2025年高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)押題試卷

2025年高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)押題試卷一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CH4C.NaClD.CO22.下列元素中，位于第三周期IIA族的是（）A.LiB.BeC.MgD.Al3.下列有機物中，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)稱為（）A.同分異構(gòu)體B.同系物C.同位素D.同素異形體4.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強B.同主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱C.同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強D.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱5.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.H2OC.H2SD.HCl6.下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.烯烴的加氫反應(yīng)B.醛的加氫反應(yīng)C.酮的加氫反應(yīng)D.酸的加氫反應(yīng)7.下列有機物中，屬于醇的是（）A.CH3OHB.C2H5OHC.C2H4OD.C3H6O8.下列化合物中，屬于鹵代烴的是（）A.CH3ClB.CH3BrC.CH3ID.CCl49.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C.反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑有關(guān)10.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越低，溶解度越小C.溶液的濃度與溶解度無關(guān)D.溶液的濃度與溶解度成正比11.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述中，正確的是（）A.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物濃度不變C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，生成物濃度不變D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度之比不變13.下列關(guān)于有機合成反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.有機合成反應(yīng)中，反應(yīng)物越多，產(chǎn)率越高B.有機合成反應(yīng)中，催化劑越多，產(chǎn)率越高C.有機合成反應(yīng)中，反應(yīng)條件越溫和，產(chǎn)率越高D.有機合成反應(yīng)中，反應(yīng)條件越苛刻，產(chǎn)率越高14.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1mol物質(zhì)中含有6.02×10^23個分子B.1mol物質(zhì)中含有6.02×10^23個原子C.1mol物質(zhì)中含有6.02×10^23個離子D.1mol物質(zhì)中含有6.02×10^23個電子15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定B.化學(xué)鍵的鍵能越小，化學(xué)鍵越穩(wěn)定C.化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)鍵的類型無關(guān)D.化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)鍵的類型有關(guān)二、填空題（本大題共10小題，每空1分，共10分）1.氫氧化鈉溶液的pH值為______，表示其呈______性。2.下列有機物中，分子式為C4H10的是______。3.下列元素中，位于第二周期VIA族的是______。4.下列化合物中，屬于酸性鹽的是______。5.下列有機反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的是______。6.下列有機物中，屬于烯烴的是______。7.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是______。8.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是______。9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是______。10.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是______。三、簡答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分）1.簡述化學(xué)鍵的形成過程。2.簡述有機物同分異構(gòu)體的類型。3.簡述電化學(xué)中的電極反應(yīng)。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.計算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2A(g)?A2(g)，在298K時，平衡時A的濃度為0.5mol/L，A2的濃度為0.1mol/L。2.已知某溶液中，NaOH和HCl的濃度分別為0.1mol/L，求該溶液的pH值。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.實驗室中制備氯氣的步驟如下：（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式。（2）簡述實驗操作步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方法等。2.在實驗室進(jìn)行下列實驗：（1）用碘酒溶液檢測淀粉。（2）用銀氨溶液檢測醛基。六、論述題（本大題共1小題，共10分）論述化學(xué)平衡移動原理及其在實際應(yīng)用中的重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物。2.C解析：Mg位于元素周期表的第三周期IIA族。3.A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。4.C解析：同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，非金屬性增強。5.A解析：酸性氧化物是指與水反應(yīng)生成酸的氧化物。6.A解析：加成反應(yīng)是指有機化合物中的不飽和鍵（如雙鍵、三鍵）與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。7.A解析：醇是指含有羥基（-OH）的有機化合物。8.A解析：鹵代烴是指烴分子中的氫原子被鹵素原子取代的化合物。9.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑等因素影響。10.D解析：溶液的濃度與溶解度成正比。11.B解析：在電解池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)。12.A解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等。13.C解析：有機合成反應(yīng)中，反應(yīng)條件越溫和，產(chǎn)率越高。14.B解析：1mol物質(zhì)中含有6.02×10^23個原子。15.A解析：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。二、填空題1.14，堿性解析：氫氧化鈉溶液是強堿，pH值大于7。2.C4H10，丁烷解析：C4H10的分子式表示的是丁烷。3.O解析：氧元素位于元素周期表的第二周期VIA族。4.NaHSO4解析：NaHSO4是酸性鹽，因為它可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。5.酯化反應(yīng)解析：酯化反應(yīng)是指醇和酸反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。6.C2H4解析：C2H4的分子式表示的是乙烯，屬于烯烴。7.溶液的濃度與溶解度成正比解析：溶液的濃度越高，溶解度越大。8.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)解析：在原電池中，正極是電子的接受者，發(fā)生還原反應(yīng)。9.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等，系統(tǒng)達(dá)到動態(tài)平衡。10.1mol物質(zhì)中含有6.02×10^23個原子解析：這是阿伏伽德羅常數(shù)的定義。三、簡答題1.化學(xué)鍵的形成過程解析：化學(xué)鍵的形成過程是兩個原子通過共享或轉(zhuǎn)移電子來達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的過程。2.有機物同分異構(gòu)體的類型解析：有機物同分異構(gòu)體主要有以下幾種類型：結(jié)構(gòu)異構(gòu)、順反異構(gòu)、幾何異構(gòu)和光學(xué)異構(gòu)。3.電化學(xué)中的電極反應(yīng)解析：電化學(xué)中的電極反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)在陽極發(fā)生，還原反應(yīng)在陰極發(fā)生。四、計算題1.K=[A2]/([A]^2)=(0.1)/(0.5)^2=0.4解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[A2]/([A]^2)，代入平衡時的濃度計算。2.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1解析：由于NaOH和HCl濃度相等，它們會完全中和，生成NaCl和水，因此pH值接近中性，pH=7。五、實驗題1.（1）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2）反應(yīng)物選擇：濃鹽酸和二氧化錳；反應(yīng)條件：加熱；收集方法：向上排空氣法。解析：氯氣可以通過濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成，加熱可以加速反應(yīng)，氯氣比空氣重，所以可以用向上排空氣法收集。2.（1）用碘酒溶液檢測淀粉