消滅易錯 坐標曲線題（原卷版）2

消滅易錯坐標曲線題目錄目錄類型一、溶解度曲線類型二、金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)曲線類型三、溶液pH變化曲線類型四、質(zhì)量守恒定律的相關(guān)曲線類型五、酸堿鹽之間反應(yīng)曲線類型一、溶解度曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀溶解度大小比較錯誤未指明溫度比較溶解度大小固體物質(zhì)溶解度是受溫度影響的，比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，一定要指明溫度。一定質(zhì)量的溶質(zhì)加入一定質(zhì)量水中形成溶液的質(zhì)量判斷錯誤未根據(jù)曲線判斷溶質(zhì)是否全部溶解一定溫度下，某物質(zhì)的任何飽和溶液中：m溶質(zhì)：m溶劑：m溶液=S:100g:(S+100g)結(jié)合水的質(zhì)量判斷固體能否全部溶解比較兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)錯誤一定溫度下溶解度相等，兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等一定溫度下比較兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提條件是飽和溶液改變溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化判斷錯誤不會在曲線上移動找點以三種物質(zhì)為例：找出開始溫度時三種物質(zhì)的溶解度，順著溫度變化的方向，若曲線向下，點就沿著沿曲線移動，若曲線向上，點就平移，都移至相應(yīng)的溫度，三個點從高到低的順序就是對應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序。溫度改變時，溶質(zhì)質(zhì)量變化或析出晶體質(zhì)量變化錯誤未指明是等質(zhì)量的飽和溶液根據(jù)溶解度曲線判斷溫度改變時析出晶體質(zhì)量或溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的大小，一般要是等質(zhì)量的飽和溶液才能比較飽和溶液析出晶體質(zhì)量判斷錯誤100克飽和溶液在改變溫度時析出的晶體質(zhì)量等于兩溫度時的溶解度數(shù)值之差溶解度曲線對應(yīng)的隱含條件是在100克水中形成的溶液，不是100克的溶液?！疽族e通關(guān)】1．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和2．（2025·廣東清遠·一模）硝酸鉀可提高土壤的透氣性，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 B．20℃時，100g水能完全溶解40g硝酸鉀C．將溶液由b點轉(zhuǎn)化為a點，有晶體析出 D．a(chǎn)點溶液升溫到50℃可轉(zhuǎn)化為c點溶液3．（2025·安徽蕪湖·一模）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，時，將等質(zhì)量的兩種固體分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖所示。下列說法不正確的是

A．硝酸鉀和氯化鉀都適合用降溫結(jié)晶的方式提純B．燒杯乙是硝酸鉀，其中上層清液為飽和溶液C．P點表示硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D．將溫度由升高到，燒杯乙中固體能全部溶解4．（2024·山東濰坊·中考真題）下表是KCl和在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g23.127.532.037.844.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．物質(zhì)M為B．a(chǎn)點（交點）對應(yīng)的溫度在30~40℃之間C．50℃時，c點的溶液還可繼續(xù)溶解D．30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為80g5．（2024·四川自貢·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1℃時，甲的溶解度(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。(2)t2℃時，乙的溶解度為克。(3)t3℃時，50g水中加入40g甲，充分攪拌后，所得溶液為溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)二氧化碳氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中物質(zhì)的溶解度曲線相似。6．（2024·山東臨沂·中考真題）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)t℃時，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。(2)P點表示60℃時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(3)60℃時，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。類型二、金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀金屬與酸反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量生成1克氫氣所需金屬質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量除以化合價（生成的鹽中金屬元素的化合價，鐵+2價）。氫氣質(zhì)量判斷錯誤等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅。足量的金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，等于酸中氫元素的質(zhì)量。金屬對應(yīng)的曲線判斷錯誤有三點可以幫助判斷：轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的橫坐標是產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或體積，縱坐標是反應(yīng)結(jié)束時的時間，曲線傾斜程度。金屬越活潑，曲線越靠近Y軸，反應(yīng)結(jié)束時間越短。金屬與鹽溶液反應(yīng)濾液或濾渣成分判斷錯誤在原點、轉(zhuǎn)折點和終點之間，每段曲線發(fā)生一種化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式和固體或溶液質(zhì)量的變化，逐一判斷每一段曲線發(fā)生的變化。由此推導(dǎo)濾渣和濾液的成分?！疽族e通關(guān)】1．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是A．根據(jù)壓強變化推測兩個反應(yīng)都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線D．反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余2．（2025·湖南·一模）小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強——反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)b段主要發(fā)生的反應(yīng)是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B．bc段壓強增大的主要原因是反應(yīng)產(chǎn)生氣體且反應(yīng)放熱C．cd段壓強逐漸減小，主要是因為反應(yīng)停止后容器內(nèi)溫度逐漸降低D．d點時，容器內(nèi)溶液中溶質(zhì)有2種3．（2025·河南鄭州·一模）將等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖示正確的是A． B．C． D．4．（2024·山東泰安·中考真題）下列圖像與對應(yīng)實驗相符的是A．用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣B．向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸C．向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體D．向稀硫酸中加入蒸餾水5．（2025·陜西西安·一模）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與相同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)B．向飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣C．室溫下，燒杯中的的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水D．還原一定質(zhì)量的氧化鐵，固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系6．（2024·山東泰安·中考真題）向一定質(zhì)量和的混合液中加入Zn，溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種 B．b點所得固體只有銀C．c點溶液中溶質(zhì)為 D．取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生7．（2025·安徽蚌埠·一模）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氯化銅溶液，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入氯化銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Zn+CuCl2=ZnCl2+CuB．向b點所得固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．c點所得溶液呈淺綠色D．d點所得溶液中的物質(zhì)除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2類型三、溶液pH變化曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀忽視pH曲線起點和變化趨勢不能判定中和反應(yīng)實驗藥品加入順序根據(jù)曲線起點的pH和變化趨勢判斷，起點pH<7，是向酸中滴加堿；起點pH>7，是向堿中滴加酸；也可關(guān)注pH圖像的起始點、終止點的位置，起點在酸的位置，終點在堿的位置，為酸中加堿，反之為堿中加酸。不能正確理解pH曲線中特殊點的含義曲線上點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)或離子的判斷錯誤曲線上的每一點對應(yīng)的溶液都有生成的鹽；pH<7的點對應(yīng)的溶液有生成的鹽和反應(yīng)物的酸；pH>7的點對應(yīng)的溶液有生成的鹽和反應(yīng)物的堿對pH曲線的變化原因理解不清對pH曲線的變化，是酸中加堿還是加水出錯；或是堿中加酸還是加水出錯關(guān)注pH曲線是否過“7”，若不過“7”，則為酸堿溶液的加水稀釋；若過“7”，則為酸堿的中和反應(yīng)?！疽族e通關(guān)】1．（2024·廣東深圳·中考真題）揚揚同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項正確的是A．KOH來源：B．揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.02．（2024·新疆·中考真題）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性逐漸增強C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D．時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)3．（2025·四川綿陽·二模）化學(xué)興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究。將碳酸鈉溶液加入剩余廢液中，測得反應(yīng)過程中pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的A．分析曲線可知，廢液成分為CaCl2和HClB．a(chǎn)點的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生C．b點發(fā)生的反應(yīng)有2個D．c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO34．（2024·重慶·中考真題）用溶液與稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C．d點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量5．（2025·湖南·一模）某興趣小組的同學(xué)為探究實驗室的NaOH溶液的變質(zhì)程度，取適量該溶液分別于甲、乙兩個密閉容器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到甲中，利用傳感器測定二氧化碳濃度變化情況，結(jié)果如圖1所示。將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到乙中，利用pH傳感器測定溶液pH變化情況，結(jié)果如圖2所示。下列實驗結(jié)論不正確的是A．圖1說明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)B．圖1中ab段主要發(fā)生中和反應(yīng)C．根據(jù)圖2，反應(yīng)結(jié)束時，溶質(zhì)只有NaClD．圖2隨著氯化鈣溶液不斷加入，pH不可能等于76．（2024·河南·中考真題）某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點所表示的溶液中溶質(zhì)為；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。(提示：BaSO4難溶于水)7．（2025·江西·一模）某同學(xué)利用傳感器測定硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的變化情況。圖1是實際操作圖，圖2是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖3是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。據(jù)圖回答問題：(1)依據(jù)圖1、圖2可知，該實驗是將X溶液滴加到Y(jié)溶液中，其中Y的化學(xué)式是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)圖1實驗中為證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，燒杯內(nèi)的溶液中應(yīng)預(yù)先加入的試劑為(4)圖2中，當反應(yīng)進行到點時，圖1燒杯中觀察到的現(xiàn)象為(5)圖3方框內(nèi)甲粒子的符號為。類型四、質(zhì)量守恒定律的相關(guān)曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀不能正確理解曲線變化的含義結(jié)晶水合物受熱分解曲線分析錯誤含有結(jié)晶水的固體熱分解反應(yīng)的過程主要有兩個變化：固體失去結(jié)晶水的過程、固體分解的過程。利用差量法分析，固體減少的質(zhì)量，一般是水（結(jié)晶水）、二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的質(zhì)量；利用元素守恒和相對分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比=相對分子質(zhì)量之比，即m1m2=對曲線中質(zhì)量差含義理解有誤實驗室制取氧氣和二氧化碳曲線分析錯誤縱坐標表示的試管或錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是放出的氣體（氧氣或二氧化碳）的質(zhì)量。密閉容器中反應(yīng)圖像分析錯誤密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，圖像中增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，結(jié)合題意綜合分析。未正確理解質(zhì)量守恒定律不能正確理解反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后任何元素的總質(zhì)量是不變的，隨著反應(yīng)過程中物質(zhì)狀態(tài)的改變，固體或溶液中某些元素的質(zhì)量是變化的【易錯通關(guān)】1．（2025·江西南昌·一模）向盛有一定量氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管中不斷通入一氧化碳氣體，用酒精噴燈加熱，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與一氧化碳的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．二氧化碳的質(zhì)量B．氣體的質(zhì)量C．固體的質(zhì)量D．固體中鐵元素的質(zhì)量2.（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮氣的質(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量3．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量4．（2024·廣西南寧·一模）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法錯誤的是A．圖中a=5.1B．圖中N點物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3C．Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受熱都易分解D．Al2(SO4)3·18H2O加熱至M點時固體質(zhì)量減少13.5g5．（2024·上海嘉定·二模）將KClO3和MnO2混合物ag放入試管中加熱，加熱過程中剩余固體質(zhì)量與加熱時間之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．M點時，KClO3開始發(fā)生反應(yīng) B．N點時，固體中含有三種物質(zhì)C．N→P過程中，固體中氧元素的質(zhì)量減小 D．混合物中MnO2的質(zhì)量為(a-b)g6．（2024·四川樂山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．類型五、酸堿鹽之間反應(yīng)曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀溶液質(zhì)量變化判斷錯誤忽視后加入的溶液質(zhì)量，或未考慮產(chǎn)生沉淀或氣體在反應(yīng)的不同階段，溶液質(zhì)量的變化根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)出的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行判斷，反應(yīng)結(jié)束后，需要考慮有沒有繼續(xù)加溶液。未考慮對溶液中存在的多個反應(yīng)不理解沉淀減少的原因當沉淀質(zhì)量減少時，可能是生成的難溶性堿或碳酸鹽與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解未考慮混合溶液中多種物質(zhì)的反應(yīng)順序酸與鹽的混合溶液加堿，或堿與鹽的混合溶液加酸的反應(yīng)錯誤中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，是解決這類問題的關(guān)鍵。未考慮特例：當混合溶液中出現(xiàn)BaSO4則不受反應(yīng)順序限制將稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H+與OH?、SO42?與Ba2+均只發(fā)生了一個反應(yīng)，故不存在先后順序。【易錯通關(guān)】1．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO42．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）如圖，向燒杯中逐滴加入X溶液至過量