湖南省株洲市第十八中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末調(diào)研試題含解析

湖南省株洲市第十八中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法均正確的組合為①s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同②第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級(jí)只有1個(gè)電子的元素共有3種③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價(jià)④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型一定是正四面體⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相對(duì)分子質(zhì)量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點(diǎn)：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數(shù)相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數(shù)為0.1NA3、下列軌道能量由小到大排列正確的是()A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p4、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．AgB．FeC．AlD．Na5、分子式為的有機(jī)物含有一個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)，在酸性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物只有一種，又知該有機(jī)物的分子中含有兩個(gè)甲基，則該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有A．6種 B．8種 C．10種 D．14種6、常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于A(yíng)gBr沉淀C．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀7、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高B．氨分子與水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高8、下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)9、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性10、以下幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因?yàn)榇姿岱肿又泻恤然鵅．我國(guó)科學(xué)家在世界上首歐人工合成的牛胰島素屬于蛋白質(zhì)C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中不只發(fā)生水解反應(yīng)D．據(jù)《易經(jīng)》記載:“澤中有火”、“上火下澤”?！皾芍杏谢稹笔菍?duì)氣體M在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里的“M”指的是一氧化碳11、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線(xiàn)如下所示，下列說(shuō)法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C．甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類(lèi)增加D．香茅醛存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象12、元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm13、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無(wú)K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無(wú)Fe2＋C．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO214、某化學(xué)興趣小組稱(chēng)取純凈的Na2SO3·7H20a克，隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重，經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算，得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致，但固體在水中溶解后測(cè)的pH值比理論計(jì)算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說(shuō)法不正確的是A．連續(xù)兩次稱(chēng)量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重B．產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋?zhuān)?Na2SO33Na2SO4＋Na2SC．固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生D．加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO415、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體16、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無(wú)色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線(xiàn)如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）A→B反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開(kāi)裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱(chēng)），振蕩?kù)o置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。21、A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________。（2）B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為_(kāi)_______。（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備E的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①s能級(jí)電子云是球形，p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同，①錯(cuò)誤；②該原子4s能級(jí)未填充滿(mǎn)，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種，②正確；③OH顯-1價(jià)，CO顯O價(jià)，故W顯O價(jià)，③正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，④錯(cuò)誤；⑤與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱(chēng)為手性碳原子，中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，⑤正確；⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點(diǎn)比CH3CHO高，⑥錯(cuò)誤；綜上所述：②③⑤正確。答案選A。2、B【解析】

A.18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，所以1molH2O中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質(zhì)的量及分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.Al是+3價(jià)的金屬，所以0.9g鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產(chǎn)生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產(chǎn)生的Na+數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項(xiàng)為B。3、C【解析】

各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…；A．由以上分析可知：3s、3p、4s、3d，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知：4s、3d、4p、4d，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知：4s3d4p5s，故C正確；D．由以上分析可知：1s、2s、2p、3s，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項(xiàng)A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。5、C【解析】

由題目水解產(chǎn)物只有一種知C7H12O2為環(huán)酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測(cè)該有機(jī)物環(huán)上含有一個(gè)“-COO-”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個(gè)碳原子，在環(huán)外有兩個(gè)碳，兩個(gè)甲基在不同碳原子上，有，有6種；兩個(gè)甲基在同一碳上，在苯環(huán)上有四個(gè)碳原子，有四種，共10種，故選C。6、C【解析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于A(yíng)gCl沉淀，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說(shuō)明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C。注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯(cuò)點(diǎn)為D，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大??；②溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。7、D【解析】

A、F原子能形成氫鍵，HF分子間氫鍵作用強(qiáng)，HCl分子間無(wú)氫鍵，所以HF沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強(qiáng)，因而可以形成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵，因而可以任意比例互溶，故C錯(cuò)誤；D、SbH3沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)比后者大，分子間相互作用力強(qiáng)，D正確；故選D。本題主要考查氫鍵的應(yīng)用。氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。8、C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．PH3和NH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，在A(yíng)Bn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)。9、D【解析】

A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說(shuō)明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。10、D【解析】分析：本題考查的是常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.食醋有羧基，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)，故正確；B.牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，故正確；C.糧食釀酒的過(guò)程中涉及了水解反應(yīng)，酒精變成醋屬于氧化反應(yīng)，故正確；D.“澤中有火”是指M氣體在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，沼氣的主要成分為甲烷，故錯(cuò)誤。故選D。11、D【解析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個(gè)碳原子連接2個(gè)甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【解析】

紫色波長(zhǎng)介于400nm～435nm之間，只有A符合，故選A。13、C【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，因此不能確定是否含有K＋，A錯(cuò)誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯(cuò)誤；C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】A、連續(xù)兩次稱(chēng)量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重，故A正確；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有還原性，Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為-2價(jià)和+6價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正確；C、固體中可能還有Na2SO3，Na2SO3與Na2S在酸性條件下可以歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D、固體中可能還有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則不能確定產(chǎn)物中有Na2SO4，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：該題目的關(guān)鍵是亞硫酸鈉本身既具有氧化性又具有還原性的性質(zhì)，才能想到亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生歧化、歸中的反應(yīng)。15、B【解析】

A、焰色反應(yīng)是物理變化，A錯(cuò)誤；B、防止其他雜質(zhì)產(chǎn)生的焰色，對(duì)檢驗(yàn)物質(zhì)的焰色產(chǎn)生干擾，因此實(shí)驗(yàn)前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B正確；C、K＋的焰色為紫色，會(huì)被活動(dòng)的黃色遮掩，因此需要用藍(lán)色鈷玻璃過(guò)濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，C錯(cuò)誤；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無(wú)法區(qū)分，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；C.氯水顯酸性，具有強(qiáng)氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質(zhì)溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無(wú)色，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱(chēng)和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A(yíng)瓶中液體為水和有機(jī)物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·