上海市崇明區(qū)2024-2025學年九年級上學期期末化學試題

上海市崇明區(qū)2024-2025學年九年級上學期期末化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標題：上海市崇明區(qū)2024-2025學年九年級上學期期末化學試題。一、選擇題（共20題，每題2分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.氧氣B.水C.鹽酸D.硫磺2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2H2+O2=2H2O3.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.氯化鈉B.硝酸鉀C.氫氧化鈉D.氫氧化鈣4.下列氣體中，難溶于水的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氫氣5.下列溶液中，呈酸性的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液6.下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（）A.氧化鋁Al2O3B.氫氧化鈉NaOHC.碳酸鈣CaCO3D.硫酸銅CuSO47.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉8.下列反應中，不屬于復分解反應的是（）A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵10.下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（）A.氧化鎂MgOB.硫酸銅CuSO4C.氯化鈣CaCl2D.碳酸鈣CaCO311.下列溶液中，呈堿性的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液12.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉13.下列反應中，不屬于化合反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.C+O2=CO2C.2Mg+O2=2MgOD.4Fe+3O2=2Fe2O314.下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（）A.氧化鋁Al2O3B.氫氧化鈉NaOHC.碳酸鈣CaCO3D.硫酸銅CuSO415.下列溶液中，呈中性的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液16.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.碳酸鈣17.下列反應中，不屬于分解反應的是（）A.2H2O=2H2↑+O2↑B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.2H2+O2=2H2O18.下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（）A.氧化鋁Al2O3B.氫氧化鈉NaOHC.碳酸鈣CaCO3D.硫酸銅CuSO419.下列溶液中，呈酸性的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液20.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵二、填空題（共10題，每題3分）要求：將正確答案填入空白處。21.化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。22.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。23.溶液的酸堿性與pH值有關，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈堿性，pH值等于7的溶液呈中性。24.溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。25.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵等物質(zhì)都屬于堿。26.鹽酸、硫酸、硝酸等物質(zhì)都屬于酸。27.氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣等物質(zhì)都屬于鹽。28.碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣等物質(zhì)都屬于堿。29.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵等物質(zhì)都屬于堿。30.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵等物質(zhì)都屬于堿。三、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡述下列問題的答案。31.簡述化學變化和物理變化的區(qū)別。32.簡述氧化物的概念和特點。33.簡述溶液的酸堿性與pH值的關系。34.簡述溶解度的概念和影響因素。35.簡述酸、堿、鹽的概念和分類。四、計算題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)題意，進行計算并寫出計算過程。36.一定溫度下，將5g食鹽放入100g水中，攪拌后得到溶液。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。37.一定溫度下，將10g氫氧化鈉固體加入100g水中，攪拌后得到溶液。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。38.一定溫度下，將5g氧化鈣固體加入100g水中，攪拌后得到溶液。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。39.一定溫度下，將5g硫酸銅固體加入100g水中，攪拌后得到溶液。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。40.一定溫度下，將5g碳酸鈣固體加入100g水中，攪拌后得到溶液。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。五、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)題意，完成實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。41.實驗目的：探究不同溫度下食鹽的溶解度。實驗步驟：1.準備100g水、5g食鹽、溫度計、燒杯、玻璃棒等實驗器材。2.將100g水倒入燒杯中，用溫度計測量水的溫度。3.將5g食鹽加入水中，用玻璃棒攪拌，觀察溶解情況。4.將燒杯放入熱水中，用溫度計測量水的溫度，重復步驟3。5.將燒杯放入冷水中，用溫度計測量水的溫度，重復步驟3。實驗現(xiàn)象：1.在室溫下，食鹽溶解較快。2.在熱水中，食鹽溶解較快。3.在冷水中，食鹽溶解較慢。實驗結論：1.隨著溫度的升高，食鹽的溶解度增大。2.隨著溫度的降低，食鹽的溶解度減小。42.實驗目的：探究不同酸堿度溶液對碳酸鈣溶解的影響。實驗步驟：1.準備100g水、5g碳酸鈣、鹽酸、氫氧化鈉、燒杯、玻璃棒等實驗器材。2.將100g水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。3.將5g碳酸鈣加入水中，用玻璃棒攪拌，觀察溶解情況。4.向燒杯中加入少量鹽酸，觀察溶解情況。5.向燒杯中加入少量氫氧化鈉，觀察溶解情況。實驗現(xiàn)象：1.在中性溶液中，碳酸鈣溶解較慢。2.在酸性溶液中，碳酸鈣溶解較快。3.在堿性溶液中，碳酸鈣溶解較快。實驗結論：1.酸性溶液和堿性溶液都能促進碳酸鈣的溶解。43.實驗目的：探究不同金屬與酸的反應。實驗步驟：1.準備鋅、鐵、銅、稀鹽酸、燒杯、玻璃棒等實驗器材。2.將鋅、鐵、銅分別放入燒杯中。3.向燒杯中加入少量稀鹽酸，觀察反應情況。實驗現(xiàn)象：1.鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。2.鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。3.銅與稀鹽酸不反應。實驗結論：1.鋅和鐵都能與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣。44.實驗目的：探究不同金屬與鹽溶液的反應。實驗步驟：1.準備鋅、銅、硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒等實驗器材。2.將鋅放入燒杯中。3.向燒杯中加入少量硫酸銅溶液，觀察反應情況。實驗現(xiàn)象：1.鋅與硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生紅色固體。2.銅與硫酸銅溶液不反應。實驗結論：1.鋅能與硫酸銅溶液反應，置換出銅。45.實驗目的：探究不同酸堿度溶液對氫氧化鈉溶解的影響。實驗步驟：1.準備100g水、5g氫氧化鈉、鹽酸、氫氧化鈉溶液、燒杯、玻璃棒等實驗器材。2.將100g水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。3.將5g氫氧化鈉加入水中，用玻璃棒攪拌，觀察溶解情況。4.向燒杯中加入少量鹽酸，觀察溶解情況。5.向燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察溶解情況。實驗現(xiàn)象：1.在中性溶液中，氫氧化鈉溶解較快。2.在酸性溶液中，氫氧化鈉溶解較慢。3.在堿性溶液中，氫氧化鈉溶解較快。實驗結論：1.酸性溶液能抑制氫氧化鈉的溶解，堿性溶液能促進氫氧化鈉的溶解。六、綜合題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題意，完成下列問題的解答。46.下列物質(zhì)中，哪些屬于氧化物？分別寫出它們的化學式。A.氧氣B.水C.氫氧化鈉D.氧化鈣E.硫磺47.下列物質(zhì)中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？分別寫出它們的化學式。A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氧化鈣E.氯化鈉F.碳酸鈉G.氫氧化鋁H.氫氧化鐵48.下列反應中，哪些屬于化合反應？哪些屬于分解反應？哪些屬于置換反應？哪些屬于復分解反應？A.2H2+O2=2H2OB.2KClO3=2KCl+3O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O49.下列溶液中，哪些呈酸性？哪些呈堿性？哪些呈中性？分別寫出它們的化學式。A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液E.氫氧化鈉溶液F.氫氧化鈣溶液G.氫氧化鋁溶液H.氫氧化鐵溶液50.下列物質(zhì)中，哪些能溶于水？哪些難溶于水？分別寫出它們的化學式。A.氯化鈉B.硝酸鉀C.氫氧化鈉D.氫氧化鈣E.碳酸鈣F.氫氧化鋁G.氫氧化鐵本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B解析：水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物。2.B解析：置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。KClO3分解生成KCl和O2，屬于分解反應。3.D解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。4.B解析：氮氣難溶于水。5.B解析：鹽酸是酸性溶液，pH值小于7。6.B解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH。7.D解析：氫氧化鈉是堿，不是酸。8.D解析：Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，屬于置換反應。9.C解析：氫氧化鋁是堿，不是鹽。10.D解析：硫酸銅的化學式為CuSO4。11.A解析：NaOH溶液是堿性溶液，pH值大于7。12.D解析：碳酸鈣是鹽，不是堿。13.D解析：4Fe+3O2=2Fe2O3是化合反應。14.D解析：硫酸銅的化學式為CuSO4。15.C解析：NaCl溶液是中性溶液，pH值等于7。16.D解析：氫氧化鐵是堿，不是鹽。17.D解析：2H2O=2H2↑+O2↑是分解反應。18.D解析：硫酸銅的化學式為CuSO4。19.B解析：HCl溶液是酸性溶液，pH值小于7。20.D解析：氫氧化鐵是堿，不是鹽。二、填空題答案及解析：21.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。22.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。23.溶液的酸堿性與pH值有關，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈堿性，pH值等于7的溶液呈中性。24.溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。25.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵等物質(zhì)都屬于堿。26.鹽酸、硫酸、硝酸等物質(zhì)都屬于酸。27.氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣等物質(zhì)都屬于鹽。28.碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣等物質(zhì)都屬于堿。29.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵等物質(zhì)都屬于堿。30.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵等物質(zhì)都屬于堿。三、簡答題答案及解析：31.化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。32.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物的特點是：氧化物的化學式中的氧元素通常寫在后面。33.溶液的酸堿性與pH值有關，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈堿性，pH值等于7的溶液呈中性。34.溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度受溫度、溶劑、溶質(zhì)等因素的影響。35.酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。四、計算題答案及解析：36.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%=(5g/(5g+100g))×100%=4.76%37.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%=(5g/(5g+100g))×100%=4.76%38.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%=(5g/(5g+100g))×100%=4.76%39.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%=(5g/(5g+100g))×100%=4.76%40.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%=(5g/(5g+100g))×100%=4.76%五、實驗題答案及解析：41.實驗現(xiàn)象：1.在室溫下，食鹽溶解較快。2.在熱水中，食鹽溶解較快。3.在冷水中，食鹽溶解較慢。實驗結論：1.隨著溫度的升高，食鹽的溶解度增大。2.隨著溫度的降低，食鹽的溶解度減小。42.實驗現(xiàn)象：1.在中性溶液中，碳酸鈣溶解較慢。2.在酸性溶液中，碳酸鈣溶解較快。3.在堿性溶液中，碳酸鈣溶解較快。實驗結論：1.酸性溶液和堿性溶液都能促進碳酸鈣的溶解。43.實驗現(xiàn)象：1.鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。2.鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。3.銅與稀鹽酸不反應。實驗結論：1.鋅和鐵都能與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣。44.實驗現(xiàn)象：1.鋅與硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生紅色固體。2.銅與硫酸銅溶液不反應。實驗結論：1.鋅能與硫酸