《化學(xué)反應(yīng)速率》教案

《化學(xué)反應(yīng)速率》教案一．教材分析《化學(xué)反應(yīng)的速率》是高中化學(xué)必修二第六章第二節(jié)內(nèi)容。從教材體系看，它是之前所學(xué)物質(zhì)的量和化學(xué)反應(yīng)與能量等知識的應(yīng)用與深化，是后續(xù)學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡的基礎(chǔ)。從研究意義來看，該節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)動力學(xué)的開始，是深入認識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和實質(zhì)的入門性知識。同時，本章內(nèi)容又為社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究提供了重要的理論依據(jù)。它是化學(xué)動力學(xué)的基本內(nèi)容和核心內(nèi)容。是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一。本課時講的是化學(xué)反應(yīng)速率，它從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。二．學(xué)情分析根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗和生活經(jīng)驗學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，對化學(xué)反應(yīng)的快慢有了一定的認識，通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，和交流討論的習(xí)慣，同時采取實驗手段能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。但學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法還是弱點，以及相關(guān)計算是弱點。三．素養(yǎng)目標【教學(xué)目標】（1）通過生活情境認識化學(xué)反應(yīng)與快慢之分（2）通過實驗了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示形式，并掌握基本表達式。（3）通過三段法的介紹，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的計算?！驹u價目標】通過學(xué)生對日常情境的認識，了解學(xué)生對反應(yīng)快慢的掌握情況（2）通過學(xué)生對實驗的分析以及化學(xué)反應(yīng)速率表達式的書寫，了解學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解（3）通過相關(guān)題型的計算，了解學(xué)生對三段法的掌握。四．教學(xué)重點、難點重點：對化學(xué)反應(yīng)速率表達式的理解，以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算難點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算五．教學(xué)方法實驗法講授法教學(xué)設(shè)計思路從學(xué)生比較容易接受的物理過程---速率，開始來引入新課，從已知的認知水平過渡到未知，符合證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。在化學(xué)反應(yīng)速率概念的介紹上，采用從實驗過渡，實驗可以定性的觀察反應(yīng)進行快慢，但是如何進行定量衡量反應(yīng)快慢，就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率以此來明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念本節(jié)課的重點與難點是對化學(xué)反應(yīng)速率的計算運用，因此這里著重介紹三段法的書寫。七．教學(xué)流程八．教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入新課物理小題：甲說他30s內(nèi)跑了210m，乙說10s內(nèi)跑了150m，大家覺得誰快呢？如何得知？計算速度，甲7m/s，乙15m/s

衡量物體運動快、慢的物理量：速率用與學(xué)生相關(guān)的生活細節(jié)導(dǎo)入，可以讓學(xué)生明白學(xué)以致用，生活中處處都可以發(fā)現(xiàn)問題，多思考、多發(fā)現(xiàn)。[PPT展示]節(jié)日煙火（一觸即發(fā)、稍縱即逝），煤的形成（日復(fù)一日、億年形成）

不同的化學(xué)反應(yīng)有快、慢之分明確概念[演示實驗]金屬鋅與鹽酸的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，較快慢

定性觀察法：冒氣泡快慢、顏色變化、固體量減少、渾濁程度、溫度變化等。實驗了解反應(yīng)的快慢Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑已知加入的HCl的濃度為1mol/L，反應(yīng)5min后HCl的濃度為0.5mol/L,則反應(yīng)速率為多少呢？類比物理上的速率來進行計算通過簡單的類比以及遷移到新的概念上，更加便于接受化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加來表示

3、表達式：v=△c/△t

4、單位：mol/（L·s）、

mol/（L·min）、mol/（L·h）回答問題：1.反應(yīng)速率有無負值2.反應(yīng)速率是平均還是瞬時速率3.表示反應(yīng)速率是否每個物質(zhì)都可以概念運用三段法介紹系數(shù)比=速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物氮氣在10s內(nèi)從2mol/L變成1mol/L,氫氣從6mol/L變成3mol/L.在這10s內(nèi)氮氣,氫氣的反應(yīng)速率是多少?通過三段的法的運用學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的計算總結(jié)v=△c/△t

指明物質(zhì)，平均速率，排除固體/純液單位：mol/（L·s）、

mol/（L·min）、mol/（L·h）計量數(shù)之比=速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化比

九．板書設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)慢的物理量2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加來表示

3、表達式：v=△c/△t

4、單位：mol/（L·s）、

mol/（L·min）、mol/（L·h）5、指明物質(zhì)，平均速率，排除固體/純液體十．課堂測評1．反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，10分鐘后，NH3的物質(zhì)的量從4mol降為了2mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？用O2表示為多少？2．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，通常情況下它們能緩慢地起反應(yīng)：2CO＋2NO＝N2＋2CO2，在不同反應(yīng)條件下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（），最慢的（）。A.υ(CO)＝0.004mol·L-1·min-1B.υ(NO)＝0.005mol·L-1·min-1C.υ(N2)＝0.05mol·L-1·min-1D.υ(CO2)＝0.002mol·L-1·s-13．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，則下列速率關(guān)系表示正確的是（）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.6v(O2)=5v(H2O)4．A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，起始濃度均為1mol/L。2min后，A濃度為0.8mol/L,B濃度為0.6mol/L,C濃度為0.6mol/L。求反應(yīng)化學(xué)方程式？5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________。.化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)設(shè)計某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol·L-1減到1.0mol·L-1。在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為()A.0.4mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1·s-1D.0.2mol·L-1·s-1【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的定義及單位A考查化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1L1BL1C考查利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義進行計算L1DL12.在2L的密閉容器中,氣體反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為3mol,經(jīng)過20s后,它的物質(zhì)的量變成了1mol。下列說法正確的是()A.20s時它的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1B.20s時它的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C.20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的定義及注意問題A考查化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率L1BL1C考查利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義進行計算L1DL13.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.02mol·L-1·s-1B.1.8mol·L-1·s-1C.1.2mol·L-1·s-1D.0.18mol·L-1·s-1【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的計算A考查利用化學(xué)反應(yīng)速率的簡單換算，速率之比等與系數(shù)之比L1BL1CL1DL14.反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為()A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.015mol/(L·s)D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的計算A考查化學(xué)速率之比等于系數(shù)之比，以及化學(xué)反應(yīng)速率的定義L2BL1CL2DL25.反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的計算A考查化學(xué)反應(yīng)速率定義及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比L2BL2CL2DL26.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()A.v(A)＝v(B)B.v(A)＝2v(C)C.3v(B)＝v(C)D.v(B)＝3v(D)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的計算A考查化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比L1BL1CL1DL1對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑判斷正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不用CaCO3的濃度變化表示反應(yīng)速率，但可用水C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減少來表示其反應(yīng)速率【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的注意問題A考查用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但是意義相同L1B考查固體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率L1C考查液態(tài)水不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率L1D考查化學(xué)反應(yīng)速率的定義L18.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為=1\*GB3①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1;=2\*GB3②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1;=3\*GB3③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1；=4\*GB3④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進行的快慢順序為()A．=4\*GB3④＞=3\*GB3③＝=2\*GB3②＞=1\*GB3①B．=4\*GB3④＜=3\*GB3③＝=2\*GB3②＜=1\*GB3①C．=1\*GB3①＞=2\*GB3②＞=3\*GB3③＞=4\*GB3④D．=4\*GB3④＞=3\*GB3③＞=2\*GB3②＞=1\*GB3①【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的比較A考查化學(xué)反應(yīng)速率的單位的換算，以及化學(xué)反應(yīng)速率的比較應(yīng)用到化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比L2BL2CL2DL29、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之間有以下關(guān)系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的逆向應(yīng)用A考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比的逆向應(yīng)用，來推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)方程式L2BL2CL2DL210、在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。請計算：(1)a值_______。(2)X的表示式（用A、B表示）_______。(3)2min末A2的濃度________。B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______?！緟⒖即鸢浮?1)2；（2）AB3；（3）0.15mol/L；（4）0.9mol·L-1·min-1【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的定義，計算（1）考查物質(zhì)的量變化之比等于系數(shù)比L2（2）考查原子守恒L2（3）考查三段式的應(yīng)用L2（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率的定義L2

【參考答案】1．【答案】v(NO)=0.1mol/(L·min)v(O2)=0.125mol/(L·min)【解析】由題目可知，△n(NH3)=2mol，所以△c(NH3)=1mol/L，v(NH3)=△c/△t=0.1mol/(L·min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(NO)=0.1mol/(L·min)，v(O2)=0.125mol/(L·min)。2．【答案】DA【解析】同一反應(yīng)，可以用不同的物質(zhì)來描述反應(yīng)的快慢，進行比較時，應(yīng)注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，相同單