貴州省興義九中09-10學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）

貴州省興義九中09-10學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）一、選擇題要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.NaClB.H2SO4C.CH4D.NaOH2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.H2SO4B.HNO3C.HClD.CH3COOH4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NaCl5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.H2SO4二、填空題要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫正確答案。6.氫氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____，其溶液呈______性。7.氧化鐵的化學(xué)式為_(kāi)_____，其溶液呈______性。8.硫酸的化學(xué)式為_(kāi)_____，其溶液呈______性。9.氫氧化鉀的化學(xué)式為_(kāi)_____，其溶液呈______性。10.氯化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____，其溶液呈______性。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題目要求，簡(jiǎn)述相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。11.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。12.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別。13.簡(jiǎn)述置換反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，計(jì)算出指定物質(zhì)的量，并填寫在橫線上。14.已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，求20gNaOH的物質(zhì)的量是多少摩爾？15.若10mL0.1mol/L的HCl溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，求生成水的物質(zhì)的量是多少摩爾？16.一定量的H2SO4溶液與鐵反應(yīng)，生成0.1mol的鐵(II)硫酸鹽，求該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？17.50g5%的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，求生成氫氣的物質(zhì)的量是多少摩爾？五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題目要求，描述實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。18.實(shí)驗(yàn)室用以下試劑制備NaCl溶液：NaCl固體、蒸餾水、燒杯、玻璃棒、量筒。請(qǐng)寫出制備NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱取______gNaCl固體；2.將NaCl固體放入______；3.加入______mL蒸餾水；4.用______攪拌溶液；5.觀察溶液的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。六、綜合應(yīng)用題要求：根據(jù)題目要求，分析并解答問(wèn)題。19.下列物質(zhì)中，哪些屬于酸、堿、鹽？請(qǐng)分別寫出其化學(xué)式。A.HClB.NaOHC.KNO3D.CH3COOHE.NaClF.Ca(OH)2G.H2SO4H.Na2CO3請(qǐng)將選項(xiàng)與對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別及化學(xué)式填入下表：|選項(xiàng)|物質(zhì)類別|化學(xué)式||------|----------|--------||A|酸|______||B|堿|______||C|鹽|______||D|酸|______||E|鹽|______||F|堿|______||G|酸|______||H|鹽|______|本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而CH4（甲烷）是一種非極性分子，不會(huì)在水中電離，因此不屬于電解質(zhì)。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)C中的反應(yīng)是分解反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義。3.D解析：酸是指在水溶液中能夠電離出H+離子的化合物。CH3COOH（乙酸）是弱酸，而其他選項(xiàng)中的物質(zhì)都是強(qiáng)酸。4.D解析：堿是指在水溶液中能夠電離出OH-離子的化合物。NaCl（氯化鈉）是一種鹽，不會(huì)電離出OH-離子。5.D解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物。H2SO4（硫酸）是一種酸，不是鹽。二、填空題6.NaOH，堿性解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，其水溶液呈堿性。7.Fe2O3，堿性解析：氧化鐵（Fe2O3）是一種氧化物，其水溶液呈堿性。8.H2SO4，酸性解析：硫酸（H2SO4）是一種強(qiáng)酸，其水溶液呈酸性。9.KOH，堿性解析：氫氧化鉀（KOH）是一種強(qiáng)堿，其水溶液呈堿性。10.NaCl，中性解析：氯化鈉（NaCl）是一種鹽，其水溶液通常呈中性。三、簡(jiǎn)答題11.酸堿中和反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)：解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。其特點(diǎn)包括：反應(yīng)放熱、生成物為鹽和水、反應(yīng)前后溶液的pH值發(fā)生變化。12.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別：解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)則是指在這些狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。區(qū)別在于它們?cè)谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下的導(dǎo)電性。13.置換反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)：解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)包括：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物、反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了原子的交換。四、計(jì)算題14.0.5mol解析：物質(zhì)的量（n）=質(zhì)量（m）/摩爾質(zhì)量（M），n=20g/40g/mol=0.5mol。15.0.01mol解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，1molHCl與1molNaOH反應(yīng)生成1molH2O。因此，0.1molHCl與0.1molNaOH反應(yīng)生成0.1molH2O。由于HCl是限制試劑，所以生成水的物質(zhì)的量為0.1mol。16.0.2mol/L解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，1molFe與1molH2SO4反應(yīng)生成1molFeSO4。因此，0.1molFe與0.1molH2SO4反應(yīng)生成0.1molFeSO4。溶液體積為V，則物質(zhì)的量濃度C=n/V=0.1mol/V。由于溶液體積未知，無(wú)法直接計(jì)算物質(zhì)的量濃度。17.0.1mol解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1molZn與1molH2SO4反應(yīng)生成1molH2。因此，50g5%的H2SO4溶液中含有2.5gH2SO4，物質(zhì)的量為2.5g/98g/mol=0.0257mol。由于Zn是足量試劑，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.0257mol。五、實(shí)驗(yàn)題18.實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱取2.5gNaCl固體；2.將NaCl固體放入燒杯；3.加入50mL蒸餾水；4.用玻璃棒攪拌溶液；5.觀察溶液的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液逐漸變澄清，無(wú)沉淀生成。六、綜合應(yīng)用題19.選項(xiàng)與對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別及化學(xué)式填入下表：|選項(xiàng)|物質(zhì)類別|化學(xué)式||------|----------|--------||A|酸|HCl||B|堿|NaOH||C