安徽省馬鞍山市2013屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜試題

安徽省馬鞍山市2013屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜試題一、選擇題（本大題共12小題，每小題5分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易進(jìn)行B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越容易進(jìn)行C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.氨水3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是：A.溶液的濃度越高，溶液的密度越大B.溶液的濃度越高，溶液的密度越小C.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大D.溶液的濃度越高，溶液的粘度越小4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中同時(shí)失去和得到電子D.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中同時(shí)得到和失去電子5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A.共價(jià)鍵比離子鍵穩(wěn)定B.離子鍵比共價(jià)鍵穩(wěn)定C.金屬鍵比共價(jià)鍵穩(wěn)定D.金屬鍵比離子鍵穩(wěn)定6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是：A.有機(jī)物都是高分子化合物B.有機(jī)物都是低分子化合物C.有機(jī)物既有高分子化合物，也有低分子化合物D.有機(jī)物都是低分子化合物，沒(méi)有高分子化合物7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值C.吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎?.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是：A.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和分子量B.同分異構(gòu)體具有不同的分子式和分子量C.同分異構(gòu)體具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同D.同分異構(gòu)體具有不同的分子式，但結(jié)構(gòu)相同9.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿=鹽+水B.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿=鹽+氧氣C.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿=鹽+氫氣D.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿=鹽+碳酸氫鹽10.下列關(guān)于有機(jī)合成反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.有機(jī)合成反應(yīng)是指將兩個(gè)或多個(gè)有機(jī)物合成一個(gè)新有機(jī)物的反應(yīng)B.有機(jī)合成反應(yīng)是指將一個(gè)有機(jī)物分解成兩個(gè)或多個(gè)有機(jī)物的反應(yīng)C.有機(jī)合成反應(yīng)是指將一個(gè)有機(jī)物轉(zhuǎn)化為另一個(gè)有機(jī)物的反應(yīng)D.有機(jī)合成反應(yīng)是指將一個(gè)有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物的反應(yīng)11.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是：A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，所有的試劑都可以混合使用B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有些試劑不能混合使用，需要分別加入C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，所有的試劑都可以混合使用，但需要控制加入的順序D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有些試劑不能混合使用，需要控制加入的量12.下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法正確的是：A.化學(xué)與生活無(wú)關(guān)B.化學(xué)與生活密切相關(guān)，影響著我們的生活C.化學(xué)與生活無(wú)關(guān)，但可以應(yīng)用于生活D.化學(xué)與生活無(wú)關(guān)，不能應(yīng)用于生活二、填空題（本大題共8小題，每小題5分，共40分。請(qǐng)將正確答案填入空格內(nèi)。）1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______。2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______。3.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是______。4.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是______。5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是______。7.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是______。8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將答案簡(jiǎn)要寫(xiě)出。）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式及其特點(diǎn)。四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程和結(jié)果寫(xiě)出。）1.已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為0.5mol/(L·min)，在25℃時(shí)，反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol/L，求反應(yīng)物濃度降至0.05mol/L所需的時(shí)間。2.計(jì)算下列溶液的pH值：0.01mol/L的鹽酸溶液和0.001mol/L的氫氧化鈉溶液。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，回答以下問(wèn)題。）1.實(shí)驗(yàn)室中常用滴定法測(cè)定未知濃度的酸或堿溶液。請(qǐng)簡(jiǎn)述滴定實(shí)驗(yàn)的基本步驟，并說(shuō)明如何判斷滴定終點(diǎn)。2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備0.1mol/L的NaOH溶液？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。六、論述題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，論述以下問(wèn)題。）1.論述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其在物質(zhì)性質(zhì)中的作用。2.論述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，并舉例說(shuō)明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念。2.D解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)，氨水在水中電離成氨離子和氫氧根離子，因此是電解質(zhì)。3.C解析：溶液的粘度與溶液的濃度有關(guān)，濃度越高，粘度越大。4.B解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。5.A解析：共價(jià)鍵是通過(guò)共享電子對(duì)形成的，比離子鍵更穩(wěn)定。6.C解析：有機(jī)物包括高分子化合物和低分子化合物。7.B解析：放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，表示反應(yīng)過(guò)程中釋放了能量。8.C解析：同分異構(gòu)體具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同。9.A解析：酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸+堿=鹽+水。10.C解析：有機(jī)合成反應(yīng)是指將一個(gè)有機(jī)物轉(zhuǎn)化為另一個(gè)有機(jī)物的反應(yīng)。11.B解析：有些試劑不能混合使用，因?yàn)樗鼈兛赡馨l(fā)生化學(xué)反應(yīng)。12.B解析：化學(xué)與生活密切相關(guān)，影響著我們的生活。二、填空題1.氫氯酸（HCl）2.氫氧化鈉（NaOH）3.氯化鈉（NaCl）4.水（H2O）5.乙醇（C2H5OH）6.甲烷（CH4）7.聚乙烯（PE）8.氧氣（O2）三、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。2.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸+堿=鹽+水。特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是離子化合物，反應(yīng)過(guò)程中釋放出能量。四、計(jì)算題1.時(shí)間=ln(初始濃度/最終濃度)/速率常數(shù)=ln(0.1/0.05)/0.5=0.693/0.5=1.386min。2.鹽酸溶液的pH值=-log[H+]=-log(0.01)=2。氫氧化鈉溶液的pH值=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.001))=14-3=11。五、實(shí)驗(yàn)題1.滴定實(shí)驗(yàn)的基本步驟包括：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液、標(biāo)定滴定管、準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液、加入指示劑、逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液、觀察顏色變化，直至顏色變化不再改變。判斷滴定終點(diǎn)的方法是觀察指示劑的顏色變化。2.制備0.1mol/L的NaOH溶液的步驟包括：稱(chēng)取固體NaOH，溶解于少量去離子水中，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水至刻度，搖勻。注意事項(xiàng)包括：使用去離子水，避免與皮膚接觸，使用干燥的玻璃器皿。六、論述題1.化學(xué)鍵的類(lèi)型包括共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵等。共價(jià)鍵是通過(guò)共享電子對(duì)形成的，具有很高的穩(wěn)定性；離子鍵是通過(guò)電子