速記一 中考必考化學(xué)方程式 （講練）（原卷版）

模塊三綜合突破速記一中考必考化學(xué)方程式01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航03核心精講·題型突破考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)類化學(xué)方程式【核心精講】?知識(shí)點(diǎn)一氧氣、氫氣和水的化學(xué)性質(zhì)?知識(shí)點(diǎn)二碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)?知識(shí)點(diǎn)三金屬的化學(xué)性質(zhì)?知識(shí)點(diǎn)四酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二物質(zhì)制備、檢驗(yàn)類化學(xué)方程式【核心精講】?知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的制備?知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)考點(diǎn)三特殊類型的化學(xué)方程式【核心精講】?知識(shí)點(diǎn)一不屬于四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式?知識(shí)點(diǎn)二氣體裝置圖對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式?知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)條件為高溫的化學(xué)方程式考點(diǎn)四物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式【核心精講】?知識(shí)點(diǎn)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)化學(xué)方程式書寫能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，并正確書寫常見的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式書寫考點(diǎn)常以填空題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：常見物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)題目提供的新信息書寫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式書寫常以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)類化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一氧氣、氫氣和水的化學(xué)性質(zhì)1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)=1\*GB3①木炭完全燃燒C+O2CO2（空氣中：紅熱；氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體）=2\*GB3②木炭不完全燃燒2C+O22CO=3\*GB3③硫在氧氣中燃燒S+OSO（空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體）=4\*GB3④磷在氧氣中燃燒4P+5O2P2O5（產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣）=5\*GB3⑤氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁有小水株）（2）氧氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)=1\*GB3①鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4（氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）=2\*GB3②鎂條在空氣中燃燒2Mg+OMgO（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）=3\*GB3③銅絲在氧氣中加熱2Cu+O2CuO（紅色固體變成黑色）=4\*GB3④鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)4Al+3O2＝2Al2O3（鋁表面形成致密的氧化物薄膜、鋁制品耐腐蝕的原因）=5\*GB3⑤汞在空氣中加熱（拉瓦錫實(shí)驗(yàn)）2HgHgO（3）氧氣與化合物的反應(yīng)=1\*GB3①一氧化碳燃燒2CO+O22CO2（產(chǎn)生藍(lán)色火焰，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁）=2\*GB3②甲烷燃燒CO（產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁有小水株，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁）=3\*GB3③酒精（乙醇）燃燒C（產(chǎn)生藍(lán)色火焰，罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁有小水株，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁）=4\*GB3④葡萄糖在酶的作用下氧化CO2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氫氣的可燃性（證明水由氫、氧元素組成）2H2+O22H2O（點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純）（2）氫氣的還原性=1\*GB3①氫氣還原氧化銅H2+Cuu+H2O=2\*GB3②氫氣還原氧化鐵3H2+Fe2Oe+3H2O=3\*GB3③一氧化碳還原四氧化三鐵4H2+Fe3O3Fe+4H2O3．水的化學(xué)性質(zhì)（1）電解水（證明水由氫、氧元素組成）2H2H2↑+O2↑（2）氧化鈣和水反應(yīng)（生石灰做干燥劑）CaO+H2O=Ca(OH)2（典型的放熱反應(yīng)）（3）二氧化碳和水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3（4）二氧化硫和水反應(yīng)（酸雨的形成）SO2+H2O=H2SO3（5）三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4（6）水煤氣的制取C+H2OCO+H2知識(shí)點(diǎn)二碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)1．碳的化學(xué)性質(zhì)（1）碳的可燃性充分燃燒：C+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2不充分燃燒：2C+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO（2）碳的還原性=1\*GB3①木炭還原氧化銅C+2CuCu+CO2↑=2\*GB3②木炭還原氧化鐵3C+2Fe2O4Fe+3CO2↑=3\*GB3③木炭還原二氧化碳C+CO2CO（典型的吸熱反應(yīng)；CO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物）特別注意：木炭還原氧化物，反應(yīng)條件均為高溫。2．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3（正常雨水pH小于7的原因）（2）二氧化碳與堿溶液反應(yīng)=1\*GB3①二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)CO(用于檢驗(yàn)CO2氣體；熟石灰變質(zhì)的原因；石灰漿抹墻墻壁“出汗”的原因；石灰水保存雞蛋的原理；盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有白膜的原因；)=2\*GB3②二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(用于吸收、除去CO2氣體；也是NaOH變質(zhì)的原因)（3）二氧化碳與碳反應(yīng)C+COCO（4）植物的光合作用6CO2+6H2C6H12O6+6O23．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）一氧化碳的可燃性2CO+O2CO2（2）一氧化碳的還原性=1\*GB3①一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2=2\*GB3②一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵的反應(yīng)原理）3CO+Fe2OFe+3CO2=3\*GB3③一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O43Fe+4CO24．有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷燃燒CH4+2OCO2+2H2O（2）乙醇燃燒C2H5OH+3O2CO2+3H2O（3）葡萄糖在酶的作用下氧化C6H12O6+6OCO2+6H2O知識(shí)點(diǎn)三金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4（2）鎂條在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO（3）銅絲在氧氣中加熱2Cu+O22CuO（4）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)4Al+3O2＝2Al2O32．常見金屬與酸的反應(yīng)（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=Mg（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg↑（3）鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlC（4）鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（5）鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（7）鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色）（8）鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色）特別注意：鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，都生成亞鐵鹽溶液。3.常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)（1）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu（鋁片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）（2）鋁和硝酸銀溶液的反應(yīng)Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag（鋁片表面覆蓋一層色銀白色物質(zhì)）（3）鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu（鋁片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）（4）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（鋁片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）（5）鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)Zn+FeS＝ZnSFe（鋅片表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）（6）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（銅片表面覆蓋一層色銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）（7）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（不能用鐵制容器配制波爾多液的原因）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）（8）鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag（鐵釘表面覆蓋一層色銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）知識(shí)點(diǎn)四酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)1．常見金屬與酸的反應(yīng)見“知識(shí)點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)”2．常見金屬氧化物與酸的反應(yīng)（1）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）（3）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)（鹽酸除鐵銹）FO（鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）（4）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)（硫酸除鐵銹）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）3.常見的酸堿中和反應(yīng)（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O（無明顯現(xiàn)象，需借助酚酞判斷反應(yīng)是否發(fā)生或反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行）（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（無明顯現(xiàn)象，需借助酚酞判斷）（3）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O（無明顯現(xiàn)象，需借助酚酞判斷）（4）稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O（無明顯現(xiàn)象，需借助酚酞判斷）（5）稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O（藍(lán)色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）（6）稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O（藍(lán)色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）（7）稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)3HCl+Fe(OH)3＝FeCl3+3H2O（紅褐色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）（8）稀硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O（紅褐色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）4.常見酸和鹽的反應(yīng)（1）鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)（水基型滅火器的原理）2HCl+N↑（產(chǎn)生大量氣泡；）（2）鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（小蘇打治療胃酸過多的原理）HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生大量氣泡；等質(zhì)量的NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體又快又多）（3）稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（產(chǎn)生白色沉淀）（4）稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑（產(chǎn)生大量氣泡）（5）稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl（產(chǎn)生白色沉淀）（6）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3（產(chǎn)生白色沉淀）5.常見堿和非金屬氧化物的反應(yīng)（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（用于除去、吸收二氧化碳；氫氧化鈉變質(zhì)的原因；）（2）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)SOH＝N（用于工廠吸收煙氣中的二氧化硫）（3）氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O（4）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（用于檢驗(yàn)二氧化碳；氫氧化鈣變質(zhì)的原因；）（5）氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（用于燃煤脫硫處理）（6）氫氧化鈣與三氧化硫反應(yīng)SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2O6.常見堿和鹽的反應(yīng)（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOH+CuS（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變成無色）（2）氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓（產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液由黃色變成無色）（3）氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)（海水提取鎂）2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓（4）氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)（配制波爾多液）Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓（5）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)（制取少量氫氧化鈉）Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓（6）氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4＝2NaOH+BaSO4↓7.常見鹽和金屬的反應(yīng)見“知識(shí)點(diǎn)三金屬的化學(xué)性質(zhì)”8.常見鹽和鹽的反應(yīng)（1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl（4）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（5）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（6）氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl29．鹽類的分解反應(yīng)（1）碳酸鈣分解(高溫煅燒石灰石)CaCOCaO+CO2↑（2）碳酸氫鈉分解2NaHCO（3）碳酸氫銨分解NH4HCONH3↑+H2O+CO2↑考點(diǎn)二物質(zhì)制備、檢驗(yàn)類化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的制備1．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?）高錳酸鉀分解制取氧氣2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑（2）過氧化氫分解制取氧氣2H22O+O2↑2．二氧化碳的制取（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）工業(yè)制取二氧化碳(高溫煅燒石灰石)CaCOaO+CO2↑3．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4．其他物質(zhì)的制備（1）氫氧化鈣的制備（氧化鈣和水反應(yīng)）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）氫氧化鈉的制備（碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)）Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)1．檢驗(yàn)二氧化碳（用澄清石灰水檢驗(yàn)）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O2．檢驗(yàn)碳酸根離子（用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)）以碳酸鈉（或碳酸氫鈉）為例：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2＝CaC（HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O）3．檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)（1）加入過量的酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡=1\*GB3①加稀鹽酸2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑=2\*GB3②加稀硫酸H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑（2）加入堿溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀=1\*GB3①加氫氧化鈣Ca(OH＝2NaOH+CaC=2\*GB3②加氫氧化鋇Ba()2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓（3）加入鋇鹽溶液或鈣鹽溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀=1\*GB3①加氯化鈣CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓=2\*GB3②加氯化鋇BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓=3\*GB3③加硝酸鈣Ca(NO3)2+Na2CO3＝2NaNO3+CaCO3↓=4\*GB3④加硝酸鋇Ba(N↓考點(diǎn)三特殊類型的化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一不屬于四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式1．CO與金屬氧化物的反應(yīng)（1）一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2（2）一氧化碳還原氧化鐵3CO+F2Fe+3CO2（2）一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O4Fe+4CO22．非金屬氧化物與堿的反應(yīng)（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（3）氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O（4）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（5）氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（6）氫氧化鈣與三氧化硫反應(yīng)SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2O3．有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)（1）甲烷在氧氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O（2）乙醇在氧氣中加熱C2H5OH+3O2CO2+3H2O（3）葡萄糖的氧化C6H12O6+6O6CO2+6H2O4．光合作用6CO2+6H2C6H12O6+6O2知識(shí)點(diǎn)二氣體裝置圖對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制氧氣2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置B制氧氣2（3）實(shí)驗(yàn)室用裝置B制二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）實(shí)驗(yàn)室用裝置B制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）實(shí)驗(yàn)室用裝置B和C組合制取氣體2H2OH2O+O2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（6）實(shí)驗(yàn)室用裝置B和D組合制取氣體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（7）實(shí)驗(yàn)室用裝置B和E組合制取氣體2H2OH2O+O2↑Zn+↑知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)條件為高溫的化學(xué)方程式1．單質(zhì)碳參加的氧化還原反應(yīng)（1）木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+C（2）木炭還原氧化鐵3C+2F↑（3）木炭還原二氧化碳C+C2CO2．鐵的氧化物參加的氧化還原反應(yīng)（1）氫氣還原氧化鐵、四氧化三鐵3H2+Fe2O32Fe+3H2O、（2）氫氣還原四氧化三鐵4H2+Fe3OFe+4H2O（3）木炭還原氧化鐵3C+2Fe24Fe+3CO2↑（4）木炭還原四氧化三鐵2C+F↑（5）一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O2Fe+3CO2（6）一氧化碳四氧化三鐵4CO+Fe3e+4CO23．