廣東省重點(diǎn)中學(xué)2025-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

廣東省重點(diǎn)中學(xué)2025-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高二〔1〕班試卷標(biāo)題：廣東省重點(diǎn)中學(xué)2025-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題。一、選擇題〔共20題，每題2分〕要求：在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.以下物質(zhì)中，屬于同位素的是：A.H2O、D2OB.H、D、TC.NaCl、KClD.CO2、CO2.以下反響中，不屬于置換反響的是：A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2KClO3→2KCl+3O2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2H2+O2→2H2O3.以下物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：A.H2OB.CO2C.N2D.CH44.以下化合物中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.H2OC.Na2OD.CaO5.以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.HClB.NaClC.CO2D.NaOH6.以下物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：A.H2OB.NaClC.CaOD.CO27.以下反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑8.以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：A.H2OB.NaClC.CO2D.CH49.以下物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：A.CO2B.H2OC.Na2OD.CaO10.以下反響中，屬于放熱反響的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑二、填空題〔共10題，每題2分〕要求：請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上。11.氫氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____。12.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而______。13.碳酸鈣的分解反響為_(kāi)_____。14.氧化復(fù)原反響中，氧化劑被______，復(fù)原劑被______。15.以下物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是______。16.以下化合物中，屬于酸性氧化物的是______。17.以下物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是______。18.以下反響中，屬于放熱反響的是______。19.以下物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是______。20.以下反響中，屬于置換反響的是______。三、簡(jiǎn)答題〔共5題，每題5分〕要求：請(qǐng)簡(jiǎn)要答復(fù)以下問(wèn)題。21.簡(jiǎn)述氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)。22.簡(jiǎn)述酸堿中和反響的原理。23.簡(jiǎn)述溶解度與溫度的關(guān)系。24.簡(jiǎn)述氧化復(fù)原反響在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。25.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的種類及其特點(diǎn)。四、計(jì)算題〔共5題，每題10分〕要求：請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程和結(jié)果填寫在橫線上。26.計(jì)算以下物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：A.H2OB.CO2C.NaClD.CaO27.計(jì)算以下溶液的物質(zhì)的量濃度〔假設(shè)溶液體積為1L〕：A.10gNaOHB.5gHClC.20gNaClD.15gH2SO428.計(jì)算以下反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑29.計(jì)算以下反響的生成物質(zhì)量〔假設(shè)反響物質(zhì)量為100g〕：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑30.計(jì)算以下物質(zhì)的溶解度〔假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，溫度為20℃〕：A.NaClB.KNO3C.CaCl2D.NaOH本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，因此H、D、T是同位素。2.B解析：置換反響是指一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。選項(xiàng)B中的反響是分解反響。3.A解析：熔點(diǎn)是指物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度，水〔H2O〕的熔點(diǎn)最高。4.A解析：酸性氧化物是指能與堿反響生成鹽和水的氧化物，二氧化碳〔CO2〕與堿反響生成碳酸鹽和水。5.C解析：電解質(zhì)是指在溶液中能夠電離出離子的化合物，二氧化碳〔CO2〕在水中溶解后不會(huì)電離出離子。6.A解析：共價(jià)化合物是指由非金屬元素通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，水〔H2O〕是由氫和氧通過(guò)共用電子對(duì)形成的。7.B解析：氧化復(fù)原反響是指化學(xué)反響中，原子失去或獲得電子的過(guò)程。選項(xiàng)B中的反響是置換反響，不涉及電子轉(zhuǎn)移。8.B解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離的化合物，氯化鈉〔NaCl〕在水中完全電離。9.C解析：堿性氧化物是指能與酸反響生成鹽和水的氧化物，氧化鈉〔Na2O〕與酸反響生成鹽和水。10.A解析：放熱反響是指在反響過(guò)程中釋放熱量的反響，氫氣和氧氣反響生成水時(shí)會(huì)釋放熱量。二、填空題11.NaOH解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。12.增大解析：氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。13.CaCO3→CaO+CO2↑解析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。14.復(fù)原，氧化解析：在氧化復(fù)原反響中，氧化劑被復(fù)原，復(fù)原劑被氧化。15.H解析：氫〔H〕是單質(zhì)，由同種元素組成。16.CO2解析：二氧化碳〔CO2〕是酸性氧化物。17.H2O解析：水〔H2O〕是共價(jià)化合物。18.2H2+O2→2H2O解析：氫氣和氧氣反響生成水是放熱反響。19.Na2O解析：氧化鈉〔Na2O〕是堿性氧化物。20.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅是置換反響。三、簡(jiǎn)答題21.氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)包括：有電子轉(zhuǎn)移，反響中元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和復(fù)原劑同時(shí)存在。22.酸堿中和反響的原理是：酸和堿反響生成鹽和水，酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。23.溶解度與溫度的關(guān)系是：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。24.氧化復(fù)原反響在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用包括：金屬冶煉、電池制造、電鍍、合成氨等。25.化學(xué)鍵的種類及其特點(diǎn)包括：離子鍵〔由正負(fù)離子通過(guò)靜電作用形成〕、共價(jià)鍵〔由原子共用電子對(duì)形成〕、金屬鍵〔由金屬原子通過(guò)電子海模型形成〕。四、計(jì)算題26.A.18B.44C.58.5D.56解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。27.A.1mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.1.5mol/L解析：根據(jù)物質(zhì)的量和溶液體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度。28.A.2:1B.1:1C.2