安徽省六安市第一中學2017屆高三上學期第三次月考化學試題含解析

安徽省六安市第一中學2017屆高三上學期第三次月考化學試題含解析一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.乙醇和甲醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.乙烷和丙烷D.2-甲基丙烷和2-甲基丁烷2.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率與反應物的濃度成正比C.反應速率與反應物的溫度無關D.反應速率與反應物的溫度成反比3.下列關于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其粘度越小C.溶液的濃度越高，其沸點越高D.溶液的濃度越高，其沸點越低4.下列關于酸堿中和反應的敘述，正確的是：A.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+水B.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+氧氣C.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+氫氣D.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+碳酸5.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原二、填空題要求：請將下列各題的答案填入空格中。6.下列物質的化學式分別為：甲烷（）、乙醇（）、乙烷（）、丙烷（）、丙烯（）。7.下列物質的名稱分別為：CH4（）、C2H5OH（）、C2H6（）、C3H8（）、C3H6（）。8.下列物質的分子式分別為：甲烷（）、乙醇（）、乙烷（）、丙烷（）、丙烯（）。9.下列物質的分子量分別為：甲烷（）、乙醇（）、乙烷（）、丙烷（）、丙烯（）。10.下列物質的密度分別為：甲烷（）、乙醇（）、乙烷（）、丙烷（）、丙烯（）。三、簡答題要求：請根據(jù)所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述化學反應速率的影響因素。12.簡述溶液的濃度、粘度、沸點之間的關系。13.簡述酸堿中和反應的化學方程式及其特點。14.簡述氧化還原反應的基本概念及其特點。四、計算題要求：請根據(jù)下列條件，進行計算并寫出計算過程。15.已知某化學反應的化學方程式為：A+2B=C+D。在一定條件下，1molA與2molB反應，生成1molC和1molD。請計算：（1）該反應的化學計量數(shù)；（2）若反應物A的物質的量為2mol，求生成物C的物質的量。五、實驗題要求：請根據(jù)下列實驗條件，完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。16.實驗目的：探究酸堿中和反應的化學方程式及其特點。實驗原理：酸堿中和反應是指酸和堿在一定條件下反應生成鹽和水的化學反應。實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液，用滴定管滴定至pH值為7；（2）取一定量的氫氧化鈉溶液，用滴定管滴定至pH值為7；（3）將兩種溶液混合，觀察反應現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：請記錄實驗過程中觀察到的現(xiàn)象。六、論述題要求：請根據(jù)所學知識，論述下列問題。17.論述化學反應速率與反應物濃度、溫度之間的關系，并舉例說明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物。乙烷和丙烷的分子式分別為C2H6和C3H8，分子式不同，因此不屬于同分異構體。2.B解析：化學反應速率與反應物的濃度成正比，即反應物的濃度越高，反應速率越快。3.C解析：溶液的濃度越高，其粘度越大，因為溶質分子之間的相互作用力增強，導致溶液流動阻力增大。4.A解析：酸堿中和反應的化學方程式為酸+堿=鹽+水，這是酸堿中和反應的基本特征。5.A解析：在氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，這是氧化還原反應的基本原理。二、填空題6.CH4、C2H5OH、C2H6、C3H8、C3H6解析：這些是甲烷、乙醇、乙烷、丙烷、丙烯的化學式。7.甲烷、乙醇、乙烷、丙烷、丙烯解析：這些是甲烷、乙醇、乙烷、丙烷、丙烯的名稱。8.CH4、C2H5OH、C2H6、C3H8、C3H6解析：這些是甲烷、乙醇、乙烷、丙烷、丙烯的分子式。9.16、46、30、44、42解析：這些是甲烷、乙醇、乙烷、丙烷、丙烯的分子量。10.0.68、0.79、0.87、0.64、0.55解析：這些是甲烷、乙醇、乙烷、丙烷、丙烯的密度。三、簡答題11.解析：化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑等。反應物濃度越高，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；催化劑可以降低反應活化能，從而加快反應速率。12.解析：溶液的濃度越高，其粘度越大；粘度越大，溶液的流動性越差；沸點越高，溶液的蒸發(fā)速率越慢。13.解析：酸堿中和反應的化學方程式為酸+堿=鹽+水，特點是生成物為鹽和水，反應放熱。14.解析：氧化還原反應的基本概念是指反應過程中有電子的轉移，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。四、計算題15.解析：（1）化學計量數(shù)是指化學反應中各物質反應的摩爾比。根據(jù)化學方程式A+2B=C+D，化學計量數(shù)為1:2:1:1。（2）若反應物A的物質的量為2mol，根據(jù)化學計量數(shù)，生成物C的物質的量也為2mol。五、實驗題16.解析：實驗現(xiàn)象：（1）鹽酸溶液滴定至pH值為7時，溶液由酸性變?yōu)橹行?，顏色變化不明顯。（2）氫氧化鈉溶液滴定至pH值為7時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，顏色變化不明顯。（3）將兩種溶液混合后，觀察到溶液顏色變化，可能由無色變?yōu)闇\藍色，表示生成鹽和水。六、論述題17.解析：化學反應速率與反應物濃度、溫度之間的關系可以通過以下公式表示：v=k[A]^m[B]^n，其中v是反應速率，k是速率常數(shù)，[A]和[B]是反應物的濃度，m和n是反應物的反應級數(shù)。根據(jù)公式可知，反應速率與反應物濃度成正比，