考前重點(diǎn)速記化學(xué)選擇性必修2RJ

考前重點(diǎn)速記考前重點(diǎn)速記必記規(guī)律1.能層、能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級(jí)3s4f……最多電子數(shù)226262626……2.原子核外電子的排布規(guī)律泡利原理(又稱泡利不相容原理)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,它們的自旋相反,這個(gè)原理被稱為泡利原理洪特規(guī)則基態(tài)原子中,填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占,且自旋平行,稱為洪特規(guī)則。洪特規(guī)則特例:簡(jiǎn)并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定能量最低原理在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí),電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道,使整個(gè)原子的能量最低,這就是能量最低原理3.原子半徑、元素的第一電離能及電負(fù)性的變化規(guī)律(1)原子半徑①影響原子半徑大小的因素②原子半徑周期性變化的具體表現(xiàn)主要原因主要原因:同主族元素從上到下,從上到下,隨著能層數(shù)的增加,離核更遠(yuǎn)的、\原子半徑外層軌道填入電子,能層數(shù)的影逐漸增大響大于核電荷增加的影響期主族元素期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小主要原因:同周期主族元素從左到右,增加的電子產(chǎn)生的電子間的排斥作用小于核電荷增加導(dǎo)致的核對(duì)外層電子的吸引作用(2)第一電離能同周期元素規(guī)律同周期元素從左到右,第一電離能整體呈增大趨勢(shì)。每個(gè)周期的第一種元素(氫和堿金屬)的第一電離能最小,最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能最大原因同周期元素原子的電子層數(shù)相同,但隨著核電荷數(shù)增大,原子核對(duì)外層電子的吸引作用增同主族元素規(guī)律。族元素的第一電離能的變化規(guī)律與同主族元素一致同主族元素自上而下,第一電離能逐漸減小原因同主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)相同,但自上而下,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的吸引作用逐漸減弱,失去電子的能力逐漸增強(qiáng),元素的第一電離能逐漸減小過(guò)渡元素規(guī)律過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則,同周期過(guò)渡元素中隨著元素原子核電荷數(shù)的增加,第一電離能略有增加原因?qū)^(guò)渡元素原子來(lái)說(shuō),增加的電子大部分排布在(n—1)d或(n—2)f軌道上,原子核對(duì)外層電子的吸引作用變化不是太大(3)電負(fù)性一般來(lái)說(shuō),同周期主族元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大;同族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。必記要點(diǎn)定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用本質(zhì)原子軌道的重疊特征具有方向性和飽和性形成原因成鍵原子相互接近,原子軌道發(fā)生重疊,自旋相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)類型極性共價(jià)鍵按共用電子對(duì)是否偏移極性共價(jià)鍵-非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵 按原子軌道的重疊方式鍵共價(jià)鍵 鍵單鍵 -單鍵 -雙鍵-三鍵鍵參數(shù)分子的穩(wěn)定性分子的穩(wěn)定性決定鍵長(zhǎng) -鍵長(zhǎng) -分子的空間結(jié)構(gòu)2.鍵的極性與分子極性的關(guān)系3.晶體的基本類型與性質(zhì)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒原子分子(包括單原子分子)金屬陽(yáng)離子微粒間作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵導(dǎo)電性不導(dǎo)電,但熔融態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電(晶體硅是半導(dǎo)體)不導(dǎo)電導(dǎo)電熔沸點(diǎn)較高很高很低硬度較大很大很小溶解性一般易溶于極性溶劑,難溶于非極性溶劑難溶于一般的溶劑相似相溶難溶于一般的溶劑(鈉等與水反應(yīng))延展性差差差熔化時(shí)鍵的變化破壞離子鍵,共價(jià)鍵破壞共價(jià)鍵不破壞化學(xué)鍵,破壞分子間作用力物質(zhì)種類潑金屬氧化物和金部分非金屬單質(zhì)、部分非金屬化合物、極少數(shù)金屬氧化物(如√-Al2o3)金屬單質(zhì)及合金(Ge等除外)典型實(shí)例等必會(huì)方法2.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個(gè)電子層上的電子總數(shù)表示在原子核外的圖示意義能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各電子層上的電子數(shù)實(shí)例Al:;S2-:電子排布式含義用核外電子分布的能級(jí)及各能級(jí)上的電子數(shù)來(lái)表示電子排布的式子意義能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)實(shí)例K:1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式含義將電子排布式中內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分用相應(yīng)的稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示的式子意義避免電子排布式書寫過(guò)于復(fù)雜實(shí)例K:[Ar]4s1價(jià)層電子排布式含義注意區(qū)別價(jià)層電子排布式與最外層電子排布式,主族元素原子的價(jià)層電子排布式即為最外層電子排布式,而副族元素原子的價(jià)層電子排布式與最外層電子排布式不同、(灬),這部分電子均為價(jià)層電意義能直觀地反映基態(tài)原子的電子層數(shù)、參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)實(shí)例Al:3s23p1軌道表示式(電子排布圖)含義表述電子排布的一種圖式,每個(gè)原子軌道用1個(gè)方框(或圓圈)表示,在方框(或圓圈)內(nèi)用箭頭表示電子及其自旋狀態(tài)意義能直觀地反映電子的分布情況及電子的自旋狀態(tài)實(shí)例O:↑↑電子式含義意義能直觀地反映元素原子的最外層電子數(shù)實(shí)例3.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷方法4.分子極性的判斷技巧(1)化合價(jià)法ABn(A為主族元素)型分子中,中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的價(jià)層電子數(shù)時(shí),該分子為非極性分子;若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)層電子數(shù),則該分子為極性分子。具體實(shí)例如表所示:化學(xué)式BF3CO2pCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)層電子數(shù)3456656分子極性非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子(2)根據(jù)分子所含鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)判斷分子鍵的極性鍵角空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱中心分子極性單原子分子—————雙原子分子H2 直線形有HCl極性鍵 直線形無(wú)極性分子三原子分子H2O極性鍵V形無(wú)極性分子CO2極性鍵直線形有四原子分子BF3極性鍵有NH3極性鍵三角錐形無(wú)極性分子續(xù)表分子鍵角空間結(jié)構(gòu)分子極性五原子分子CH4CH3Cl極性鍵有極性鍵 四面體形無(wú)極性分子5.用"均攤法”確定晶胞中粒子的個(gè)數(shù)(1)立方晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法如下:(2)六棱柱晶胞中不同位置粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)如下:必記模型1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱實(shí)例202直線形直線形CO303平面三角形平面三角形21角形SO22404正四面體形正四面體形CH4431體形三角錐形NH322角形HS2.VSEPR理論與中心原子的雜化軌道類型的關(guān)系VSEPR模型VSEPR模型名稱中心原子的雜化軌道類型典型例子直線形cO2平面三角形2SO2平面三角形2SO3四面體形3H2O四面體形3NH3正四面體形3cH43.常見晶體的結(jié)構(gòu)分析晶體類型晶體(或晶胞)結(jié)構(gòu)示意圖晶體中粒子分布詳解離子cscl晶體8個(gè)cl-各自構(gòu)成立方體,每個(gè)離子被8個(gè)帶相反電荷的離子包圍。在每個(gè)cs+周圍最近且等距離的cl-有8個(gè),在每個(gè)cs+周圍最近且等距離(a)的cs+有6個(gè)(個(gè)cl-周圍最近且等距離(a)的cl-也有6個(gè)●Na+cl-Nacl晶胞Na+和cl-交替占據(jù)立方體的頂點(diǎn)而向空間延伸。在右、前、后各1個(gè)),在每個(gè)cl-周圍最近且等距離的Na+也有6個(gè)續(xù)表晶體類型晶體(或晶胞)結(jié)構(gòu)示意圖晶體中粒子分布詳解離子晶體FCaF2在每個(gè)Ca2+周圍最近且等距離的F-有8個(gè),在每個(gè)F-周圍最近且等距離的Ca2+有4個(gè)共價(jià)晶體金剛石每個(gè)C原子與另外4個(gè)C原子以共價(jià)鍵結(jié)合,形成正四面體。晶體中所有C—C鍵的鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等(均為109o28,);晶體中最小碳環(huán)由6個(gè)C原子組成。金剛石晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中含有8個(gè)碳原子每個(gè)si原子與4個(gè)O原子結(jié)合形成正四面體結(jié)構(gòu),前者在正四面體的中心,后者在正四面體的頂點(diǎn),同時(shí)每個(gè)O原子被2個(gè)正四面體所共用。正四面體內(nèi)的O—si—O分子晶體CO晶胞中,頂點(diǎn)有8個(gè)CO2,面心有6個(gè)CO2。在每個(gè)CO2周圍最近且等距離(\a,a為立方體棱長(zhǎng))的CO2有12個(gè)(同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè))混合型晶體石墨層內(nèi)存在共價(jià)鍵、大