(yàn)過程中,不斷蒸出Hcl可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動,提高產(chǎn)率c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)將三頸燒瓶中過濾得到的固體用乙醇洗滌除去雜質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過對裝置D中的溶液進(jìn)行萃取、分液可以回收氯苯及生成的二氯苯(NH4)4ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)中ce4十被還原為ce3十),采用的指示劑為鄰二氮菲(已知鄰二氮菲可以分別與Fe2十和Fe3十絡(luò)合形成橙紅色、藍(lán)色的絡(luò)離子,且Fe2十的絡(luò)合能力強(qiáng)于Fe3十),則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為;平行測定多次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00ML,則產(chǎn)品中Fecl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留2位有效數(shù)字)。18.(14分)近年來,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2c(1)300℃時,在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的c2H5OH(g),若平衡時容器內(nèi)總壓為ppa,乙醇的轉(zhuǎn)化率為a,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=pa(用含p、a的代數(shù)式表示,KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。圖1(2)其他條件相同,測得相同時間內(nèi)、不同溫度下液態(tài)收集物中各種產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。圖1①由圖可以看出隨著溫度升高乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大又減小,造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因可能是(答一條即可)。②對該合成方法的理解,下列表述錯誤的是A.加壓有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率B.可采用先對產(chǎn)物冷凝收集再分離的辦法獲得乙酸乙酯c.在合成中,可使用熱交換器,實(shí)現(xiàn)熱量的綜合利用【高三4月質(zhì)量檢測●化學(xué)第6頁(共6頁)】W—G(3)乙醇與水蒸氣催化制氫氣近年來也廣為推廣,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)十3H2O(g)亍蘭2CO2(g)十6H2(g)ΔH,如圖2是Akande對其動力學(xué)機(jī)理的研究(M*代表催化劑,*是催化劑上的吸附點(diǎn))。①該反應(yīng)的活化能(最大能壘)為ev(填字母,下同)。圖2圖2②該反應(yīng)的烙變ΔH=ev。③下列說法中,與反應(yīng)歷程不相符的是。A.反應(yīng)過程中H2O未被吸附到催化劑上B.乙醇在催化劑上的吸附影響反應(yīng)的速率C.溫度越低越有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率D.步驟②→③有碳碳單鍵的斷裂(4)步驟④→⑤發(fā)生反應(yīng)的方程式為M*CH3OH十H2O→M*十CO2十3H2和 。 19.(14分)開瑞坦是一種重要的脫敏藥物,可用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹等過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成路線如下:三乙胺—→RCRI(COORⅡ)2十HBr;三乙胺回答下列問題:(1)A的核磁共振氫譜有3組吸收峰,A的名稱是。(2)B中含有羥基,試劑a的化學(xué)式為。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E→F中,反應(yīng)i的化學(xué)方程式為。(5)下列關(guān)于有機(jī)物F和G的說法正確的是(填字母)。a.F和G均沒有手性碳原子b.F和G均能與NaHCO3反應(yīng)c.F和G均能與銀氨溶液反應(yīng)(6)H與NH2OH反應(yīng)得到I經(jīng)歷了如圖所示的多步反應(yīng)。其中,中間產(chǎn)物1有2個六元環(huán),紅外光CH3O———CH3O——CHCHO中間產(chǎn)物2中間產(chǎn)物3———CH3—CHON=/=IHI(7)I→J的過程中,seO2轉(zhuǎn)化為含十2價se的化合物,反應(yīng)中seO2和I的物質(zhì)的量之比為。1.B電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,A項(xiàng)正確;碲、金都不是前四周期元素,B項(xiàng)錯誤;鉆石的成分是金剛石,金剛石與石墨烯互為同素異形體,C項(xiàng)正確;合金屬于金屬材料,D項(xiàng)正確。2.BSO3中心S原子價層電子對數(shù)為3十沒有孤電子對,VSEPR模型為平面三角形,A項(xiàng)錯誤;HClO的電子式:H:O:Cl:,B項(xiàng)正確;Cr是24號元素,價層電子排布式為3d54S1,基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖: ↑↑↑↑↑↑,C項(xiàng)錯誤;Na十帶正電荷會吸引H2O中的O原子,Cl—帶負(fù)電荷會吸引H2O中的H原子,且十的半徑比Cl—小,NaCl溶液中的水合離子:,D項(xiàng)錯誤。3.C氫鍵也可以存在于分子內(nèi),A項(xiàng)錯誤;前者屬于分子晶體,后者屬于共價晶體,B項(xiàng)錯誤;N2和O2屬于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)取決于范德華力的相對大小,C項(xiàng)正確;CO2溶于水可與水反應(yīng)生成碳酸,除了范德華力改變,共價鍵也發(fā)生了改變,干冰升華僅有范德華力改變,D項(xiàng)錯誤。、KI在空氣中被氧氣氧化;NaOH在空氣中與CO2反應(yīng):2NaOH十CO2===Na2CO3十H2O,不是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。5.CH2S具有還原性,易被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸干燥H2S,A項(xiàng)錯誤;飽和Na2CO3溶液與乙酸乙酯不互溶,應(yīng)該用分液的方法分離,B項(xiàng)錯誤;生石灰溶于水反應(yīng)放熱,從而使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣,氨氣可用堿石灰干燥、可用向下排空氣法收集,C項(xiàng)正確;圖丁中濃硫酸具有脫水性使蔗糖轉(zhuǎn)化為碳,通過酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)并吸收SO2,溶液顏色變淺,澄清石灰水變渾濁,可證明碳和濃硫酸生成SO2和CO2,可以驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)錯誤。6.B鐵銨礬溶液與足量Ba(OH)2溶液混合,NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(十),4)、Fe3十均能與OH—反應(yīng),根據(jù)以少定多,離子方程式為2Ba2十十4OH—EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(十),4)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)7.BX可能是1溴丙烷,A項(xiàng)正確;Y為CH2=CH—CH2Cl,有飽和碳原子,Y中的所有原子不可能共平面,B項(xiàng)錯誤;Y為CH2=CH—CH2Cl,水解生成CH2=CHCH2OH,試劑a可能是NaOH水溶液,C項(xiàng)正確;為七的鏈節(jié),D項(xiàng)正確。8.Bb點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,A項(xiàng)正確;b點(diǎn)之后透光率減小的主要原因是壓縮體積二氧化氮濃度增大,混合氣體顏色變深,B項(xiàng)錯誤;c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況,二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大,C項(xiàng)正確;c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動,反應(yīng)吸熱,則d點(diǎn)溫度降低,平衡常數(shù)增大,D項(xiàng)正確。9.D鹽酸不是最高價氧化物的水化物,不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯誤;硝酸銀過量,滴加2滴0.1Mol●L—1NaI溶液,必定會產(chǎn)生黃色沉淀,則不能比較KSP大小,B項(xiàng)錯誤;溶液中加入稀硫酸,產(chǎn)生二氧化硫,原溶液中可能含SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—或10.A極性分子中可能含有非極性鍵,非極性分子中也可能含有極性鍵,A項(xiàng)錯誤;氯原子是一種吸電子基團(tuán),能使—COOH上的H原子的活潑性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;鄰羥基苯甲酸形成了分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵,氣化時,需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵,則沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸,C項(xiàng)正確;甲醇分子中烴基較小,苯甲醇中烴基較大,甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇,D項(xiàng)正確。11.A化合物I中碳氮單鍵轉(zhuǎn)化為"中碳氮雙鍵,則I轉(zhuǎn)化為"后,N1—C2鍵長變短,A項(xiàng)正確;氮元素的原子序數(shù)為7,基態(tài)N十的核外電子排布式為1S22S22P2,B項(xiàng)錯誤;I與H十共熱反應(yīng)生成",說明I具備熱敏指示劑方面的應(yīng)用前景,C項(xiàng)錯誤;加熱時,I的O1與H十結(jié)合,O1—C2鍵斷開,D項(xiàng)錯誤。12.B由均攤法知:晶胞中CU原子個數(shù)為6×十4×=4,Fe原子個數(shù)為十1十原子個數(shù)為8,故晶體化學(xué)式為CUFeS2,A項(xiàng)正確;晶體中距離Fe最近的S有4個,B項(xiàng)錯誤;N點(diǎn)位于晶胞體心,X點(diǎn)S原子位于半個晶胞體對角線的的位置,根據(jù)M點(diǎn)、N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、,,及晶胞參數(shù)可知,X點(diǎn)硫原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,,C項(xiàng)正確;晶胞中硫原子間的最短距離為晶胞體底面對角線的一半\aPM,D項(xiàng)正確?！靖呷?月質(zhì)量檢測●化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】W—G【高三4月質(zhì)量檢測●化學(xué)參考答案第2頁(共2頁)】W—G13.D"室內(nèi)存在Na十和OH—,放電時,電極A為負(fù)極,Na十從電極A向電極B移動,Na十能通過膜a,說明膜a為陽離子交換膜,同理放電時正極上O2得電子生成OH—,OH—從電極B向電極A移動,OH—能通過膜b,說明膜b為陰離子交換膜,A項(xiàng)錯誤;放電時左側(cè)室內(nèi)SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),2)—失電子生成SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—,電極反應(yīng)式為2SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),2)——2e—=SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—,因此左側(cè)室內(nèi)含SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—的多硫電解質(zhì)增多,B項(xiàng)錯誤;充電時陰極上SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—得電子生成SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),2)—,陽極上OH—失電子生成O2,總反應(yīng)式為4OH—十2SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—通電=4SEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),2)—十O2↑十2H2O,C項(xiàng)錯誤;放電時,電極B的反應(yīng)式為O2十4e—十2H2O=—,生成通電14.C由實(shí)驗(yàn)①可知該有機(jī)物可以完全降解,反應(yīng)不是可逆反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;由●OH和O2—將有機(jī)物氧化為CO2,可知●OH和O2具有強(qiáng)氧化性,是降解有機(jī)物的重要氧化劑,B項(xiàng)錯誤;第三次降解有機(jī)污染物的效果很差,說明該實(shí)驗(yàn)條件下,Ag3PO4基本失效,C項(xiàng)正確;沒有給出起始時有機(jī)物的具體質(zhì)量,無法計(jì)算降解速率,D項(xiàng)錯誤。15.B由ka1>ka2,知直線"中的X表示,A項(xiàng)正確;a點(diǎn)溶液中PH=2.6,c(H十)=10—2.6Mol●L—1,ka1=:1,B項(xiàng)錯誤;常溫下,H2C