甘肅矢遠縣2024-2025學年高三化學上學期9月月考試題含解析

Page15（75分鐘100分）考生須知：1．本卷側重：高考評價體系之基礎性。2．本卷怎么考：①考查化學必備基礎知識（題1、3、6、13、14）；②考查解決化學問題的基本技能（題7、11、15）；③考查化學實驗中的基本操作（題9、16）。3．本卷典型情境題：題1、2、3、9、11、13、14、15、16。4．本卷測試范圍：高考全部內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．嫦娥五號月球采樣、北斗導航系統(tǒng)實現(xiàn)信號全覆蓋、國產(chǎn)航母福建艦下水、國產(chǎn)大型飛機C919正式交付，這都向世界展示了我國的科技實力。下列材料為金屬材料的是A．嫦娥五號采回來的月壤“嫦娥石”B．北斗衛(wèi)星中的光伏太陽能電池板C．艦體材料中用到的耐腐蝕低磁合金鋼D．飛機機身使用的碳纖維2．中國詩詞常蘊含著自然科學知識。下列詩詞，從化學角度解讀錯誤的是A．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中“翠色”是因為成分中含有氧化亞銅B．“曛霧蔽窮天”中“霧”屬于膠體分散系，對光產(chǎn)生了散射作用C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中所涉及的焰色試驗屬于物理變化D．“何意百煉鋼，化為繞指柔”中“百煉鋼”其實就是不斷提高生鐵純度的過程3．反應可應用于鐵強化劑的制備。下列說法正確的是A．基態(tài)的價層電子排布式為B．的VSEPR模型為四面體形C．分子的空間填充模型為D．晶體屬于共價晶體4．為加快相關物質(zhì)的制備進程，下列措施可行的是A．Al在氧氣中燃燒生成，將Al粉改為Al片B．Fe與稀鹽酸反應制取時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度D．Na與水反應時增大水的用量5．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA利用鋁熱反應焊接鐵軌是共價晶體B港珠澳大橋的鋼結構表面涂了樹脂涂料鋼鐵在海水中易發(fā)生析氫腐蝕C使用烘焙面包碳酸氫鈉易溶于水D浸泡過溶液的硅土用作水果保鮮劑溶液具有強氧化性6．已知W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1，Y與R同主族，且W、X、Y、Z可形成化合物M（結構如圖2）。下列說法正確的是A．W和Z形成的化合物中，W顯價B．Y的常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在加熱條件下的反應產(chǎn)物只含離子鍵C．W、Y形成的化合物的沸點高于W、X形成的化合物的沸點D．化合物M在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定7．某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時，N電極的電極反應為B．可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KClC．放電時，電子流向：M電極→熔融LiCl和KCl→N電極D．充電時，M電極的質(zhì)量增大8．對二甲苯是一種非常重要的有機原料，在我國市場的供需缺口很大。我國自主研發(fā)的對二甲苯的一種綠色合成路線如下：下列說法正確的是A．利用相同的原料和原理也能合成鄰二甲苯B．過程①發(fā)生了加成反應C．可以用加溴水的方法來檢驗丙烯醛分子中的碳碳雙鍵D．N分子的空間結構為三角形9．實驗室用化學沉淀法除去粗鹽中的，，獲得精制鹽。實驗方案及部分儀器如下：下列說法錯誤的是A．“溶解”操作中需用到的儀器是a、cB．雜質(zhì)離子沉淀完全后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dC．沉淀分離完成后，調(diào)節(jié)溶液pH時用到的儀器為a、c、e、fD．試劑1、2、3分別可選用溶液、NaOH溶液、溶液10．某有機物脫羧反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．降低了該反應的焓變B．也可按照上述反應機理生成C．反應過程中氮原子的雜化軌道類型沒有發(fā)生變化D．該脫羧反應的化學方程式為11．鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量含Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（上述符號“Ⅱ”是指相應元素的化合價為）。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：下列說法正確的是A．“酸浸”時，溶液的作用是作溶解劑，不參與化學反應B．通過高溫焙燒可以制得氧化鋅C．根據(jù)中S的化合價分析，具有強還原性D．可與濃鹽酸反應生成，參與反應可生成12．過渡金屬元素Fe在自然界中可形成黃鐵礦（主要成分為），在工業(yè)上有著重要的用途，是接觸法制硫酸的主要原料。晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．恰好切成個如圖所示的晶胞B．陽離子的配位數(shù)為12C．晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為D．若晶胞密度為，則的摩爾質(zhì)量（硫代硫酸鈉）又名大蘇打、海波，是常見的硫代硫酸鹽，可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙表面覆著的溴化銀溶解，反應的化學方程式為。此外，常用于治療氰化物中毒、過敏性皮膚病等。它的制備反應及作為氰化鉀的解毒劑時發(fā)生的反應如下（已知中S的化合價為）：制備反應；解毒反應。據(jù)此完成下面13～14小題。13．下列離子方程式書寫錯誤的是A．用稀硫酸除去溶液中少量的硫代硫酸鈉：B．久置空氣中的溶液變質(zhì)：C．用溶液吸收工業(yè)尾氣中的：D．用過量溶液除去底片上的AgBr時生成：14．下列說法錯誤的是A．中含有離子鍵、共價鍵B．電負性由大到小的順序為O＞S＞BrC．的中心離子的配位數(shù)為2D．基態(tài)S原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種題序1234567891011121314答案二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）錳廢渣的硫酸浸出液中含有大量的、、以及少量的、，，。通過沉淀-萃取法可以回收其中的錳、鈷、鎳，工藝流程如圖所示。已知：萃取劑a和b均為有機物，可用通式HR表示，萃取金屬離子時，發(fā)生的反應為（M代表被萃取的金屬元素）。回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為________。（2）該流程中涉及的實驗操作有________（填字母）。A．過濾B．蒸發(fā)結晶C．分液D．蒸餾（3）加入調(diào)pH的目的是________________________________________。（4）寫出反萃取出的離子方程式：________________________________。（5）回收液可用于合成鋰離子電池正極材料，合成前需測定其中等的濃度。測定原理：用過量標準溶液氧化經(jīng)預處理的回收液樣品中的，再用標準溶液滴定過量的溶液。反應原理：。測定過程：取預處理后的回收液樣品20.00mL，向其中加入溶液，充分反應；再用標準溶液滴定反應后的溶液，消耗12.00mL標準溶液。預處理后的回收液樣品中的物質(zhì)的量濃度為________。（6）配位化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應用，可以形成多種配離子，如、、丁二酮肟鎳分子（結構如圖）等。①中H—N—H鍵的鍵角比分子中H—N—H鍵的鍵角________（填“大”或“小”）。②丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________（填字母）。a．配位鍵b．離子鍵c．氫鍵d．金屬鍵e．共價鍵16．（14分）草酸亞鐵晶體（）是一種黃色、難溶于水、可溶于稀硫酸的固體，具有較強的還原性，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學活動小組設計了一系列實驗制備草酸亞鐵晶體并探究其性質(zhì)。回答下列問題：Ⅰ．制備草酸亞鐵晶體（裝置如圖1所示）（1）從裝置b中獲得產(chǎn)品的操作為________、________、過濾、洗滌、干燥。（2）待裝置a中的反應進行一段時間后，需要對開關進行的操作是________________________。（3）裝置c的作用是________________________________________________________________。Ⅱ．草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究（裝置如圖2所示）（4）實驗前先通入一段時間，其目的是________________________________________。（5）從綠色化學角度考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是________________________________。（6）實驗結束后，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，A中殘留FeO，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。Ⅲ．草酸亞鐵晶體性質(zhì)的探究（7）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成，反應中轉化為無色的。該過程中被氧化的元素是________。若反應中消耗，則參加反應的________。（8）草酸亞鐵晶體在空氣中易被氧化，請設計方案檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)：________________________________________________________________________________________。17．（14分）的催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，我國使用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放。二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為。?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應一般認為通過如下步驟實現(xiàn)：①②上述總反應的________。（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，能說明該總反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．和的物質(zhì)的量之比保持不變B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．單位時間內(nèi)斷裂3molH—H鍵的同時斷裂2molH—O鍵D．（3）在某催化劑作用下，只發(fā)生反應。該反應的速率方程為，，k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關。830℃時該反應的平衡常數(shù)，達到平衡后，________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；900℃時，________。（4）在2L密閉容器中充入和，發(fā)生反應，測得一定時間內(nèi)混合氣體中的體積分數(shù)與溫度（T）的關系如圖所示（不考慮催化劑失去活性）。①溫度為時，若反應15min，，則0～15min內(nèi)，的平均反應速率________．②b點對應的，則反應的平衡常數(shù)________。（5）向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示（陰、陽極區(qū)溶液均為溶液）。電解過程中生成尿素的電極反應為________________________。18．（15分）萘氧啶是一種抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A________（填“有”或“無”）順反異構體。（2）B中有________個手性碳原子。C中所含的官能團為羧基和________。（3）A→B、C→D的反應類型分別是________、________。（4）1molC最多能與________發(fā)生加成反應，C完全加成后的產(chǎn)物與足量金屬Na反應的化學方程式為________________________________________________。（5）T除碳氫外僅含一個氧原子且相對分子質(zhì)量比E少106，在T的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的有________種（不考慮立體異構）。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上含2個側鏈③分子只含一個環(huán)（6）已知，設計一條以甲苯和為原料合成的路線（無機試劑任選）。高考模擬金典卷·化學參考答案題序1234567891011121314答案CABCDDDBDDBBDB1．答案：C解題分析：本題以最新成果為情境，考查化學與科技、材料。月壤“嫦娥石”屬于非金屬材料，A項不符合題意；太陽能電池板屬于無機非金屬材料，B項不符合題意；合金鋼屬于金屬材料，C項符合題意；碳纖維屬于無機非金屬材料，D項不符合題意。2．答案：A解題分析：本題考查化學與生活、傳統(tǒng)文化?！按渖睘榍嗌蚓G色，而氧化亞銅呈磚紅色，詩句中的“翠色”不可能來自氧化亞銅，可能來自亞鐵離子，A項錯誤；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，霧屬于膠體分散系，能對光產(chǎn)生散射作用，B項正確；焰色試驗不涉及物質(zhì)結構和化學性質(zhì)的改變，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，C項正確；生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2％～4.3％的鐵合金，鋼是含碳量為0.03％～2％的鐵合金，生鐵經(jīng)不斷煅燒、錘打、氧化，降低碳的含量，從而轉變?yōu)殇?，D項正確。3．答案：B解題分析：本題以制備的反應原理為情境，考查化學用語?；鶓B(tài)Fe原子的核外電子排布式為，F(xiàn)e失去2個電子得到，為基態(tài)的價層電子排布式，A項錯誤；的中心原子P上的孤電子對數(shù)為0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，故P原子采取雜化，的VSEPR模型為四面體形，B項正確；分子的空間填充模型為，C項錯誤；晶體屬于分子晶體，D項錯誤。4．答案：C解題分析：本題考查反應條件的選擇。將Al粉改為Al片會使反應變慢，A項不符合題意；改用氫離子濃度相同的稀硫酸后反應速率不發(fā)生變化，B項不符合題意；溫度升高，會加快反應，C項符合題意；增大水的用量不影響反應速率，D項不符合題意。5．答案：D解題分析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應用。鋁熱反應焊接鐵軌是利用鋁和氧化鐵在高溫下反應生成熔融鐵，與是共價晶體無關，A項不符合題意；在強酸作用下鋼鐵才會發(fā)生析氫腐蝕，鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，B項不符合題意；使用烘焙面包，碳酸氫鈉易溶于水，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無因果關系，C項不符合題意；溶液具有強氧化性，能氧化乙烯，可用浸泡過溶液的硅土作水果保鮮劑，D項符合題意。6．答案：D解題分析：本題考查元素推斷與元素周期律。由題意可知，W是H，X是C，Y是O，Z是Na，R是S。W為H，Z為Na，二者形成的化合物為NaH，其中H顯價，A項錯誤；Y的常見單質(zhì)為，Z的單質(zhì)為Na，二者在加熱條件下的反應產(chǎn)物為，含有非極性鍵和離子鍵，B項錯誤；H與O形成的化合物有、，H與C形成的化合物為烴類物質(zhì)，烴類物質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固態(tài)烴的沸點比水、過氧化氫的沸點都高，C項錯誤；化合物M為，受熱易分解，易與酸反應，故M在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定，D項正確。7．答案：D解題分析：本題考查新型電池工作原理分析。放電時，該裝置作原電池，由于Li比Ni更活潑，也比N電極上的Sb、Bi、Sn更活潑，因此M電極為負極，電極反應為，N電極為正極，電極反應為。二次電池的充電過程和其放電過程相反。充電時，N電極的電極反應為，A項錯誤；不可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl，Li會與水反應，B項錯誤；放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，不經(jīng)過電解質(zhì)，C項錯誤；充電時，M電極為陰極，電極反應為，電極質(zhì)量增大，D項正確。8．答案：B解題分析：本題以合成對二甲苯為情境，考查有機物的結構與性質(zhì)。異戊二烯與丙烯醛反應還可以生成，發(fā)生類似過程②的反應，得到間二甲苯，不能獲得鄰二甲苯，A項錯誤；過程①發(fā)生的是加成反應，B項正確；丙烯醛分子中的碳碳雙鍵、醛基都可以使溴水褪色，C項錯誤；N的分子式為，空間結構為V形，D項錯誤。9．答案：D解題分析：本題結合儀器考查實驗基本操作。溶解過程需用到燒杯、玻璃棒，A項正確；過濾操作用到的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺，B項正確；調(diào)節(jié)溶液pH時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，C項正確；由于過量的鋇離子還需要用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，D項錯誤。10．答案：D解題分析：本題考查反應機理分析。為該反應的催化劑，催化劑能改變活化能，不能改變焓變，A項錯誤；由轉化為的過程可知，碳碳雙鍵是在與羧基相連的碳原子和連有氮原子的碳原子之間形成的，然后才能轉化成含有碳氮雙鍵的結構，而對于，只能形成，無法繼續(xù)向下進行，所以不能按照題干反應機理進行，B項錯誤；從反應過程可知，N原子有時形成雙鍵，此時N原子采用雜化，有時形成單鍵，此時N原子采用雜化，C項錯誤；根據(jù)反應機理可知，為反應物，為該反應的催化劑，產(chǎn)物為和，即化學方程式為，D項正確。11．答案：B解題分析：本題考查物質(zhì)的轉化與性質(zhì)。向鈷鎳渣中加入溶液進行“酸浸”，鈷鎳渣中的硫酸鹽被溶解，氫氧化物與發(fā)生反應，二價金屬進入溶液中，難溶的雜質(zhì)經(jīng)過濾除去，A項錯誤；在高溫下分解得到氧化鋅，B項正確；中有2個O顯價，故具有較強的氧化性，C項錯誤；沒有說明是否為標準狀況，無法計算的體積，D項錯誤。12．答案：B解題分析：本題考查晶胞結構分析及相關計算。根據(jù)均攤法可知，個數(shù)為，個數(shù)為，1個晶胞中有4個，的物質(zhì)的量為為，恰好切成個如題圖所示的晶胞，A項正確；由晶胞結構可知，每個陽離子周圍距離最近且相等的陰離子有6個，故陽離子的配位數(shù)為6，B項錯誤；由晶胞結構可知，面心的6個構成正八面體，體心的位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為，C項正確；該晶胞中有4個，則，解得，D項正確。13．答案：D解題分析：本題考查離子方程式的正誤判斷。硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，離子方程式為，A項正確；久置空氣中的溶液易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，離子方程式為，B項正確；與反應生成硫酸鈉、氯化鈉和氯化氫，離子方程式為，C項正確；與AgBr反應生成和溴化鈉，離子方程式為，D項錯誤。14．答案：B解題分析：本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)。屬于配位化合物，內(nèi)界與外界之間形成離子鍵，中心原子與配體之間形成配位鍵，中S原子與O原子之間形成共價鍵，A項正確；元素的非金屬性越強，電負性越大，溴元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，則溴元素的電負性大于硫元素的電負性，B項錯誤；由配離子的化學式可知，的中心離子為銀離子，硫代硫酸根離子為配體，配位數(shù)為2，C項正確；基態(tài)S原子核外電子排布式為，s軌道和p軌道的原子軌道數(shù)共為9，則基態(tài)S原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，D項正確。15．答案：（1）（2分）（2）AC（2分）（3）使轉化成沉淀而除去（2分）（4）（2分）（5）（3分）（6）①大（2分）②ace（2分）解題分析：本題以從錳廢渣的硫酸浸出液中回收錳、鈷、鎳為情境，考查元素及其化合物綜合，涉及工藝流程分析、物質(zhì)結構與性質(zhì)等。（5）加入的的總物質(zhì)的量為，與反應的的物質(zhì)的量為，則與樣品反應的的物質(zhì)的量為。根據(jù)題中反應的離子方程式可知，樣品中的，則預處理后的回收液樣品中的物質(zhì)的量濃度為。（6）①中與鎳形成配位鍵，分子中有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，故中H—N—H鍵的鍵角比分子中H—N—H鍵的鍵角大。②丁二酮肟鎳分子內(nèi)，配體氮原子與中心鎳原子間形成配位鍵，之間形成氫鍵，還存在C—C、、N—O、O—H等共價鍵，故選ace。16．答案：（1）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結晶（1分）（2）打開，關閉（1分）（3）隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中和的干擾（2分）（5）缺少處理CO尾氣的裝置（1分）（6）（2分）（7）Fe、C（1分）；（或0.6mol）（1分（8）取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)，若溶液不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)（2分）解題分析：本題以草酸亞鐵晶體的制備及其性質(zhì)探究實驗為情境，考查化學實驗綜合。（1）裝置b中硫酸亞鐵和草酸銨反應生成草酸亞鐵，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到。（2）待裝置a中的反應進行一段時間后，對開關進行的操作是打開，關閉，利用反應生成的氫氣將裝置a中的硫酸亞鐵溶液壓入裝置b中。（3）裝置c中盛有的水用于隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化。（4）反應會產(chǎn)生CO和，通入氮氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中和對實驗的干擾。（5）該裝置的設計缺陷是缺少處理一氧化碳尾氣的裝置。（6）由題意可知，裝置A中發(fā)生的反應為草酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化亞鐵、二氧化碳、一氧化碳和