2021-2022學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修2綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試

2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試一、選擇題（共16題）1．砷是第ⅤA族元素，黃砷()是其一種單質(zhì)，其分子空間結(jié)構(gòu)與白磷()相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較正確的是A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為 B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C．黃砷易溶于水 D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷2．某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)為+53．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（）A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥4．短周期元素X、Y、乙在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是XYZA．原子半徑：B．若X的一種單質(zhì)為共價(jià)晶體，則含Y元素的鹽溶液一定能與溶液反應(yīng)C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體D．若Y與乙的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)：5．下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性C．分子和分子中都含有5個(gè)σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊6．下列性質(zhì)的比較正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．微粒半徑：7．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族B．的基態(tài)核外電子排布式為C．與距離最近的有4個(gè)D．該化合物的化學(xué)式為8．下列說法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子中未成對(duì)電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)D．熔化和干冰升華克服的作用力類型相同9．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A．和均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且分子的鍵角較小B．和均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C．和均是四面體形的非極性分子D．中含中子、質(zhì)子、電子各(代表阿伏加德羅常數(shù)的值)10．某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示,則該晶體的化學(xué)式可表示為()A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B11．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍距離最近且相等的共有6個(gè)B．金屬晶體中，自由電子為許多金屬離子所共有C．干冰晶體中，每個(gè)分子周圍距離最近且相等的分子共有12個(gè)D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵12．下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵B．冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合C．H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO213．近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為、、、、組成的化合物。下列說法正確的是A．元素與同族可預(yù)測(cè)分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角B．成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子C．配合物，可用作催化劑，內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則D．每個(gè)分子最多可與兩個(gè)分子形成兩個(gè)氫鍵14．氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法不正確的是A．分子為含極性鍵的正四面體形分子B．分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子采取雜化C．分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用氯仿前可用稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)15．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：②>①>③>④C．電負(fù)性：④>①>③>② D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①16．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是A．第三周期第ⅥB族；p區(qū) B．第三周期第ⅢB族；ds區(qū)C．第四周期第ⅥB族；d區(qū) D．第四周期第ⅢB族；f區(qū)二、綜合題（共2題）17．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等，對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將mmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5mol/L)。(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。①溶液中H+的移動(dòng)方向由________極到________極；(用A、B表示)②B電極的電極反應(yīng)式為____________。18．鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該配合物中氯原子的雜化方式為______。②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb、Na的第一電離能為603.4kJ/molc、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。參考答案1．D【詳解】A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子半徑As>P，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．黃砷分子為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，黃砷不易溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．黃砷和白磷都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確。故選：D。2．D【詳解】A．某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是，位于p區(qū)，屬于第ⅢA族元素，同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，A正確；B．該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)放出，B正確；C．顯弱堿性，該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，故該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比的強(qiáng)，C正確；D．該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)為+3，D錯(cuò)誤。故選：D。3．B【詳解】①Na2O2中存在離子鍵共價(jià)鍵；②SiO2中只存在共價(jià)鍵；③石墨中存在共價(jià)鍵和分子間作用力；④金剛石中只存在共價(jià)鍵；⑤CaH2中只存在離子鍵；⑥白磷中存在共價(jià)鍵和分子間作用力；含有兩種結(jié)合力的是①③⑥；答案選B4．C【詳解】A．原子半徑大小應(yīng)該是，A錯(cuò)誤；B．X可能是C，則Y是，溶液能與溶液反應(yīng)，但溶液不能與溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Y是，X、Z分別是N和S，N和S的單質(zhì)都是分子晶體，C正確；D．X為O，Y為P，Z為，由于分子間存在氫鍵，故的熔、沸點(diǎn)高于，D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，為球形對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對(duì)稱，故σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A項(xiàng)正確；B．s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無方向性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)式為，的結(jié)構(gòu)式為，分子和分子中都含有5個(gè)σ鍵，C項(xiàng)正確；D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，為球形對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對(duì)稱，D項(xiàng)正確；故選B。6．A【詳解】A．同主族的金屬元素從上到下，金屬原子的價(jià)層電子數(shù)不變，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬熔點(diǎn)逐漸降低，故A正確；B．同周期元素電負(fù)性從左到右依次增大，電負(fù)性F>O>N>C，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA和VA族為全滿和半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能反常的比相鄰下一主族大，故第一電離能Na<Al<Mg<Si，故C錯(cuò)誤；D．微粒的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，微粒半徑，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．D【詳解】A．元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期IVB族，A錯(cuò)誤；B．Co原子失去最外層的兩個(gè)電子形成Co2+，故Co2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，與Co2+距離最近的Ti4+有8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．該晶胞中，Co2+的個(gè)數(shù)為1，Ti4+的個(gè)數(shù)為8×=1，O2-的個(gè)數(shù)為6×=3，則該化合物的化學(xué)式為CoTiO3，D正確；故選D。8．C【詳解】A．第四周期元素中，價(jià)層電子排布為，且能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即價(jià)層電子排布為，此元素為鉻，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，B錯(cuò)誤；C．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，計(jì)算出來的價(jià)層電子對(duì)數(shù)包括成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，C正確；D．熔化克服的是離子鍵，干冰升華克服的是分子間作用力，D錯(cuò)誤；答案選C。9．C【詳解】A．和均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，的鍵角約為107°，而的鍵角比(105°)的小，故分子的鍵角較小，A正確；B．和均含一個(gè)極性鍵，18個(gè)電子，二者均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒，B正確；C．和均是四面體形結(jié)構(gòu)，前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)分子中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子，則中含中子質(zhì)子、電子各，即，D正確；答案選C。10．B【詳解】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：在1個(gè)A周圍有4個(gè)B；在一個(gè)B周圍有4個(gè)A，A、B原子個(gè)數(shù)比是1:1，所以該晶體的化學(xué)式是B。11．A【詳解】A．氯化鈉晶體中在一個(gè)晶胞中與距離最近的有3個(gè)，通過該有8個(gè)晶胞，每個(gè)被重復(fù)了兩次，所以每個(gè)周圍距離最近且相等的共有個(gè)，A錯(cuò)誤；B．金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在其中自由移動(dòng)，故自由電子為許多金屬離子所共有，B正確；C．干冰晶體中，每個(gè)分子周圍距離最近且相等的分子共有個(gè)，C正確；D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，這4個(gè)原子形成的是正四面體形結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。12．D【詳解】A.水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有4個(gè)配位鍵，A錯(cuò)誤；B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，分子間沒有形成共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子出現(xiàn)的機(jī)率大，C錯(cuò)誤；D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵＋，由圖可知K的個(gè)數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學(xué)式為KO2，D正確；答案為D13．A【詳解】A．元素與同族，的電負(fù)性大于，成鍵電子偏向原子，兩個(gè)鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角，A正確；B．成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子，B錯(cuò)誤；C．配合物可用作催化劑，的價(jià)層電子排布為，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體提供2個(gè)電子，內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此，則，C錯(cuò)誤；D．冰中每個(gè)分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，D錯(cuò)誤。故選A。14．A【詳解】A．CHCl3分子為含極性鍵的四面體形分子，由于C-H與C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)不等，因此該分子不是呈正四面體形，A錯(cuò)誤；B．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故COCl2分子中共有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子上無孤電子對(duì)，因此COCl2分子中C原子采取sp2雜化，B正確；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子、C原子最外層有4個(gè)電子，由題圖可知，COCl2中含有2個(gè)C-Cl鍵、1個(gè)C=O雙鍵，所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．若氯仿變質(zhì)，就會(huì)有HCl生成，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而氯仿中Cl元素與Cl原子形式存在，不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則使用前可用AgNO3稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15．B【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素?！驹斀狻緼．P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，故B正確；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，故D錯(cuò)誤；故選B。16．C【詳解】某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，其原子核外電子數(shù)為21+3=24，為Cr元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5s1，處于周期表中第4周期第VIB族，屬于d區(qū)，故選C。17．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)﹣246.4kJ/molCH3OCH3-12e﹣+3H2O=2CO2+12H+放熱75%D逆向BASO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的含義及表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，就得到相應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；CH3OCH3在負(fù)極失去電子，被氧化變?yōu)镃O2、H2O，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；

(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；利用500℃時(shí)K=9，利用物質(zhì)的起始濃度及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率；(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷；(5)依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對(duì)銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度；(6)SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3再與水化合生成硫酸，根據(jù)硫酸的出口判斷原電池的正負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，固體或純液體物質(zhì)不能寫入表達(dá)式中，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)的方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；(2)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②+③，整理可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=﹣246.4kJ/mol；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為二甲醚失電子生成二氧化碳，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；(3)由于升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來說，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)K值減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)消耗的CO濃度為x，則根據(jù)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知物質(zhì)改變的物質(zhì)的量相等，因此平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量濃度分別是：c(CO)=c(H2O)=(0.02-x)mol/L，c(CO2)=c(H2)=xmol/L，所以=9，解得x=0.015mol/L，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；(4)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖象可知NO2平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：A>B，說明溫度：T2>T1。A．A點(diǎn)、C點(diǎn)溫度相同，A點(diǎn)壓強(qiáng)小于C點(diǎn)的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：A<C，A錯(cuò)誤；B．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，使紅棕色氣體NO2的濃度增大，所以氣體顏色C點(diǎn)比A點(diǎn)深，即A點(diǎn)顏色淺，C點(diǎn)顏色深，B錯(cuò)誤；C．B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，說明氣體的總物質(zhì)的量相同，由于氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，C錯(cuò)誤；D．A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，氣體溫度A>B，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，D正確；E．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、C兩點(diǎn)的溫度相同，所以它們的平衡常數(shù)也相等，E錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D；(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將mmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是由于NH4+水解，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；向其中加入氨水，使c(NH3?H2O)增大，抑制了銨根離子水解，水解平衡逆向進(jìn)行，水的電離平衡逆向移動(dòng)；將mmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=10-7mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=mmol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2ONH4++OH-，平衡常數(shù)K==2×10-5mol/L，解得c(NH3?H2O)=mol/L；(6)該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上投放的氣體是SO2，SO2失電子和水反應(yīng)生成SO42-和H+，正極上投放的氣體是O2，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，根據(jù)硫酸和水的出口方向知，B極是負(fù)極，A極是正極，所以B極上的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，原電池放電時(shí)，溶液中的H+由負(fù)極B移向正極A，所以其電池反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。【點(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、原電池原理應(yīng)用、平衡移動(dòng)相關(guān)計(jì)算、鹽類水解判斷等，把握?qǐng)D象分析方法、蓋斯定律等化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的書寫及分析原電池電極反應(yīng)。18．第四周期ⅧCo失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高sp3電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)cd【分析】根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對(duì)大小。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【詳解】(1)鈷是27號(hào)元素，其有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d74s2，因此，其在