新高考人教版高考化學(xué)三輪大題練一

押題練一

（時(shí)間：30分鐘分值：43分）

［必考部分］

1.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2

+CO+H2->CH￡H2cH2cHO、.二，>CH3cH2cH2cH20H

Ni,△

CO的制備原理：HCOOH^p>COt+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、

丙烯。寫出化學(xué)方程式；O

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是、：

c和d中盛裝的試劑分別是、。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CCh及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混

合氣體通過試劑的順序是（填序號）。

①飽和Na2sCh溶液②酸性KMnCki溶液③石灰水

④無水CuSCh⑤品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，

你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是o

a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化?/p>

c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組直閱文

獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSCh（飽和）一>RCH（0H）S03Na|：②沸點(diǎn)：乙醛34℃,1-丁醇

118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

陽口試劑1、金、在乙麻/山口干燥劑I廠桔7砒操作3好口

粗口口操作J濾液操作2、與液有機(jī)層過流J辭、乙醍"純口口

試劑1為，I?榮作I為，操作2為，操作3為o

【答案】⑴Zn+2HCl=Zn02+H2M分）

M化劑

（CHS）2CH0H--4CH2=CHCH3T+H20（l分）

（2）恒壓防倒吸NaOH溶液濃硫酸（每空1分，共4分）

（3）?⑤①③②（2分）

（4）b（2分）

（5）飽和NaHSCh溶液過濾萃取蒸播（每空1分，共4分）

【解析】（l）Hz可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸

和濃硫酸與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生H2,方.程式為Zn+2HQ=ZnC12+H2T；2-丙醇通過消去反應(yīng)

得至IJ丙烯，方程式為（CH3?CHOH丹"cHz-CHCH3T+H2O。

(2)甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO,由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必

然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧?/p>

酸易溶丁?水，所以必須防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。

(3)檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnCU溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnCb溶液、品紅溶液或

石灰水，檢驗(yàn)CO?可以用石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以用無水CuSCU，所以在檢驗(yàn)這四種氣體

時(shí)必須考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后

檢驗(yàn)SO：并在檢驗(yàn)之后除去SC)2，除SO2可以用飽和Na2so3溶液,最后檢驗(yàn)COz和丙烯,

因此順序?yàn)棰堍茛佗邰凇?/p>

(4)由于反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和

提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利

于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大

反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故b項(xiàng)正確。

(5)粗品中含有正丁酹，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSCh溶液形成沉淀，然后通過過

濾即可除去；由于飽和NaHSCh溶液是過量的，所以加入乙醛的目的是萃取溶液中的丁醇。

因?yàn)?-丁醇和乙醛的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸鏘將其分離開。

【押題理由】本題考查了有機(jī)物的制備，氣體的除雜，物質(zhì)的分離提純和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件的優(yōu)化等核心基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，試題旨在檢測化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力和物質(zhì)提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能

力。

2.(15分)I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如F：

化學(xué)鍵C=0C—0C—HH—H0—H

鍵能/(kJmoL)745351415436462

則：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H?O(g)\H=kJmo「；

n.將燃煤廢氣中的co2轉(zhuǎn)化為二甲醛的反應(yīng)原理為

催化劑

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=0

(2)已知在某壓強(qiáng)卜，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖

所示：

CO歲化率

.Z500K

/

60%60()K

40%x*

._■■700K

20%800K

01234

投料比[Z^H/HCOJ]

①該反應(yīng)的0(填“〉”或"v”)；

n(H)

②若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比2K值將

n(CO2)

(填“增大”“減小”或“不變”卜

③700K投料比〃=2時(shí)?，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率“=。

n(CO2)-----

(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入C(Mg)與Hz(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量

不再發(fā)生變化時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.二氧化碳的濃度

B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度

D.CH30cH3與H20的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)

下，平衡時(shí)CNOCIHg)的物質(zhì)的量如下表所示：

P2P3

I.2.0molCO

20.10mol0.04mol0.02mol

6.0molH2

II.1.0molCO

2XZi

3.OmolH2

IILl.OmolCH3OCH3

X2YyZ2

3.0inolH2O

?P\—P2(填或“=")；

?x^=

@P2下in中CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。

【答案】1.一184(2分)

11.(1)C(CHQCH。

26

c(CO2)xc-(H2)

(2)①V(1分)②不變(1分)③45%(2分)

(3)ABC(2分)

(4)①>(1分)②0.05mol(2分)③96%(2分)

【解析】I.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，則CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)

十比0值)的AH=2x745kJ-moF'+3x436kJ-moF1-2x462kJmo「一3乂415kJ-mol-—351

kJ-moF1—462kJmol-1=-184kJmoFL

II.(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度幕之積除以反應(yīng)物的濃度塞之積，所以平衡常數(shù)K=

c(CH30cH3)

2

C(CO2)xc6(H2)°

(2)①因?yàn)闇囟仍礁撸珻O?的轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱?/p>

應(yīng)，即△，<()；②K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變；③由圖可知，在

700K,起始投料比“(H2)=2時(shí)，C02轉(zhuǎn)化率為30%,令CO2、叢的起始物質(zhì)的量分別

n(CO2)

為1mol、2mol,轉(zhuǎn)化了0.3molCO2,根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化了0.9molH2,進(jìn)而計(jì)算H2的

轉(zhuǎn)化率為0.9mol/2molxl00%=45%a

(3)A項(xiàng)，CO2的濃度不變，則達(dá)到了平衡，正確；R項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)和不相

等，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則達(dá)到了平衡，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積

變化的可逆反應(yīng)，容器的體積不變，但反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體的密度不發(fā)生變化，則

達(dá)到了平衡，正確；D項(xiàng)，任何時(shí)候CH30cH3與H2O的物質(zhì)的量之比都不變，不能說明

反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。

(4)①由題表可知，I中隨壓強(qiáng)的變化，CH30cH3的量在逐漸減少，可知平衡逆向移動(dòng)，

說明是減小壓強(qiáng)，即pi>p2；②等溫等壓條件下，H中反應(yīng)物的起始量是I的1/2,因此平

衡時(shí)CH30cH3的量也為1的1/2,即必=0.1mol/2=0.05mol；③I和Hl在等溫等壓條件下

形成的平衡是完全等效的，則HI平衡時(shí)CH30cH3的量為0.04mol,CH30cH3的轉(zhuǎn)化率為(1.0

mol-0.04mol)+lmolxi00%=96%<.

【押題理由】本題綜合考查了利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱、化學(xué)平衡常數(shù)的書寫以及

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的計(jì)算等核心考點(diǎn)內(nèi)容，試題旨在檢測化學(xué)

基本概念和基本理論知識的綜合運(yùn)用能力。

3.(14分)工業(yè)上用菱鋅礦(MnCCh)［含F(xiàn)eC03、SiCh、Cu2(0H)2cO3等雜質(zhì)］為原料制取

二氧化缽，其流程示意圖如下：

稍過量鹽酸MnSlS體

北被黑生,灰雙

>jMnO3|

’調(diào)至4阿同包沉淀|

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2

開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7

完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7

注：金屬離子的起始濃度為注mol-L_,o

回答下列問題：

(1)含雜質(zhì)的菱猛礦使用前需將其粉碎，主要目的是：

鹽酸溶解MnCCh的化學(xué)方程式是。

(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是o

⑶濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去CM+,反應(yīng)的離子方程式是

(4)將MnCL轉(zhuǎn)化為MnCh的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaCICh溶液將

MnCL氧化，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2^+2C103+=++

(5)將MnCL轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

①生成MnCh的電極反應(yīng)式是o

②若在上述MnCL溶液中加入一定量的Mn(NCh)2粉末，則無CE產(chǎn)生。其原因是

【答案】(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(2分)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO21+

H2O(2分)

2++

(2)2Fe+H2O2+4Il2O=2Fe(OII)31+4H(2分)

(3)MnS+Cu2+=Mn2++CuS(2分)

(4)4H2O

【解析】Cl2T5MnO2l8H+(2分)

(5)①M(fèi)"+-2e-+2HQ=MnO2+4H(2分)

②其他條件不變，增大Mn2+濃度［或增大c(MM+)包C「)］,有利于MM+放電(不利于Q

?放電)(2分)

【解析】菱鋅礦用鹽酸酸浸后，MnCCh、FeCO3sCu2(OH)2cO3與鹽酸反應(yīng)，SiCh不

與鹽酸反應(yīng)，過濾得到濾渣1為SiCh，濾液1中含有氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的

HCL向?yàn)V液中加入生石灰，調(diào)節(jié)溶液pH=4,加入過氧化氫將溶液中Fe?+氧化為Fe3+,在

pH=4時(shí)氧化得到的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，過濾除去，濾液2中加入MnS,將溶液中

CM'轉(zhuǎn)化為CuS沉淀過漉除去，濾液3中為MnCL，系列轉(zhuǎn)化得到MnCh;據(jù)此分析解題。