福建省三明地區(qū)部分高中校協(xié)作2024-2025-2024學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題

福建省三明地區(qū)部分高中校協(xié)作2024-2025_2024學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題一、選擇題要求：本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.碳酸鈣D.氯化氫2.下列關于原子結構敘述正確的是A.核外電子總數等于質子數B.原子中質子數等于中子數C.原子核內質子數等于電子數D.原子核內中子數等于電子數3.下列溶液中，呈中性的是A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.硫酸溶液D.氯化銨溶液4.下列關于化學反應敘述正確的是A.反應物一定轉化為生成物B.生成物一定轉化為反應物C.反應物和生成物在反應過程中不發(fā)生改變D.反應物和生成物在反應過程中發(fā)生改變5.下列物質中，不屬于氧化劑的是A.氧氣B.氯氣C.硫酸D.氫氣6.下列關于元素周期律敘述正確的是A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強C.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強D.同周期元素從左到右，還原性逐漸增強7.下列關于溶液的敘述正確的是A.溶質的質量分數越大，溶液濃度越高B.溶劑的質量分數越大，溶液濃度越高C.溶質的摩爾濃度越大，溶液濃度越高D.溶劑的摩爾濃度越大，溶液濃度越高8.下列關于化學實驗操作敘述正確的是A.稱量固體時，應將固體放在托盤天平的左側B.使用滴定管時，應將滴定管放在燒杯內進行滴定C.蒸餾實驗中，冷凝管中的冷卻水應從下口進入，從上口流出D.在制備氫氣實驗中，應將氫氣從集氣瓶中排出9.下列關于化學平衡敘述正確的是A.化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度之比不變B.化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度之和不變C.化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的物質的量之比不變D.化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的物質的量之和不變10.下列關于化學鍵敘述正確的是A.共價鍵是原子間通過電子共享形成的B.離子鍵是原子間通過電子轉移形成的C.金屬鍵是金屬原子間通過電子共享形成的D.氫鍵是分子間通過電子共享形成的二、填空題要求：本大題共10小題，每空1分，共10分。11.氫氧化鈉的化學式為______。12.下列物質中，屬于堿的是______。13.在化學反應中，反應物轉化為生成物的過程稱為______。14.下列物質中，屬于非金屬元素的是______。15.下列溶液中，呈堿性的是______。16.下列物質中，屬于酸的是______。17.下列實驗操作中，錯誤的是______。18.下列關于化學平衡敘述正確的是______。19.下列關于化學鍵敘述正確的是______。20.下列關于元素周期律敘述正確的是______。四、計算題要求：本大題共2小題，共20分。請認真計算，并將答案寫在答題紙上。21.計算下列化學反應的化學計量數：反應方程式：2H2+O2→2H2O已知：2.5摩爾H2和1.5摩爾O2反應，求生成水的摩爾數。22.已知某金屬的原子量為M，其氧化物的化學式為MO，求該金屬氧化物的分子量。五、實驗題要求：本大題共1小題，共15分。請根據實驗步驟和實驗現(xiàn)象，完成以下實驗報告。23.實驗目的：探究金屬與酸反應的規(guī)律。實驗步驟：（1）取相同質量的鋅片和鐵片，分別放入盛有相同濃度、相同體積的稀鹽酸的試管中。（2）觀察并記錄金屬片溶解的速度和氣泡產生的數量。（3）將溶解后的金屬片取出，用濾紙擦干，稱量剩余金屬片的質量。（4）分析實驗結果，得出結論。實驗現(xiàn)象：（1）鋅片溶解速度快，氣泡產生多。（2）鐵片溶解速度慢，氣泡產生少。（3）鋅片剩余質量比鐵片少。六、綜合題要求：本大題共1小題，共25分。請根據所學知識，完成以下綜合題。24.閱讀下列材料，回答問題。材料一：隨著科技的進步，新能源的開發(fā)和利用越來越受到關注。氫能作為一種清潔、高效的新能源，具有廣闊的應用前景。材料二：氫氣的制備方法主要有電解水、天然氣重整和光解水等。其中，電解水法制備氫氣具有原料來源廣泛、環(huán)境友好等優(yōu)點。問題：（1）氫氣在化學元素周期表中的位置是什么？請簡要說明理由。（2）列舉兩種氫能的利用方式，并簡要說明其原理。（3）比較電解水法制備氫氣和天然氣重整法制備氫氣的優(yōu)缺點。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氯化氫是酸，不屬于酸堿鹽。2.C解析：原子核內質子數等于電子數，因為原子是電中性的。3.A解析：氯化鈉溶液是中性的，因為它的酸堿度（pH值）為7。4.D解析：化學反應過程中，反應物和生成物會發(fā)生改變。5.D解析：氫氣是還原劑，不是氧化劑。6.C解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強。7.C解析：溶液濃度是指溶質的摩爾濃度。8.C解析：蒸餾實驗中，冷卻水應從下口進入，從上口流出，以保證冷卻效果。9.A解析：化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度之比不變。10.A解析：共價鍵是原子間通過電子共享形成的。二、填空題11.NaOH解析：氫氧化鈉的化學式是NaOH。12.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是堿，因為它在水中電離產生氫氧根離子（OH-）。13.化學反應解析：在化學反應中，反應物轉化為生成物的過程稱為化學反應。14.氫、碳、氮、氧、氟、硫、氯、溴、碘解析：這些元素都是非金屬元素。15.氫氧化鈉溶液解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，因為它的pH值大于7。16.硫酸解析：硫酸是酸，因為它在水中電離產生氫離子（H+）。17.使用滴定管時，應將滴定管放在燒杯內進行滴定解析：滴定管應該垂直放置，而不是放在燒杯內。18.化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度之比不變解析：這是化學平衡的定義。19.共價鍵是原子間通過電子共享形成的解析：共價鍵是通過原子間共享電子對形成的。20.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強解析：這是元素周期律的一個基本規(guī)律。四、計算題21.生成水的摩爾數為3摩爾解析：根據化學計量數，2摩爾H2與1摩爾O2反應生成2摩爾H2O。因此，2.5摩爾H2可以生成2.5摩爾/2摩爾*2摩爾H2O=2.5摩爾H2O。由于O2是限制性試劑，1.5摩爾O2只能生成1.5摩爾/1摩爾*2摩爾H2O=3摩爾H2O。22.金屬氧化物的分子量為M+16解析：氧化物的化學式為MO，其中M代表金屬元素的原子量，O代表氧的原子量（16）。因此，金屬氧化物的分子量為M+16。五、實驗題23.（1）鋅片溶解速度快，氣泡產生多。（2）鐵片溶解速度慢，氣泡產生少。（3）鋅片剩余質量比鐵片少。結論：鋅與酸反應比鐵與酸反應更劇烈。解析：實驗結果表明，鋅比鐵更容易與酸反應，產生更多的氫氣。六、綜合題24.（1）氫氣在化學元素周期表中的位置是第一周期，IA族。理由：氫氣只有一個電子，電子排布為1s1，符合第一周期，IA族元素的特征。（2）氫能的利用方式：a)氫燃料電池：通過氫氣和氧氣的化學反應產生電能。b)氫氣作為燃料：氫氣可以與氧氣反