豫東、豫北十所2024年高考化學(xué)四模試卷含解析

豫東.豫北十所名校2024年高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.H和C1形成共價(jià)鍵的過程：H*7.Q：-

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鉗原子：：：Pd

c.結(jié)構(gòu)示意圖為（J）》的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為

2、在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞碉）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是

金偏鋰二甲曼SG多孔的黃金

電解液

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-D=Li+

B.DMSO電解液能傳遞和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該理一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰凌直流電源正極

3、證明溟乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入濱

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgN（h溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

4、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3：：疝二;H-S。溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在：so：

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

5、一定量的H2在。2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol

NaClO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

6、25℃時(shí)，將O.lOmobL-iCthCOOH溶液滴加到IQmLO.lOmoH/iNaOH溶液中，電)與pH的關(guān)系

C(CH3COOH)

如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

A.Ka(CHjCOOH)=5.0x103

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mobL_,

7、常溫下，HNOz的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0一”已知JWX=2.14),向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO7)

8、廢水中過量的氨氮（NHs和NH』）會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸佞模

擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是

O.lOOmol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸館水氨氮去除

pH

率（%）

NH4NO3（mL）NaClO（mL）H2SO4（mL）（mL）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.085

A.￥1=2.00

+

B.pH=l時(shí)發(fā)生反應(yīng):3CIO-+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO轉(zhuǎn)化為QO-

D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

9、下列說法合理的是（）

A.NM極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiCh制取粗硅和CO2

C.用。02代替Ch對飲用水消毒，是因?yàn)镃Kh殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明磯水解形成的AI（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

10、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓下，W和R

組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等

于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物

D.簡單氫化物的熱稼定性為R>W>Y

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇

B.順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應(yīng)制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，如苯或甲苯

12、下列說法不正確的是

A.CH”的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.N中和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

13、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnOz和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的COz飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH.,NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

14、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

15、以TiOz為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)

鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

??

?

1072kJ/moi?

496kJ/mo)

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiOz作催化劑可以降低反應(yīng)的婚變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C()2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

16、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?LlW的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)

之和的下列說法正確的是()

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XVYVZ

C?ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

2OOH

-、/CDI.DMF;A/=±-C-

②)NH+NH<-------->NN(：c胃—L

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應(yīng)類型

(2)下列說法不正確的是___________?

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOIF

C.D與POCh的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C—D的化學(xué)方程式<,

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NHz相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N?二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為HJI是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

2%

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。

18、己知：環(huán)己烯可以通過1,3.丁二焙與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

13-T二餌乙肝環(huán)己綠

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以L3?丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』一?匹|——?回~~?(C7H14O)—?凹一?

甲先環(huán)己烷

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

19、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水,

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是o

⑶點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________（填現(xiàn)象）。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：。

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：o

20、某活動(dòng)小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵錢晶體[（NH4）2SO4?FeSOi6H2O],設(shè)計(jì)如圖所示裝置

（夾持儀器略去）。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~60。（：熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）在實(shí)驗(yàn)中選擇50-60°C熱水浴的原因是___________

⑵裝置B的作用是_______________；KMnOj溶液的作用是_______________。

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是_________（填字母）。

a.保持鐵屑過量1）.控制溶液呈強(qiáng)堿性c將稀硫酸改為濃硫酸

（4）檢驗(yàn)制得的（NH5SO4?FeSO4?6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵鍍晶體用加熱煮沸過的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加（填化學(xué)式）。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1nig/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mLo稱?。ň_到0.1）mg高純度的硫酸鐵錢

[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol-L^HBr溶液1mL和ImobL^KSCN

溶液0.5inL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg?L”）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度（吸光度），并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鐵產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵核溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵馀溶液中所含F(xiàn)/+濃度為mg-L^o

0I234567R910

卜寸濃度(mgC1)

⑹稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol?L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵錢晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

21、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的

主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽KNH4)2Fe(SO4?6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]3H2O具體流程如圖：

莫爾鹽溶液—■?一下》F?OHb固體一]

①②溶液/K3[Fe(CAh}3H20

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%%。2,生成紅褐色膠狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要

的操作是一。

⑵步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.54若pH偏高應(yīng)加入適量_(填“H2c2。/

或“K2c2。4”)°

⑶步驟④的操作是一、過漉。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙諄洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中鐵的含量。

①稱量，哨樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L」KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__。

滴定時(shí)，盛放高鋅酸鉀溶液的儀器是—(“酸式”或“堿式”)滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加

稀H2SO3酸化，用cmol?L/KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO』溶液WnL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

??CTA

A.H和Q形成共價(jià)鍵的過程：H*+<1：——\，故A錯(cuò)誤；

-*,共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：展Pd,故B錯(cuò)誤；

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑨》的陰離子若為S??時(shí)，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為HfqP1］，故D正確。

故選D。

2、A

【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li?e-=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2D=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li?e=Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由。價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2moL則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解析】

溟乙烷水解反應(yīng)：CzHsBr+NaOH->CzHsOH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3CH2Br+NaOH^CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br'o

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與溟水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNOs溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有Br\不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnCh溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

4、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170C,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃疏酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)溫度在140C時(shí)，生成的是乙酸，170C時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考杳乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，

反應(yīng)溫度在14(TC時(shí)，生成的是乙酸，170C時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

5、A

【解析】

%在C12中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaCIO,則燃燒時(shí)剩余CL,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：@H2+Cl2=2HCl；?HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗O.OSniolCL、O.lOmolNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20moIHCl。故①中消

耗Hz、CI2各。JOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.1Omol:(0.1Omol+O.O5moi)=2:3。

本題選A。

【點(diǎn)睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余Cb。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

6、A

【解析】

c(CHCOO)c(Hf)C(CHCOO)

醋酸的電離常數(shù)Ka3取對數(shù)可得到lgKa=13-pH；

C(CH3COOH)C?(CH3COOH)

【詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入lgKa=1g，啰？￡22,)-PH，可得lgKKCH3coOH)=L7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

M(CH3coOH)=5.0xl05,A正確;

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)往10mLO.10mol?L'NaOH溶液中加入10mLO.10mol?L1醋酸溶液時(shí)，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯(cuò)誤;

一c(CH3coO)/m,c(CH,COO)TT_

DBWSCOOHL又槨58。曄—?jiǎng)t由愴*也菽而麗—pH得，PHE

+8J1

c(H)=10mol-L,結(jié)合電荷守恒式：C(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)知,

++S78J1

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10)mol-L,D錯(cuò)誤:

答案選A。

7、B

【解析】

A.向201nLO.OlmollT的HNOz溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(H)c(NO「)c2(//+)c2(H^]

B.由HNO2=H++NO2,K=」~——0，則4.6x1。-、___1___Lf得到c(H+)=2.14xlO-3mol/L,

C(HNO2)C(HNO2)O.Olmol/L

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNOz、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNOz、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NO2-+H2O=HNO2+OH\HNO2#H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

8、A

【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸馀模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反

應(yīng):3CO+2NH4+=3C「+N2T+3H2O+2FF,與題意不符，B錯(cuò)誤；

CHC1O的氧化性比CKT的氧化性更強(qiáng)，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為

C1O-,與題意不符，c錯(cuò)誤；

D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

9、C

【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時(shí)從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.高溫下用焦炭還原Si(h生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C相同物質(zhì)的量的CIO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)CL的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；

D.明研水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

10、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，'的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯(cuò)誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯(cuò)誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物Naz。、Na2O2,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,

故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項(xiàng)正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項(xiàng)正確；

D.石油的催化重整可以獲取芳香燒，D項(xiàng)正確；

答案選兒

12、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.N%能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSO,晶體溶于水時(shí)電離為Na+、SO?,破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選Bo

13>C

【解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCOj和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

14、A

【解析】

若A為NHj,則B、C、D、E可能分別為NO、NOz、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2CO3,碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝！B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2SO4.硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、I）、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、NazCh、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，KB、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2s0八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

15、B

【解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的婚變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物總能量?生成物總鍵能二培變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯(cuò)誤。

16、B

【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L］該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molxO.76g?LT=17g/mol,

該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7+8+l=n,所以w為Na元

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,SPW>X>Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性XvYvZ,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確;

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2f,ImolNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子，故C錯(cuò)誤：

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸錢、醋酸錢等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，故

D錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應(yīng)

HHHnJ

ABfO'Np+cHMCOOH)2Al

l+2H2O

oo

CH-OH°“，HCHOQ-3COOH

?加二仁催化劑，

I_____(CH/NH

【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2<F）,F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成

,根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCh反應(yīng)生成

有機(jī)物C與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為；有機(jī)物B與|>-'叫發(fā)生反

應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為rNijTH?,有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為

;據(jù)以上分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）A.有機(jī)物B為f,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.lmol有機(jī)物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOW,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

Y

C.D與POCh的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體H°YYI,選項(xiàng)C正確;

D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為Ci6Hl8O.Z4,選項(xiàng)D正確;

答案選AB；

(3)有機(jī)物C為與CFL(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:

HHH

YA7+CH?(COOH%―,,+2HQ；

(4)有機(jī)物A為;X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有

機(jī)物，①ifbNMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NHz相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

(5)甲諄氧化為甲醛，接著氧化為甲酸;根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CHgNH發(fā)生取代生成

0?

CH30HHCH0HC00H-|0

CuvA________51ArCH)。

合成流程如下：t

(CHJNH

CH,

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

【解析】

7CX

HCCH-CH=CH,

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3.丁二烯與CIL=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為需&,結(jié)合

\/1

CE,

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為工￡2°,結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

\/'

CH,

CH戶

CH

RY%OH,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為11ff-\D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

2

tyH^CCH2

CH.X/

叫CH,

【詳解】

CH

/CHj、CH,Z>

由組L3八q"TFA英舞CH-€H=CH,H/'CH-CH。11fCH-CH,OH

根據(jù)上述分析可知：A為建&，B為此lHj，C為/&，

\z\/\/

CH,CH,CH,

CH,C

n/\/\

⑴通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是』B的結(jié)構(gòu)簡式是看廿1。

HLHLCH?

\Z\/

CH,CH,

產(chǎn)

(2)A是患HCC％H—,CH=CH?，AVH2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為[]CHiCH?,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

\H,/

系物，故合理物質(zhì)序號為A；

7C\

HCCH-CH=CH

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是5I;2其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

ULCn2

\/

CH,

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CUO^,N2+3H2O+3CUCU2O.

Cu3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

【解析】

⑴檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣；

⑶裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺?

沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸領(lǐng)沉淀；

(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；

(5)裝置F中產(chǎn)生白煙，說明有氯化馀生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化住和氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1,在E中裝入水，然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精

燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；

⑶裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、?

反應(yīng)方程式是2NH3+3CuO=N2+3H2O+3CU；沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋼沉淀，E中的現(xiàn)

象是有白色沉淀生成。

16g_

(4)反應(yīng)前〃(CuO)=1--=0.2mob則〃(Cu)=0.2mol、〃(O)=0.2mol；反應(yīng)過程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素

80g/mol

2.4g

物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是左廣：=0.15mol,剩余固體中〃(Cu)：

16g/mol

W(0)=0.2:0,05=4:1>2:1,所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為C112O、Cu；

⑸裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化核和氮?dú)?，反?yīng)方程式是3C12+8NH3=N2+6NH4CIO

【點(diǎn)睛】

本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)

鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α?/p>

20、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶吸

49Vc

收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣beKSCN86.185--

m

【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)