沖刺搶分卷08 備戰(zhàn)2025年高考考前仿真模擬卷沖刺搶分卷化學(xué)試題08 （遼寧、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古專用） 含解析

第第頁備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪·沖刺搶分】考前仿真模擬卷沖刺搶分卷08（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12O16Cl35.5Sc45Mn55Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．講好江西故事，增強(qiáng)文化自信，下列有關(guān)說法錯誤的是A．江西景德鎮(zhèn)青花瓷世界聞名，其青色主要來自金屬鈷的化合物，鈷位于元素周期表中第四周期第ⅢB族B．?；韬钅钩鐾亮舜罅康闹窈?，記載了一些已經(jīng)失傳的文獻(xiàn)，竹簡的主要成分為纖維素C．楊萬里《舟次西徑》“蘆荻漸多人漸少，鄱陽湖尾水如天?！庇纱丝芍袊畲蟮蛾柡c長江交匯處，不容易因膠體聚沉而形成三角洲D(zhuǎn)．古代滕王閣建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高級脂肪酸甘油酯，能發(fā)生皂化反應(yīng)【答案】A【詳解】A．鈷的原子序數(shù)為27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，而非ⅢB族。ⅢB族主要包括鈧、釔及鑭系、錒系元素，A錯誤；B．竹簡由竹子制成，主要成分為纖維素，B正確；C．鄱陽湖與長江交匯處為淡水環(huán)境，電解質(zhì)濃度低，膠體不易聚沉，三角洲形成較難，C正確；D．桐油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成肥皂和甘油，D正確；故選A。2．中國四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：B．分子中含有2個鍵、1個鍵C．的電子式為D．的分子結(jié)構(gòu)模型【答案】D【詳解】A．碳原子的原子序數(shù)為6，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：，故A錯誤；B．分子中存在氮氮三鍵，含有1個σ鍵、2個π鍵，故B錯誤；C．的電子式為，故C錯誤；D．對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，是直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型，故D正確；故選D。3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的必備知識，說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理C．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時，應(yīng)將導(dǎo)管直接插入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，A錯誤；B．難溶于水，且性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，因此可以用作“鋇餐”來診斷消化道疾病，這說明它對人體無害，無毒性?，B錯誤；C．濃硫酸濺到皮膚上時，先用大量的水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時，應(yīng)將導(dǎo)管末端應(yīng)該在飽和碳酸鈉溶液液面上，收集產(chǎn)物，D錯誤；故選C。4．氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①中足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．溶液中含有離子數(shù)目為C．分子中含有中子數(shù)目為D．反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要數(shù)目為【答案】C【分析】鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)能生成一氯甲烷；A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化合價由0變?yōu)?1，則足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目為2，A錯誤；B．溶液中次氯酸根離子水解導(dǎo)致溶液中含有離子小于0.01mol，數(shù)目小于，B錯誤；

C．1分子中含有20個中子，分子中含有中子數(shù)目為，C正確；D．甲烷和氯氣發(fā)生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下(為0.1mol)則至少需要0.1mol，氯氣分子數(shù)目不是，D錯誤；故選C。5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)分析的說法錯誤的是A．濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性C．氯氣的水溶液放置一段時間后pH下降，原因是生成了鹽酸D．紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明木炭與濃硝酸發(fā)應(yīng)生成【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化變黑“長大”，并產(chǎn)生了CO2、SO2，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵化合價降低，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性，B正確；C．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，分解為HCl和氧氣，HCl水溶液為強(qiáng)酸鹽酸，使得溶液pH降低，C正確；

D．生成紅棕色氣體二氧化氨，可能是由于紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，也可能是由于濃硝酸受熱分解，D錯誤；故選D。6．以碳酸錳銅礦(主要成分為、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的主要過程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．碳酸錳銅礦加入稀硫酸中主要發(fā)生的反應(yīng)：B．加入將轉(zhuǎn)化為：C．若向溶液中通入氨氣除去：D．若向溶液中加入除去：【答案】D【詳解】A．碳酸錳、碳酸銅難溶，離子方程式應(yīng)為：、，A錯誤；B．加入將轉(zhuǎn)化為：，B錯誤；C．可溶于水，除去不能通入過量的氨氣，離子方程式應(yīng)為：，C錯誤；D．若向溶液中加入除去，轉(zhuǎn)化為更難溶的：，D正確；故選D。7．某科研團(tuán)隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B．過渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過渡態(tài)ⅡC．基元反應(yīng)②為決速步驟D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑【答案】A【詳解】A．反應(yīng)歷程中有的斷裂和的生成，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成，故A錯誤；B．由基元反應(yīng)可知，過渡態(tài)Ⅳ的物質(zhì)中含有過氧鍵，其氧化性大于過渡態(tài)Ⅱ，故B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，基元反應(yīng)②的能壘最大，反應(yīng)最慢，基元反應(yīng)②為決速步驟，故C正確；D．由反應(yīng)機(jī)理可知，乙苯氧化脫氫反應(yīng)為，獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑，故D正確；故答案為A。8．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在HCl氣流中進(jìn)行圖甲操作，可制取無水B．圖乙操作可對氨氣進(jìn)行尾氣吸收C．圖丙操作可驗(yàn)證非金屬性：D．圖丁操作可檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)【答案】A【詳解】A．MgCl2·6H2O在加熱過程中容易水解，最終得不到MgCl2，故在HCl氛圍中脫水，A正確；B．氨氣直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，B錯誤；C．濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCl，CO2和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶性硅酸，說明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但鹽酸不是最高價含氧酸，不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根氧化生成硫酸根，不能說明亞硫酸鈉是否變質(zhì)，D錯誤；答案選A。9．化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯誤的是A．K中氮原子的雜化方式為sp2B．Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇C．形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵D．在酸性條件下，M可水解生成CO2【答案】C【詳解】A．化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，可知K中氮原子的雜化方式為sp2，故A正確；B．Q中含羥基的最長碳鏈含3個C原子，2號C上有甲基，羥基在1號C上，則Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇，故B正確；C．生成M和Q時，酯基中的碳氧單鍵斷裂，N原子與L中碳原子b成鍵，L中碳原子a的成鍵不變，故C錯誤；D．M含酯基、酰胺基，在酸性條件下，M可水解生成CO2，故D正確；答案選C。10．一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：

，經(jīng)過相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．若對d點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，此時：v(正)<v(逆)B．a(chǎn)點(diǎn)所示條件下滿足C．高溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．b點(diǎn)的平衡常數(shù)【答案】A【詳解】A．a(chǎn)c曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，cd曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，d點(diǎn)容器加壓，反應(yīng)正向進(jìn)行，此時v(正)>v(逆)，A錯誤；B．平衡時，速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，，B正確；C．反應(yīng)，，高溫時，有利于自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率50%，平衡時，，，濃度：，，，平衡常數(shù)，D正確；故選A。11．某除草劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E與Z同族，W與Z同周期。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Y<W<Z；電負(fù)性：X<Y<WB．最簡單氫化物沸點(diǎn)：Z<E<WC．鍵長：X—W<X—Z<X-YD．的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不相同【答案】B【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E形成五個共價鍵、Z形成三個價鍵，Z和E同主族，所以Z為VA族元素，故Z為N元素，E為P元素；W形成兩個價鍵，所以W為VIA族元素，Z與W同周期，故W為O元素，Y形成四個價鍵，Y為IVA族元素，又原子序數(shù)小于O，則Y為C元素；X形成一個價鍵，X的原子序數(shù)小于C，所以X為H元素，綜上所述X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、E為P元素，據(jù)此分析。A．同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但Z(N)的2p能級有3個電子，處于半充滿，較穩(wěn)定，故Z(N)的第一電離能大于W(O)的第一電離能，第一電離能：C<O<N，即Y<W<Z；同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，氫元素的電負(fù)性在三者中最小，所以電負(fù)性：H<C<0，即X<Y<W，A正確；B．分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于PH?，在常溫下呈液態(tài)，在常溫下呈氣態(tài)，故簡單氫化物沸點(diǎn)：<<，即E<Z<W，B錯誤；C．原子半徑：O<N<C，原子半徑越小，鍵長越短，則鍵長：H-O<H-N<H-C，C正確；D．的中心原子上的價層電子對數(shù)，VSEPR模型為平面三角形，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，兩者不相同，D正確；故選B，12．高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．充電時，F(xiàn)Q所在電極與電源正極相連B．充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小C．放電時，中性電解質(zhì)溶液的濃度增大D．放電時，電池的正極反應(yīng)式為【答案】B【分析】放電時右側(cè)FQ得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極方程式為；左側(cè)Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。A．由圖可知，充電時左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，F(xiàn)Q所在電極應(yīng)與電源正極相連，A項正確；B．陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH增大，B項錯誤；C．放電時，鈉離子向右移動，向左移動，中性電解質(zhì)溶液的濃度增大，C項正確；D．放電時，電池的正極反應(yīng)式為，D項正確；故選B。13．硼氫化鈉為白色粉末，是有機(jī)合成中常用的還原劑，在潮濕空氣中分解。偏硼酸鈉()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在堿性條件下可穩(wěn)定存在。用硼精礦(含有一定量，及、、等雜質(zhì))制取的流程和分析樣品純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的步驟如下。步驟Ⅰ：取樣品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，發(fā)生反應(yīng)：(化學(xué)方程式未配平)。步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ反應(yīng)后的溶液中加入過量的溶液，調(diào)節(jié)，使轉(zhuǎn)化為，冷卻后于暗處放置數(shù)分鐘。步驟Ⅲ：將步驟Ⅱ所得混合液的調(diào)為弱酸性，加入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法正確的是A．濾渣的主要成分為B．“除硅鋁”步驟不加入而加入CaO的主要原因是：盡量不引入雜質(zhì)離子并創(chuàng)造堿性環(huán)境防止水解C．“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是冰水D．“操作2”結(jié)束后若采用耐腐蝕電極材料，用電解的方法也可以制備，該過程中每轉(zhuǎn)移電子，在陰極生成【答案】B【分析】由流程知，硼精礦經(jīng)氫氧化鈉溶液溶解、過濾，得到的濾液含偏硼酸鈉、偏鋁酸鈉(四羥基合鋁酸鈉)、硅酸鈉和氧化鐵，操作1為過濾，得到的濾渣為氧化鐵；加入生石灰，除硅鋁，過濾后，得到主要含偏硼酸鈉的濾液，經(jīng)操作2、反應(yīng)1即制得。A．氧化鐵不與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濾渣的主要成分為，A錯誤；B．已知偏硼酸鈉()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在堿性條件下可穩(wěn)定存在，則“除硅鋁”步驟不加入而加入CaO的主要原因是：盡量不引入雜質(zhì)離子并創(chuàng)造堿性環(huán)境防止水解，B正確；C．加入生石灰除硅鋁，過濾后，得到主要含偏硼酸鈉的濾液，故操作2為將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，由于偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故用醇洗滌，C錯誤；D．若用電解的方法制備，若陰極上只有直接得電子放電轉(zhuǎn)變?yōu)?，電極反應(yīng)式為，陽極為,若每轉(zhuǎn)移電子，在陰極消耗1mol生成1mol，離子需要移動才能構(gòu)成閉合回路，沒有離子交換膜，鈉離子發(fā)生移動，故不可能在陰極生成，更何況，陰極上水電離產(chǎn)生的氫離子也可能放電，D錯誤；選B。14．合金中廣泛存在的一種耐磨相晶胞如圖甲所示，研究發(fā)現(xiàn)添加適量可以提高其耐磨性能，加后(替換部分)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中A原子坐標(biāo)為。下列說法錯誤的是A．元素在元素周期表中屬于d區(qū)B．加后晶體的化學(xué)式為C．若B原子坐標(biāo)為，則M原子坐標(biāo)為D．圖甲晶胞的晶體密度為【答案】D【詳解】A．基態(tài)鐵原子的原子序數(shù)為，其價層電子排布式為，在元素周期表中屬于d區(qū)，A正確；B．題圖乙晶胞結(jié)構(gòu)中原子位于晶胞面上和體內(nèi)，共有個，原子位于體內(nèi)，共個，原子位于棱上和體內(nèi)，共有個，晶體的化學(xué)式為，B正確；C．題圖甲晶胞沿軸方向的投影為，則原子的坐標(biāo)為，C正確；D．題圖甲晶胞中含有原子個數(shù)為，原子個數(shù)為，則晶體密度為：，化簡為：，D錯誤；故選D。15．某溫度下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，測得溶液的相對電導(dǎo)率及隨滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說法正確的是A．c點(diǎn)之后電導(dǎo)率持續(xù)上升說明，的導(dǎo)電能力強(qiáng)于B．的過程中，溶液中逐漸增大C．c點(diǎn)溶液中約為D．d點(diǎn)溶液中：【答案】C【分析】從圖中可知，a到c的過程中，溶液的電導(dǎo)率逐漸減小，則溶液中離子濃度逐漸減小，結(jié)合兩種反應(yīng)物可知，a到b段發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+NaOH+H2O此時，鋇離子沉淀完全，加入NaHC2O4體積為10mL，物質(zhì)的量為0.001mol，則生成氫氧化鈉0.001mol，b到c段隨著NaHC2O4的繼續(xù)加入，是NaOH與NaHC2O4反應(yīng)生成草酸鈉和水，化學(xué)方程式為NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。此時生成草酸鈉物質(zhì)的量為0.001mol。c到d段加入NaHC2O4后不發(fā)生反應(yīng)。加入的NaHC2O4的物質(zhì)的量為0.001mol。A．觀察電導(dǎo)率曲線可知，過了點(diǎn)后繼續(xù)加入草酸氫鈉溶液時，溶液中實(shí)際上是有更多的、等離子參加導(dǎo)電，并不單純是因?yàn)榈膶?dǎo)電能力比強(qiáng)所致，A錯誤；B．，，相乘可得。題干所給的比值可化為，b到c點(diǎn)過程中氫氧化鈉逐漸被消耗，堿性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸增大，則在該過程中該比值應(yīng)減小而非增大，B錯誤；C．根據(jù)分析，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH和少量BaC2O4，此時的溶液為BaC2O4的飽和溶液，根據(jù)b點(diǎn)鋇離子濃度為10-4mol/L，可求得Ksp(BaC2O4)=10-8，c點(diǎn)溶液中草酸根離子的物質(zhì)的量為0.001mol，濃度為，則c(Ba2+)=mol/L，C正確；D．根據(jù)前述分析，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4和NaHC2O4，且兩者的物質(zhì)的量均為0.001mol，即兩者的濃度相等（暫不考慮水解和電離），根據(jù)草酸一、二兩級電離常數(shù)可知，草酸根離子的水解平衡常數(shù)為，草酸氫根離子的水解常數(shù)為10-12，即草酸氫根離子的電離程度遠(yuǎn)大于草酸根和草酸氫根離子的水解程度，則溶液中c()>c()，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）鈧(Sc)是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于尖端科技領(lǐng)域。從某種磷精礦(主要成分為，含少量)分離稀土元素鈧(Sc)的工業(yè)流程如下：(1)寫出“酸浸”過程中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也會按一定比例進(jìn)入萃取劑中。①通過制得有機(jī)磷萃取劑，其中—R代表烴基，—R不同產(chǎn)率也不同。當(dāng)—R為“”時，產(chǎn)率(填“大于”、“小于”或“等于”)—R為“”時，請從結(jié)構(gòu)的角度分析原因。②“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率隨pH的變化如圖1，試劑X為(填“”或“”)，應(yīng)控制最佳pH為。

圖l(3)已知，，。“沉鈧”時，發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)過程中，測得鈧的沉淀率隨的變化情況如圖2所示。當(dāng)草酸用量過多時，鈧的沉淀率下降的原因是。(5)草酸鈧晶體()在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖3所示。550～850℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(寫出計算過程)

圖3【答案】(1)(2)大于隨著碳原子數(shù)增加，“”推電子能力強(qiáng)于“”，鍵更難斷裂，產(chǎn)率降低2(3)(4)草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物(5)【分析】磷精礦加入硝酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到濾渣1，稀土元素、鐵、鈣元素進(jìn)入濾液，加入萃取劑萃取出稀土元素，然后加入試劑X為亞硫酸鈉將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，通入氨氣，調(diào)節(jié)pH分離出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去鈣元素得到硫酸鈣為濾渣2，濾液加入草酸沉淀分離出草酸鈧晶體；（1）“酸浸”過程中與發(fā)生反應(yīng)而溶解，化學(xué)方程式為；（2）①隨著碳原子數(shù)增加，“”推電子能力強(qiáng)于“”，鍵更難斷裂，不利于正向進(jìn)行，產(chǎn)率降低，所以當(dāng)—R為“”時，產(chǎn)率大于—R為“”時；②根據(jù)圖中各離子的沉淀率，應(yīng)加入還原劑，將還原為，控制pH為2，使沉淀，幾乎不沉淀，有利于分離除雜，故試劑X為；（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)===；（4）當(dāng)草酸用量過多時，鈧的沉淀率下降的原因是草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物；（5）1mol草酸鈧晶體的質(zhì)量為462g，550℃時，質(zhì)量減少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根據(jù)質(zhì)量守恒，1mol草酸鈧晶體含6mol，6mol的質(zhì)量為108g，可知550℃時剩余固體為，850℃時固體質(zhì)量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩爾質(zhì)量為138g/mol，根據(jù)鈧原子守恒，可知850℃時剩余固體為，則550～850℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（13分）的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易溶于，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將還原為W再制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)制W：檢查裝置氣密性并加入。先通，其目的是，請簡述通的后續(xù)操作。(2)儀器A的名稱為，證明已被完全還原的現(xiàn)象是。(3)制：完全還原后，進(jìn)行的操作為：a．冷卻，停止通；b．用干燥的E'裝置替換E；c．通；d．加熱；e……①操作c目的是。②裝置E'的主要缺點(diǎn)是，如果選用這個裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是。(4)利用碘量法測定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：a．稱量并轉(zhuǎn)化：稱量并將其轉(zhuǎn)化為可溶的；b．離子交換：；c．析碘：交換后加入適量酸化的溶液，發(fā)生反應(yīng)：；d．滴定：析碘完全后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：；e．滴定達(dá)終點(diǎn)時消耗的溶液。①樣品中(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②開蓋稱量待測樣品，則滴定時消耗溶液的體積將(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)排盡裝置中空氣，(防止與空氣時加熱爆炸)檢驗(yàn)B出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的純凈時，通冷凝水，加熱管式爐，并對B處逸出的進(jìn)行后續(xù)處理(2)直形冷凝管不再有水凝結(jié)(3)排盡裝置中的，防止與時加熱爆炸沒有吸收多余的裝置，(會造成空氣污染)；沒有防止防止水蒸氣進(jìn)入的裝置或缺少冷凝水裝置，會造成產(chǎn)品水解，產(chǎn)率和純度降低在B'處加裝盛有堿石灰的干燥管(4)偏大偏大【分析】將WO3在加熱條件下用H2還原為W，為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；（1）根據(jù)分析，先通，其目的是排盡裝置中空氣，(防止與空氣時加熱爆炸)；通的后續(xù)操作為檢驗(yàn)B出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的純凈時，通冷凝水，加熱管式爐，并對B處逸出的進(jìn)行后續(xù)處理；（2）儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3在加熱條件下用H2還原為W，有水生成，證明已被完全還原的現(xiàn)象是不再有水凝結(jié)；（3）①操作c通，然后加熱，目的是排盡裝置中的，防止與時加熱爆炸；②有毒，裝置E'的主要缺點(diǎn)是沒有吸收多余的裝置，(會造成空氣污染)；WCl6極易水解，沒有防止防止水蒸氣進(jìn)入的裝置或缺少冷凝水裝置，會造成產(chǎn)品水解，產(chǎn)率和純度降低；如果選用這個裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是在B'處加裝盛有堿石灰的干燥管；（4）①根據(jù)題中信息，可得關(guān)系式：，樣品中(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；②開蓋稱量待測樣品，WCl3會水解生成W2O3，導(dǎo)致稱取的樣品質(zhì)量增加，則滴定時消耗溶液的體積將偏大；樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將偏大。18．（14分）環(huán)氧乙烷常作消毒劑。現(xiàn)代工業(yè)常用銀作催化劑，氧化乙烯制備環(huán)氧乙烷，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)(i)：

副反應(yīng)(ii)：

回答下列問題：(1)的電子式為。(2)

。反應(yīng)i的正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．混合氣體密度不隨時間變化B．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C．氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化D．(4)將和以不同起始流速通入負(fù)載催化劑的反應(yīng)器中，通過檢測流出氣成分繪制的乙烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧乙烷選擇性曲線如圖所示。已知：環(huán)氧乙烷選擇性。①隨著起始流速增大，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是。②下列措施一定可以提高環(huán)氧乙烷平衡產(chǎn)率的是(填標(biāo)號)。A．使用選擇性更高的催化劑

B．升高反應(yīng)體系溫度

C．及時分離出環(huán)氧乙烷(5)某溫度下，保持壓強(qiáng)為，向密閉容器中充入和，經(jīng)過反應(yīng)達(dá)到平衡，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為80%，環(huán)氧乙烷選擇性為75%。①內(nèi)，分壓變化速率為(用含的式子表示)。②該溫度下，反應(yīng)ii用分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)為(只列計算式)。【答案】(1)(2)-1134低溫(3)BC(4)流速越快，反應(yīng)物接觸時間越短，原料氣與催化劑接觸時間越短，原料利用率越低，乙烯轉(zhuǎn)化率越低C(5)(或等)【詳解】（1）結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，每個碳原子結(jié)合2個氫原子，電子式為；故答案為：；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(ii)-反應(yīng)(i)=目標(biāo)反應(yīng)，故-1134；主反應(yīng)(i)為，則低溫條件下，能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：-1134；低溫；（3）A．根據(jù)，在恒容容器中，氣體m不變、V不變，則混合氣體密度不是變量，混合氣體密度不隨時間變化不能表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．根據(jù)，在恒容容器中，氣體m不變，而主反應(yīng)(i)氣體物質(zhì)的量減小，則氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化能表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C．主反應(yīng)(i)氣體物質(zhì)的量減小，則氣體總壓強(qiáng)是變量，氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化能表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項正確；D．根據(jù)碳元素守恒，則不能表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤；故答案為：BC；（4）①隨著起始流速增大，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是流速越快，反應(yīng)物接觸時間越短，原料氣與催化劑接觸時間越短，原料利用率越低，乙烯轉(zhuǎn)化率越低；②A．使用選擇性更高的催化劑，單位時間內(nèi)生成環(huán)氧乙烷的量增多，能增大生產(chǎn)環(huán)氧乙烷效率，但平衡不移動，不能提高環(huán)氧乙烷平衡產(chǎn)率，A項錯誤；B．升高反應(yīng)體系溫度，主反應(yīng)平衡逆移，環(huán)氧乙烷平衡產(chǎn)率降低，B項錯誤；

C．及時分離出環(huán)氧乙烷，主反應(yīng)平衡正移，環(huán)氧乙烷平衡產(chǎn)率增大，C項正確；故答案為：①流速越快，反應(yīng)物接觸時間越短，原料氣與催化劑接觸時間越短，原料利用率越低，乙烯轉(zhuǎn)化率越低；②C（5）①根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算，平衡體系中，、、，起始時氧氣分壓為，平