江蘇省鹽城市高二年級(jí)七校聯(lián)考2025-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題(含答案)

江蘇省鹽城市高二年級(jí)七校聯(lián)考2025-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題(含答案)考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高二〔1〕班試卷標(biāo)題：江蘇省鹽城市高二年級(jí)七校聯(lián)考2025-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題(含答案)一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：根據(jù)題意，選擇最符合的答案。1.在以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.水玻璃2.以下物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化氫B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化鈉3.以下溶液中，pH值最小的是：A.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.01mol/L的硝酸D.0.001mol/L的硫酸4.以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是：A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OB.2H2O2=2H2O+O2C.2KClO3=2KCl+3O2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5.以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氟酸6.以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁7.以下物質(zhì)中，屬于弱酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氟酸D.硝酸8.以下物質(zhì)中，屬于弱堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁9.以下物質(zhì)中，屬于鹽的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氟酸10.以下物質(zhì)中，屬于氧化物的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氧氣二、填空題〔共5題，每題3分〕要求：根據(jù)題意，填寫(xiě)正確答案。1.氯化氫的水溶液呈______性，原因是______。2.氫氧化鈉溶液的pH值為_(kāi)_____，溶液呈______性。3.氧化復(fù)原反響中，氧化劑是______，復(fù)原劑是______。4.以下物質(zhì)的化學(xué)式：硫酸鈉為_(kāi)_____，氫氧化鈣為_(kāi)_____。5.以下物質(zhì)的名稱(chēng)：NaCl為_(kāi)_____，H2SO4為_(kāi)_____。三、簡(jiǎn)答題〔共2題，每題5分〕要求：根據(jù)題意，簡(jiǎn)要答復(fù)以下問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述酸堿中和反響的原理。2.簡(jiǎn)述氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)。四、計(jì)算題〔共2題，每題10分〕要求：根據(jù)題意，進(jìn)行計(jì)算并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。1.計(jì)算以下溶液的pH值：〔1〕0.1mol/L的鹽酸〔2〕0.01mol/L的硫酸2.計(jì)算以下反響的化學(xué)方程式：〔1〕氫氧化鈉與硫酸反響〔2〕鐵與硫酸銅反響五、實(shí)驗(yàn)題〔共1題，10分〕要求：根據(jù)題意，完成實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法：〔1〕實(shí)驗(yàn)原理〔2〕實(shí)驗(yàn)步驟〔3〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象六、綜合題〔共1題，15分〕要求：根據(jù)題意，完成以下問(wèn)題。1.以下物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？并說(shuō)明原因。A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化氫E.氫氟酸F.水玻璃答案：一、選擇題1.A2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.C10.D二、填空題1.酸性，氯化氫在水中發(fā)生電離，產(chǎn)生H+離子。2.1，酸性。3.氧化劑，復(fù)原劑。4.NaCl，Ca(OH)2。5.氯化鈉，硫酸。三、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響。反響原理是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結(jié)合生成水分子。2.氧化復(fù)原反響是指在反響過(guò)程中，電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致原子或離子的氧化態(tài)發(fā)生變化的反響。氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)是：①反響物中至少有一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原；②氧化劑和復(fù)原劑在反響中相互轉(zhuǎn)化。四、計(jì)算題1.〔1〕pH=-log[H+]=-log(0.1)=1〔2〕pH=-log[H+]=-log(0.01)=22.〔1〕2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O〔2〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、實(shí)驗(yàn)題1.〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：鋅與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸鋅?！?〕實(shí)驗(yàn)步驟：將鋅片放入錐形瓶中，參加稀硫酸，用導(dǎo)管連接錐形瓶和集氣瓶，收集氫氣。〔3〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片外表產(chǎn)生氣泡，氫氣被收集在集氣瓶中。六、綜合題1.電解質(zhì)：A、B、C、D非電解質(zhì)：E、F原因：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.A2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.C10.D解析思路：1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，故不是非電解質(zhì)。3.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)，硫酸的濃度越高，pH值越小。4.氧化復(fù)原反響中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，復(fù)原劑是失電子的物質(zhì)。5.強(qiáng)酸是指在水溶液中完全電離的酸，硫酸在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)酸。6.強(qiáng)堿是指在水溶液中完全電離的堿，氫氧化鈉在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)堿。7.弱酸是指在水溶液中局部電離的酸，氫氟酸在水溶液中局部電離，故為弱酸。8.弱堿是指在水溶液中局部電離的堿，氫氧化鋁在水溶液中局部電離，故為弱堿。9.鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子結(jié)合而成，故為鹽。10.氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物，氧氣是由氧元素組成，故為氧化物。二、填空題答案：1.酸性，氯化氫在水中發(fā)生電離，產(chǎn)生H+離子。2.1，酸性。3.氧化劑，復(fù)原劑。4.NaCl，Ca(OH)2。5.氯化鈉，硫酸。解析思路：1.氯化氫在水溶液中發(fā)生電離，生成H+離子，使溶液呈酸性。2.氫氧化鈉在水溶液中完全電離，生成Na+和OH-離子，溶液呈堿性，pH值為1。3.氧化復(fù)原反響中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，復(fù)原劑是失電子的物質(zhì)。4.硫酸鈉的化學(xué)式為NaCl，氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2。5.NaCl的名稱(chēng)為氯化鈉，H2SO4的名稱(chēng)為硫酸。三、簡(jiǎn)答題答案：1.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響。反響原理是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結(jié)合生成水分子。2.氧化復(fù)原反響是指在反響過(guò)程中，電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致原子或離子的氧化態(tài)發(fā)生變化的反響。氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)是：①反響物中至少有一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原；②氧化劑和復(fù)原劑在反響中相互轉(zhuǎn)化。四、計(jì)算題答案：1.〔1〕pH=-log[H+]=-log(0.1)=1〔2〕pH=-log[H+]=-log(0.01)=22.〔1〕2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O〔2〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析思路：1.pH值的計(jì)算公式為pH=-log[H+]，其中[H+]為氫離子濃度。2.酸堿中和反響的化學(xué)方程式為酸+堿=鹽+水。3.氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式為復(fù)原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物。五、實(shí)驗(yàn)題答案：1.〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：鋅與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸鋅?！?〕實(shí)驗(yàn)步驟：將鋅片放入錐形瓶中，參加稀硫酸，用導(dǎo)管連接錐形瓶和集氣瓶，收集氫氣?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片外表產(chǎn)生氣泡，氫氣被收集在集氣瓶中。解析思路：1.實(shí)驗(yàn)原理：鋅與稀硫酸反響，鋅失去電子成為鋅離