2025屆高三化學二輪復習熱點題型專練專題10.2物質的檢驗分離和提純含解析

PAGEPAGE1物質的檢驗、分別和提純1．下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消逝，說明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I－C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中確定有CO或SOD．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明確定有SO【答案】B2．為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在O2中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾【解析】NaHCO3與NaOH反應生成碳酸鈉，反應后不生成新雜質，故A正確；Na2CO3與CO2氣體反應生成碳酸氫鈉，反應后不生成新雜質，故B正確；Na2O與氧氣反應生成過氧化鈉，不會引入新雜質，故C正確；Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質NaOH，故D錯誤?！敬鸢浮緿3．化學試驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗溶液中是否含有SO時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．為提高KMnO4溶液的氧化實力，用鹽酸酸化KMnO4溶液C．檢驗某溶液中是否含有Fe3＋時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D．檢驗溶液中是否含有SO時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液【解析】HNO3具有強氧化性，能氧化SO生成SO，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干擾SO的檢驗，A錯誤；KMnO4具有強氧化性，能氧化鹽酸中的Cl－，B錯誤；HNO3具有強氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，干擾Fe3＋的檢驗，C錯誤?！敬鸢浮緿4．為了確定某物質是否變質，所選試劑(括號內物質)錯誤的是()A．Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B．FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液)D．氯水是否失效(pH試紙)【解析】亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇反應都生成白色沉淀，故A錯誤；氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應生成紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應，故B正確；碘化鉀易被氧化生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，碘化鉀和淀粉不反應，故C正確；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH試紙褪色，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，當氯水完全轉化為鹽酸后，鹽酸不能使pH試紙褪色，故D正確。【答案】A5．某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透亮溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷確定正確的是()A．確定存在HClB．確定存在SO2C．確定沒有CO2D．不能確定是否含有NO2、HI【答案】B6．下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為()序號物質

雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)⑤CO2CO

用澄清石灰水洗氣⑥FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾⑦CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌⑧BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A.①②③④⑤B．③④⑤C．②③④⑥D．①②③⑤⑧【解析】①KOH與FeCl3溶液反應生成沉淀和KCl，引入新雜質，不符合除雜原則，故錯誤；②CuSO4與Fe反應生成Cu和FeSO4，然后過濾可除去雜質，故正確；③CO2與NaOH反應，而氫氣不反應，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶可實現除雜，故正確；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可實現除雜，故正確；⑤CO2與澄清石灰水反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，故錯誤；⑥FeCl3與Fe反應生成FeCl2，然后過濾可除雜，故正確；⑦二者均與稀硝酸反應，不符合除雜的原則，故錯誤。⑧BaCO3與HCl反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，故錯誤?！敬鸢浮緾7．某無色透亮溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、CO、I－和Cl－，取該溶液進行如下試驗：①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體產生，通入空氣則馬上變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產生白色沉淀。④取試驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀硝白色沉淀。⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。依據以上現象推斷原溶液中()A．確定不存在的離子是Ba2＋、Fe2＋、CO、I－B．確定存在的離子是Al3＋、SO、Cl－、NO、Mg2＋C．不能作出推斷的離子是K＋D．以上推斷都不正確【答案】A8．下列各組物質中，僅用水及物質的物理、化學性質不能一一區(qū)分的一組是()A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl【解析】A選項可按下列依次區(qū)分：Na2O2(淡黃色)→生成白色沉淀且不溶解的為MgCl2，生成白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3，最終剩余K2CO3；B選項可用兩兩相混的方法來區(qū)分；D選項的檢出依次為：Fe2(SO4)3(黃色)→K2CO3(生成沉淀、氣體)→KHSO4→NH4Cl；C選項不能區(qū)分?！敬鸢浮緾9．銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()A．過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后視察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消逝【答案】D10．下述試驗操作不能達到試驗目的的是()編號試驗目的試驗操作及現象A驗證SO2具有漂白性將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色B驗證Fe2＋的還原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C檢驗尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至堿性，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有紅色物質生成D驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去【解析】B選項，Cl－在酸性條件下也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，錯誤；D選項，依據CO＋H2OHCO＋OH－，加入Ba2＋與CO結合生成BaCO3沉淀，平衡左移，溶液顏色變淺或顏色褪去，正確。【答案】B11．運用下列裝置和操作能達到試驗目的和要求的是()A．用①分別氯化銨和單質碘B．用②除去淀粉膠體中的氯化鈉C．用③加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅D．用④裝置除去SO2中的HCl【答案】B12．某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1g此樣品溶于水只得到無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7g，由此可知所含雜質的正確結論是()A．確定無Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．確定有MgCl2，可能有NaClD．確定有NaCl【解析】依據樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中確定不含碳酸鈉、氯化鐵。設純凈的11.1g氯化鈣與硝酸銀反應生成沉淀的質量是x。則：CaCl2～2AgCl11128711．1gx＝x＝28.7g生成沉淀的質量是28.7g，同理可得，純凈的11.1g氯化鎂與硝酸銀反應生成沉淀的質量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的質量是27.2g。因為氯化鈣生成沉淀的質量小于29.7g，則另一種物質生成沉淀的質量要大于29.7g，所以確定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉。故A、B、D三項錯誤，C項正確。18．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下試驗：下列推斷正確的是()A．氣體甲確定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO和SiO確定存在于溶液X中D．CO和SO確定不存在于溶液X中【答案】C19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用干凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH【答案】B【解析】滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有SO，因為若溶液中含有SO、CO、Ag＋等，滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀，故A錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘單質從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，故B正確；Na＋的黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃視察火焰，故C錯誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH，滴加稀NaOH溶液需加熱才會放出氨氣，故D錯誤。20．某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO。取廢水樣品分別進行如圖所示①～④四個試驗，則下列推斷正確的是()A．廢水中含有Na＋，不含K＋B．廢水中含有SO和COC．廢水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．廢水中確定含有Na＋、Al3＋、SO【答案】D21．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃[試驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置進行試驗(夾持裝置略)。驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接依次為________________________(填裝置序號)。(2)證明有水蒸氣生成的試驗現象為____________________