溶液中的離子平衡圖像題

溶液中的離子平衡圖像題

一、溶液的導(dǎo)電性

溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比

1.在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化

的曲線如圖所示。請回答：

(1)“0”點導(dǎo)電能力為。的理由是;

(2)a、b、c三點處，溶液的c(H+)由小到大的順序為;

(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是;

2.(2016北京)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2s(h、NaHSCL溶液，其導(dǎo)電

能力隨湎入溶液體積變化的曲線如右圖所示。

下列分析不平時的是()

A.①代表滴加H2s(L溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na'、0H-

C.c點，兩溶液中含有相同量的OK

滴入溶液的體稅

D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

派3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分

別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化電［

R.a、b、n三點溶液的pH：b〉n>a率點ia

C.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H*)I:?

溶液體積

D.a點水電離出的n(H)大于c點水電離出的n(H*)

二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的稀釋

等濃度弱酸堿的PH更靠近7;等PH弱酸堿的濃度更大;越弱稀釋時PH變化越??；無論酸堿溶液

稀釋時PH不過7;每稀釋10倍PH變化1為強(qiáng)電解質(zhì)；酸堿鹽反應(yīng)的量不分強(qiáng)弱。

4.

V(H疝

ABCD

1的醋酸與1的鹽酸分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中（）的

5.0o1mol?L0.1mol?LcH'

變化曲線（如下圖）正確的是（）

6.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨

的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是（）

A.II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點用的數(shù)值比c點的數(shù)值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

7.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶

液體積⑴的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（）

A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C.a=7時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，則5>a>2

8（2015新課標(biāo)I）濃度均為0.10mcl/l、體積均為V。的MOH和ROH溶液,分別加水稀

y

釋至體積V,pH隨1g—的變化如圖所示，下列敘述曾用的是

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（0T）相等

D.當(dāng)1g上二2時，若兩溶液同時升高溫度，則絲S增大

匕）c（R+）

（海南）下列曲線中，可以施述乙酸（甲，）和一兼.乙酸（乙，K=1.4X107）在水中

9.2015Ka=1.8X10^a

的電離度與濃度關(guān)系的是（）

B.

※力.已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HC10兩種酸的稀溶液

時，溶液pH隨加水量的變化。

CHjCOOHHCIOHCOj

K-l.8x10-5“3.0x10-8《7.4x10-7/G-4.7X10-11

（1）圖像中，曲線I表示的酸是（填化學(xué)式）；起始時，C（CH3C00H）c（HCIO）（填“>”、

“V”、“二”)。

(2)a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是(用編號表示)。

(3)25℃時，NaCIO溶液的水解平衡常數(shù)心二?

(4)向NaC10溶液中通入少量CO?的離子方程式為o

三、水的電離

水的離子積K.僅受溫度影響?！?/p>

11.某溫度下的水溶液中，c(H+)=10"mol?「，c(0H-)=10ymol?L，x和V的關(guān)

系如圖所示。計算：_10…一

(1)該溫度下水的離子積為多少？?m

(2)該溫度下，0.01mol?l_T的NaOH溶液的pH為多少？-15-10-5―o-x

12.水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示250C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水

的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是()

Ao純水中25°C時的c(H')比100℃時的c(H+)大c(OH)/(mol-L-,)

B.100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1X1(T

該溶液的pH可能是11或3

C,將等體積的pH=10的Ba(0H)2溶液與pH=4的稀鹽酸混

的pH=7

2"

D.25°C時，某Na2s(L溶液中c(S04)=

5X10-4mol?L-1,則溶液中

c(Na')：c(0H-)為10,：1

13.(2013大綱卷)右圖表示溶液中c(H+)

和c(0『)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

Ao兩條曲線間住意點均有c(H+)Xc(0H3

=Kw

BoM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)

C圖中T1<T2

D.XZ線上任意點均有pH=7

四、酸堿中和滴定

1?“有序思維”破解弱(強(qiáng))酸與強(qiáng)(弱)

堿混合的若干問題

NaOH溶液

pH離子濃度比較

[pH<7c(CHjC(M)-)>c(H2>c(Na*)>c(OH-)

(pH<7c(CH、COO-)>c(Na*)>c(HAc(OH-))

滴(pll=7c(CH3coO)=c(Na*)>c(H*)=c(C)H-))

滴

加(pH>7"Nd)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c0r))

[pH>7c(Na)>c(OH-)>c(CH3CO(y)>c(tr))

CH,CO()H溶液

上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。

抓“五點”巧析酸堿混合或滴定圖像題

(1)抓反應(yīng)“起”點，判斷酸堿的強(qiáng)弱。

(2)抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

(3)抓“恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(4)抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足.

(5)抓反應(yīng)“倍量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。

思維模式：是否反應(yīng)？誰過量？T①定溶質(zhì)；②找平衡：弱酸弱堿存在電離平衡，含弱離子的鹽存在水

解平衡,溶液中永遠(yuǎn)有水的電離平衡,并受到溶質(zhì)的抑制或促進(jìn)，根據(jù)溶液酸堿性判斷以誰為主，以誰為主則

只考慮讒。③看影響，排大小，注意M和0曠的疊加效應(yīng).

14.(2017屆珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol,L-1

B.P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氮氧化鈉的滴定曲線

D.酚肽不能用作本實臉的指示劑

15.室溫下，用0。10mol?Lf鹽酸分另”滴定20。00mL0.10

鈉溶液和氮水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[KHCD]

示。下列說法不正確的是()

AoII表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)/(HCI)=20mL時，有：

c(CI-)>c(NH+,4)>c(H+)>c(0H-)

Bo當(dāng)pH=7時，滴定氨水消耗的HHCI)=20mL,且c(NH錯誤!)=c(C「)

C滴定氫氧化鈉溶液時,若火HCI)>20mL,則可能有：c(C「)>c(H+)>c(Na+)>c(0H")

-

D.當(dāng)?shù)味ǖ腣(HCI)=10mL時，有：2[c(0H)-c(H,)]=c(NHj)—c(NH3?H20)

16.[2011年安徽卷】室溫下，將1。000mol?I_T鹽酸滴入20.00mL1.000mol氯農(nóng)中，溶液pH和

溫度隕加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.a點由水電,離出的c(H+)=1.0X1?！?moI?L-'

B.b點：c(NHZ)+c(NH3?H20)=C(CT)

C.c點：c(CI")=c(NH.t')

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?電離吸熱

17.【2014年高考海南卷】室溫下，用0。I00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0。100mol/L的鹽酸和醋

酸，滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

--

C.V(NaOH)=20.00rnL時，兩份溶液中c(Cl)=C(CH3C00)

D.V(NaOH)=10o00mL時，醋酸溶液中

c(Na*)>C(CH3COO)>c(H')>c(OH-)

18.常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20。00mL濃度均為0。10mol?L-1CH3COOH溶液和HCN

溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

A。點①和點②所示溶液中：c(CH3C00")<C(CN')1]

+-

B。點③和點④所示溶液中：c(Na)>c(OH)>C(CH3C009

C。點①和點②所示溶液中：7

-5

C(CH3COO)一C(CN一)=C(HCN)-C(CH3COOH)

D.點②和點③所示溶液中都有：3

1()2030

-+

C(CH3COO)+C(0H-)=C(CH3C00H)4-C(H)V[NaOH(aq)]/mL

X19.【2013年高考浙江卷第12題】25°C時，用濃度為0。1000mol?L7的NaOH溶液滴定20.00mL濃度

均為0.1000mol?L-的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得M(HY)心10一5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:

c(X-)>c(Y-)>c(0H")>c(H+)

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H+)=^(HY)，c(HY)4-C(Z-)+C(OH-)

c(Y-)

X20.[2013年高考山東卷第13題】某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH

溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[0K])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()

A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點

B.N點所示溶液中c(CH3co0一)>c(Na4)

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

X21.【2015浙江理綜化學(xué)】40℃時，在氨一水體系中不斷通入C02,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列

說法不巧尊的是()

pH

第12題圖

2-

A.在pH=9。0時，c(NHZ)>c(HCO錯誤!)>c(NH2COO-)>c(C03)

2--

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH；)+c(H*)=2c(C03)+c(HC(V)+c(NH2COO.)+c(OH)

C.隨著CO2的通入，錯誤!不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH?COO-的中間產(chǎn)物生

22.25℃時，將0.1mol?L-1NaOH溶液加入20mL0。1mol-L-1所

力口入溶液的體積(k)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示.

(1)HA酸是酸(填強(qiáng)、弱)，判斷的依據(jù)是

(2)①點處的溶質(zhì)是，溶液中離子濃度由大到小的順序是

(3)②點處的溶質(zhì)是，溶液中離子濃度由大到小的順序是

寫出溶液中的包荷守恒等式________________________________________________________________

(4)③點處的溶質(zhì)是，溶液PH大于7的原因是(用離子方程式表示)

溶液中禹子濃度由大到小的順序是o寫出溶液中的物料守恒等式

五、多元弱酸的中和反應(yīng)

多元弱酸分步電離，各級電離產(chǎn)物同時存在，加入的堿越多，溶液PH越大，深度電離產(chǎn)物的比例越高。

23.(2017年高考全國卷II)改變0。1moll」二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H【A、HA、A?-的物質(zhì)

下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA)B.lg[AT2(H2A)]=-4.2

22-+

C.Ph=2.7時，C(HA')>C(H2A)=C(A-)D.pH=4。2時，c(HA)=c(A)=c(H)

24.H￡D為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2c2。4)+c(HC2O錯誤!)+c(C?0錯誤!)=0。100mol?L7的

H?C?04和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒

的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

S—0

08CC

1OS.?oi

T0

O6

E0

/O.

S4

CO

H2-

0.02

A.pH=2.5的溶液中:c(H2c2O4)+c(C2O錯誤！)〉c(HCzO錯誤!)

+

B.c(Na)=0o100mol?!__的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(0Hl)+.=2。錯誤!)

+-1

C.c(HC?O",4)=c(G0錯誤！)的溶液中：c(Na)>0.100mol-L+c(HC?O錯誤！)

D.pH=7o0的溶液中：c(Na*)=2c(CQ錯誤！)

(J

25.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶so液等體積

。

。

混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正

、

簧

O

確的是_I1I-----!1----->_

AXYZ組分

A、HA為強(qiáng)酸B、該混合液pH二7

C、圖中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+D、該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

26.常溫下，將0。20mol?「HX溶液與0。20moi?L7SL-1NaOH溶液等體

。10

?S

08一

積混合，所得溶液pH=3.6,繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=C4.0時，部分粒子

ES06

)■

、04

趙S

濃度如圖所示。下列說法錯誤的是()002I

設(shè)

-

琳O.

整

d粒子

+

A.圖中a代表Na,d代表H2X分子

B.H2X為二元弱酸，HX一的電離程度大于水解程度

+2

C.混合溶液pH=3.6時：c(H)+C(H2X)=C(X-)+C(0H-)

D.繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7。0時:c(Na>)>c(HX-)+2c(X2-)

27.常溫下在20mL0。1mol/LNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCI溶液40mL,溶液的pH逐漸降低，此時溶液

中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO?因逸出未畫出)，如圖所示.

請回答下列問題：

(1)用等式表示Na2c。3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關(guān)系：

(2)寫出Na2c。3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式.

(3)當(dāng)混合液的pH=時，開始放出CO2氣體.

(4)①在同一溶液中，H?CO3.HCO3一、也如(填：“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=8時，溶液中所有離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：

c(HC07)?c(OH-)

③已知在25℃時，CO廣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)(=c(C0V)=2X10-4,當(dāng)溶液中c(HC(V)

2-

:c(CO3)二2：1時，溶液的pH二.

派(5)在20mL0o1mol/LNa2cO3溶液中加入BaCL粉末3。328X10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X,則KSP(X)

六、鹽的水解

越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性；越稀越水解,越濃性越強(qiáng)。

冰28.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1

氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.V二40

B.c點所示溶液中：c(H')-c(OH)=2c(NH3?H2O)

2-

C.d點所示溶液中：c(NH/)=2c(S04)

-1

D.NH3?H20的電離常數(shù)K=1OrnoI?L

29。(1)如圖是0.1mol?L.T電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0o1mol?「NH4AI(S(h)2的pH隨溫度變化的曲線是

(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

205080〃七

②20℃時，0。1mol?「NH4Al（SOD2中

2c（SO錯誤?。┮籧（NH錯誤?。?3c（AI3+）=.

（2）室溫時，向100mL0.1mol?「小也田。4溶液中滴加0。1mol?「NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH

溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是;在6點，溶液中各離子濃度由大到小

的排列順序是_________________________________

七、沉淀溶解平衡

30.【2014年高考新課標(biāo)I卷第11邈】淡酸銀（AgBrCW溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的

是（）

A.澳酸銀的溶解時放熱過程B.若硝酸鉀中含有少量淡酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

C.溫度升高時濕酸銀溶解速度加快D.60七時澳酸銀的Q約等于

7

0

6X10-4-

X

(*

1?.

31.（2010山東）某溫度時，BaSCL在水中的沉淀溶解平衡曲?線如圖所示。下

T

2

X

列說法正確的是Z

?

提示BaSOKs）錯誤!Ba"（aq）+S0廠（aq）的平衡U常數(shù)/Tsp=c(Ba

+）-c（S04"），稱為溶度積常數(shù)。A.加入Na2sO,

c(SOJ-)/(mol-V*)

可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可

以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSOd沉淀生成D.a點對應(yīng)的價夕大于c點對應(yīng)的/Csp

32o某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解

平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。

據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A，^p[Fe(O/7)3]<^[CW(OH)2]

B.加適量NH?固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與乘積相等

D.尸a?！保〃(O")2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

X33.(2015*鹽城一模)25℃時,用Na2s沉淀C/、Mn2\Fe2\Zn"四種金屬離子(M2+),所需S?-最低濃度

的對數(shù)值lgc(S?-)與Igc(lT)關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)約為IXIO?。

B.向Cu以濃度為10一、。|?I_T廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

2

C.向100mL濃度均為KT5moi?|_TZr?、Fe\Mn”的混合溶液中逐滴加入10-4mol?Na2s溶液，Z廣先

沉淀

2-

D.Na2s溶液中：c(S)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na,)

八、陌生圖表的判讀

關(guān)鍵是讀懂縱橫坐標(biāo)的含義，理解有關(guān)量的相互關(guān)系，尋找一些特殊點作為切入口。

34.濃度均為0。1mol?「、體積均為K的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積匕pH隨lg錯誤！的變化關(guān)系

如圖所示。下列敘述正確的是()

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)?c(0H):Kb

V

C.1==3時，若同時微