新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期周測(cè)（一）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精高二化學(xué)周考（1）平行、提高班試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O:16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35。5K：39Mn：55Cu：64Ba：137He:4選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共60分）下列敘述正確的是(）A.沼氣是可再生能源B.電能是一級(jí)能源C.天然氣是可再生能源D。水煤氣是一級(jí)能源下列說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D。同溫同壓下，H2(g）＋Cl2(g)===2HCl（g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同3、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（)A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水4、已知H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g)△H=―184。6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2（g)+1/2Cl2（g)的△H為（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92。3kJD．+92。3kJ·mol-15、已知：H2(g）＋F2(g)===2HF(g）ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是(）A．常溫常壓下，44。8L氟化氫氣體分解成22。4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量D．2molH－F鍵的鍵能比1molH－H鍵和1molF－F鍵的鍵能之和小于270kJ6、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)ΔH1＝－571。6kJ/mol,則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g)＋O2(g）；ΔH2＝?的說(shuō)法正確的是(）A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2大于零C．該反應(yīng)ΔH2＝－571.6kJ/mol D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)7、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2〉△H1的是A．2H2(g）+O2（g)＝2H2O(g），△H1；2H2（g)+O2（g)＝2H2O（l)，△H2B．S(g）+O2(g)＝SO2(g),△H1；S（s）+O2（g）＝SO2(g）,△H2C．C(s）+O2（g)＝CO(g),△H1;C（s)+O2(g）＝CO2（g），△H2D．H2(g)+Cl2（g）＝HCl(g）△H1;H2(g)+Cl2(g）＝2HCl(g),△H28、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222。5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A。2CH4(g)+4O2(g）==2CO2（g)+4H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g)+2H2O（l)ΔH=+890kJ·mol-1C。CH4(g)+2O2(g）==CO2(g)+2H2O(l）ΔH=－890kJ·mol—1D。2CH4(g)+4O2（g)==2CO2(g）+4H2O（l)ΔH=－890kJ·mol—19、下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：的絕對(duì)值均正確）(）A．C2H5OH（l)+3O2(g)==2CO2（g)+3H2O（g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱)B．NaOH(aq）+HCl(aq)==NaCl（aq)+H2O（l）；△H=—57。3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+3/2O2（g）==SO3(g）；△H=—269。8kJ/mol(反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO;△H=+116。2kJ/mol(反應(yīng)熱）10、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．S（g)＋O2(g)===SO2（g)ΔH1;S（s）＋O2（g）===SO2(g)ΔH2；則ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O（g)===CO2(g）＋H2(g）ΔH>011、根據(jù)以下3個(gè)放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2S（g)+3O2(g)＝2SO2（g）+2H2O(l）△H＝Q1kJ/mol2H2S（g)+O2(g)＝2S(s）+2H2O(l）△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（)Q1〉Q2〉Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3〉Q2〉Q1D．Q2〉Q112、一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀.則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q13、已知：CH4(g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O(1）△H1=―Q1KJ/mol2H2(g）+O2（g)==2H2O（g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2（g)==2H2O（1）△H3=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）,經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是（）A．放出的熱量為（0。4Q1+0.05Q3)KJ/molB．放出的熱量為（0.4Q1+0。05Q2）KJ/molC．△H2〈△H3D．無(wú)法確定△H2和△H3的大小14、已知熱化學(xué)方程式:①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=—283。0kJ·mol-1②H2(g）+1/2O2（g）＝H2O（g)；ΔH=-241。8kJ·mol-1則下列說(shuō)法正確的是（）A．H2的燃燒熱為241。8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g）+H2O（g）=CO2(g）+H2（g）ΔH=—41。2kJ·mol-1C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241。8kJ·mol—115、航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2）為動(dòng)力源.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20。05kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中肼作還原劑B．液態(tài)肼的燃燒熱為20。05kJ·mol－1C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l）＋2H2O2（l)=N2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－641。6kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括4小題,共40分）16.（6分）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了akJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,放出57。3KJ的熱量.寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

17．(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:（1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是.（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響")（4)如果用60mL0。50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量（填“相等、不相等")，所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由(5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。18.（10分）紅磷P(s)和Cl2（g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5（g).反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成

lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）.根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_______________________________.

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_______________________________.（3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=________________，一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”)。

19．（10分）常溫常壓下斷裂1mol（理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能（單位為kJ·mol－1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol－1)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339請(qǐng)完成下列問(wèn)題.（1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：_<C－Br鍵能<(填寫(xiě)數(shù)值和單位)（2）熱化學(xué)方程式2H2(g）＋S2（g）