鈉鎂及其化合物高三復習

第七講

鈉鎂及其化合物5/14/2025第1頁一、Mg提取和性質1、

海水中含有大量MgCl2,所以，工業(yè)上主要是從分離了NaCl海水中來提取MgCl2。海水CaO過濾、洗滌Mg(OH)2稀HCl溶解MgCl2溶液蒸發(fā)結晶MgCl2·6H2O晶體HCl氣流△MgCl2電解金屬MgMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMgCl2

Mg＋Cl2↑5/14/2025第2頁2、鎂性質1、金屬通性①與非金屬單質②與酸反應（兩類酸）③與鹽反應2、與沸水反應：-----極微弱反應！3、與一些氧化物反應：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑5/14/2025第3頁想一想，為何？2、除去MgCl2·6H2O中結晶水時，須通入HCl氣體，為何?

3、制備Mg是電解MgCl2，而不是電解MgO，為何?制備Al是電解Al2O3，而不是電解AlCl3，為何?5/14/2025第4頁例海水綜合利用能夠制備金屬鎂，其流程以下列圖所表示：5/14/2025第5頁(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成是Mg(OH)Cl或MgO，寫出對應反應化學方程式：__________________________________。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是___________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出試驗步驟：____________________。5/14/2025第6頁1.物理性質：顏色

，狀態(tài)

。熔點

(高、低)，密度

(大、小)，硬度

(大、小)二、鈉提取和性質5/14/2025第7頁鈉與酸、堿、鹽水溶液反應規(guī)律(1)鈉與酸反應鈉與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應時，先是鈉直接跟酸電離出H＋反應，過量鈉再與水反應。鈉與足量鹽酸反應化學方程式為：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)鈉與堿溶液反應實質是鈉與水反應。如將鈉投入飽和石灰水中，現(xiàn)象為：有氣泡冒出，溶液變渾濁?；瘜W方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)與CuSO4溶液：鈉先與水反應，生成OH－再與Cu2＋反應生成Cu(OH)2，2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO45/14/2025第8頁思索1、鈉在空氣中改變及其保留方法；2、鈉與鹽酸、水、酒精反應對比；以及鈉與CuSO4溶液反應特殊性。3、怎樣制備Na。4、能否保留在四氯化碳或酒精中?5/14/2025第9頁請完成以下表格（Na2O和Na2O2比較）三、鈉氧化物比較5/14/2025第10頁名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)電子式色態(tài)氧化合價與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應用途白色固體淡黃色粉末狀固體－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑供氧劑、漂白劑5/14/2025第11頁(·安徽理綜，13)將0.01mol以下物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度大小次序是(溶液體積改變忽略不計)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②＝③＝④5/14/2025第12頁(·北京)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留固體物質是 ()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO35/14/2025第13頁1.在相同條件下，總質量為2gCO和H2混合氣體，在O2中完全燃燒后全部經過足量Na2O2固體，則固體質量增加()A．2gB．1gC．18g D．無法計算2.100℃時，將3.88g由CO2和水蒸氣組成混合氣體，遲緩經過足量Na2O2，充分反應后，固體質量增加了2.28g，試經過計算確定混合氣體中各組分質量________。CO2為3.52g，水蒸氣為0.36gA5/14/2025第14頁【方法總結】

1．固體質量差量法計算2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②在反應①中過氧化鈉增重質量實際相當于水中H質量。其結果可看作：Na2O22NaOH＋O。在反應②中，過氧化鈉增重質量實際上相當于與CO2等物質量CO質量，其結果可看作：

5/14/2025第15頁2．先后次序關系一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物反應，可視為Na2O2首先與CO2反應，剩下Na2O2再與H2O(g)反應。3．電子轉移關系當Na2O2與CO2或H2O反應時，每產生1molO2就轉移2mol電子。5/14/2025第16頁名稱（化學式）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名主要性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（但比同溫下Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解純堿或蘇打小蘇打穩(wěn)定四、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較5/14/2025第17頁

硫酸鋁主要性質與H+反應CO+2H+

H2O+CO2↑HCO

+H+

H2O+CO2↑與OH-不反應，但Ca2++CO

CaCO3↓Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O(堿過量)Ca2++2OH-+2HCO

CaCO3↓+CO+2H2O(堿不足)鹽CaCl2Ca2++CO

CaCO3↓↓2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑不反應與堿反應［Ca（OH）2］5/14/2025第18頁思索：A、二者熱穩(wěn)定性怎樣？思索：1、此試驗中有哪些試驗現(xiàn)象？2、發(fā)生哪些反應？3、由此試驗我們可得到什么樣結論？5/14/2025第19頁B、二者溶解性怎樣，向飽和Na2CO3中通入CO2有何現(xiàn)象？C、相同條件下二者堿性比較怎樣，為何？D、二者與相同濃度鹽酸反應速率大小怎樣，為何？因此Na2CO3溶液與鹽酸互滴現(xiàn)象相同嗎？E、NaHCO3作為酸式鹽特點是什么？F、二者怎樣轉化？G、二者怎樣判別？不穩(wěn)定性與酸反應與堿反應5/14/2025第20頁5/14/2025第21頁5/14/2025第22頁1、先后問題將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。以下圖象能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2物質量關系是()5/14/2025第23頁A5/14/2025第24頁3、滴加次序問題P33頁第5題5/14/2025第25頁鈉化合物有哪些，轉化關系