黑龍江省綏化市哈爾濱師范大學(xué)青岡實驗中學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

哈師大青岡實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H:1O:16S:32Zn:65Cu:64N:14Fe:56單選題（共15道題，每題3分，共45分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.殲-20戰(zhàn)斗機采用大量先進復(fù)合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料屬于傳統(tǒng)非金屬材料B.“天宮二號”空間運行的動力源泉—太陽能電池帆板，核心材料為晶體硅C.玻璃、水泥、光導(dǎo)纖維等均屬于硅酸鹽材料D.城市建筑群易受酸雨腐蝕，pH<7的雨水為酸雨2.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②晶體與混合攪拌③在中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A.①③④⑤B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥3.一氧化碳是合成一系列基本有機化工產(chǎn)品和中間體的重要原料，下列有關(guān)CO的說法正確的是A.CO燃燒的能量變化如圖所示B.C和CO2在高溫下生成CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.斷裂CO和CO2中的碳氧鍵吸收的能量一樣多D.等質(zhì)量的C燃燒生成CO2比生成CO放出的熱量多4.把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質(zhì)量減少；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動性順序由大到小排列為A.a>c>b>dB.c>b>d>aC.d>a>c>bD.a>c>d>b5.下列物質(zhì)①、②、③、④、⑤中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6.如圖為原電池裝置，a為鋅棒、b為碳棒，下列說法不正確的是A.a是正極，b是負極B.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電子從a極通過導(dǎo)線流向b極D.碳棒上有氣體逸出，溶液中H+濃度減小7.部分含氮、硫元素的化合物的“價—類二維圖”如圖所示，下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是A.i的濃溶液可以和b反應(yīng)B.e的濃溶液可以用來干燥c和fC.g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉(zhuǎn)化生成無毒氣體D.將c和h同時通入到BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀8.炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀有碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D.Z導(dǎo)管口無紅棕色氣體出現(xiàn)9.下列敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的熱效應(yīng)，若將含0.5moH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量要等于57.3kJD.31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4(白磷，s)(紅磷，s)10.根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖所示的原電池，下列選項中的組合能構(gòu)成該原電池的是選項電極電極A石墨溶液溶液B石墨溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液11.已知：

，鍵的鍵能為，中鍵的鍵能為，的結(jié)構(gòu)為。則鍵的鍵能為A.B.C.D.12.已知反應(yīng)吸熱分兩步進行；①放熱；②吸熱。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCD13.下列關(guān)于電化學(xué)裝置的敘述中正確的是A.圖1所示裝置可實現(xiàn)將設(shè)計成原電池B.圖2所示電池放電過程中，負極的質(zhì)量逐漸減少C.圖3所示裝置可實現(xiàn)在鐵表面鍍銅D.圖4所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變14.我國科學(xué)家在錳基正極材料研究方面取得重要進展，使低成本鈉離子電池有望取代鋰離子電池。鈉離子電池的工作原理為，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電。下列有關(guān)說法正確的是A.該電池利用鈉離子嵌脫過程實現(xiàn)充放電，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.充電時，錳元素的化合價升高，鈉離子在錳基材料上脫出C.放電時，負極反應(yīng)式為：D.充電時，外電路中轉(zhuǎn)移，錳基材料質(zhì)量增加15.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得稀釋后溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子二.填空題（共4道題，55分）16.（13分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NH4Cl固體、NaOH固體、Ca(OH)2固體、MnO2。1)儀器a的名稱。2)B裝置中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3)D裝置中盛放的試劑是A.濃硫酸B.CaCl2C.堿石灰D.P2O54)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式。②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)。③已知酸性條件下的硝酸根有強氧化性，G中生成能用排水法收集的無色氣體。試根據(jù)條件，用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因。17.（14分）回答下列問題：1)丙烷C3H8常用作運動會火炬燃料。一定量丙烷氣體完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中放出了553.75kJ能量。請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。2)工業(yè)制二甲醚是在一定溫度(230~280℃)、壓強(2.0~10.0MPa)和催化劑作用下進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1；2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2；CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH3，反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的ΔH=(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。3)實驗室中檢驗(NH4)2SO4溶液中的陽離子時應(yīng)采取的實驗操作為。4)鉛酸蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是和，電解質(zhì)溶液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：，放電時的正極反應(yīng)為：。5)將甲醇（CH3OH）設(shè)計成燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。①工作時，空氣通入該電池的(填“a”或“b”)電極，溶液中OH-向(填“a”或“b”)電極定向移動。②電池工作時，a極的電極反應(yīng)式為。該電池工作一段時間后，電解液pH值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。18.（14分）回答下列問題：I某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。①該裝置中缺少的一種玻璃儀器是；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②實驗中，所用NaOH稍過量的原因是。③在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。Ⅱ.濃硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著舉足輕重的作用，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組開展與濃硝酸有關(guān)的實驗。首先采用圖裝置對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究。請回答下列問題：④a裝置名稱為。檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即放入該裝置，滴加濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑤B的作用是。其次，他們測得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示：⑥下列說法正確的是（填序號）。A.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時生成多種還原產(chǎn)物C.鐵能與大于12.2mol/LHNO3溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象⑦在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以形式存在于溶液中。當硝酸濃度為9.75mol/L時，如果生成的還原產(chǎn)物為1mol，那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。19.（14分）回答下列問題：1)鎳—鎘電池是一種新型的封閉式體積小的可充電電池。其工作原理如圖甲所示。放電時，鎘電極為極，充電時，b極電極反應(yīng)式為甲乙2)如圖乙裝置Ⅰ為CO燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。②在此過程中若裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗COL(標準狀況下)。3)若將裝置Ⅱ中改為兩極為惰性電極，電解的硫酸銅溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生(標況)氣體，電解結(jié)束后，若只加一種物質(zhì)恰好恢復(fù)到電解前的濃度和酸堿性，該物質(zhì)化學(xué)式是，加入的質(zhì)量為。4)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亞磷酸主要用作尼龍增白劑，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。寫出裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式。高一化學(xué)答案題號12345678910答案BCDDAABBDB題號1112131415答案AACBC16．13分未標注的2分(1)分液漏斗（1分）(2)(3)C(4)(5)NH4NO317.14分未標注的2分(1)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2215kJ/mol(2)2ΔH1+ΔH2+ΔH3(3)取少量樣品于試管，滴加濃NaOH溶液并加熱，若試管口產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則為銨根離子。(4)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O(5)b（1分）a（1分）CH3OH-6e–+8OH-=CO+6H2O減小18