題型03 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（6大攻略）（解析版）

題型03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用內(nèi)容概覽內(nèi)容概覽題型綜述解題攻略攻略01質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證攻略02根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋事實(shí)攻略03定性推斷物質(zhì)的元素組成、化學(xué)式或系數(shù)攻略04定量確定物質(zhì)或元素的質(zhì)量攻略05微觀反應(yīng)示意圖的快速入手攻略06密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析中考練場(chǎng)質(zhì)量守恒定律可以說(shuō)是化學(xué)中考的重頭戲，常見(jiàn)的題型有利用質(zhì)量守恒定律解釋事實(shí)、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析、微觀反應(yīng)示意圖分析以及根據(jù)殘缺型化學(xué)方程式的分析、利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律等。解題的根本思路：（1）質(zhì)量守恒定律只包括質(zhì)量守恒，不包括體積、數(shù)量等的守恒。（2）質(zhì)量守恒定律只針對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)后物質(zhì)剩余的部分。攻略01質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證【典例剖析】【例1-1】（2024·山東濟(jì)南）下列探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A．測(cè)定氧氣含量 B．探究質(zhì)量守恒 C．探究分子運(yùn)動(dòng) D．比較金屬活動(dòng)性【答案】A【解析】A、蠟燭燃燒消耗氧氣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能用于測(cè)定氧氣含量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能用于探究質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確；C、濃氨水具有揮發(fā)性，氨水中的氨分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，接觸到b溶液的水，形成氨水，使酚酞變紅，能用于探究分子運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)正確；D、左右兩試管中只有金屬種類不同，左側(cè)的試管鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，右側(cè)銅片無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅，能用于比較金屬活動(dòng)性，選項(xiàng)正確。故選A?！纠?-2】（2024·安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C不符合題意；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D不符合題意?！咎岱置丶浚?）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件：①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·山西）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是（）A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤?！咀兪?-2】（2024·湖南衡陽(yáng)·二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、糖水和鹽水混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確。故選D。攻略02根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋事實(shí)【典例剖析】【例2-1】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，B錯(cuò)誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，D正確。故選D。【例2-2】（2024·湖南長(zhǎng)沙·二模）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【答案】C【解析】A、水結(jié)冰，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；B、50毫升水和50毫升酒精混合后總體積小于100毫升，是因?yàn)榉肿又g有間隔，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；C、紙?jiān)诳諝庵腥紵?，是化學(xué)變化，任何一個(gè)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，都能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確；D、5g白糖溶于50g水，得到55g白糖水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；故選C?！咎岱置丶?、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，但不能解釋物理變化。2、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系：【變式演練】【變式2-1】（2024·天津·三模）以下現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．2g硝酸鉀溶于10g水，得到12g溶液B．6g碳在20g氧氣中充分反應(yīng)，共得到26g二氧化碳C．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳，則該有機(jī)物中一定含有碳元素、氫元素D．硫在氧氣中燃燒生成三氧化硫【答案】C【解析】A、硝酸鉀溶于水中，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、若碳在氧氣中充分燃燒，發(fā)生反應(yīng)：

即6g碳在20g氧氣中完全反應(yīng)，共得到22g二氧化碳，不是26g，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳，則該有機(jī)物中一定含有碳元素、氫元素，氧元素可能來(lái)自于氧氣，不一定來(lái)自于該物質(zhì)，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生需要遵循客觀事實(shí)，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；故選：C?！咀兪?-2】（2024·湖南衡陽(yáng)·二模）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解或應(yīng)用正確的是（）A．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．3g碳在8g氧氣中充分燃燒，反應(yīng)生成11g二氧化碳C．2L氫氣和1L氧氣在一定條件下反應(yīng)，一定會(huì)生成3L水D．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)【答案】B【解析】A、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，冰融化成水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為，則參加反應(yīng)的碳、氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量比為：12:32:44=3:8:11，故3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)后，氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8g，生成二氧化碳的質(zhì)量為11g，故B正確；C、質(zhì)量守恒定律反映的是反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，不適用于體積，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，揭示了化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但是質(zhì)量守恒是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，與微觀過(guò)程有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。攻略03定性推斷物質(zhì)的元素組成、化學(xué)式或系數(shù)【典例剖析】【例3-1】（2024·山東濟(jì)寧）火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，引爆時(shí)發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)物質(zhì)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．是空氣的成分之一 B．可用于滅火 C．其水溶液顯酸性 D．有毒性【答案】D【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)不變，推出X為CO2，根據(jù)CO2的相關(guān)性質(zhì)來(lái)解答本題。【解析】A、CO2占空氣體積的0.03%，是空氣的成分之一，故此項(xiàng)說(shuō)法正確；B、CO2不可燃也不助燃，能用于滅火，故此項(xiàng)說(shuō)法正確；C、CO2與水反應(yīng)生成碳酸，水溶液顯酸性，故此項(xiàng)說(shuō)法正確；D、人體吸入過(guò)多CO2會(huì)窒息，但CO2本身沒(méi)有毒性，故此項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！纠?-2】（2024·山東濟(jì)南）火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為。其中x的數(shù)值和K2S中硫元素的化合價(jià)分別是（）A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后碳原子的個(gè)數(shù)為3，則反應(yīng)前的碳原子個(gè)數(shù)也應(yīng)為3，故x=3；在K2S中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)。故選D。【例3-3】（2024·河南新鄉(xiāng)·二模）“侯氏制堿法”是以食鹽水、氨氣及二氧化碳為原料生產(chǎn)純堿，同時(shí)生成另外一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品可能是（）A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前含有Na、Cl、N、H、C、O六種元素，生成物碳酸鈉（俗稱純堿）中含有Na、C、O三種元素，則副產(chǎn)品中一定含有N、H和Cl，故選B?！咎岱置丶客茢嘣亟M成或化學(xué)式的依據(jù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，這是解該類題的關(guān)鍵?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·江蘇鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X為Cu（OH）2 D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變【答案】D【解析】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D。【變式3-2】（2024·江蘇常州）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測(cè)X是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。攻略04定量確定物質(zhì)或元素的質(zhì)量【典例剖析】【例4-1】（2024·北京）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變C．生成的CO、的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的、的質(zhì)量比為8：9【答案】C【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氫氣（H2）生成，其中水和一氧化碳屬于氧化物，說(shuō)法正確，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，氫原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:3，而不是1:1，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4、H2O的質(zhì)量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C?！纠?-2】（2024·黑龍江綏化）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B?！纠?-3】（2024·河南·二模）草酸亞鐵（FeC2O4）固體受熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下既可生成一種鐵氧化物、CO和CO2，也可生成多種鐵氧化物的混合物、CO和CO2。現(xiàn)將27g草酸亞鐵固體放在試管中加熱，充分反應(yīng)后得到14.5g固體，則該固體是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3和Fe3O4【答案】C【解析】27g草酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，則鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量也是10.5g，氧元素質(zhì)量是14.5g-10.5g=4g，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是，因此該固體是四氧化三鐵；故選：C?！咎岱置丶俊咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·四川廣元）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析?！窘馕觥楷F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C?！咀兪?-2】（2024·廣西南寧·二模）現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：1【答案】C【解析】10gA和足量B完全反應(yīng)后生成8gC和10gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+10g-10g=8g，故反應(yīng)中的B與C的質(zhì)量比是8g：8g=1：1。故選C。【變式4-3】（2024·河南南陽(yáng)·二模）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)量是10.8g，則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為（）A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g【答案】B【解析】水中氫元素的質(zhì)量為：，則乙醇的質(zhì)量為：，乙醇中碳元素的質(zhì)量為：，假設(shè)只生成二氧化碳，則二氧化碳的質(zhì)量為：；假設(shè)只生成一氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為：；故生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量在11.2g~17.6g之間；故選：B。攻略05微觀反應(yīng)示意圖的快速入手【典例剖析】【例5-1】（2024·江蘇南通）SO2與O2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少C．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O2SO3【答案】A【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，二氧化硫和氧氣在催化劑的催化作用下生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【解析】A、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為（64×2）：32＝4：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。【例5-2】（2024·山東青島）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)前后元素種類不變 B．丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為C．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為【答案】D【分析】A、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，說(shuō)法正確；B、丙中尿素氮、氫元素的質(zhì)量比為=，說(shuō)法正確；C、含有碳元素的化合物一般叫做有機(jī)物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外，尿素屬于有機(jī)物，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，說(shuō)法正確；D、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)甲、乙分子個(gè)數(shù)比=2:1，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。【提分秘籍】此命題點(diǎn)主要考點(diǎn)有：①化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量、原子、分子的種類和數(shù)目的變(或不變);②物質(zhì)類別的判斷；③反應(yīng)類型；④化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；⑤元素種類的判斷等，一般在選擇題或填空題中結(jié)合圖示考查。不管題目多復(fù)雜，先把化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)。記住，配平是關(guān)鍵！只要方程式寫(xiě)對(duì)了，原子分子個(gè)數(shù)比就不會(huì)錯(cuò)。這樣一來(lái)，你就能輕松應(yīng)對(duì)各種題目了。解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問(wèn)題的方法：①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子,若有則消除相同的分子。②根據(jù)圖注分別寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式。③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。④根據(jù)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·江蘇宿遷）二氧化碳的捕集與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的并與反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為）的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為B．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！窘馕觥緼、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=1:2，符合題意；B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無(wú)機(jī)物，甲醇含碳元素，屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：，不符合題意。故選A?！咀兪?-2】（2024·江蘇鎮(zhèn)江）如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3C．整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中共有3種氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。A、轉(zhuǎn)化①是CO與O2反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B、轉(zhuǎn)化②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH、H2O，化學(xué)方程式為，則乙（CO2）與H2的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，B選項(xiàng)正確；C、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3種，C選項(xiàng)正確；D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是依次減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。攻略06密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析【典例剖析】【例6-1】（2024·云南）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA．a(chǎn)=13.6B．甲和丙為反應(yīng)物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7∶22【答案】C【解析】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了2.8g－0g=2.8g，則甲為反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了9.8g－1g=8.8g，則乙為生成物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量減少了16g－6.4g=9.6g，則丙為反應(yīng)物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了13.6g－10g=3.6g，則丁為生成物；故該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁。由分析可知，a=13.6，故A說(shuō)法正確；由分析可知，反應(yīng)前后甲和丙的質(zhì)量均減少，則甲和丙為反應(yīng)物，故B說(shuō)法正確；由分析可知，該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，故不屬于化合反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；由分析可知，甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為（2.8g－0g）∶（9.8g－1g）=2.8g∶8.8g=7∶22，故D說(shuō)法正確?！纠?-2】（2024·河北）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6gC．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4∶1【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為15g－9g=6g，故B正確；氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為28∶34=14∶17，故D錯(cuò)誤。

【提分秘籍】利用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)：1.找出已知的各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；2.確定已知的反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑；3.根據(jù)反應(yīng)物、生成物情況判斷反應(yīng)類型?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·天津）2023年亞運(yùn)會(huì)的主火炬采用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)小組將一定質(zhì)量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時(shí)生成水。下列說(shuō)法正確的是A．生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為11tB．密閉容器中生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4gC．密閉容器中參加反應(yīng)的甲醇與生成的二氧化碳質(zhì)量比為10：11D．密閉容器中一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣【答案】AC【解析】A、生成8t甲醇，設(shè)理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為11t，說(shuō)法正確；B、將一定質(zhì)量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時(shí)生成水，設(shè)參加反應(yīng)甲醇的質(zhì)量為，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量=，依據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲醇中氫元素的質(zhì)量=，反應(yīng)后水中氫元素的質(zhì)量=，，，參加反應(yīng)甲醇的質(zhì)量為4g，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為，則生成一氧化碳的質(zhì)量=，依據(jù)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲醇中碳元素的質(zhì)量=反應(yīng)后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，解得，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，生成一氧化碳的質(zhì)量=5.1g-4.4g=0.7g，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、密閉容器中參加反應(yīng)的甲醇的質(zhì)量=4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g，參加反應(yīng)的甲醇與生成的二氧化碳質(zhì)量比=4g:4.4g=10:11，說(shuō)法正確；D、密閉容器內(nèi)一氧化碳的質(zhì)量為0.7g，設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為密閉容器中一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，還需要0.4g氧氣，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：AC?！咀兪?-2】（2024·山東臨沂）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說(shuō)法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說(shuō)法正確。故選C。1．（2024·江蘇南通）下列關(guān)于Cl2+H22HCl的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化【答案】A【解析】1.A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子是氯氣分子（Cl2）和氫氣分子（H2），反應(yīng)后的分子是氯化氫分子（HCl），因此分子種類發(fā)生了變化，故A說(shuō)法正確，符合題意；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類是不變的，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前和反應(yīng)后都包含氯元素（Cl）和氫元素（H），因此元素種類沒(méi)有發(fā)生變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，應(yīng)前的分子總數(shù)（1個(gè)Cl2分子和1個(gè)H2分子，共2個(gè)分子）和反應(yīng)后的分子總數(shù)（2個(gè)HCl分子）在數(shù)值上相等，但這并不能說(shuō)明所有化學(xué)反應(yīng)的分子總數(shù)都不變，實(shí)際上，很多化學(xué)反應(yīng)的分子總數(shù)是會(huì)發(fā)生變化的，故C說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都是不變的，在化學(xué)方程式中，反應(yīng)前和反應(yīng)后的原子總數(shù)（包括氯原子和氫原子）都是不變的，故D說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；故選：A。2．（2024·吉林省吉林市）木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變B．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒(méi)有改變C．反應(yīng)物的種類相同時(shí)，生成物的種類不一定相同D．使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，需要外界先提供能量【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變，選項(xiàng)正確；B、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有改變，左圖中分子數(shù)目發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，反應(yīng)物的種類相同時(shí)，左圖中生成二氧化碳，右圖中生成一氧化碳，生成物的種類不相同，選項(xiàng)正確；D、需要外界先提供能量，使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，選項(xiàng)正確。故選B。3．（2024·海南）《天工開(kāi)物》中記載了我國(guó)古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+xCO↑下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．CO中碳元素的化合價(jià)為+1價(jià) B．ZnCO3屬于氧化物C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、一氧化碳中氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知碳元素的化合價(jià)為+2，故錯(cuò)誤；B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均保持不變，反應(yīng)前有3個(gè)碳原子，則反應(yīng)后也有3個(gè)碳原子，故x=3，故正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，反應(yīng)產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，而題干中是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。4．（2024·黑龍江齊齊哈爾）在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中的化學(xué)式為A． B．C C．CO D．【答案】D【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有6個(gè)氫原子，反應(yīng)后1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；故選：D。5．（2024·廣東卷·一模）我國(guó)載人航天環(huán)控生保技術(shù)躋身世界先進(jìn)水平。簡(jiǎn)易流程如圖所示。某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組以“探秘支持航天員呼吸的氣體環(huán)境”為主題調(diào)查研究，了解氣體環(huán)境的成分、O2來(lái)源等?？臻g站里的氧氣源自于電解水，所得氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成水和甲烷（CH4），該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。依據(jù)圖示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類不變 B．原子可以構(gòu)成分子C．化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分 D．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變【答案】A【解析】A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖示可知，原子可以構(gòu)成分子，說(shuō)法正確；C、由圖示可知，化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，說(shuō)法正確；D、由圖示可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，說(shuō)法正確。故選A。6．（2024·河南商丘·二模）某物質(zhì)在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水的質(zhì)量比是44:14:27，則該物質(zhì)可能是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】由于生成的二氧化碳、一氧化碳和水的質(zhì)量比為：44：14：27，所以可以設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為44g而一氧化碳的質(zhì)量為14g，水的質(zhì)量為27g，則：44gCO2中C元素質(zhì)量=44g××100%=12g；14gCO中C元素質(zhì)量=14g××100%=6g；27gH2O中H元素質(zhì)量=27g××100%=3g；所以該物質(zhì)中C、H原子個(gè)數(shù)比為：。故選A。7．（2024·河南周口·二模）當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若一定質(zhì)量的甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11:21，則生成CO與H?O的質(zhì)量比為（）A．3:8 B．4:9 C．7:9 D．7:12【答案】D【解析】解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為11x，則一氧化碳的質(zhì)量為21x。則碳元素質(zhì)量=則甲烷的質(zhì)量=則氫元素質(zhì)量=則水的質(zhì)量=則CO與H?O的質(zhì)量比為21x：36x=7：12。故選D。8．（2024·內(nèi)蒙古包頭）的轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。如圖是與某種單質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．乙的化學(xué)式為 B．丙屬于氧化物C．該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后分子數(shù)目沒(méi)有改變【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)圖示可知，乙中一定含有氫元素，且乙為單質(zhì)，所以乙為氫氣，其化學(xué)式為，故A正確；B、氧化物是由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的純凈物，而根據(jù)圖示可知，丙的化學(xué)式為，則丙不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的反應(yīng)物中存在單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水的過(guò)程，其化學(xué)方程式為，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后的分子數(shù)目之比為4：2，分子數(shù)目前后發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選A。9．（2024·廣東深圳·一模）近日，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電催化將二氧化碳與水合成乙酸(CH3COOH)，再用乙酸合成葡萄糖。下圖是部分化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．催化劑在反應(yīng)后質(zhì)量減小B．該技術(shù)對(duì)溫室氣體二氧化碳轉(zhuǎn)化有重要意義C．反應(yīng)后碳元素質(zhì)量減少D．生成的O2與CH3COOH的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，故不符合題意；B．該技術(shù)可將二氧化碳與水合成乙酸，再用乙酸合成葡萄糖，對(duì)溫室氣體二氧化碳轉(zhuǎn)化有重要意義，故符合題意；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故碳元素的質(zhì)量不變，故不符合題意；D．由化學(xué)方程式可知，生成氧氣與乙酸的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故不符合題意。故答案為：B。10．（2024·山東菏澤）科學(xué)家利用太陽(yáng)光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹脫Q反應(yīng)C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及到3種氧化物D．反應(yīng)Ⅱ中，參與反應(yīng)的與生成的分子個(gè)數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、反應(yīng)I中，水在催化劑Ⅰ的催化作用下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)Ⅱ中二氧化碳和氫氣在催化劑Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)不符合“一換一”的特征，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及到H2O、CO22種氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的與生成的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D。11．（2024·廣東深圳）思考樂(lè)小丁同學(xué)發(fā)現(xiàn)和在同一條件下會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。一般反應(yīng)Ⅰ來(lái)制取甲醇（），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在反應(yīng)Ⅰ中，參加反應(yīng)的和的分子個(gè)數(shù)比為B．反應(yīng)Ⅱ前后的分子數(shù)量發(fā)生改變C．小丁同學(xué)想要增加甲醇的產(chǎn)量，就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生D．利用這兩個(gè)反應(yīng)不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產(chǎn)生燃料【答案】B【分析】根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)Ⅰ是H2、CO2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH、H2O，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)Ⅱ是H2、CO2在一定條件下反應(yīng)生成CO、H2O，化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼、根據(jù)化學(xué)方程式，在反應(yīng)Ⅰ中，參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3∶1，A正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)Ⅱ前后的分子數(shù)量沒(méi)有發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C、H2和CO2在同一條件下會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ生成甲醇，反應(yīng)Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的產(chǎn)量，就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，C正確；D、這兩個(gè)反應(yīng)都消耗了CO2，反應(yīng)Ⅰ得到甲醇，反應(yīng)Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作為燃料，所以這兩個(gè)反應(yīng)不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產(chǎn)生燃料，D正確。故選：B。12．（2024·黑龍江龍江地區(qū)）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%