階段檢測卷(5)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2025-2025學(xué)年高中化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)(人教版2025)

階段檢測卷(5)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2025-2025學(xué)年高中化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)〔人教版2025〕考試時(shí)間：60分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高中一年級(jí)一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中選出正確答案。1.以下哪種物質(zhì)屬于非極性分子？A.H2OB.CO2C.CH4D.NH32.以下哪種元素的原子半徑最大？A.NaB.MgC.AlD.Si3.以下哪種化合物的沸點(diǎn)最高？A.H2OB.CH4C.NH3D.HF4.以下哪種物質(zhì)具有酸性？A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO45.以下哪種元素的化合物具有氧化性？A.NaB.MgC.AlD.Si6.以下哪種元素的化合物具有復(fù)原性？A.Cl2B.Br2C.I2D.F27.以下哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)最低？A.NaClB.KBrC.RbID.CsI8.以下哪種化合物的分子結(jié)構(gòu)為平面三角形？A.CO2B.SO2C.NO2D.ClO29.以下哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)最高？A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te10.以下哪種元素的化合物具有氧化性？A.NaB.MgC.AlD.Si二、填空題〔共5題，每題2分〕要求：根據(jù)題意填寫相應(yīng)的內(nèi)容。1.在水溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響生成的是__________，強(qiáng)酸和弱堿反響生成的是__________。2.在水溶液中，以下物質(zhì)的pH值最小的是__________。3.以下物質(zhì)中，具有復(fù)原性的是__________。4.以下物質(zhì)中，具有氧化性的是__________。5.以下物質(zhì)中，屬于非極性分子的是__________。三、判斷題〔共5題，每題2分〕要求：判斷以下各題的正誤，正確的寫“√〞，錯(cuò)誤的寫“×〞。1.在水溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響生成的是鹽和水?！病?.在水溶液中，以下物質(zhì)的pH值最大的是NaOH?！病?.以下物質(zhì)中，具有復(fù)原性的是Fe?！病?.以下物質(zhì)中，具有氧化性的是Cl2?！病?.以下物質(zhì)中，屬于非極性分子的是CO2?！病乘?、簡答題〔共5題，每題5分〕要求：根據(jù)題意進(jìn)行簡要答復(fù)。1.簡述酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)。2.簡述氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。3.簡述分子間作用力的類型。4.簡述原子半徑的變化規(guī)律。5.簡述化學(xué)鍵的類型。五、計(jì)算題〔共5題，每題5分〕要求：根據(jù)題意進(jìn)行計(jì)算。1.計(jì)算以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。A.H2OB.CO2C.NaCl2.計(jì)算以下物質(zhì)的物質(zhì)的量。A.18gH2OB.22.4LCO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕C.1molNaCl3.計(jì)算以下物質(zhì)的濃度。A.5gNaOH溶于500mL水B.10gHCl溶于1000mL水C.0.1molH2SO4溶于100mL水4.計(jì)算以下反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)。A.2H2+O2→2H2OB.4Fe+3O2→2Fe2O3C.2H2S+O2→2H2O+2S5.計(jì)算以下溶液的pH值。A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液本次試卷答案如下：一、選擇題〔共10題，每題2分〕1.C解析：CH4分子中，碳原子和氫原子之間的共價(jià)鍵是非極性的，因此CH4是非極性分子。2.A解析：在同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，因此鈉〔Na〕的原子半徑最大。3.D解析：氫氟酸〔HF〕分子間存在氫鍵，使得其沸點(diǎn)高于其他分子間作用力較弱的分子。4.B解析：硫酸〔H2SO4〕是強(qiáng)酸，其酸性最強(qiáng)。5.D解析：硅〔Si〕在化學(xué)反響中傾向于失去電子，因此其化合物具有復(fù)原性。6.C解析：碘〔I2〕在化學(xué)反響中傾向于獲得電子，因此其化合物具有氧化性。7.D解析：在鹵化物中，隨著鹵素原子序數(shù)的增加，離子半徑增大，因此銫碘化物〔CsI〕的熔點(diǎn)最低。8.A解析：二氧化碳〔CO2〕分子結(jié)構(gòu)為線性，而平面三角形結(jié)構(gòu)的是SO2。9.A解析：水〔H2O〕分子間存在氫鍵，使得其沸點(diǎn)高于其他分子間作用力較弱的分子。10.D解析：氯〔Cl〕在化學(xué)反響中傾向于獲得電子，因此其化合物具有氧化性。二、填空題〔共5題，每題2分〕1.鹽和水；酸式鹽和水解析：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響生成的是鹽和水，而強(qiáng)酸和弱堿反響生成的是酸式鹽和水。2.NaOH解析：氫氧化鈉〔NaOH〕是強(qiáng)堿，其水溶液的pH值最大。3.Fe解析：鐵〔Fe〕在化學(xué)反響中傾向于失去電子，因此具有復(fù)原性。4.Cl2解析：氯氣〔Cl2〕在化學(xué)反響中傾向于獲得電子，因此具有氧化性。5.CO2解析：二氧化碳〔CO2〕分子中，碳原子和氧原子之間的共價(jià)鍵是非極性的，因此CO2是非極性分子。三、判斷題〔共5題，每題2分〕1.√解析：酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水。2.×解析：在水溶液中，氫氧化鈉〔NaOH〕的pH值最大，因?yàn)樗且环N強(qiáng)堿。3.√解析：鐵〔Fe〕在化學(xué)反響中傾向于失去電子，因此具有復(fù)原性。4.√解析：氯氣〔Cl2〕在化學(xué)反響中傾向于獲得電子，因此具有氧化性。5.√解析：二氧化碳〔CO2〕分子中，碳原子和氧原子之間的共價(jià)鍵是非極性的，因此CO2是非極性分子。四、簡答題〔共5題，每題5分〕1.酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水。解析：在酸堿中和反響中，酸中的H+離子和堿中的OH-離子結(jié)合，形成水分子。2.氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。解析：在氧化復(fù)原反響中，一個(gè)物質(zhì)失去電子〔被氧化〕，而另一個(gè)物質(zhì)獲得電子〔被復(fù)原〕。3.分子間作用力包括范德華力、氫鍵和離子鍵。解析：分子間作用力是分子之間的相互作用，包括范德華力〔分子間的弱吸引力〕、氫鍵〔特殊的分子間作用力〕和離子鍵〔離子之間的吸引力〕。4.原子半徑的變化規(guī)律是：在同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減??；在同一族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。解析：原子半徑受電子層數(shù)和核電荷數(shù)的影響。在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)不變，但核電荷數(shù)增加，電