碳酸鈉與碳酸氫鈉教學(xué)設(shè)計(jì)

《碳酸鈉與碳酸氫鈉》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)內(nèi)容】碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì)。碳酸鈉與碳酸氫鈉的酸堿性、與鹽酸的反應(yīng)、與氯化鈣的反應(yīng)、與氫氧化鈉的反應(yīng)、與二氧化碳的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)。[教學(xué)目標(biāo)］一、知識和技能1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)及鑒別方法。2．通過分組實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、以及分析總結(jié)的能力。二、過程和方法1．通過分組實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)、誘導(dǎo)使學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的作用，認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2．采用實(shí)驗(yàn)探究、列表比較的對比分析和討論歸納，突破教學(xué)重難點(diǎn)，讓學(xué)生掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。三、情感、態(tài)度和價(jià)值觀1．通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度。2．通過創(chuàng)設(shè)學(xué)生愛國主義教育情景問題，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生活、生產(chǎn)實(shí)踐的意識。[教學(xué)說明]本堂課以學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)為主，教師演示實(shí)驗(yàn)為輔，講解碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。讓學(xué)生自己通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析、總結(jié)，掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，并通過對比分析得出碳酸鈉與碳酸氫鈉的不同性質(zhì)和鑒別方法。步步深入，提高本次課堂教學(xué)效率，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、總結(jié)能力，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識?！窘虒W(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖[引入]大屏幕上為大家展示的是一張郵票，我們看到的這張郵票上有位名人，什么樣的人可以印刷到郵票上呢？對，為社會、為國家、為全人類做出特殊貢獻(xiàn)的人。這位是我國近代著名的化學(xué)家—侯德榜。提到侯德榜就一定要講一講“侯氏制堿法”。早在18世紀(jì)20年代，只有英國蘇維爾一家公司在我國賣純堿碳酸鈉，因?yàn)橹挥幸患?，他們想漲價(jià)就漲價(jià)，最貴時(shí)一兩白銀換一兩純堿。為了不受制于人，天津?qū)崢I(yè)家范旭東邀請遠(yuǎn)在美國的侯德榜回國研發(fā)碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備。“侯氏制堿法”應(yīng)運(yùn)而生，結(jié)束了我國食用堿靠進(jìn)口的時(shí)代。名人的事跡要代代相傳，名人的精神要發(fā)揚(yáng)光大。對于高中生的我們首先要知道碳酸鈉和碳酸氫鈉是什么，它們有什么樣的性質(zhì)。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容--碳酸鈉和碳酸氫鈉。[板書標(biāo)題]碳酸鈉與碳酸氫鈉愛國主義教育引起學(xué)生的共鳴。學(xué)生回憶并思考初中學(xué)習(xí)的有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的知識。通過知識回顧和創(chuàng)設(shè)學(xué)生熟悉的生活情景，拉近學(xué)生與新知識的距離激發(fā)學(xué)生對新知識的興趣。[講解]研究物質(zhì)的性質(zhì)我們首先研究物理性質(zhì)。[板書]一、物理性質(zhì)[講解]我們知道碳酸鈉俗名蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗名小蘇打。通過探究實(shí)驗(yàn)一完成下面關(guān)于物理性質(zhì)對比碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)溶解度溶解性:Na2CO3NaHCO3熱效應(yīng):溶于水放熱堿性堿性：Na2CO3NaHCO3學(xué)生觀察并回答：碳酸鈉為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉為白色細(xì)小粉末固體。通過分組實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)學(xué)生觀察、回答，吸引學(xué)生注意。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)的能力。[講解]1.看來碳酸氫鈉要比碳酸鈉用手摸要細(xì)膩一些，這呢是從她們的外觀上的區(qū)別。我再分別在試管中加入5滴水，觀察現(xiàn)象。2.看來碳酸氫鈉的溶解度要大一些。再請同學(xué)們觸摸一下試管底部，有什么感覺呢？3.碳酸鈉試管底部發(fā)熱，說明碳酸鈉溶解在水中是放出熱量的，看來碳酸鈉還是要比碳酸氫鈉熱情一些。學(xué)生觀察并回答：碳酸鈉加水結(jié)塊變成晶體，碳酸氫鈉加水無明顯變化。碳酸鈉試管底部有些微熱，碳酸氫鈉試管底部沒感覺。通過分組實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生觀察、回答，吸引學(xué)生注意，讓學(xué)生自主吸取新知識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、總結(jié)能力。[講解]我們在繼續(xù)向試管中加入3mL的水，用力震蕩，觀察她們?nèi)芤旱脑趺礃樱繉W(xué)生觀察并回答：碳酸鈉全部溶解，碳酸氫鈉部分溶解。鍛煉學(xué)生總結(jié)能力[板書設(shè)計(jì)]物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+NaCl與CaCl2反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓NaHCO3+CaCl2≠不反應(yīng)3.與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO34.與CO2反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO35.熱穩(wěn)定性：2NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了以學(xué)生為主體、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)、以思維為核心、以小組為單位，以問題的形式，用對比的方法來開展教學(xué)的特點(diǎn)，即以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究為主線，以思維為核心，充分調(diào)動學(xué)生主動參與、實(shí)驗(yàn)探究的積極性來達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)反思1、教材中碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)內(nèi)容不多，也不難，如何呈現(xiàn)這節(jié)課的知識，使學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高、體驗(yàn)深、學(xué)得快、記得牢，同時(shí)又使學(xué)生的思維能力、動手能力得到較大的提高呢？學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)探究無疑是一種好的教學(xué)方法。學(xué)生通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的科學(xué)探究，了解了二者的性質(zhì)，熟練了實(shí)驗(yàn)的基本操作；體驗(yàn)了科學(xué)探究的過程，掌握了科學(xué)探究的基本方法。2、要使實(shí)驗(yàn)探究不圖形式，不走過場，取得較好效果，教學(xué)內(nèi)容就不能太多。所以本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容不包含鐵鹽和亞鐵鹽的內(nèi)容，以確保學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究的時(shí)間。不足之處設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰η啡保瑢?shí)驗(yàn)操作有待提高如何讓學(xué)生在掌握知識的過程中，掌握科學(xué)探究的方法？加強(qiáng)對學(xué)生的引導(dǎo)能力。應(yīng)讓方法有可操作性，可遷移性。教育不僅是知識的傳授，更是方法與能力的培養(yǎng)3、侯德榜及侯氏制堿法是這堂課最好的情感態(tài)度與價(jià)值觀教育素材，要使這一好的教育素材起到較好的教育效果，光靠課堂還不行，還必須布置學(xué)生在課外去了解侯德榜的事跡、侯氏制堿法，并寫出小論文進(jìn)行交流。復(fù)習(xí):Na2CO3、NaHCO3、氫氧化鈣的電離方程式Na2CO3==NaHCO3==Ca（OH）2==探究一：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的Na2CO3和NaHCO3，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)分別向上述兩支試管中滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管底部并填寫下表：Na2CO3NaHCO3滴入幾滴水手觸摸試管底部繼續(xù)向試管內(nèi)加入3毫升水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象并填寫下表：Na2CO3NaHCO3加入3毫升水得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3和NaHCO3溶液的酸堿性向分別2mLNa2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加1~2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3滴加1~2滴酚酞溶液得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：探究二：將盛有等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的氣球豎起來讓藥品落入盛有等量鹽酸的試管中，觀察試管中反應(yīng)的快慢和最終氣球大小Na2CO3NaHCO3產(chǎn)生氣體快慢產(chǎn)生氣體多少化學(xué)反應(yīng)方程式得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：探究三：向分別取2mLNa2CO3溶液和NaHCO3溶液的試管中滴加CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究四：向取2mLNaHCO3溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象再滴加CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象NaHCO3先加入NaOH再加CaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究五：向取2mLNa2CO3溶液用導(dǎo)管吹入一定量CO2氣體，觀察現(xiàn)象Na2CO3吹入CO2現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論演示一：Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性套管實(shí)驗(yàn)：Na2CO3在大試管底部的溫度要大于NaHCO3的溫度Na2CO3NaHCO3澄清石灰水中現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論侯氏制堿法：原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生成。侯德榜先生制純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3。再利用NaHCO3不穩(wěn)定性分解得到純堿Na2CO3。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中先通入氨氣，形成飽和氨水，再向其中通入過量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中N