專題02粒子的模型與符號(hào)（考點(diǎn)清單）（原卷版）

專題02粒子的模型與符號(hào)TOC\o"13"\h\z\u知識(shí)點(diǎn)一、模型與符號(hào) 1知識(shí)點(diǎn)二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型 2知識(shí)點(diǎn)三、粒子的大小與質(zhì)量 3知識(shí)點(diǎn)四、原子結(jié)構(gòu)模型的建立 3知識(shí)點(diǎn)五、揭開(kāi)原子核的秘密 4知識(shí)點(diǎn)六、帶電的原子——離子 5知識(shí)點(diǎn)七、同位素——原子的“孿生兄弟” 6知識(shí)點(diǎn)八、元素的種類 7知識(shí)點(diǎn)九、元素的分布 7知識(shí)點(diǎn)十、元素符號(hào) 8知識(shí)點(diǎn)十一、元素周期表 9知識(shí)點(diǎn)十二、化學(xué)式 10知識(shí)點(diǎn)十三、離子的符號(hào) 12知識(shí)點(diǎn)十四、化合價(jià) 12知識(shí)點(diǎn)十五、相對(duì)原子質(zhì)量 14知識(shí)點(diǎn)十六、相對(duì)分子質(zhì)量 14知識(shí)點(diǎn)十七、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定 15知識(shí)點(diǎn)一、模型與符號(hào)（一）模型（1）：某種物體放大或縮小的復(fù)制品、一幅圖、一張表、計(jì)算機(jī)圖像、一個(gè)復(fù)雜過(guò)程的示意（如公式、化學(xué)方程式）。（2）模型常常可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能到的或的事物。（3）科學(xué)研究中，人們通過(guò)一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)代替和反映客觀對(duì)象，并通過(guò)研究這個(gè)模型來(lái)揭示客觀對(duì)象的、和，這是一個(gè)建模的過(guò)程，這樣的方法就是。（二）符號(hào)（1）：標(biāo)識(shí)符號(hào)，電學(xué)元件符號(hào)，字母，文字，語(yǔ)言，標(biāo)點(diǎn)符號(hào)，數(shù)學(xué)符號(hào)，化學(xué)符號(hào)，交通標(biāo)志等。（2）用能簡(jiǎn)單明了地表示事物，還可避免由于事物不同和表達(dá)的不同而引起的混亂。（3）常見(jiàn)的符號(hào)①已學(xué)過(guò)的單位符號(hào)，如：(千克)、(米)、(牛頓)、(帕斯卡)、(安培)等②已學(xué)過(guò)的科學(xué)符號(hào)，如：(速度)、(密度)、(力)等。③儀器符號(hào)，如電流表的符號(hào)、電壓表的符號(hào)等。④交通符號(hào)，如限重符號(hào)、轉(zhuǎn)向符號(hào)等。知識(shí)點(diǎn)二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型（1）現(xiàn)在已知的原子有幾百種。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成不同的。構(gòu)成分子的原子可以是原子，也可以是原子（2）分子在化學(xué)變化中是的，而原子是的。在電解水時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的?？梢?jiàn)，在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（3）粒子模型可以示意物質(zhì)變化①水的汽化是變化：水分子之間的距離，分子種類。②水的電解是變化：分子種類，原子的種類和數(shù)目。（4）物質(zhì)通常是由構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由構(gòu)成的，如：金屬鋁由鋁原子構(gòu)成，石墨由碳原子構(gòu)成。（5）電解水過(guò)程的模型相關(guān)的信息水電解過(guò)程圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論①分子由____構(gòu)成。②在化學(xué)變化過(guò)程中是原子。③化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：。④水是由元素和元素組成的。⑤原子與分子本質(zhì)區(qū)別：。知識(shí)點(diǎn)三、粒子的大小與質(zhì)量（1）分子和原子的質(zhì)量和體積都很。原子半徑一般在米數(shù)量級(jí)，如碳原子的半徑為0.6×10－10米。一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.993×10－26千克。不同種類的分子和原子，質(zhì)量是的。（2）原子不一定比分子小。分子與構(gòu)成該分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同種類的分子與原子相比，則分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。（3）分子與原子的比較分子原子不同點(diǎn)。。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分在化學(xué)變化中，原子不可以再分相同點(diǎn)①質(zhì)量和體積都很??；②都在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；③微粒間都有間隔；④同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系分子分裂成原子，原子組成分子（即分子由構(gòu)成）；兩者都可以構(gòu)成物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)四、原子結(jié)構(gòu)模型的建立（一）原子結(jié)構(gòu)模型的建立過(guò)程道爾頓；；；現(xiàn)代①實(shí)心球模型②棗糕（西瓜）模型③核式結(jié)構(gòu)（行星）模型④分層模型⑤電子云模型發(fā)現(xiàn)原子發(fā)現(xiàn)；發(fā)現(xiàn)的存在電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)：①大多數(shù)α粒子不改變運(yùn)動(dòng)方向→原子核極其微，核外空間很②小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)→原子核帶正電③極少的α粒子發(fā)彈回來(lái)→原子核質(zhì)量很大（二）原子的結(jié)構(gòu)（）原子（）（）（）（1）原子由和構(gòu)成。原子核帶，居于原子；核外電子帶，在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。（2）原子核相對(duì)原子來(lái)說(shuō)，體積很，但質(zhì)量卻很，它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。由于原子核和核外電子所帶的電量大小，電性，所以整個(gè)原子呈電中性。（3）氦原子的原子核帶兩個(gè)單位正電荷，核外有兩個(gè)帶負(fù)電的電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)，如圖所示。知識(shí)點(diǎn)五、揭開(kāi)原子核的秘密（1）用的粒子撞擊、打碎核的方法是研究微觀粒子結(jié)構(gòu)的一種方法。（2）原子核是由兩種更小的粒子——和構(gòu)成的。如一種氧原子的原子核就是由8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子緊密相連構(gòu)成的（3）一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的，中子，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的。如氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則氧原子核帶個(gè)單位正電荷(即＋8)?？茖W(xué)上把原子核所帶的電荷數(shù)稱為，氧原子的核電荷數(shù)為。（4）由于原子呈電中性，根據(jù)原子中各微粒的電性及電荷量可知：原子中，核電荷數(shù)。（5）質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量比較微粒名稱電性質(zhì)量核外電子帶電荷9.1176×10－31千克原子核質(zhì)子帶電荷1.6726×10－27千克中子電荷1.6748×10－27千克（6）質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——構(gòu)成的。知識(shí)點(diǎn)六、帶電的原子——離子（一）氯化鈉的生成A、取一瓶氯氣，觀察它的顏色為。B、用鑷子在放有煤油的試劑瓶中夾取一塊鈉，用刀切割成一小塊，觀察到鈉是一種、的金屬固體。C、點(diǎn)燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)為白色固體。D、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去個(gè)電子后形成帶電荷的鈉離子(陽(yáng)離子)，氯原子1個(gè)電子后形成帶電荷的氯離子(陰離子)。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互，構(gòu)成了的氯化鈉。如下圖所示★微觀解釋：（1）鈉原子一個(gè)電子成為一個(gè)帶的微粒叫。（2）氯原子一個(gè)電子成為一個(gè)帶的微粒叫。（二）離子離子是帶電的或，帶正電的叫離子，帶負(fù)電的叫離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如硫酸銅就是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。陽(yáng)離子：帶的原子或。例：鈉離子Na+、銨根離子NH4+陰離子：帶的原子或。例：氯離子Cl、硫酸根離子SO42（三）原子、分子和離子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子離子區(qū)別定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?；瘜W(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)變化中是否可分，化學(xué)變化前后種類和數(shù)目發(fā)生變化，化學(xué)變化前后種類和數(shù)目一般不可分，但帶電的原子團(tuán)可分構(gòu)成由構(gòu)成由構(gòu)成由形成，原子得到電子帶變成，原子失去電子帶變成。帶電情況，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陰離子（負(fù)電）：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子（正電）：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)聯(lián)系（四）注意陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。知識(shí)點(diǎn)七、同位素——原子的“孿生兄弟”（1）科學(xué)上把具有相同(即)的一類原子總稱為。如：氧元素就是所有核電荷數(shù)為的原子的總稱。（2）原子核內(nèi)的子數(shù)相同、不相同的同類原子互為原子。元素是互為同位素的原子的總稱。大多數(shù)元素都有同位素，如汞元素有7種穩(wěn)定的同位素。（3）同位素原子的兩種表示方法①常用原子符號(hào)(eq\o\al(A,Z)X)表示，其中X表示，Z表示，A表示。如氫有氕(eq\o\al(1,1)H)、氘(eq\o\al(2,1)H)、氚(eq\o\al(3,1)H)三種同位素原子。②也可以用“原子名稱(或符號(hào))－質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和”來(lái)表示。如氧的三種同位素原子分別為氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。（4）同位素的應(yīng)用1)質(zhì)譜分析中，用穩(wěn)定同原子作為示蹤原子；2)核潛艇利用鈾的同位素釋放的能量作為動(dòng)力；3)利用對(duì)一些臟器進(jìn)行掃描，診斷腫瘤等疾病；4)根據(jù)放射性同位素的，進(jìn)行古董鑒定。根據(jù)元素的定義可知，不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是不同。知識(shí)點(diǎn)八、元素的種類（1）目前人類已知的元素有110多種，其中有些是人造元素。世界上大部分物質(zhì)只是由幾十種常見(jiàn)元素組成的，其中僅、、三種元素就能組成許許多多種物質(zhì)。（2）人們通常把元素分為元素和元素(包括，如氬元素)。在110多種元素中，元素占大多數(shù)（3）物質(zhì)的分類A.物質(zhì)的分類：概念舉例混合物物質(zhì)組成食鹽水、泥漿純凈物物質(zhì)組成蒸餾水、食鹽B.純凈物的分類：?jiǎn)钨|(zhì)化合物概念由元素組成的；由元素組成的；宏觀組成一種元素至少兩種元素微觀構(gòu)成同種原子或同種原子構(gòu)成的同種分子不同種原子構(gòu)成的同種分子或不同種離子舉例鐵、氧氣二氧化碳、氯化鈉相同點(diǎn)都是；C.氧化物：由元素組成的，其中一種是的化合物。D.由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)，可能是混合物。例：氧氣和臭氧的混合物，都由氧元素構(gòu)成。知識(shí)點(diǎn)九、元素的分布（1）地殼主要由、、鋁、、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成，其中含量最高的是，其次是。金屬元素中含量最高的是，其次是。（2）人體中的元素及作用①人體內(nèi)大約含有30多種元素，其中種為大量元素，約占99.95%，其余為元素。它們中有些是必需元素，每一種必需元素在體內(nèi)都有一個(gè)適量范圍，或都不利于人體健康。另外，人體內(nèi)也含有一些有害元素，如鎘、汞、鉛等。②人體含量最高的元素是元素，含量最高的金屬元素是元素。③元素能促進(jìn)兒童骨骼生長(zhǎng)；元素能預(yù)防貧血；元素能預(yù)防甲狀腺腫大；元素能預(yù)防齲齒；元素能增進(jìn)食欲，促進(jìn)兒童的生長(zhǎng)發(fā)育；元素能預(yù)防癌癥。（3）海水中，除了水由氫、氧兩種元素組成以外，含量較高的是元素、元素和元素，還有一些貴重金屬，如金等（4）有機(jī)化合物中大都含有、、三種元素。（5）人造元素是通過(guò)核反應(yīng)制得的，其中有些人造元素和天然元素具有。放射性元素對(duì)人體有害，但利用放射性可以檢查和治療一些疾病、滅菌和消毒。（6）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素?；瘜W(xué)變化中的最小微粒區(qū)別聯(lián)系用于描述物質(zhì)的。例如：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”。用于描述物質(zhì)的。例如一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元組成的”。舉例：水的結(jié)構(gòu)和組成正確說(shuō)法A、水是由大量的構(gòu)成的。B、是由和構(gòu)成的。C、水是由和組成的。知識(shí)點(diǎn)十、元素符號(hào)（1）元素符號(hào)的寫(xiě)法A、通常用該元素拉丁文的第一個(gè)字母的來(lái)表示，如H、O、N等。B、當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，可寫(xiě)上該元素名稱的第二個(gè)字母（）以示區(qū)別，如Na、Mg、Cu等。（2）元素符號(hào)的意義①表示一種【宏觀】。如H可表示；②若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還表示一種，如Cu可表示銅這種物質(zhì)。③表示這種元素的1個(gè)【微觀】，如H還可表示一個(gè)氫原子。④如果在元素符號(hào)前面加上數(shù)字，則表示某元素的若干個(gè)原子。如3H表示。元素符號(hào)本身既有宏觀含義——表示某種元素，又有微觀含義——表示該元素的1個(gè)原子。但當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，則只有微觀含義，只能表示幾個(gè)某原子，不再具有宏觀含義。故“2N”只能表示“兩個(gè)氮原子”。（3）元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義數(shù)字位置數(shù)字的意義實(shí)際例子元素符號(hào)；表示單獨(dú)的微粒的個(gè)數(shù)2H表示；元素符號(hào)右下角表示每個(gè)分子（原子團(tuán)）中某原子的個(gè)數(shù)H2中2表示；元素符號(hào)右上角表示離子所帶的；Ca2+中2表示；元素符號(hào)；表示元素的化合價(jià)O表示；知識(shí)點(diǎn)十一、元素周期表（1）根據(jù)元素的和，科學(xué)家把人們已知的110多種元素按科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到的表叫做。（2）元素周期表的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)，表中共有7個(gè)橫行，表示有個(gè)周期。每個(gè)周期由元素開(kāi)頭(第一周期除外)，過(guò)渡到非金屬元素，最后以元素結(jié)尾。同一周期從左到右，元素原子的逐漸增加。同一周期相同。（3）元素周期表的每一個(gè)縱列叫做一個(gè)，元素周期表中共有18個(gè)縱列，個(gè)族(其中第8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。同族相同。（4）在元素周期表中，每一種元素都占有一格位置，每一格包括元素的、、、(將在本章第7節(jié)學(xué)習(xí))等內(nèi)容(如下圖所示)。注意：在元素周期表中同位素占位置。（5）元素周期表的應(yīng)用：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。我們可以從元素周期表中獲得有關(guān)元素的許多信息，如元素單質(zhì)的；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體等。知識(shí)點(diǎn)十二、化學(xué)式（1）用來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如二氧化碳分子可表示成“”。（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法物質(zhì)類型化學(xué)式的寫(xiě)法化學(xué)式的讀法單質(zhì)金屬用表示。鐵—、氦氣—、氬氣—、硫—、磷—；元素名稱：Fe—稀有氣體“某氣”：He—；Ar—；非金屬固態(tài)（石字旁除碘單質(zhì)）元素名稱：S—?dú)鈶B(tài)液態(tài)在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)出表示分子中的數(shù)字。如氧氣—、氮?dú)狻?、臭氧—；“某氣”：O2—；化合物O+某種元素組成一般把氧元素符號(hào)寫(xiě)在。如CO2、CuO等一般是從向讀作“某化某”或“幾某化幾某”，如“CuO”讀作“”，如“P2O5”讀作“”。H+某種元素組成一般把氫元素符號(hào)寫(xiě)在。如HCl等金屬元素+非金屬元素一般把金屬元素符號(hào)寫(xiě)在。一般要把元素符號(hào)寫(xiě)在右邊。注意：在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫(xiě)出每個(gè)化合物分子中該元素的。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子表示。（3）化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義以CO2為例宏觀表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示二氧化碳是由元素和元素組成的微觀表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒表示二氧化碳是由構(gòu)成的由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)和兩個(gè)構(gòu)成的例：如CO2表示：1、；2、；3、；4、。（4）如果要表示某物質(zhì)的幾個(gè)分子，可以在化學(xué)式前面加上系數(shù)。如2個(gè)氧氣分子可用表示。知識(shí)點(diǎn)十三、離子的符號(hào)（1）離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)標(biāo)出該離子所帶的。（2）離子符號(hào)的寫(xiě)法①離子只帶一個(gè)單位電荷(正、負(fù)電荷)，則把個(gè)數(shù)“”省去，直接在元素符號(hào)右上角寫(xiě)“”或“”號(hào)，如Na＋、Cl－等。②離子帶多個(gè)單位電荷(正、負(fù)電荷)，則在元素符號(hào)右上角先寫(xiě)，再寫(xiě)“”或“”號(hào)，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。③有些離子的組成不止一種元素，如OH－和SOeq\o\al(2－,4)等，這種離子稱為“某某根離子”，是帶電的。（3）在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為參加反應(yīng)的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。注意：原子團(tuán)的化合價(jià)與原子團(tuán)所帶電荷知識(shí)點(diǎn)十四、化合價(jià)（1）不同原子構(gòu)成分子時(shí)，各種原子的個(gè)數(shù)用“”來(lái)表示。不同元素組成化合物時(shí)，要遵守的規(guī)則是化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為。如：1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，化合價(jià)的代數(shù)和為。（2）化合價(jià)通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“＋n”或“－n”表示。注意、號(hào)在數(shù)字的前面，且“”不能省略，如eq\o(H2,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(Fe2,\s\up6(＋3))O3等。（3）根據(jù)元素化合價(jià)，即可正確寫(xiě)出化合物的化學(xué)式。首先按價(jià)元素在左，價(jià)元素在右的原則寫(xiě)出元素符號(hào)，并在元素符號(hào)正上方標(biāo)出，然后根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出分子中各元素的。（4）元素化合價(jià)的一般規(guī)則A.常見(jiàn)的化合物中，氫總是價(jià)元素，氧總是價(jià)。B.金屬元素常顯價(jià)。C.非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯價(jià)，跟氫化合時(shí)常顯價(jià)。D.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。E.在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。F.有些元素在不同的化合物里常顯的化合價(jià)，如eq\o(C,\s\up6(＋4))O2、eq\o(C,\s\up6(＋2))O；有些元素在不同的化合物里常顯的化合價(jià)，如Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))、Heq\o(Cl,\s\up6(－1))；有些元素在相同的化合物里可顯的化合價(jià)，如eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3。【背誦】常見(jiàn)化合價(jià)：鉀鈉銀氫+1價(jià)，

鈣鎂鋇鋅為+2價(jià)，

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是2價(jià)，三鋁四硅五價(jià)磷，一二銅二三鐵，單質(zhì)元素為零價(jià)。注意：化合價(jià)和離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系如下表所示：化合價(jià)離子符號(hào)表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的正上方(“1”不省略)用＋、2＋、－、2－……表示，標(biāo)在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角(“1”省略)實(shí)例eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))、eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))、eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(SO,\s\up6(－2))4H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)一致化合物書(shū)寫(xiě)口訣：正前負(fù)后、上方標(biāo)價(jià)、交叉填數(shù)、約簡(jiǎn)檢驗(yàn)（5）化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義類型數(shù)字含義舉例例子中數(shù)字含義數(shù)字+化學(xué)式表示幾個(gè)某分子2O25H2SO4數(shù)字+元素符號(hào)表示幾個(gè)某原子2OnN數(shù)字+離子符號(hào)表示幾個(gè)某離子2O23Al3+數(shù)字在元素符號(hào)的右下角表示一個(gè)某分子中含有幾個(gè)該種原子H2O數(shù)字在元素符號(hào)的右上角表示某離子帶幾個(gè)單位的正電荷(或負(fù)電荷)Mg2+數(shù)字在單獨(dú)某元素符號(hào)的正上方表示元素的化合價(jià)為正幾價(jià)(或負(fù)幾價(jià))數(shù)字在物質(zhì)中某元素符號(hào)的正上方表示在某物質(zhì)中某元素顯正幾價(jià)(或負(fù)幾價(jià))eq\o(Zn,\s\up6(＋2))SO4知識(shí)點(diǎn)十五、相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子的質(zhì)量極小，計(jì)算起來(lái)極不方便。為此，國(guó)際上規(guī)定采用來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的概念：把一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量分為等份，則1份質(zhì)量為1.993×10－26×eq\f(1,12)＝1.661×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27千克質(zhì)量相比后得出一定的，這個(gè)比值就是該原子的。（3）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(一個(gè)該原子的質(zhì)量,一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量的\f(1,12))。（4）原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系如下表所示：原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量性質(zhì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量比較得出的相對(duì)質(zhì)量數(shù)值與單位數(shù)值非常小，單位為“”數(shù)值一般取整數(shù)，單位為“”，通常不寫(xiě)聯(lián)系某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(一個(gè)該原子的質(zhì)量,一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量的\f(1,12))知識(shí)點(diǎn)十六、相對(duì)分子質(zhì)量（1）一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，首先要寫(xiě)出正確的，再利用相對(duì)原子質(zhì)量表，查出各元素的，最后根據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量求出相對(duì)分子質(zhì)量。（3）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的注意事項(xiàng)①元素符號(hào)與其右下角數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“”，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“”。如CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝＝44。②原子團(tuán)括號(hào)外右下角的數(shù)字表示原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，應(yīng)先將原子團(tuán)內(nèi)各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和計(jì)算出來(lái)，再其個(gè)數(shù)。如Al2(SO4)3的相對(duì)分子質(zhì)量＝＝342。③結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“·”前后兩部分的相對(duì)分子質(zhì)量而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝＝250。④相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是一個(gè)，其單位也是“”，通常不寫(xiě)。（4）相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)，只要知道物質(zhì)的化學(xué)式，就可以計(jì)算出它的相對(duì)分子質(zhì)量。知識(shí)點(diǎn)十七、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定（一）計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比（1）計(jì)算依據(jù)：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素乘以其的乘積的比值。（2）計(jì)算注意事項(xiàng)①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，因此在計(jì)算格式的書(shū)寫(xiě)上有嚴(yán)格的規(guī)定，如計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比，不能寫(xiě)成2N∶4H∶3O，也不能寫(xiě)成N2∶H4∶O3，應(yīng)該寫(xiě)成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝。②檢查各原子的原子總數(shù)，如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的原子總數(shù)是而不是1，不要遺漏。③不要把原子個(gè)數(shù)比當(dāng)作是元素的質(zhì)量比。原子個(gè)數(shù)比是元素符號(hào)右下角的之比，如H2O中，氫元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為，而氫元素與氧元素的質(zhì)量比為(1×2)∶(16×1)＝。（二）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量（1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),化合物的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%。（2）化合物中某元素的質(zhì)量＝×化合物中該元素的。（三）不純物質(zhì)中，計(jì)算某一元素的質(zhì)量。元素的質(zhì)量=不純物質(zhì)量x該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x純物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：現(xiàn)有含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，問(wèn)最多可冶煉出鐵多少噸？解：考點(diǎn)一．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系（2025春?鹿城區(qū)校級(jí)期中）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行“宏觀“微觀﹣符號(hào)”表征以及建立三者聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。如圖為小實(shí)整理的水的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)完成下面小題。保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（）A．氫原子 B．氧原子 C．氫原子和氧原子 D．水分子考點(diǎn)二．原子結(jié)構(gòu)的探索歷程（2025春?濱江區(qū)期中）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程，我們可以發(fā)現(xiàn)建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，下列關(guān)于幾位科學(xué)家的原子結(jié)構(gòu)模型的敘述不正確的是（）A．依據(jù)提出時(shí)間先后順序，正確的排列是①②④③ B．如圖②模型波爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運(yùn)動(dòng) C．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個(gè)面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中 D．盧瑟福在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運(yùn)動(dòng)的圖④模型考點(diǎn)三．原子的定義與構(gòu)成（2025春?鄞州區(qū)期中）為探究原子結(jié)構(gòu)，1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（一個(gè)α粒子內(nèi)含2個(gè)質(zhì)子）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象，如圖甲。現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向?，F(xiàn)象2：少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)。（1）請(qǐng)分析現(xiàn)象3的原因。（2）根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，并繪制成圖像（如圖乙）。其中能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是點(diǎn)（用字母表示）。（3）盧瑟福構(gòu)建了核式原子結(jié)構(gòu)模型，若以、和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下圖中所描述的微粒與其它三項(xiàng)不屬于同一類原子的是。（填選項(xiàng)）考點(diǎn)四．元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用（2025春?洞頭區(qū)期中）德國(guó)化學(xué)家羅伯特?威廉?本生和物理學(xué)家古斯塔夫?羅伯特?基爾霍夫在1860年的研究中發(fā)現(xiàn)了銫，銫在自然界中沒(méi)有單質(zhì)形態(tài)，主要以化合物的形式存在，銫是制造真空器件、光電管等的重要材料。下列關(guān)于銫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該元素原子的核外電子有55個(gè)電子 B．該元素屬于金屬元素 C．該元素原子的核內(nèi)有55個(gè)質(zhì)子 D．該元素原子的原子質(zhì)量為132.9克考點(diǎn)五．化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義（2025春?溫州期中）根據(jù)下列材料，完成下面小題，近日，3?15消費(fèi)者權(quán)益日曝光了一款劣質(zhì)油漆。實(shí)驗(yàn)證明，該油漆中含有多種揮發(fā)性有害物質(zhì)，人吸入后易引起慢性中毒。甲醛（化學(xué)式為CH2O）就是其中一種有害物質(zhì)。為了降低對(duì)空氣的污染，科學(xué)家們研制了一項(xiàng)新技術(shù)，實(shí)現(xiàn)讓甲醛在納米膜催化下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，從而降低毒性。下列關(guān)于甲醛（化學(xué)式為CH2O）的敘述，其中正確的是（）①它由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成②它是混合物③分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比是1：2：1④它由碳、氫、氧三種元素組成A．①③ B．①④ C．②③ D．③④考點(diǎn)六．化合價(jià)的概念和計(jì)算（2025春?龍港市期中）隨著染料行業(yè)的發(fā)展，有機(jī)污水的治理顯得尤其重要。鋅鐵氧體（ZnFe2O4）在太陽(yáng)光下能夠有效降解亞甲基藍(lán)染料，既方便又高效。已知鋅（Zn）元素化合價(jià)為+2價(jià)，則鋅鐵氧體中鐵元素的化合價(jià)為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考點(diǎn)七．相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算（2025春?濱江區(qū)期中）假設(shè)1個(gè)甲原子的質(zhì)量為Akg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實(shí)際質(zhì)量為Bkg，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表