2025屆高三化學三輪復習 化學新題速遞3

3.11綜合練習

1、化學與工業(yè)、生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是

A.媒是復雜的混合物，其含有苯、甲苯等重要化工原料

B.甲烷水合物是新型潔凈的重要能源，但其分解和釋放會加重溫室效應

C.草木灰和鐵態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強

D.將海水經(jīng)過一系列處理得到MgCb溶液后進行電解即可獲取鎂

2、氯水中存在：CI2+H2O=-HCI+HQO,下列化學用語表達正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：35clB.HCI的電子式：H+［：C1：］_

Is2s2p

C.HCIO的比例模型：J.D.氧原子核外電子軌道表示式：面向反向口

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120g由NaHSCU和MgSCU組成的混合固體中SO：數(shù)目為NA

B.23gC2H6。分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NA

C.5.6gFe2+中未成對電子數(shù)為0.6Na

16

D.2.0gD2O和MND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

4、下列反應的離子方程式正確的是

2+

A.向NaHSO4中滴加少呈Ba(HCCh)2溶液：HCO-+H^+SO^+Ba=BaSO41+CO2T+H2O

B.向有AgCI沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag'+2NH3=Ag(NHJ；

2+3+

C.向Feb溶液中通入一定量氯氣，測得有50%的Fe2+被氧化：2Fe+81+5C1,=2Fe+4I2+1()C1

D.NaHCC>3的水解：HCO；+H2O=H2CO,+OH-

5^無水四氯化錫(SnCL)可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與氯氣反應制備SnCL,裝置如圖

已知：(jSnvSnCI2vSnCL有關的物理性質如下表所示:

物質熔點/c°沸點/c°顏色、狀態(tài)

Sn2322260銀白色固體

SnCI2246623無色晶體

SnCU-30114無色液體

②Sn的性質與Fe相似；SnCL在空氣中極易水解；CL易溶于SnCL

下列關于上述實驗說法錯誤的是

A.A裝置不能換成啟普發(fā)生器，C中盛放濃硫酸，F(xiàn)中盛放濃NaOH溶液

B.收集器中收集到的液體略顯黃色，是因為有部分Cb溶解在了SnCl4中，可加入飽和Na2s03溶液萃取提純SnCl4

C.當觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，目的是加快反應速率

D.本實驗裝置有缺陷，需要改進，應在裝置E、F之間添加一個裝濃硫酸的洗氣瓶

6、某儲氫材料前驅體結構如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其

中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是

Z-XM

M,X

A.簡單氫化物沸點高低：X<YB.丫和W位于同一主族

C.第一電離能大?。篨<Z<YD.簡單離子半徑：Y>Z

7、向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的HQ,發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)oCH,的平衡轉

化率按不同投料比x乂=磊標夕隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

平衡時的濃度：

A.H2O(g)a>cB.b、c兩點的正反應速率：vb>vc

C.此反應在任意溫度下都可自發(fā)進行D.當容器內氣體的平均相對分子質量不變時，反應達平衡狀態(tài)

8、環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質子溶劑、電池的電解質等，離子液體研究團隊近期報道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催

化合成環(huán)狀磔酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示燃基。下列說法錯誤的是

N（C4H9）4

RBr

A.(C4H?4NBr是反應的催化劑B.反應過程存在極性鍵的斷裂和形成

C.反應過程中有4種中間體D.總反應屬于加成反應

9、如圖電化學裝置可制備偏鴿酸鐵(NH"6(H2Wi2O40),雙極膜中間層中的水解離為H+和0H\并在直流電場作用下分別向

兩極遷移。下列說法錯誤的是

o

石墨陰膜石墨

H2O

NH4HCO3溶液H*(NFhbWO,溶液

+

OH

堿室產品變

A.陽極為牛氨化反應，電極反應為4NH3?H?O-4e=4NH4++CM+2H?0

B.雙極膜中間層中的OH-向左側遷移進入堿室，a膜為陽離子交換膜

C.產品室發(fā)生反應：12WO42+I8H+EH2W12O40F+8H2O

D.當電路中通過4moi電子時，陰極室溶液的質量理論上增加72g

10、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性.可以對該分子進行如圖所示修飾。下列說法錯誤

的是

A.布洛芬是苯甲酸的同系物B.該修飾過程原子利用率小于100%

C.X分子中存在兩個幾：D.X分子中有10種化學環(huán)境不同的氫原子

11、Cu2rse是一種鈉離子電池正極材料，充、放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出

因放電產生的。價Cu原子。下列說法中錯誤的是

Cu2_xSeNa,.Cu2_xSeNaCuSeNa,Se

A.每個NayCu2-xSe晶胞中含。產個數(shù)為4工-4)，

B.每個Na,Se晶胞中0價Cu原子個數(shù)為8-4x

+

C.充電時由NaCuSe轉化為NayC珞xSe的電極反應式為：NaCuSe+(l-x)Cu+(y-l)e-=NavCu2_rSe+(y-l)Na

D.放電時1molCsxSe晶胞完全轉化為NazSe晶胞，轉移的電子數(shù)為8N、

12、SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCI調節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條件下，體系中-|gc(X)(X為

c(HF)

Se或F-)與lg［而■］的關系如圖所示。下列說法正確的是

c(HF)

A.Li代表-lgc(Sr2+)與Ig［不行］的變化曲線B.Ka（HF）的數(shù)值為1022

C.a、c兩點的溶液中均存在2c(Sr2+)+(H+)=c(F)+c(0H)D.c點的溶液中存在c（CI）>（F）

13、甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其實驗室合成路線為：鐵片

貨…、眺監(jiān)液一>」

>FeSO4FeCO,,儂一>甘氨酸亞鐵晶體粗品——士鯉_>甘氨酸亞鐵晶體純

品。

已知：①相關物質的信息如下表所示

物質化學式摩爾質量性質

甘氨酸H;NCH2COOH75g/mol兩性物質，易溶于水，微溶于乙醉

易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大；

甘氨酸亞鐵晶體

難溶于乙爵，在潮濕的空氣中易被氯化

②含有多個配位原子的配體與同一中心離子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物。

DFeCO；固體的制備

（1）實驗開始時應先開K1和關（填“KJ或，KJ）；一段時間后，改變開關狀態(tài)，生成FcCOj。

（2）三頸瓶中生成FeCO,沉淀的離子方程式為。

（二）甘氨酸亞鐵的制備

（3）用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵。反應開始時，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液調節(jié)pH為5左右，pH過高或過低都

會使產率下降，原因是、

（4）當FeCOj固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是0

（5）反應結束后，過濾出產品粗品，依次用、（填序號）洗滌，再經(jīng)過一系列操作得純品。

a.熱水b.冰水c.乙醉

（三）甘氨酸亞鐵晶體結構的分析

步驟1：準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，力口3moi/LH2soi溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指

示劑，立即用0.1000mol/L（NHj2Ce（SOj,標準液滴定至終點，用去標準液20.20mL（反應為

Ce44+Fe2+=Ceu+Fe3*）?>

步驟2：不加產品，重復步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。

（6）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質量分數(shù)為%（保留小數(shù)點后一位）。

(7)進一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有H?NCH2coO和Fe';Fc?+的配位數(shù)為6,且存在五元整合環(huán);

該配合物呈中心對稱，甘氨酸亞鐵晶體的結構簡式為。

14、工業(yè)上以紅土銀礦(主要成分Mg3￡i2O5(OH)4、FezMgCU、NiO、FeO.Fe2(D3)為原料，采用硫酸鐵焙燒法選擇性提取鍥

NiSO4-7H2O

已知：①在焙燒過程中Mg3Si2O5(OH)4和Fe2MgC>4轉化為(NH4)2Mg2(SO4)3、(NH4)3Fe(SO4)3SSiO2；

②加熱情況下，F(xiàn)e3?可水解生成一種難溶于水的黃色固體FeO(OH)；

③常溫下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)在該工藝流程中為了加快化學反應速率而采取的主要措施有(至少回答兩項)

(2)經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氯化物形式存在于“浸渣'中，只有部分FeO在空氣中焙燒時與(NH4)2SO4反應生成

Fe2(SO4)3,該反應的化學方程式為，“浸渣”的主要成分除鐵的氧化物外還有(填化學式)。

(3)“除鐵”和“沉銀”時需將Fe3\Ni2+轉化為沉淀。已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物黃鐵鐵研Fe(OH)3Ni(OH)2

開始沉淀時的pH1.32.77.1

沉淀完全(c=1x105mol/L)時的pH2.33.79.2

若"沉銀”時pH調為7.8,則濾液中Ni2+濃度約為mol/Lo

(4)流程中由Ni(OH)2沉淀得到NiSCNWO晶體的操作是；NiSC)4在強堿溶液中用NaC。氧化，可制得堿性銀

鎘電池電極材料NiOOH,該反應的離子方程式是o

(5)依據(jù)下列實驗和數(shù)據(jù)可確定黃鐵鐵磯【化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)m,摩爾質量為480g/mol】的化學式。

①稱取黃鐵鐵磯2.400g,加入足量NaOH溶液充分反應后過濾，向濾液中加入足量鹽酸酸化，再加入足量的BaCL

溶液，得到沉淀2.330g。

2MimRistic等曾對黃鐵鐵磯進行熱分解實驗，其結果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃鉉鐵砒在300C0前分解釋放的

物質為H2。，300~575C°之間只有NH3和也。放出，此時殘留固體只存在Fe、0、S三種元素，670C°以上得

到的是純凈的紅棕色粉末)。

480

4

-26

4百

4

翳

4

_2W______________________________------------

480

111

0200400600800溫度

根據(jù)以上實驗及圖中數(shù)據(jù)確定黃錢鐵砒的化學式。

15、【變式】

(1)將1.0x10-3mol/LCoSO4與1.2x1)3moi/L的NazCCh等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為mol/L0(已

13

知:C0CO3的溶度積為：Ksp=1.0x10-)

（2）CoO與鹽酸反應可得粉紅色的CoCb溶液。CoCl2晶體因結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水

變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2-6H2。晶體在烘箱中受熱分解時，剩余固體質量隨

溫度變化的曲線，物質A的化學式是。

16、環(huán)戊二烯是重要的有機化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應如下:

i.解聚反應：C^>（g）（雙環(huán)戊二烯）.二；2

（g）（環(huán)戊二煒）A^>0

ii氫化反應：⑴+H?(g)匚^(1)(環(huán)戊烯)A7/--100.5kJmor

泣副反應：0。）+也僅）顯僅環(huán)戊烷）A//=-109.4kJmol

反應D(l)+2%(g)/也[Q>⑴的兇=

(1)

⑵解聚反應i在恒容（剛性）容器中進行。

①其它條件不變時，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的條件是,。

②實際生產中常通入水蒸氣以幽氐雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為70kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平

說明；選擇性一目鬻誓X100%,收率=目"防|鬻普量X100%,常用收率束衡量催化劑的活性。

1最佳的反應溫度為,,選擇該溫度的原因是一

2表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，環(huán)戊二烯轉化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是

17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖:

C

C曲Bi2

Cl

CR檬股

H

濃調酸，△,C-H12O4

GHQNa

醫(yī)藥中間體K

△,一6反應③

已知：I.氯代煌D的相對分子質量是113,氮的質量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2：1；

（1）A的順式異構體的結構簡式為oD的系統(tǒng)名稱是0

（2）反應②的條件是,依次寫出①和③的反應類型：、

（3）寫出F-G過程中第一步反應的化學方程式：0

（4）G還能與其他醇類發(fā)生反應，寫出G與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式：o

（5）與K擁有相同官能團的同分異構體有種。

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B