江蘇省連云港市2024-2025學年高二化學上學期9月第一次月考試題含解析

Page16連云港2024-2025學年度高二第一學期月考一化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23S32選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含)，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A.腐蝕過程中，負極是，發(fā)生電極反應：B.失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應式為D.C是正極，在C表面上發(fā)生還原反應【答案】D【解析】【分析】該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為Fe-

2e-

=

Fe2+，正極反應式為O2

+

2H2O+4e

-=

4OH-；【詳解】A．腐蝕過程中，負極是，發(fā)生電極反應：Fe-

2e-

=

Fe2+，故A錯誤；B．原電池中電子沿外導線從負極流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，故B錯誤；C．正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應O2

+

2H2O+4e

-=

4OH-，故C錯誤；D．C是正極，正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故D正確；故選D。2.高溫下甲醇(CH3OH)分解生成燃料氣(CO、H2)，反應原理為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示該反應速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【詳解】同一反應中，用不同物質(zhì)表達的化學反應速率，單位相同時，其數(shù)值之比等于與化學計量數(shù)之比。將BCD均轉(zhuǎn)化為用甲醇表示的反應速率，B為1.5mol·L-1·s-1，C為1mol·L-1·s-1，D為mol·L-1·s-1，A為1mol·L-1·s-1，所以反應速率最大的是1.5mol·L-1·s-1，故答案選B。3.對于反應，下列說法正確的是A.該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行B.反應的平衡常數(shù)可表示為C.使用高效催化劑能降低反應的活化能和焓變D.升溫、加壓和使用催化劑能增大的生成速率【答案】D【解析】【詳解】A．，該反應在低溫下均能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)可表示為，故B錯誤；C．催化劑能降低反應的活化能，不能改變焓變，故C錯誤；D．升溫、加壓和使用催化劑，都能增大反應速率，加快的生成速率，故D正確；選D。4.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進行中和熱的測定，下列說法正確的是A.若將鹽酸換成醋酸，則放出的熱量偏少B.儀器A的名稱是玻璃棒C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D.用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，結(jié)果也是正確的【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．醋酸電離吸熱，若將鹽酸換成醋酸，則放出的熱量偏少，故A正確；B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器，故B錯誤；C．為防止熱量散失，酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應迅速倒入小燒杯中，故C錯誤；D．用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量偏多，結(jié)果不正確，故D錯誤；選A。5.50℃時，在容積固定的密閉容器中先放入催化劑，然后向其中充入等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣發(fā)生合成氨反應，該反應達到平衡狀態(tài)的標志不可能的是A.氮氣的體積分數(shù)保持不變B.氫氣的物質(zhì)的量濃度保持不變C.單位時間內(nèi)3molH—H斷裂的同時有6mol的N—H斷裂D.容器內(nèi)的氣體總壓強保持不變【答案】A【解析】【詳解】A．，氮氣的體積分數(shù)，不會隨反應而變化，則氮氣的體積分數(shù)保持不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，選項A選；B．氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，則各組分的物質(zhì)的量濃度不變，是平衡的特征，選項B不選；C．單位時間內(nèi)3molH—H斷裂的同時有6mol的N—H斷裂，即消耗3molH2的同時消耗6molNH3，由于消耗3molH2的同時生成6molNH3，說明此時正反應速率等于逆反應速率，該反應達到平衡狀態(tài)，選項C不選；D．反應前后氣體分子總數(shù)、氣體壓強會發(fā)生變化，所以體系的壓強不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，選項D不選；答案選A。6.如圖是某學生制作的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，玻璃管內(nèi)是滴有酚酞的飽和食鹽水，通電數(shù)分鐘后，下列敘述中錯誤的是A.用燃著的木柴點燃肥皂泡中的氣體可能有爆鳴聲B.從玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO和NaClC.與電源a極相連的電極附近溶液的顏色變化無色、紅色、無色D.與電源b極相連的電極上產(chǎn)生的氣泡是氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．要獲得消毒液，下面的石墨電極上產(chǎn)生的應該是氯氣，上面的石墨電極上產(chǎn)生的是氫氣。用燃著的木柴點燃肥皂泡中的氣體(氫氣)若氣體不純，可能有爆鳴聲，故A正確；B．從玻璃管中放出的消毒液的主要成份是氯氣和氫氧化鈉反應生成的NaClO和NaCl，故B正確；C．與電源a極相連的電極是陰極，該電極電解過程中產(chǎn)生氫氣，堿性開始增強，最后生成的氫氧化鈉和氯氣發(fā)生了反應，所以附近溶液的顏色變化無色→紅色→無色，故C正確；D．與電源b極相連的電極上產(chǎn)生的氣泡是氯氣，故D錯誤；答案選D。7.用甲、乙兩裝置測定鋅與稀硫酸反應速率。下列說法錯誤的是A.甲乙兩實驗均需要秒表B.實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說明氣密性良好C.其他條件相同時，乙裝置所測速率比甲裝置誤差小D.甲、乙裝置是通過測單位時間鋅的質(zhì)量變化測定反應速率【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．甲、乙兩裝置需要測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，需要用到秒表，故A正確；B．實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，體系內(nèi)壓強減小，若氣密性良好，在外界大氣壓作用下，活塞會回到原位，故B正確；C．甲裝置中稀硫酸進入體系，占用一定體積，活塞右移，且隨著稀硫酸不斷加入，錐形瓶中反應生成的水越來越多，加入的稀硫酸溶液被稀釋，濃度不確定，會造成誤差，用乙裝置可以減小稀硫酸溶液體積和濃度的變化造成的實驗誤差，故C正確；D．甲、乙裝置是通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積測定反應速率，故D錯誤；故選：D。8.反應4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），經(jīng)2min后N的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是（）A.用M表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.在２ｍｉｎ末的反應速率，用Ｎ表示是0.3mol/(L·min)C.分別用N、P、Q表示反應的速率，其比值是3：2：1D.在這2min內(nèi)，N和P兩物質(zhì)濃度是逐漸減小【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)M是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；B．2min末的反應速率為即時速率，用N表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故B錯誤；C．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N）：v（P）：v（Q）=3：2：1，故C正確；D．在這2min內(nèi)，N的濃度減小，則P物質(zhì)濃度必然增加，故D錯誤；答案選C【點睛】本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應速，化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率。9.電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時的反應為。下列說法錯誤的是A.為電池的負極B.電池工作時，向正極移動C.正極的電極反應式為D.將熔融的改為的水溶液，電池性能更好【答案】D【解析】【分析】根據(jù)總反應得到，Li為還原劑，在反應中失電子，所以Li是負極，正極為FeS2得電子，生成物為單質(zhì)鐵，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，Li為還原劑，在反應中失電子，所以Li是負極，A正確；B．原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)陽離子應該向正極移動，B正確；C．正極為FeS2得電子，生成物為單質(zhì)鐵，考慮到電解質(zhì)為熔融的鹽，F(xiàn)eS2+4e?=Fe+2S2?，C正確；D．單質(zhì)Li與水反應，所以不可以用任何水溶液作為電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：D。10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mlo/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，反應達到平衡時，Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應達到平衡時，Δc(X)=0.05mol/L，Δc(Y)=0.15mol/L，Δc(Z)=0.1mol/L，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，因此X、Y為反應物，Z為生成物，反應過程中Δc(X)：Δc(Y)：Δc(Z)=1：3：2，故該反應化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K===1600，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，因此改變壓強不會改變平衡常數(shù)，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，因此改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)，故D正確；故答案選C。11.下列有關電化學知識應用中，說法正確的是A.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時，可用鍍件作陽極C.工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法【答案】D【解析】【詳解】A．電解法精煉粗銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅等作電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B．電鍍時，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，在鍍件上電鍍銅時，可用鍍件作陰極，銅作陽極，故B錯誤；C．電解時盡量選用熔點較低的離子化合物，以節(jié)省能源，工業(yè)用電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，氯化鋁是分子晶體，液態(tài)時不導電，故C錯誤；D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法，鋅比鐵活潑先被氧化，故D正確；故選D。12.已知常溫常壓下，中和熱的絕對值是57.3kJ?mol-1S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?mol-1。下列熱化學方程式正確的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ?mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ?mol-1C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ?mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ?mol-1【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?mol-1，S燃燒生成二氧化硫，故S燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ?mol-1，故A正確；B．根據(jù)中和熱的絕對值是57.3kJ?mol-1，中和反應為放熱反應，故應為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=-57.3kJ?mol-1，故B錯誤；C．S的燃燒熱是指S燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，故C錯誤；D．中和熱是指酸和堿反應生成1mol水放出的熱量，故應為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-114.6kJ?mol-1，故D錯誤；故選A。13.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是A.電池工作時，負極反應為：Pb?2e-=Pb2+B.鉛蓄電池是二次電池，放電時電能轉(zhuǎn)化為化學能C.鉛蓄電池放電時兩個電極質(zhì)量都增大D.鉛蓄電池充電時陽極電極反應為PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO【答案】C【解析】【詳解】A．電池工作時，負極Pb失去電子與SO結(jié)合生成PbSO4，所以電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，故A錯誤；B．鉛蓄電池是可充電電池、是二次電池，放電時作為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．鉛蓄電池中負極反應為：Pb-2e-+SO=PbSO4，正極反應為：PdO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，反應后兩極板質(zhì)量均增加，故C正確；D．鉛蓄電池充電時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故D錯誤；故選C。第II卷(非選擇題共61分)二、非選擇題：本題共4個小題，共61分。14.電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應式為___，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___。（3）利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電。圖4為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負極生成SO3的電極反應式為___?！敬鸢浮竣?c②.陰③.2Cl--2e-=Cl2↑④.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣⑤.負⑥.ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-⑦.0.8NA或4.816×1023⑧.S-6e-+3O2-=SO3【解析】【分析】（1）①圖1中，裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護A，A應做正極，則材料B的金屬性比A強。②圖2中，裝置為電解池，要保護鋼閘門C，C應不失電子。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極為陽極，溶液中的Cl-失電子生成Cl2，檢驗該電極反應產(chǎn)物應使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。（2）E為鎂合金，在該電極，鎂失電子，F(xiàn)電極上ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-。（3）①正極O2+4e-=2O2-，由此可計算電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。②在負極S(g)失電子轉(zhuǎn)化為SO3?！驹斀狻浚?）①圖1中，裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護A，A應做正極，則材料B應選擇金屬性比A強的鋅。答案為：c；②圖2中，裝置為電解池，要保護鋼閘門C，C應做陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法為將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣。答案為：陰；2Cl--2e-=Cl2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣；（2）E為鎂合金，做該燃料電池的負極。F電極為正極，電極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。答案為：負；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；（3）①正極O2+4e-=2O2-，n(O2)==0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×4NA=0.8NA或4.816×1023。答案為：0.8NA或4.816×1023；②在負極S(g)在O2-存在的環(huán)境中失電子，轉(zhuǎn)化為SO3，電極反應式為S-6e-+3O2-=SO3。答案為：S-6e-+3O2-=SO3?！军c睛】要保護金屬制品，把金屬制成合金，成本過高。通常采用方法是電化學防護法，也就是設法阻止被保護金屬失電子，要么與更活潑的金屬相連，要么與電源的負極相連。若在金屬制品外表涂油或油漆，雖然也能對金屬制品起保護作用，但效果相對較差。15.同學們測定和探究影響反應速率的因素，設計了如下系列實驗。I.甲同學測定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應速率。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設計了如下的方案。(H2C2O4被氧化為CO2)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL5.06.02.04.0（1）寫出H2C2O4與KMnO4(H+)反應的離子反應方程式：_______。II.乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（2）該實驗①、②可探究_______對反應速率的影響，因此V1和V3分別是_______、_______。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5=_______。（3）已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生產(chǎn)S和SO2，請寫出反應的離子方程式：_______。【答案】（1）（2）①.溫度②.10③.0④.6（3）【解析】【分析】控制變量法研究外界因素對反應速率影響時，應控制單一變量，故實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，除溫度外其他變量相同，溶液總體積為20.0mL，故V1、V2、V3分別是10、10、0；實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，除硫酸濃度外，其他變量相同，故V4、V5分別是10、6?！拘?詳解】H2C2O4與KMnO4(H+)反應時H2C2O4被氧化為CO2，離子反應方程式：；【小問2詳解】根據(jù)分析，V1、V3分別是10、0；V5是6；【小問3詳解】已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生產(chǎn)S和SO2，離子方程式為：。16.運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：，①該反應在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②寫出該反應平衡常數(shù)表達式_______。（2）已知400℃時的K=0.5。①400℃時，的K′=_______(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應_______(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應在一定溫度下達到化學平衡?，F(xiàn)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常數(shù)_______(填“大于”，“小于”或“等于”)②_______③若將實驗2中CO和H2O的物質(zhì)的量加倍，則平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.不能②.K=（2）①.2②.=（3）①.大于②.1/6③.0.4mol·L-1【解析】【小問1詳解】①△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×0.001kJ/(k?mol)，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進行。②由可知，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=?！拘?詳解】已知400℃時的K=0.5。①反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)和反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是互為可逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故400℃時，的K′=2(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，Qc==0.5=K1，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，則此時反應=?！拘?詳解】①對于，根據(jù)題中信息650℃氫氣物質(zhì)的量為1.6mol，則二氧化碳物質(zhì)的量為1.6mol，CO物質(zhì)的量為2.4mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.4mol，平衡常數(shù)為；900℃氫氣物質(zhì)的量為0.4mol，則二氧化碳物質(zhì)的量為0.4mol，CO物質(zhì)的量為1.6mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.6mol，平衡常數(shù)為，則平衡常數(shù)K(650℃)大于K(900℃)；故答案為：大于。②由①可知，。③若將實驗2中CO和的物質(zhì)的量加倍，相當于將兩個容器壓縮到一個容器中，加壓，平衡不移動，濃度變?yōu)樵瓉矶?，因此平衡時的物質(zhì)的量濃度為17.回答下列問題：（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______。②4min時，v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大該反應速率是_______(選填字母)A.升高溫度B.恒容條件下充入Ar氣C.減小Z的濃度D.將反應容器體積縮?。?）反應，在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______。a.b.容器內(nèi)壓強保持不變c.d.容器內(nèi)的密度保持不變e.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f.g.容器內(nèi)氣體顏色不變在硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3的反應為：。下表列出了一定比例的SO2和O2在不同溫度和壓強時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.7（3）V2O5催化氧化SO2的反應過程分兩步：第二步反應為，寫出第一步反應的化學方程式：_______。（4）SO2的催化氧化一般在常壓下進行，但部分工廠在1MPa(約10個大氣壓)左右進行生產(chǎn)，選擇在較高壓強下生產(chǎn)，除能加快反應速率，還有的優(yōu)點是_______?！敬鸢浮浚?）①.3X(g)+Y(g)?2Z(g)