四川省2025屆高三第二次聯(lián)合測評-化學試卷+答案

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：2.回答選橋題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上3.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，請可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23Al-27Cl-35.5K-39符合題目要求的。1.生活中處處有化學，化學品必須合理使用。下列說法錯誤的是A.包裝上印有“OTC”標識的為非處方藥，患者可按說明書要求使用B.在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響C.在水中加入洗滌劑，攪拌，通過油脂水解可有效去除衣物2.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式下列有關(guān)說法正確的是A.分子中有15個a鍵和4個π鍵B.分子中的碳原子都采取sp2雜化C.鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛D.與足量氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有3個手性磺原子3.下列過程對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO}(aq)+CaSO?(sC.用K?[Fe(CN)?]溶液檢驗Fc2+:K++[Fe(CN)?]-+Fe2+—KFe[Fe(CN);]↓4.氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分生成物略去),化學第1頁(共8頁)B生成等量的X和Y,前者需要的時間更短6.下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖撬〖訜釤崴矸勰昶瑳鲋纪箤W長 陰離子交抉牘(注：當某種電解質(zhì)離子或分子濃度越大，其氧化性或還原性越強)狀態(tài)，X2-與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子價電子數(shù)是Z原子價電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是C.1molX與足量Na?CO反應(yīng)生成1molCO?化學第3頁(共8頁)選項原因解釋ACu的價電子排布式為3d1?451B[Cu(NH?);]+的穩(wěn)定性強于[Cu(H?O)?J2+C鍵角：NH?大于NCl?氯的電負性大于氫，NCl中N周圍電子云密度減小，成鋌電子對之間的排斥力較NH小DCF?COOH的酸性大于CCLCOOHY的平街Y的平街轉(zhuǎn)化車圖1圖2A.每個Na+周圍最近的AlH共有6個C.0.5molNaAlH與水完全反應(yīng)產(chǎn)生44.8L氫氣(注：——表示電極電位曲線田；-----表示電友電壓曲線圖)D.xmL該Na?CO?樣品溶液中含有NaHCO?的質(zhì)量為0.0084g化學第5頁(共8頁)操作1操作1②K(PbC?O)=8.4×10-10,K[Pb(OH)?]=1.2×10'5,Ka(H?C(1)鉛是與碳同主族的第六周期元素，則鉛的價電子排沉淀完全],若此時c(H?C?O)為0.1mol·L-1,則需調(diào)節(jié)pH≥▲圖所示。根據(jù)圖示，高純Pb()制Pb((H)?,應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為.▲;已知 ②向14.7gK?Cr?O?(M=294g·mol-1)與29.8gKCl混合粉末化學第6頁(共8頁)(3)步驟②控溫10℃,也可改為先將濃硫酸在反應(yīng)前放入冰箱中玲卻至0℃左右，這是為了①通人CO?至D裝置液面不再上升②加熱A裝置至117℃③通入N?,排盡空氣 A堿石灰BCD(7)本實驗的產(chǎn)率為80.0%,則制得的鉻酰氡(CrO?C的選擇隨溫度、投料比[n(CO?):n(CH?)]分別為1:1、1:2的變化曲線如圖1所示(曲線a與c是同一投料比，曲線b與d是同一投料比)。①表示投料比為1:1時CH?OH的選擇性的曲線是▲(填“a”“b”“c”或“d”),隨溫度②生成CH?OH的最佳條件是▲(填序號)。A.200℃,n(CO?):n(CH)=1:1B(3)向反應(yīng)體系中充人等量的CO?和CH?混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和Ⅱ,測得相同時間內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示。p(I)、p(Ⅱ)、p(Ⅲ)由大到小的順序是▲;轉(zhuǎn)化率在a點重合的原因是▲后，測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,CH?OH的選擇性為80%,則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=.▲。②能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀③核磁共振氫譜顯示有5組峰設(shè)計1與CH?CH?OH為原料合成A的路線：▲(無機試劑任選)?；瘜W第8頁(共8頁)3最符合題目要求的。題號12345678答案CBDBBADC題號9答案CBDADBC16.(14分)(3)2CH?NH?PbI?+12H++6NO?一2Pb2++6NO個+3I?+2CO?個+8H?O+2NH(2分)(5)PbC?O在高溫下分解生成PbO、CO和CO?是一個熵增的過程，故反應(yīng)能自發(fā)進行(2分)(6)1(2分)(7)10(2分)是(2分)17.(13分)(1)直形冷凝管(1分)吸水劑(或干燥劑)(1分)(2)K?Cr?O?+6HCl=2CrO?Cl?+2KCl+3H?O(2(4)③④②①(2分)(5)將裝置D置于冰水浴(2分)(7)12.4g(不帶單位扣1分)(2分)18.(14分)(1)CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-48.2kJ·mol-1(2分)理答案也可給分)(2分)4在320℃以上溫度時以反應(yīng)ii為主，反應(yīng)ii前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率在a點重合(2分)(4)0.125(2分)19.(14分)(2)對氟苯胺(或4-氟苯胺)(1分)氯化鐵溶液(2分)(2分)取代反應(yīng)(1分)(任意寫兩種即(2分，每兩步1分)5【考查能力】指旨在考查學生對常見化學品的認知能力、思辨能力。能力層次：認識(了解)與理解。【學科素養(yǎng)】宏觀辨識；科學態(tài)度與社會責任?！驹敿毥馕觥俊癘TC”是非處方藥的標識，消費者可自行購買，按說明書使用，故A正確；要辯證認識食品添加劑，合理范圍內(nèi)的食品添加劑對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，故B正確；在水中加入洗滌劑，是利用洗滌劑的乳化作用去除油潰，故C錯誤；含除蟲菊酯的殺蟲氣霧劑常作為家用殺蟲氣霧劑，沾在皮膚上，易引起過敏等不良反應(yīng)，由于除蟲菊酯屬于酯類物質(zhì)，肥皂水呈堿性，可促進其水解而失去毒性，故D正確?！久}立意】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！厩榫痴f明】以鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為情境?！驹O(shè)問思路】圍繞鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式從鍵數(shù)、雜化方式、手性碳原子、沸點等視角設(shè)問。【考查能力】旨在考查學生對有機結(jié)構(gòu)的認知能力，對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解與運用能力。能力層次：認識(了解)、理解與運用。【學科素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析；證據(jù)推理?！驹敿毥馕觥勘江h(huán)中有6個C—C、4個C—Ho鍵，側(cè)鏈上有1個C—C、2個℃0、1個C—H、1個0—Ho鍵，共有15個σ鍵，苯環(huán)上只有1個離域大π鍵，側(cè)鏈醛基上有1個π鍵，故A錯誤；苯環(huán)上每個碳原子都形成了3個σ鍵，沒有孤對電子，其價層電子對數(shù)為3,所以苯環(huán)上的碳原子采用的是sp2雜化，側(cè)鏈醛基上碳原子形成了1個碳氧雙鍵(包含1個σ鍵和1個π鍵)和2個σ鍵，同樣沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為3,因此醛基中的碳原子也是sp2雜化，故B正確；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，克服分子間氫鍵需要的能量較大，鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；與足量氫氣加成后的產(chǎn)物分子中只有2個手性碳原子，故D錯誤。【命題立意】主要考查對離子方程式的正誤判斷?！厩榫痴f明】以題干信息為情境?！驹O(shè)問思路】圍繞題干信息與相應(yīng)離子方程式設(shè)問。【考查能力】旨在考查學生對離子方程式正誤的基本辨識能力及運用離子方程式的書寫規(guī)律的思辨能力。能力層次：理解與運用?！緦W科素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析；科學探究?！驹敿毥馕觥窟x擇性必修一教材中提到鍋爐除水垢，需先將CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?方便后續(xù)酸溶除去，因CaCO?的溶度積(K=3.4×10-?)遠小于水垢中CaSO4的溶度積(Ksp=4.9×10-5),所以CaSO?可被Na?CO?溶液轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO?,故A正確；向硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，硫化氫氣體進入溶液中形成的氫硫酸為弱酸，而CuS不能溶于非氧化性6強酸，故B正確；用K?[Fe(CN)?]溶液檢驗Fe2+,會生成帶有特征藍色的KFe[Fe(CN)?]沉Ca(OH)?=Ca2++CIO-+Cl-+H?O,故D錯誤?！久}立意】主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用?！厩榫痴f明】以氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系為情境。數(shù)等視角設(shè)問?！驹敿毥馕觥糠磻?yīng)①中，當消耗1molN?時，形成了2molNH?,一個NH?分子中有3個N—H鍵，生成的N—H鍵總數(shù)應(yīng)為6NA,故A錯誤；根據(jù)反應(yīng)4NH?+5O?—4NO+6H?O中N原子守恒，1個NH?分子轉(zhuǎn)化為1個NO分子，N的化合價從-3變?yōu)?2,失去了5個電子，則反應(yīng)②中，生成1molNO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故B正確；反應(yīng)③中，根據(jù)2NO+O?N?O?,體系中的NO。分子數(shù)小于NA,故C錯誤；時，溶液中的HNO?為1mol,H原子數(shù)為NA,但溶液中還含有大量的H?O,也含有H原【情境說明】以一定條件下某反應(yīng)過程的能量變化圖為情境。設(shè)問。應(yīng)速率快，并且產(chǎn)物Y的能量比產(chǎn)物X的能量低，更穩(wěn)定，兩個方面均有利于生成產(chǎn)物Y,所以Y的含量更高，故C正確；觀察產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，X是苯環(huán)與其他原子團發(fā)生加成反應(yīng)得到的，為苯的加成產(chǎn)物，Y是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代得到的，為苯的取代產(chǎn)物，故D正確。7【詳細解析】裝置A中淀粉溶液加入稀硫酸水解后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀液變紅，沒有藍色沉淀生成，則鐵釘沒有被腐蝕，說明鋅為負極，鐵為正極，金屬性強弱為Zn>Fe,故B能達到實驗?zāi)康?；裝置C中，水滴入生石灰中，會發(fā)現(xiàn)U形管中的紅墨水左端C能達到實驗?zāi)康?；由注解可知，當某種電解質(zhì)離子或分子濃度越大，其氧化性或還原性越強，裝置D左側(cè)AgNO?溶液濃度為1mol·L-1,右側(cè)為5mol·L-1,右側(cè)Ag+濃度高，氧化【命題立意】主要考查元素周期律(表)及微粒和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！究疾槟芰Α恐荚诳疾閷W生運用元素周期律(表)結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)的推斷能力，以及元素性質(zhì)的【詳細解析】基態(tài)短周期主族元素W原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，說明W可能為N、O、F,X2-與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又都是短周期主族元素，可推出X為O,Y為Mg,X原子價電子數(shù)是Z原子價電子數(shù)的2倍，X原子價電子數(shù)為6,Z原子價電子數(shù)為3,電離能應(yīng)為W(N)>X(O)>Y(Mg)>Z(A1),物是：MgO、Al?O?,其晶體均為過渡晶體(二者離子鍵百分數(shù)分別為50%、41%,既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價晶體),由于陰離子都為O2-,Mg的金屬性比A1強，更易失去電子(Mg與O間電負性差更大),所以與O2-形成的晶體中MgO的離子鍵成分百分數(shù)比【命題立意】主要考查有機高分子材料的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及合成?！厩榫痴f明】以某種聚碳酸酯的合成路線為情境?！究疾槟芰Α恐荚诳疾閷W生對高分子材料及合成路線的認知能力，以及對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與合成路線的綜合運用能力。能力層次：認識(了解)、理解與綜合運用?！驹敿毥馕觥縔為碳酸與甲醇生成的酯，名稱為碳酸二甲酯，故A正確；從Z的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，該反應(yīng)是X右端少了一個—OH中的H,Y左端少了一個CH?O一，二者結(jié)合得到酸酯Z在一定條件下可以水解成小分子，可以降解，故D正確。【命題立意】主要考查氣體的制備與性質(zhì)?！厩榫痴f明】以制備氯氣及探究氯氣性質(zhì)的實驗裝置圖為情境?！究疾槟芰Α恐荚诳疾閷W生對裝置的認知與理解能力，對氯氣制備、性質(zhì)探究等知識的綜合運【詳細解析】裝置B中持續(xù)通入氯氣后，氯氣先將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)得到化成(SCN)?,導(dǎo)致紅色褪去，故A正確；Cl?進人裝置B中將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3++3SCN-—Fe(SCN)?(血紅色),該現(xiàn)象不僅可以驗證氯氣的氧化性，而且可以反證B中含Cl?反應(yīng)，生成具有漂白性的HCIO能使有色布條褪色，故C錯誤；裝置D中的NaOH溶液能與Cl?反應(yīng)，生成NaCl和NaClO,可作為尾氣處理裝置，同時生成的NaCIO是漂白液的【命題立意】主要考查簡易工藝流程。【情境說明】以利用工業(yè)廢鐵屑制備摩爾鹽工藝流程為情境?！驹O(shè)問思路】圍繞工藝流程主線順序設(shè)問。用信息及元素化合物知識分析、解決問題的能力。能力層次：認識(了解)、理解與綜合運用。9水解，故A正確；“酸溶”時加入鐵粉的主要目的不僅是使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu,更為主要的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,因為摩爾鹽中是Fe2+,而鐵的氧化物“酸溶”后會產(chǎn)生Fe3+,故B錯誤；根據(jù)復(fù)分解原理，可生成溶解度更小的物質(zhì)，故C正確；“混合”后為了得到較純凈的摩爾鹽，由于摩爾鹽易溶于水、不溶于乙醇，所以常用乙醇洗滌，故D正確?！久}立意】主要考查可充電電池的原理與應(yīng)用?！厩榫痴f明】以全固態(tài)硫鋰電池工作原理及簡易結(jié)構(gòu)圖為情境?！驹O(shè)問思路】圍繞全固態(tài)硫鋰電池從工作時電解質(zhì)狀態(tài)、離子遷移、電極反應(yīng)及評價設(shè)問?！究疾槟芰Α恐荚诳疾閷W生對可充電電池原理的分析、理解能力，結(jié)合電池實際運用的評價能力。能力層次：理解與綜合運用。【學科素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析；變化觀念；證據(jù)推理與模型認知；科學探究與社會責任。【詳細解析】全固態(tài)硫鋰電池工作時，是Li+定向移動而導(dǎo)電，固體電解質(zhì)不會熔化，故A錯誤；放電時，a極為負極，b極為正極，負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：Li-e-—Li+,Lit從a極區(qū)遷移到b極區(qū)，故B錯誤；充電時，b極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：8Li?S-16e-—16Li++xS?,故C錯誤；充放電一段時間后，電池效率下降的原因有多種，其中在電池過充時，Li+容易還原沉積在負極表面，降低了Li+的活躍度，故D正確?！久}立意】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！厩榫痴f明】以有關(guān)原子或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為情境。【設(shè)問思路】圍繞原子的價電子排布及離子或分子的穩(wěn)定性、鍵角、酸性比較的原因解釋設(shè)問?！究疾槟芰Α恐荚诳疾閷W生從不同視角認識、理解原子或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。能力層次：認識(了解)、理解與綜合運用?！緦W科素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析；證據(jù)推理與模型認知；科學探究?！驹敿毥馕觥繌脑庸庾V得知，Cu的價電子排布式為3d1?4s1,從構(gòu)造原理看，電子是按照3p→4s→3d的順序填充的，稱為能級交錯，按此Cu的價電子排布式就為3d?4s2,與實際不符，故A錯誤；[Cu(NH?):]2+的穩(wěn)定性強于[Cu(H?O)]2+,這是因為氮原子的電負性比氧原子小，對孤對電子的吸引能力相對較弱，即N原子給電子能力強于O原子，故B正確；鍵角的大小與孤對電子、元素電負性等有關(guān)，NH?和NCl?中心原子均為N原子，且雜化類型相同，但氯的電負性大于氫，導(dǎo)致NCl?中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對之間的排性大于Cl,F—C的極性大于Cl—C,使F?C一的極性大于Cl?C一，導(dǎo)致CF?COOH的羧基中的羥基極性更大，更易電離出H+,故D正確?！久}立意】主要考查化學平衡。,故D錯誤。溶質(zhì)為NaCl、NaHCO?,存在元素守恒c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO?)+c(H?CO?)+中的NaHCO?包括反應(yīng)生成的NaHCO?,和雜質(zhì)NaHCO?,所以雜質(zhì)NaHCO?的量可以根據(jù)多消耗的鹽酸計算：(6.8-2.9×2)mL×10-3×0.1mol·L-1×84g·mol-1=8.4×8.4×10-?,得c(H+)≤0.1mol·L-1,故pH≥1。(7)鉛要沉淀完全，則從圖中看應(yīng)該選擇Pb(OH)?百分含量最高時的pH,故約為10。根量計算等?！究疾槟芰Α恐饕疾榛诨瘜W實驗的操作能力，運用實驗信息的綜合問題解決能力，基于實驗原理對實驗數(shù)據(jù)進行綜合分析與計算能力。能力層次：認識、理【詳細解析】(1)C裝置是用于冷凝的直形冷凝管。鉻酰氯遇水要水解，反應(yīng)中也會生成一(3)反應(yīng)溫度僅10℃,鉻酰氯揮發(fā)的溫度是117℃,故不是為了防止它的揮發(fā)，題中也未涉易揮發(fā)。(4)從給的四步操作可以確定需先排出空氣，防止后續(xù)反應(yīng)體系中有水使鉻酰氯水解；加熱前需要先通冷凝水；反應(yīng)結(jié)束需要再鼓氣將導(dǎo)管中的鉻酰氯全部鼓入D裝置。故排序為(5)裝置中充滿紅棕色氣體，說明水未能將鉻酰氯冷凝，冰水浴溫度較低，可使鉻酰氯蒸氣液化并減少液態(tài)鉻酰氯的揮發(fā)。所以需要將D裝置置于冰水中。(6)堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯化氧氣體和未冷凝的鉻酰氯蒸氣，并可防止空氣中的水蒸氣(7)利用反應(yīng)K?Cr?O?+6HCl=2CrO?Cl?+2KCl+3H?O,可得Cr(?Cl?的質(zhì)量為【情境說明】以具體二氧化碳與甲烷反應(yīng)，二氧化碳與氫氣反應(yīng)以及一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)的三個熱化學反應(yīng)為情境。計算等?！究疾?/p>