江蘇省鹽城市亭五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題卷面滿分值：100分、考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Cu64、Sn119第I卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2025央視春晚舞臺(tái)上，創(chuàng)意融合舞蹈《秧BOT》，不僅僅是一場(chǎng)視覺盛宴，更是科技與傳統(tǒng)文化的完美結(jié)合。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.機(jī)器人穿著喜慶的紅色棉襖，其中棉花屬于天然有機(jī)高分子B.為機(jī)器人提供續(xù)航的鋰電池，輕便穩(wěn)定，比能量較低C.機(jī)器人的機(jī)身應(yīng)用了碳纖維，是一種含碳量在90%以上的高強(qiáng)度纖維D.鋁合金和鈦合金也是制造機(jī)器人的重要原材料，鈦合金強(qiáng)度高耐腐蝕，鋁合金輕質(zhì)成本低，都是極為重要的金屬材料2.反應(yīng)可用于制備火箭推進(jìn)劑。下列說(shuō)法正確的是A.的分子構(gòu)型為平面正三角形 B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.分子中N的化合價(jià)為3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1分離乙醇和乙酸 B.圖2除去甲烷中的乙烯C.圖3除去溴苯中的溴單質(zhì) D.圖4乙醇在170℃加熱制取乙烯4.下列文字表述與反應(yīng)方程式或離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+D.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O5.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919上用到較多鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鋁位于元素周期表的s區(qū)B.鎂鋁合金的熔點(diǎn)比Mg和Al都高C.基態(tài)鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D.基態(tài)原子外圍電子軌道表示式：F、元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。石墨與在反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀化合物，該物質(zhì)仍具有潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示；具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，是一種高效安全消毒劑，可用甲醇在酸性條件下與反應(yīng)制得；可用于制備高純硅，主要過(guò)程如下：粗硅高純硅。閱讀材料，回答下列小題。6.下列表述正確的是A.石墨與反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型不變 B.與石墨相比，導(dǎo)電性增強(qiáng)C.中含有共價(jià)單鍵 D.中鍵長(zhǎng)比短7.下列說(shuō)法正確的是A.鍵角： B.在制備的反應(yīng)中作氧化劑C.分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D.在消毒過(guò)程中最終轉(zhuǎn)化為8.工業(yè)上由粗硅制備高純晶體硅流程中的一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.用E表示鍵能，該反應(yīng)D.該過(guò)程需要在無(wú)水條件下進(jìn)行的原因：與水反應(yīng)生成和HCl兩種物質(zhì)9.化合物Z是一種藥物中間體，其部分合成路線如下圖，下列說(shuō)法正確的是A.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XB.Y、Z分子均存在順?lè)串悩?gòu)C.X與Y均可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molZ與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗2molNaOH10.由含硒廢料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“分離”的方法是分液B.“濾液”中主要存在的陰離子有：、C.若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解D.“酸化”的離子反應(yīng)方程式為11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃笥欣贑rO（黃色）轉(zhuǎn)化為Cr2O（橙色）B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深

C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液溶液變成紅色與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴溶液氣體生成速率加快是鋅和稀硫酸反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所測(cè)NaClO溶液的pH>11B.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)13.甲醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、CH3OH的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100％下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，增大可提高CO選擇性B.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率C.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化D.一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大第II卷非選擇題(共61分)14.錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。則基態(tài)Sn原子外圍電子排布式為_______。（2）和是錫的常見氯化物。①分子中原子的雜化方式為_______，分子空間構(gòu)型是_______。②易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑，可能原因是_______。（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心立方結(jié)構(gòu)，灰錫具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_______個(gè)。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體密度之比是_______。（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。在800℃下通入空氣，能迅速被還原為單質(zhì)，則通入空氣的作用是______。15.鹽酸考尼伐坦(J)可用于治療血容量正常的低鈉血癥，其合成路線如下：（1）化合物A中sp3、sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為_____。（2）B的分子式為C7H4NO3Cl，可由對(duì)硝基苯甲酸與SOCl2反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①分子中有2個(gè)苯環(huán)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；④核磁共振氫譜有6組峰。（4）F→G的反應(yīng)中，羰基相鄰碳原子上的C-H鍵容易斷裂的原因是_____。（5）G+H→I的反應(yīng)需經(jīng)歷G+H→X→Y→I的過(guò)程。中間體X中無(wú)溴原子，X→Y的過(guò)程中有π鍵的斷裂，則Y→I的反應(yīng)類型為_____。（6）將考尼伐坦(I)制成鹽酸鹽(J)的目的是_____。（7）麻黃堿是治療硬脊膜外麻醉引起低血壓的常用藥物，有機(jī)物K()是生產(chǎn)麻黃堿的重要中間體。寫出以和CH3NH2為原料制備有機(jī)物K的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。16.工業(yè)廢渣中的綜合利用。（1）用工業(yè)鋼渣處理酸性廢水工業(yè)鋼渣主要含，還含有、、、等。工業(yè)鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液，向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液(模擬酸性廢水)酸化，漿液pH以及浸出液中金屬離子的質(zhì)量濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。①pH=4時(shí)，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是_______。②隨硫酸溶液逐漸加入，濃度先增大后減小，原因是_______。（2）以電石渣制備電石渣主要成分為，制備的流程如下：已知：氯化時(shí)存在與作用生成反應(yīng)，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，少量熱分解為和。①生成的化學(xué)方程式為_______。②“分解比”是衡量氯化程度的標(biāo)準(zhǔn)，氯化后溶液中總質(zhì)量與總質(zhì)量的比值稱為“分解比”，隨氯化溫度升高，分解比的實(shí)際值增大的原因可能是_______。③“轉(zhuǎn)化”時(shí)向?yàn)V液中加入固體將轉(zhuǎn)化為，可能的原因是_______。④該流程制得的樣品中含少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.049g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使全部轉(zhuǎn)化為，加入少量溶液作指示劑，用溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積。計(jì)算樣品的純度。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)_______17.研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境改善有重大意義。（1）氨氣脫除：一定溫度下，按進(jìn)入脫除反應(yīng)裝置，的脫除率隨溫度的變化如圖所示。①已知：I．Ⅱ．則反應(yīng)：________。②的起始濃度為，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)2秒，該時(shí)間段內(nèi)的脫除速率為______。③溫度在時(shí)，溫度升高的脫除率下降的原因可能是________。（2）間接電化學(xué)法脫氮：其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許和通過(guò)。寫出電極I發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（3）催化還原法脫氮：用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中。催化還原過(guò)程如圖所示。I．“轉(zhuǎn)化①”生成活性H原子過(guò)程可描述為__________。Ⅱ．寫出“轉(zhuǎn)化②”的離子方程式_____________。Ⅲ．去除率及生成率如圖所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體為4.2，當(dāng)時(shí)，隨著減小生成率逐漸降低的原因是___________。

2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題卷面滿分值：100分、考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Cu64、Sn119第I卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2025央視春晚舞臺(tái)上，創(chuàng)意融合舞蹈《秧BOT》，不僅僅是一場(chǎng)視覺盛宴，更是科技與傳統(tǒng)文化的完美結(jié)合。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.機(jī)器人穿著喜慶的紅色棉襖，其中棉花屬于天然有機(jī)高分子B.為機(jī)器人提供續(xù)航的鋰電池，輕便穩(wěn)定，比能量較低C.機(jī)器人的機(jī)身應(yīng)用了碳纖維，是一種含碳量在90%以上的高強(qiáng)度纖維D.鋁合金和鈦合金也是制造機(jī)器人的重要原材料，鈦合金強(qiáng)度高耐腐蝕，鋁合金輕質(zhì)成本低，都是極為重要的金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．棉花主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，故A正確；B．鋰電池通常來(lái)說(shuō)密度小，質(zhì)量輕，比能量較高，故B錯(cuò)誤；C．碳纖維是一種通過(guò)物理和化學(xué)加工過(guò)程得到的含碳量在90%以上的高強(qiáng)度纖維，故C正確；D．鈦合金強(qiáng)度高耐腐蝕，鋁合金輕質(zhì)成本低，合金具有硬度大、優(yōu)良性狀、極為重要的金屬材料，故D正確；答案選B。2.反應(yīng)可用于制備火箭推進(jìn)劑。下列說(shuō)法正確的是A.的分子構(gòu)型為平面正三角形 B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.分子中N的化合價(jià)為【答案】C【解析】【詳解】A．分子中N原子的3個(gè)軌道與氫原子形成σ鍵，剩余1個(gè)軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，雜化方式為雜化，其VSEPR模型為正四面體，分子空間構(gòu)型為三角錐形，因此的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．Na原子的原子序數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)也為11，失去1個(gè)電子后還有10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)11不變，則的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．分子中，O原子最外層有6個(gè)電子，H原子最外層有1個(gè)電子，O原子提供2個(gè)電子分別與2個(gè)H原子共用，O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．分子中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則可計(jì)算出N元素化合價(jià)為：價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1分離乙醇和乙酸 B.圖2除去甲烷中的乙烯C.圖3除去溴苯中的溴單質(zhì) D.圖4乙醇在170℃加熱制取乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B．乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)會(huì)生成CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．溴苯、溴單質(zhì)都是液體物質(zhì)，不能用過(guò)濾的方法分離，C錯(cuò)誤；D．乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖4裝置可以滿足乙醇在170℃加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)要求，D正確；故選D。4.下列文字表述與反應(yīng)方程式或離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+D.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．溴乙烷中溴元素是以Br原子形式存在，不存在Br-，因此向其中加入AgNO3溶液，不能檢驗(yàn)其中的溴元素，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鋁位于元素周期表的s區(qū)B.鎂鋁合金的熔點(diǎn)比Mg和Al都高C.基態(tài)鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D.基態(tài)原子外圍電子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Al的價(jià)層電子排布為，Al位于元素周期表的p區(qū)，A錯(cuò)誤；B．一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，所以鎂鋁合金的熔點(diǎn)比Mg和Al都低

，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鎂原子的價(jià)層電子排布式為3s2，能量最高的為3s軌道，其電子云輪廓圖為球形，C正確；D．基態(tài)Al的價(jià)層電子排布式為，故基態(tài)Al原子外圍電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。F、元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。石墨與在反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀化合物，該物質(zhì)仍具有潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示；具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，是一種高效安全消毒劑，可用甲醇在酸性條件下與反應(yīng)制得；可用于制備高純硅，主要過(guò)程如下：粗硅高純硅。閱讀材料，回答下列小題。6.下列表述正確的是A.石墨與反應(yīng)前后碳原子雜化軌道類型不變 B.與石墨相比，導(dǎo)電性增強(qiáng)C.中含有共價(jià)單鍵 D.中鍵長(zhǎng)比短7.下列說(shuō)法正確的是A.鍵角： B.在制備的反應(yīng)中作氧化劑C.分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D.在消毒過(guò)程中最終轉(zhuǎn)化為8.工業(yè)上由粗硅制備高純晶體硅流程中的一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.用E表示鍵能，該反應(yīng)D.該過(guò)程需要在無(wú)水條件下進(jìn)行的原因：與水反應(yīng)生成和HCl兩種物質(zhì)【答案】6C7.B8.C【解析】【6題詳解】A．石墨中碳原子采用sp2雜化，中C采用sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．石墨導(dǎo)電的原因是石墨層間有自由移動(dòng)的電子，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物后，可自由移動(dòng)的電子減少，導(dǎo)電性減弱，B錯(cuò)誤；C．題圖知1mol中每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，其中每個(gè)鍵被2個(gè)碳原子共用，則1mol中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，C正確；D．原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此中的鍵長(zhǎng)比長(zhǎng)，D錯(cuò)誤；故選C?！?題詳解】A．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，且Cl原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，且Cl原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，則鍵角，A錯(cuò)誤；B．在制備的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則作氧化劑，B正確；C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，且Cl原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；D．在消毒過(guò)程中最終轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選B。【8題詳解】A．反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)，則，A錯(cuò)誤；B．Si為固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，該反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，可知，C正確；D．中Si為+4價(jià)，H、Cl為價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和質(zhì)量守恒可知與水反應(yīng)生成和HCl、H2三種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。9.化合物Z是一種藥物中間體，其部分合成路線如下圖，下列說(shuō)法正確的是A.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XB.Y、Z分子均存在順?lè)串悩?gòu)C.X與Y均可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molZ與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗2molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A．含有醛基的有機(jī)物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、Y中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以可以用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X，A正確；B．存在順?lè)串悩?gòu)的條件是：碳碳雙鍵的每個(gè)碳原子上連有不同的原子或原子團(tuán)，Y中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子連有兩個(gè)，不存在順?lè)串悩?gòu)；Z中碳碳雙鍵的每個(gè)碳原子上連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，B錯(cuò)誤；C．X中含有酚羥基，能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)；Y中雖然也有酚羥基，但酚羥基鄰位有取代基，不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Z中含有酯基，其中一個(gè)酯基為酚羥基酯基，一個(gè)酯基為醇羥基酯基，1molZ與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤；故選A。10.由含硒廢料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“分離”的方法是分液B.“濾液”中主要存在的陰離子有：、C.若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解D.“酸化”的離子反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】【分析】由流程可知，煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，再加亞硫酸鈉浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成精硒，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，濾渣為Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B．加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，“酸溶”時(shí)能除去廢料中的部分氧化物雜質(zhì)，二氧化硅不溶于硫酸，故不含有，故B錯(cuò)誤；C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會(huì)溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．Na2SeSO3酸化生成精硒，“酸化”的離子反應(yīng)為：，故D正確；故選D。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變橙色增大有利于CrO（黃色）轉(zhuǎn)化為Cr2O（橙色）B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深

C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液溶液變成紅色與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴溶液氣體生成速率加快是鋅和稀硫酸反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中存在，向溶液中緩慢滴加稀硫酸，黃色溶液逐漸變成橙色，說(shuō)明增大有利于轉(zhuǎn)化為，A正確；B．浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量，檢驗(yàn)剩余的Fe3+，不能說(shuō)明Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴溶液，鋅和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成鋅銅原電池，故反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選A。12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所測(cè)NaClO溶液的pH>11B.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=≈3.33×10-7，由于水解程度較小，c(OH-)=c(HClO)，Kh==3.33×10-7，得c(OH-)≈1.82×10-4mol/L，而pH=11時(shí)c(OH-)=10-3mol/L，故NaClO溶液的pH＜11，故A錯(cuò)誤；B．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)。溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+2c(SO)，因?yàn)閏(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO)。又NaClO溶液中存在c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)。結(jié)合上述兩個(gè)等式可得c(HClO)=2c(SO)，故B正確；C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，應(yīng)該是c(CO)＜c(HCO)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)的關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。13.甲醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、CH3OH的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100％下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，增大可提高CO的選擇性B.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率C.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化D.一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】【分析】根據(jù)已知反應(yīng)ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1，反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時(shí)CO選擇性增大，同時(shí)CO2的選擇性減小，升溫時(shí)反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CH3OH的轉(zhuǎn)化率，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題?！驹斀狻緼．增大，平衡正向移動(dòng)，可提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O過(guò)量，故平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷非選擇題(共61分)14.錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。則基態(tài)Sn原子外圍電子排布式為_______。（2）和是錫的常見氯化物。①分子中原子的雜化方式為_______，分子空間構(gòu)型是_______。②易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑，可能原因是_______。（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心立方結(jié)構(gòu)，灰錫具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_______個(gè)。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體密度之比是_______。（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。在800℃下通入空氣，能迅速被還原為單質(zhì)，則通入空氣的作用是______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.V③.是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于非極性溶劑（3）①.4②.（4）氧氣與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn【解析】【小問(wèn)1詳解】Sn為50號(hào)元素，位于元素周期表第5周期ⅣA族，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子外圍電子排布式為；【小問(wèn)2詳解】①分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以Sn原子的雜化方式為雜化；由于存在一對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型是V形；②易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑，是因?yàn)槭欠菢O性分子

，根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑；【小問(wèn)3詳解】①灰錫具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，在金剛石中每個(gè)C原子周圍與它最近且距離相等的C原子有4個(gè)，所以灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個(gè)；②白錫晶胞中Sn原子數(shù)為，灰錫晶胞中Sn原子數(shù)為，設(shè)Sn的摩爾質(zhì)量為M，為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)，白錫晶體密度，灰錫晶體密度，則白錫和灰錫晶體密度之比是；【小問(wèn)4詳解】在下通入空氣，能迅速被還原為單質(zhì)Sn，通入空氣的作用是與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn。15.鹽酸考尼伐坦(J)可用于治療血容量正常的低鈉血癥，其合成路線如下：（1）化合物A中sp3、sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為_____。（2）B的分子式為C7H4NO3Cl，可由對(duì)硝基苯甲酸與SOCl2反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①分子中有2個(gè)苯環(huán)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；④核磁共振氫譜有6組峰。（4）F→G的反應(yīng)中，羰基相鄰碳原子上的C-H鍵容易斷裂的原因是_____。（5）G+H→I的反應(yīng)需經(jīng)歷G+H→X→Y→I的過(guò)程。中間體X中無(wú)溴原子，X→Y的過(guò)程中有π鍵的斷裂，則Y→I的反應(yīng)類型為_____。（6）將考尼伐坦(I)制成鹽酸鹽(J)的目的是_____。（7）麻黃堿是治療硬脊膜外麻醉引起低血壓的常用藥物，有機(jī)物K()是生產(chǎn)麻黃堿的重要中間體。寫出以和CH3NH2為原料制備有機(jī)物K的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。【答案】（1）3：7（2）（3）（4）羰基為吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的C-H共用電子對(duì)更偏向羰基碳原子，C-H鍵的極性增強(qiáng)（5）消去反應(yīng)（6）增加藥物的水溶性和穩(wěn)定性（7）【解析】【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B為對(duì)硝基苯甲酸或其取代物，A與B發(fā)生取代反應(yīng)；C→D是將硝基還原生成氨基；D→E是氨基與羧基發(fā)生取代反應(yīng)，生成酰胺；F→G→I發(fā)生取代反應(yīng)，生成I，因?yàn)镮有-NH-結(jié)構(gòu)，呈堿性，與鹽酸反應(yīng)生成J?！拘?wèn)1詳解】化合物A中飽和碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，苯環(huán)和酮羰基上的碳原子周圍有3個(gè)σ鍵，采取sp2雜化，sp3、sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為3：7；【小問(wèn)2詳解】對(duì)硝基苯甲酸與反應(yīng)合成B的分子式為C7H4NO3Cl，可以看出羧基上-OH被-Cl取代，故B的結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，①含有兩個(gè)獨(dú)立苯環(huán)，②遇FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明含有酚羥基，③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；④核磁共振氫譜有6組峰，其中羥基、醛基共有2種氫，剩余4種氫分別在苯環(huán)上，則考慮羥基和醛基在苯的對(duì)位上，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；【小問(wèn)4詳解】F→G發(fā)生取代反應(yīng)，羰基相鄰碳原子上C-H鍵容易斷裂的原因是羰基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的C-H共用電子對(duì)更偏向羰基碳原子，C-H鍵的極性增強(qiáng)；【小問(wèn)5詳解】G+H→I的反應(yīng)需經(jīng)歷G+H→X→Y→I的過(guò)程。中間體X中無(wú)溴原子，說(shuō)明溴原子被取代，先發(fā)生G+H→X+HBr，X→Y的過(guò)程中有π鍵的斷裂，說(shuō)明羰基發(fā)生加成反應(yīng)形成五元環(huán)、且原羰基轉(zhuǎn)化為-CH(OH)-，最后Y發(fā)生消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵生成I，則Y→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；【小問(wèn)6詳解】將考尼伐坦(Ⅰ)制成鹽酸鹽(J)的目的是增加藥物的水溶性和穩(wěn)定性；【小問(wèn)7詳解】以和CH3NH2為原料制備有機(jī)物K()，先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成醇，醇發(fā)生催化氧化生成酮，然后在CuBr2作用下取代羰基相連碳上的H，最后得到目標(biāo)產(chǎn)物，路線為：。16.工業(yè)廢渣中的綜合利用。（1）用工業(yè)鋼渣處理酸性廢水工業(yè)鋼渣主要含，還含有、、、等。工業(yè)鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液，向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液(模擬酸性廢水)酸化，漿液pH以及浸出液中金屬離子質(zhì)量濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。①pH=4時(shí)，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是_______。②隨硫酸溶液逐漸加入，濃度先增大后減小，原因是_______。（2）以電石渣制備電石渣主要成分為，制備的流程如下：已知：氯化時(shí)存在與作用生成的反應(yīng)，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，少量熱分解為和。①生成的化學(xué)方程式為_______。②“分解比”是衡量氯化程度的標(biāo)準(zhǔn)，氯化后溶液中總質(zhì)量與總質(zhì)量的比值稱為“分解比”，隨氯化溫度升高，分解比的實(shí)際值增大的原因可能是_______。③“轉(zhuǎn)化”時(shí)向?yàn)V液中加入固體將轉(zhuǎn)化為，可能的原因是_______。④該流程制得的樣品中含少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.049g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使全部轉(zhuǎn)化為，加入少量溶液作指示劑，用溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積。計(jì)算樣品的純度。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)_______【答案】（1）①.②.開始時(shí)加入的硫酸會(huì)促進(jìn)溶解，溶液中濃度增加；隨著硫酸加入量增加，濃度增大，與結(jié)合生成的沉淀逐漸增多，浸出液中濃度逐漸減小