宿遷中學(xué)高一上學(xué)期第三次學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精宿遷中學(xué)高一年級第一學(xué)期第三次學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題試卷滿分（100分）考試時間（75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O-16Na—23Al—27Cl-35.5Fe—56K-39Zn—65Ca-40S—32Mn—55第I卷(選擇題共50分）一、選擇題(共15小題，每題只有1個正確答案;每小題2分，共30分。)1．化學(xué)與科學(xué)、社會和人類生活密不可分，自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》。下列有關(guān)說法錯誤的是A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染B．直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物(PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境D．植樹造林,增加城市綠地面積可以吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)化生成氧氣2．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．漂白粉主要成分的化學(xué)式:Ca(ClO）2C．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：ID．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO純堿鹽酸C2H5OHBCO2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3小蘇打氯水NaClDAl2O3HFBaCO3鋁熱劑NH3·H2OA．A B．B C．C D．D4．下列說法不正確的是A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多D．利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鐵軌5．下列實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)或操作正確的是A。用托盤天平稱取3.23

g

NaCl固體B.用10

mL

量筒量取

7。50

mL

稀鹽酸C.分液時上層液體從分液漏斗下端口放出D。稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌6．下列說法正確的是A．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．因為鋁能溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液除去鎂粉中混有的鋁粉C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl﹣離子D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時,碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多7．下列各個反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽B．氯氣與消石灰反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉C．電解氯化鎂溶液制金屬鎂D．氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產(chǎn)鹽酸8．欲配制100mL1。0mol/LNa2SO4溶液,正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32。2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA.①②B.②③C。①③D。①②③9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．含有0。1NA個CO32－的Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量為28B。100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．78克Na2O2與足量水反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA10．下列甲、乙、丙、丁所示的裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．用甲所示的裝置與操作檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中K+的存在B．用乙所示的裝置除去氯氣中的少量H2OC．用丙所示的裝置分離酒精與水D．用丁所示的裝置收集H211．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來，下列方法可行的是A．將它們?nèi)芙?，觀察溶液顏色B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D．取相同質(zhì)量的樣品分別加入等體積的白醋觀察反應(yīng)的劇烈程度12．與100mL0.4mol?L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣濃度相同的是A．400mL0.1mol?L﹣1的KNO3溶液B．100mL0。4mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．100mL0.2mol?L﹣1的Mg(NO3）2溶液D．200mL0。1mol?L﹣1的Fe(NO3）3溶液13．向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀。則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為A．3：1

B．3：2

C．2：1

D．2:314．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3B．N2O3C．N2O4D．NO215．將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8LA．0.120molB．0。125molC．0。135molD．0.250mol二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．MgCl2溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣17．下列離子方程式中正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：HCO3—＋H+=CO2↑+H2OC．氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．少量二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O18．對下列實驗過程的評價,正確的是A。某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B。驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C。某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有CO32﹣D.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于鹽酸的白色沉淀,該溶液中不一定含有SO42﹣19．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．CO2→C B．Al→FeC．NaCl→NaHCO3D．NaOH→Ca（OH）220．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中,反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl)與生成n（CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n(Na2CO3）C．A溶液中既含有NaOH,又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3第II卷（非選擇題共50分)三、解答題（共6小題，滿分50分）21．（1）（2分）15g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L，則甲的相對分子質(zhì)量為．(2）（6分）某反應(yīng)為:NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH==Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O=1\＊GB3①配平上述方程式，將系數(shù)填入上述橫線上；用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．=2\＊GB3②反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式），被還原的元素是（填元素符號)．22．（6分）已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時，電離出三種不同的離子，因此NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，類似鹽酸。（1)向一定量的Ba（OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________,沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。（2）NaHCO3分別與過量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH）2溶液反應(yīng)時，除共同的兩種產(chǎn)物CaCO3、H2O外,還有產(chǎn)物的化學(xué)式依次為____________、___________.23．（6分）下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式：A，B．(2)寫出反應(yīng)=4\＊GB3④的化學(xué)方程式:﹣．（3）寫出反應(yīng)=5\＊GB3⑤的離子方程式：．24.（12分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑X，沉淀A，沉淀B．（2）①、②、③過程中均需要過濾，在進(jìn)行此操作時需要用到的玻璃儀器為：、、．（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是．（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是．（填操作名稱）．25．(14分)請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置.其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不收集），后檢驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（各裝置位置未確定)（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________.（2）F裝置的作用是，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24L，實驗持續(xù)５分鐘,則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L—1的氫氧化鈉溶液mL。（3）連接裝置時,B、C的前后順序是在前（填符號）。實驗中若觀察到（填實驗現(xiàn)象)，則說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。（4）實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。26．(4分）SO2氣體與氫氧化鈉反應(yīng)時，得到的鹽為Na2SO3或NaHSO3.通過計算回答:將0.3molSO2通入100mL含0。4molNaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到的鹽物質(zhì)的量分別是多少？（寫出計算過程）參考答案21.30（1)3、1、10、2、3、3、5;;（2）Cr2（SO4）3；Cl．22。(1)。Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4+H2OH++OH﹣=H2O（2)。NaOHNa2CO323．（6分）(1）Na（1分），Na2O2（1分)．（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（3）OH﹣+CO2==HCO3﹣24。（1）XBaCl2［或Ba（NO3)2］,沉淀A