江蘇省鎮(zhèn)江市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題 含解析

2024～2025學(xué)年第一學(xué)期高一期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫(xiě)在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.中國(guó)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)NixOy，高溫超導(dǎo)體系NixOy屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】A【解析】【詳解】NixOy是Ni、O兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，選A。2.鎮(zhèn)江被譽(yù)為“中國(guó)醋都”，食醋的主要成分為醋酸(CH3COOH)，下列說(shuō)法不正確的是A.CH3COOH的摩爾質(zhì)量為60g/molB.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)C.CH3COOH在水溶液中完全電離成CH3COO-和H+D.CH3COOH可以用于除水垢【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以CH3COOH的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A正確；B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離成和H+，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH具有酸性，能與水垢（主要成分碳酸鈣等）發(fā)生反應(yīng)，可用于除水垢，D正確；故選C。3.反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3可用來(lái)捕捉CO2，下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子： B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C.中質(zhì)子數(shù)是電子數(shù)的2倍 D.互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為14：，A錯(cuò)誤；B．Na+的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；C．中質(zhì)子數(shù)是1，電子數(shù)是1，C錯(cuò)誤；D．是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類核素，互為同位素，D正確；故選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鈉具有還原性，可用于冶煉金屬鈦B.Cl2具有氧化性，可使干燥有色布條褪色C.過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可用作呼吸面具中的供氧劑D.次氯酸見(jiàn)光易分解，可用于殺菌消毒【答案】A【解析】【詳解】A．鈉具有還原性，能將鈦從熔融鹽中還原出來(lái)，則可用于冶煉金屬鈦，A符合題意；B．Cl2具有氧化性，但沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布條褪色，B不符合題意；C．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)，在吸收二氧化碳和水的同時(shí)，還能生成氧氣，適合用作呼吸面具中的供氧劑，但與過(guò)氧化鈉為淡黃色固體無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．次氯酸可用于殺菌消毒，利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，與見(jiàn)光易分解的不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選A。閱讀以下材料，完成下面小題。以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯及其化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有HCl)等。5.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl2A.A B.B C.C D.D6.“潔廁靈”與“84”消毒液混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.HCl被氧化B.NaCl是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)條件下NaClO的氧化性強(qiáng)于氯氣D.用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.常溫下，1molCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.標(biāo)況下，22.4LCCl4中Cl2原子數(shù)為4NAC.500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+數(shù)目為0.1NAD.足量MnO2與含36.5gHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，可生成Cl2數(shù)目為0.25NA【答案】5.C6.B7.C【解析】【5題詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，通過(guò)飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，C正確；D．氯氣在水中溶解度不大，和水發(fā)生可逆反應(yīng)，不能用水充分吸收尾氣中的氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，D錯(cuò)誤；故選C?！?題詳解】A．在反應(yīng)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，HCl中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl失電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，生成Cl2，NaCl中的Cl來(lái)自HCl中，化合價(jià)沒(méi)有變化，故NaCl既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。該反應(yīng)中NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)條件下NaClO的氧化性強(qiáng)于氯氣，C正確；D．用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)從失電子元素（HCl中-1價(jià)的Cl）指向得電子元素（NaClO中+1價(jià)的Cl），且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，單線橋表示為，D正確；故選B?！?題詳解】A．Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．n(NaCl)=cV=0.20mol/L×0.5L=0.1mol，，物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，C正確；D．，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，36.5gHCl（物質(zhì)的量為1mol）不能完全反應(yīng)，生成數(shù)目小于0.25NA，D錯(cuò)誤；故選C。8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.鐵氯氣中燃燒生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；C石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，故C錯(cuò)誤；D.電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故D正確；選D。9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化表示不正確的是A.次氯酸光照分解：B.漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：D.銨根離子檢驗(yàn)：【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸光照分解為HCl和O2，化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．漂白粉生效是由于Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣采用MnO2和濃HCl在加熱條件下反應(yīng)生成、和，化學(xué)方程式為：，C正確；D．銨根離子檢驗(yàn)采用銨鹽與強(qiáng)堿（氫氧化鈉）在加熱條件下生成氨氣和水，化學(xué)方程式為：，D正確；故選A。10.雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用B.過(guò)程I中，SO2表現(xiàn)還原性C.總反應(yīng)為2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2OD.過(guò)程Ⅱ中，1molO2參加反應(yīng)時(shí)可氧化2molNa2SO3【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)程Ⅰ中NaOH被消耗，過(guò)程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用，選項(xiàng)A正確；B．過(guò)程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成

Na2SO3，SO2體現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；C．由以上分析可知，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，選項(xiàng)C正確；D．過(guò)程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，選項(xiàng)D正確；答案選B。11.下列物質(zhì)分離與提純的方法，不正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)例分離方法A從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸鉀降溫結(jié)晶B用乙醚提取青蒿中的青蒿素過(guò)濾C分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙醚(沸點(diǎn)為34℃)蒸餾D分離汽油和水的混合物分液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．KNO3溶解度受溫度影響大，NaCl溶解度受溫度影響不大，從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸鉀，方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故A正確；B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與乙醚的沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙醚(沸點(diǎn)為34℃)，故C正確；D．汽油和水混合后分層，分液法分離汽油和水的混合物，故D正確；故答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡藍(lán)色液體屬于膠體B濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)氯氣的氧化性比碘強(qiáng)C向某溶液中加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D用潔凈鉑絲蘸取某樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色樣品一定為鉀鹽A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，該液體有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明為膠體，A正確；B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，即氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，B正確；C．向某溶液中加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有銀離子、碳酸根、磷酸根、亞硫酸根等離子，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有，C正確；D．用潔凈鉑絲蘸取某樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色，說(shuō)明一定含有鉀元素，但是不一定是鉀鹽，D錯(cuò)誤；故選D。13.NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117:36C反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D.純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰【答案】B【解析】【分析】NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進(jìn)行電解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后將H2在Cl2中點(diǎn)燃，可生成HCl。【詳解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進(jìn)行電解，可生成NaOH、Cl2和H2，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正確；B．反應(yīng)①中，水是氧化劑，NaCl是還原劑，若參加反應(yīng)的NaCl為2mol，則消耗H2O的物質(zhì)的量為2mol，其中有1mol水作氧化劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(1mol×18g/mol):(2mol×58.5g/mol)=18:117，B不正確；C．反應(yīng)①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，生成HCl，同時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，D正確；故選B。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化。Ⅰ．物質(zhì)的分類可以幫助我們推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用。①石墨；②鋁；③乙醇；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體⑦氫氧化鋇溶液；⑧氫氧化鈉固體。（1）其中屬于電解質(zhì)的是_______(填寫(xiě)序號(hào)，下同)；屬于能導(dǎo)電的單質(zhì)的是_______。（2）二氧化碳和二氧化硅性質(zhì)相似，均屬于酸性氧化物。寫(xiě)出二氧化硅(SiO2)和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方面。（3）已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數(shù)最小元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。請(qǐng)完成下列問(wèn)題。①W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______﹔Z元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。②含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。③X的兩種氧化物的化學(xué)式是_______、_______。④化合物R2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）⑥⑧；①②（2）（3）①.；②.③.、④.【解析】【分析】Ⅰ．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物，由此分析。Ⅱ．X是原子序數(shù)最小的元素，即X為元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則內(nèi)層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，則Y為元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，次外層只能是2個(gè)電子，則Z為元素；K層最多2個(gè)電子，L層最多8個(gè)電子，則M層為6個(gè)電子，W為元素；Z的陰離子為，有10個(gè)電子，則R為元素，據(jù)此分析。【小問(wèn)1詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其中符合要求的有：碳酸氫鈉固體、氫氧化鈉固體,故答案為⑥⑧；結(jié)合物質(zhì)本身導(dǎo)電性可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)有：石墨、鋁、氫氧化鋇溶液，本題要求是能導(dǎo)電的單質(zhì)，只有石墨、鋁，故答案為①②；【小問(wèn)2詳解】屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，和反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】①W為元素，質(zhì)子數(shù)為16，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：；Z為元素，其陰離子為-，質(zhì)子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為；②含X()、Y()、Z()、R()四種元素的化合物的化學(xué)式為；③X()的兩種氧化物的化學(xué)式是；④化合物R2Z2（）與X2Z（）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.化學(xué)研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)分析試劑?，F(xiàn)需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）配制草酸溶液需要使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、_______。（2）計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中需稱取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后_______(填“需要”或“不需要”)加熱除去結(jié)晶水。（3）配制過(guò)程中的正確操作順序?yàn)椋篵、d、_______、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移入容量瓶b．稱取一定質(zhì)量的草酸晶體加適量水溶解c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切d．用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻f．將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1~2cm處（4）下列操作會(huì)造成所配草酸溶液濃度偏低的是_______。a．稱取草酸過(guò)程中試劑與砝碼位置放顛倒b．定容時(shí)俯視刻度線c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線（5）測(cè)定草酸的純度。量取25.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗19.60mLKMnO4溶液，計(jì)算草酸晶體的純度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。)【答案】（1）250mL容量瓶（2）①.②.不需要（3）f、a、g、c（4）acd（5）【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器為膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、容量瓶，一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，配制好的溶液進(jìn)行誤差分析，并用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)，測(cè)定草酸的純度，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、容量瓶，本題要配制250mL溶液，所以需要250mL容量瓶；【小問(wèn)2詳解】，，根據(jù)m=nM，可得；在配制溶液過(guò)程中，稱取的草酸晶體溶解后，結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水，所以不需要加熱除去結(jié)晶水；【小問(wèn)3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作順序?yàn)椋悍Q取一定質(zhì)量的草酸晶體加適量水溶解（b），用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫（d），將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶（f），用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移入容量瓶（a），往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1-2cm處（g），用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切（c），蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻（e）；【小問(wèn)4詳解】a．稱取草酸過(guò)程中試劑與砝碼位置放顛倒，若使用游碼，會(huì)導(dǎo)致稱取的草酸晶體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)，溶液濃度偏低；b．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)，溶液濃度偏高；c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)，溶液濃度偏低；d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)，溶液濃度偏低；故選acd；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)反應(yīng)，可知，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，25.00mL溶液中草酸的物質(zhì)的量為0.0049mol，則250mL溶液中草酸的物質(zhì)的量，，草酸晶體的純度。16.白炭黑(SiO2·nH2O)比表面積大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，廣泛用于塑料、紙張和藥品生產(chǎn)。工業(yè)制備白炭黑的流程如下。已知：①碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，35℃以上開(kāi)始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。回答下列問(wèn)題：（1）在過(guò)濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是_______(填名稱)。（2）反應(yīng)Ⅰ需控溫在30~35℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_______。（3）反應(yīng)Ⅰ中能析出碳酸氫鈉晶體的原因?yàn)開(kāi)______。（4）“調(diào)節(jié)pH”操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過(guò)檢測(cè)最后一次洗滌后的濾液中是否存在____(填離子符號(hào))來(lái)判斷，具體操作是_____。（6）上述工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)有_______?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）溫度過(guò)高，碳酸氫銨易發(fā)生分解，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，且可能引起其它物質(zhì)結(jié)晶析出（3）碳酸氫鈉在飽和食鹽水中溶解度較低（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（5）①.Cl-②.取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明白炭黑已洗凈（6）NaCl【解析】【分析】碳酸氫銨固體加入飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；過(guò)濾后，所得濾渣為NaHCO3，濾液為NH4Cl溶液，還含有溶解的NaHCO3，加入HCl調(diào)節(jié)pH，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2等；往溶液中加入水玻璃，與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成NH3、NaCl、SiO2等；過(guò)濾后，洗滌、干燥，從而制得白炭黑?！拘?wèn)1詳解】在過(guò)濾操作中，需要使用漏斗、燒杯、玻璃棒，則下列玻璃儀器不需要用到的是錐形瓶。【小問(wèn)2詳解】題干信息顯示：碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，35℃以上開(kāi)始分解，60℃分解完全，則溫度不能過(guò)高，若溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，且可能有其它物質(zhì)結(jié)晶析出，所以反應(yīng)Ⅰ需控溫在30~35℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是：溫度過(guò)高，碳酸氫銨易發(fā)生分解，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，且可能引起其它物質(zhì)結(jié)晶析出。【小問(wèn)3詳解】碳酸氫銨固體加入飽和食鹽水中，由于NaHCO3的溶解度較低，促進(jìn)NH4HCO3與NaCl不斷反應(yīng)，從而生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，則反應(yīng)Ⅰ中能析出碳酸氫鈉晶體的原因?yàn)椋禾妓釟溻c在飽和食鹽水中溶解度較低?！拘?wèn)4詳解】“調(diào)節(jié)pH”操作中，溶液中的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、CO2氣體等，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。【小問(wèn)5詳解】“固液分離”后，溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl，則白炭黑是否洗凈，可通過(guò)檢測(cè)最后一次洗滌后的濾液中是否存在Cl-來(lái)判斷，具體操作是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明白炭黑已洗凈?！拘?wèn)6詳解】上述工藝中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，將NH4HCO3溶于NaCl水溶液中，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ后，分離固液混合物后，又可獲得NaCl溶液，則可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl?！军c(diǎn)睛】做Na+的焰色試驗(yàn)時(shí)，若Na+濃度較小，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)，通常不通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Na+作出判斷。17.亞氯酸鈉(NaClO2)是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時(shí)自身被還原為Cl-。一種生產(chǎn)無(wú)水NaClO2晶體的流程如下。已知：①ClO2(沸點(diǎn)11℃)濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。②溫度高于60℃時(shí)，NaClO2易分解。（1）“ClO2發(fā)生器”中。①NaClO3溶液與SO2氣體反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。②ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的作用為_(kāi)______。（2）“吸收塔”中。①吸收塔中生成NaClO2的反應(yīng)中，n(氧化劑)∶n(還原劑)=_______；。②吸收過(guò)程需控制溫度在10℃以下，其目的是_______(寫(xiě)兩點(diǎn))。③吸收塔中c(NaOH、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH