2025年高考化學(xué)沖刺押題卷模擬卷預(yù)測(cè)卷-化學(xué)天津卷01全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．科技是國(guó)家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說(shuō)法正確的是A．“天目一號(hào)”氣象衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．C919飛機(jī)上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C．一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物D．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)，是將光能轉(zhuǎn)化成電能，A錯(cuò)誤；B．芳綸纖維，芳綸屬于合成纖維，不是天然纖維，B錯(cuò)誤；C．石墨烯是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高溫，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確。2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯離子：C．羧基的電子式： D．溴乙烷的空間填充模型：【答案】D【解析】A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，不存在雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯離子質(zhì)量數(shù)為37，表示為，故B錯(cuò)誤；C．羧基中有碳氧雙鍵，C原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，溴乙烷的空間填充模型：，故D正確。3．8月15日為全國(guó)生態(tài)日，多地開(kāi)展污水處理主題活動(dòng)，集中處理污水匯集發(fā)酵產(chǎn)生的、、和、甲硫醇、等。下列說(shuō)法正確的是A．分子的極性： B．共價(jià)鍵的鍵能：C．鍵角： D．分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：【答案】B【解析】A．為非極性分子，為極性分子，分子的極性：，故A錯(cuò)誤；B．和結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑小于原子半徑，鍵長(zhǎng)：鍵能大于鍵能，故B正確；C．H2S、NH3的VSEPR模型都是四面體形，中S原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角：，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑大于O的原子半徑，分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：，故D錯(cuò)誤。4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．向懸濁液中滴加過(guò)量氨水和乙醇：B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹(shù)脂：n+(n-1)H2OC．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa【答案】B【解析】A．向懸濁液中滴加過(guò)量氨水，先生成藍(lán)色的，再加入過(guò)量乙醇后溶解度減小，會(huì)析出固體，則反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應(yīng)的方程式為：n+(n-1)H2O，B錯(cuò)誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，則反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確。5．亞氯酸鈉（，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾渣”的主要成分為 B．流程中兩處鹽酸的作用相同C．操作a為“減壓蒸發(fā)” D．理論上，該流程中【答案】B【解析】A．粗食鹽水中含有雜質(zhì)，加入過(guò)量碳酸鈉可將所有完全沉淀，故濾渣為，A項(xiàng)正確，B．流程中兩處鹽酸，第一次用鹽酸是除碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯，兩處HCl的作用不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于受熱易分解，因此利用減壓蒸發(fā)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)Ⅱ中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為，吸收塔中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為，故理論上，產(chǎn)生、的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)正確。6．在NaCN的催化下，苯甲醛能發(fā)生縮合反應(yīng)生成M，反應(yīng)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molM最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．M存在對(duì)映異構(gòu)體C．M能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．參照上述反應(yīng)的縮合產(chǎn)物為【答案】C【解析】A．M中兩個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羰基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1molM最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．手性分子存在對(duì)映異構(gòu)體，M中與羥基相連的碳原子以單鍵連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，是手性碳原子，M分子具有手性，故M存在對(duì)應(yīng)異構(gòu)體，B正確；C．M中有醇羥基，但與羥基相連碳的相鄰碳原子上沒(méi)有連接氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，但可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．參照上述反應(yīng)，2分子發(fā)生縮合反應(yīng)得到產(chǎn)物為，D正確。7．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲裝置用于測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度 B．圖乙裝置用于灼燒碎海帶C．圖丙裝置用于吸收二氧化硫 D．圖丁裝置用于制取氨氣【答案】A【解析】A．用已知濃度的鹽酸能測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)時(shí)需用酸式滴定管來(lái)進(jìn)行滴定，則題給裝置能用于測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度，故A正確；B．灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，則題給裝置不能用于灼燒碎海帶，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫不能與濃硫酸反應(yīng)，則題給裝置不能用于吸收二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷重新化合生成氯化銨，無(wú)法制得氫氣，則題給裝置不能用于制取氨氣，故D錯(cuò)誤。8．前36號(hào)元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z為第二周期非金屬元素且其第一電離能大于同周期相鄰元素，W與X形成的化合物可做消毒劑，Q在周期表ds區(qū)且只有1個(gè)未成對(duì)電子。由上述五種元素形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．電負(fù)性：C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的中心原子雜化類型不同D．Q的配位數(shù)為4【答案】D【解析】A．X為H、Y為C、Z為N、W為O，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，知原子半徑CNO，H原子半徑在4種中最小，原子半徑C＞N＞O＞H即，A錯(cuò)誤；B．X為H、Y為C、Z為N、W為O、Q為Cu，根據(jù)同一周期主族元素從左往右元素電負(fù)性依次增大，且CH4中C顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，即C的電負(fù)性比H強(qiáng)，Cu的電負(fù)性在5種中最弱，即電負(fù)性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B錯(cuò)誤；C．Y為C、Z為N，H2CO3的中心原子碳原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，為sp2雜化，HNO3中心原子氮原子形成3個(gè)鍵，N的未參與雜化的p軌道與2個(gè)非羥基氧的p軌道平行重疊，形成三中心四電子的大鍵，即N為sp2雜化，故Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即H2CO3和HNO3的中心原子雜化類型相同，均為sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．由題干配合物的結(jié)構(gòu)式可知，Q即Cu的配位數(shù)為4，D正確。9．已知反應(yīng)：①，②。常壓下，將和氣體通入恒壓容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在相同時(shí)間不同溫度下測(cè)得部分氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的活化能：①<②B．曲線X是的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．相同時(shí)間，時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)可能已達(dá)到平衡D．時(shí)，的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】A．由圖像可知反應(yīng)②大約時(shí)才能進(jìn)行，因此反應(yīng)的活化能①<②，A正確；B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)可知，只有氫氣的量隨溫度的升高一直升高，所以曲線X表示的是的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B正確；C．由題可知兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)均正向移動(dòng)，和的體積分?jǐn)?shù)均會(huì)增大，無(wú)法判斷兩個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因此時(shí)有可能已經(jīng)平衡，C正確；D．根據(jù)題干和圖中數(shù)據(jù)，列三段式：，解得，D錯(cuò)誤。10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的組合是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+B常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH試紙變藍(lán)，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)出pH約為9次氯酸為弱酸C常溫下，向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無(wú)變化Ksp：AgCl>AgID將海帶灼燒、浸泡、過(guò)濾，在濾液中滴加淀粉溶液淀粉溶液不變藍(lán)海帶中不含有碘元素【答案】C【解析】A．等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中的陰離子的種類和濃度不同，變量不唯一，不能比較Fe3+和Cu2+的催化效率，故A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使有機(jī)色素漂白褪色，則不能用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH，可用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢?，氯化銀溶解，碘化銀無(wú)變化，說(shuō)明氯化銀較碘化銀溶解度大，則Ksp：AgCl>AgI，故C正確；D．海帶中的碘元素不是以碘單質(zhì)的形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘元素，故D錯(cuò)誤。11．以二氧化碳為原料，電解法在基催化劑上可制得乙烯，陰極的電極反應(yīng)式為。雙極膜是由一張陽(yáng)膜和一張陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場(chǎng)的作用下，復(fù)合膜間的解離成和，和可分別通過(guò)陽(yáng)膜和陰膜。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)膜為陽(yáng)膜，b膜為陰膜B．左側(cè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C．電池的總反應(yīng)為D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗，理論上處釋放物質(zhì)的質(zhì)量為【答案】C【分析】由圖可知，左邊是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，右邊是陰極，電極反應(yīng)式為，還原反應(yīng)，以此解題。【解析】A．向左側(cè)陽(yáng)極移動(dòng)，向右側(cè)陰極移動(dòng)，則膜為陰膜，膜為陽(yáng)膜，A錯(cuò)誤；B．左側(cè)電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．書(shū)寫(xiě)總方程式要得失電子守恒，則將陽(yáng)極的電極反應(yīng)式乘3，然后跟題目給出的陰極的電極反應(yīng)式相加，得到電池的總反應(yīng)為，C正確；D．反應(yīng)中碳由二氧化碳中的+4價(jià)降低為乙烯中的-2價(jià)，則根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗（即），則轉(zhuǎn)移，理論上處釋放，質(zhì)量為，D錯(cuò)誤。12．一定溫度下，初始濃度為的溶液中存在如下平衡：

體系中四種含鉻物種的濃度隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物種Y對(duì)應(yīng)B．時(shí)，C．D．存在【答案】C【分析】由圖可知，隨著pH的增大，物種X和Y均呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，在pH=12及以上時(shí)，溶液中幾乎只含有，縱坐標(biāo)的濃度約為0.195mol/L，在pH=4左右時(shí)，溶液中幾乎只有物種X和物種Y，物種X濃度約為0.075mol/L，物種Y濃度約為0.045mol/L，根據(jù)Cr元素守恒，物種X與物種Y中Cr元素之和為0.0195mol/L，，因此物種X為，物種Y為；平衡常數(shù)Ka1=，A點(diǎn)處，c(H2CrO4)=c()，Ka1=c(H+)=10-0.74，Ka2=，B點(diǎn)處，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.5?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，物種Y為，A正確；B．Ka1?Ka2=?==10-7.24，pH=4.00時(shí)，c(H+)=10-4mol/L，=100.76＞1，因此c()＞c(H2CrO4)，B正確；C．由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c()=c0mol/L，C錯(cuò)誤；D．2+2H++H2O的平衡常數(shù)K=，根據(jù)K3=、Ka2=可知，K===3.1×1014，D正確。第II卷（非選擇題共64分）13．（12分）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種電極材料，廣泛應(yīng)用于新能源等領(lǐng)域。(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式是。(2)Fe元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2??????表示)如下表所示，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋I3-I2<I4-I3的原因。元素電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4……Fe762.51561.929575290……(3)LiFePO4的制備流程：FeSO4FeC2O4?2H2OLiFePO4①FeSO4晶體中存在的作用力類型有。②FeC2O4·2H2O的結(jié)構(gòu)如下圖所示，中C原子的雜化方式是。(4)鋰離子電池充、放電過(guò)程中，正極材料晶胞的組成變化如下圖所示。①由于的空間構(gòu)型為，且磷氧鍵鍵能較大，鋰離子嵌入和脫出時(shí)，磷酸亞鐵鋰的空間骨架不易發(fā)生形變，具有良好的循環(huán)穩(wěn)定性。②若LiFePO4全部轉(zhuǎn)化為FePO4，則平均每個(gè)晶胞脫出個(gè)Li+?！敬鸢浮?1)3d64s2（2分）(2)Fe原子失去兩個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為3d6，容易失去一個(gè)電子，形成3d5半充滿結(jié)構(gòu)，體系能量較低，相對(duì)穩(wěn)定不容易失電子，所以I3-I2<I4-I3（2分）(3)共價(jià)鍵、離子鍵（2分）sp2（2分）(4)正四面體（2分）4（2分）【解析】（1）鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；（2）Fe原子失去兩個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為3d6，容易失去一個(gè)電子，形成3d5半充滿結(jié)構(gòu)，體系能量較低，相對(duì)穩(wěn)定不容易失電子，所以I3-I2<I4-I3；（3）①和間的作用力為離子鍵，中S和O之間的作用力為共價(jià)鍵；②的結(jié)構(gòu)為，碳原子成3條σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則為sp2雜化；（4）①中，中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒(méi)有孤電子對(duì)，構(gòu)型為正四面體形；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，LiFePO4晶胞中Li+位于頂點(diǎn)、面心和棱上，個(gè)數(shù)為，即每個(gè)晶胞中有4個(gè)Li+，LiFePO4全部轉(zhuǎn)化為FePO4，晶胞中的Li+全部脫出，故脫出4個(gè)Li+。14．（18分）有機(jī)物J是合成甲流特效藥的重要中間體，其一種合成路線如下：已知：（、、、為H或烴基）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C的化學(xué)名稱為。(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是，B→C的反應(yīng)類型為。(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：。(4)I中含有個(gè)手性碳原子。(5)符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有種（立體異構(gòu)除外），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中含有2個(gè)叔丁基[]；③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)以環(huán)己烯和為主要原料制備的合成路線為。分別寫(xiě)出X、Y對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、?！敬鸢浮?1)3-戊醇（2分）(2)碳碳雙鍵、羰基（2分）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（2分）(3)+CH3CH2OH+H2O（2分）(4)3（2分）(5)5（2分）或或或、（2分）(6)（2分）（2分）【解析】（1）據(jù)分析，C的化學(xué)名稱為3-戊醇。（2）據(jù)分析，B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羰基，B→C時(shí)，碳碳雙鍵和酮羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（3）據(jù)分析，E→F的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OHH2O+。（4）連接四個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，則I中六元環(huán)上連有醚鍵、羥基和-OSO2CH3基團(tuán)的3個(gè)飽和碳原子為手性碳原子，即共含有3個(gè)手性碳原子。（5）J的不飽和度為4，J的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基，即含有苯環(huán)，不飽和度為4；②分子中含有2個(gè)叔丁基[]；③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、、，共5種。要寫(xiě)其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，選其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可。（6）由流程可知，環(huán)己烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成X、加熱條件下X在氫氧化鈉水溶液中水解，則X為，CH3COCH=CHCHO分子內(nèi)含醛基和酮羰基，發(fā)生信息反應(yīng)生成Y為。15．（16分）貝諾酯(分子式為，相對(duì)分子質(zhì)量為313)是白色結(jié)晶性粉末，無(wú)味，熔點(diǎn)175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；某化學(xué)興趣小組根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)流程制備貝諾酯。已知：根據(jù)路易斯酸堿理論，吡啶()是一種有機(jī)堿。部分實(shí)驗(yàn)裝置(加熱和夾持裝置省略)如下圖所示。步驟Ⅰ：制備乙酰水楊酰氯。將9g阿司匹林(0.05mol，沸點(diǎn)321℃)、5mL氯化亞砜()(0.05mol，沸點(diǎn)78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三頸燒瓶中，接上儀器a．控制溫度70~75℃，反應(yīng)回流一段時(shí)間，反應(yīng)結(jié)束后，減壓蒸餾，冷卻，得到乙酰水楊酰氯(沸點(diǎn)108℃)。步驟Ⅱ：合成貝諾酯。在裝有攪拌器及溫度計(jì)的150mL三頸燒瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)對(duì)乙酰氨基酚()。在10~15℃和攪拌下滴加NaOH溶液。滴加完畢，慢慢滴加步驟Ⅰ制得的乙酰水楊酰氯的溶液。滴加完畢，調(diào)pH至9~10，繼續(xù)攪拌反應(yīng)1.5~2h，抽濾，水洗至中性，得粗品。步驟Ⅲ：純化與分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱為，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的優(yōu)勢(shì)是。(2)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所用儀器均需干燥，是因?yàn)橛鏊畡×曳磻?yīng)生成兩種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)加入吡啶的作用除了作催化劑外還可以。(4)某同學(xué)采用薄層色譜(利用各組分在固定相和流動(dòng)相之間的分配不同實(shí)現(xiàn)分離)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流60min、90min、120min和150min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣，薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是_______(填標(biāo)號(hào))。A．60min B．90min C．120min D．150min(5)步驟Ⅱ中維持10~15℃主要是為了。(6)步驟Ⅲ：得到的粗產(chǎn)品可以利用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，請(qǐng)選擇合適的操作補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)(填標(biāo)號(hào))。_______→_______→_______→_______→過(guò)濾→洗滌→干燥a．加熱水溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶b．加熱乙醇溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→水洗至中性c．加熱水溶解→趁熱過(guò)濾→活性炭脫色→水洗至中性d．加熱乙醇溶解→趁熱過(guò)濾→活性炭脫色→冷卻結(jié)晶該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.39g，則貝諾酯的產(chǎn)率為?！敬鸢浮?1)球形冷凝管（2分）保持恒壓，便于液體順利流下（2分）(2)+H2O=SO2+2HCl（2分）(3)中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)向右進(jìn)行，提高轉(zhuǎn)化率（2分）(4)C（2分）(5)防止溫度過(guò)高，酰胺基在堿性條件下水解（2分）(6)b（2分）60%（2分）【分析】阿司匹林、氯化亞砜在吡啶催化作用下生成乙酰水楊酰氯，對(duì)乙酰氨基酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成對(duì)乙酰氨基酚鈉，乙酰水楊酰氯和對(duì)乙酰氨基酚鈉反應(yīng)生成貝諾酯,粗產(chǎn)品可以利用重結(jié)晶法進(jìn)行提純?！窘馕觥浚?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形冷凝管；和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下。（2）遇水劇烈反應(yīng)生成二氧化硫、氯化氫兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O=SO2+2HCl。（3）阿司匹林和氯化亞砜反應(yīng)生成乙酰水楊酰氯和二氧化硫、氯化氫，吡啶是一種有機(jī)堿，加入吡啶的作用除了作催化劑外還可以中和反應(yīng)生成的酸。（4）對(duì)照?qǐng)D中斑點(diǎn)分析，可以看出，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)圖上斑點(diǎn)為反應(yīng)物，由此可推測(cè)，回流60min、90min時(shí)的圖上，下面的斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面的斑點(diǎn)為生成物，120min時(shí)圖上的斑點(diǎn)為生成物，而反應(yīng)物基本上無(wú)剩余。因此，該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是120min，選C。（5）對(duì)乙酰氨基酚含有酰胺基，加熱促進(jìn)水解，步驟Ⅱ中維持10~15℃主要是為了防止對(duì)乙酰氨基酚水解；（6）貝諾酯不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶。得到的粗產(chǎn)品可以利用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，重結(jié)晶過(guò)程是：加熱乙醇溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→水洗至中性→過(guò)濾→洗滌→干燥，選b。根據(jù)合成路線圖，0.05mol阿司匹林理論上生成0.05mol貝諾酯的，該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.39g，則貝諾酯的產(chǎn)率為。16．（18分）Ⅰ．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的熱點(diǎn)。由丙烷()在一定溫度和催化劑條件下制丙烯的兩種方法如下。反應(yīng)(直接脫氫)：

反應(yīng)(氧化脫氫)：

(1)已知：

，則。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，初始?jí)簭?qiáng)為，僅發(fā)生反應(yīng)(氧化脫氫)。欲提高的平衡產(chǎn)率，同時(shí)加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取的措施是(填字母)。a．升高溫度

b．增大壓強(qiáng)

c．再充入

d．及時(shí)分離出水蒸氣

e．加催化劑(3)反應(yīng)(直接脫氫)在催化劑表面上反應(yīng)路徑如下，整個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示。TS表示過(guò)渡態(tài)，*表示吸附，路徑中決速步驟的反應(yīng)式為，有個(gè)基元反應(yīng)。(4)在壓強(qiáng)()恒定條件下，以作為稀釋氣，不同水烴比[、10、15]時(shí)，催化直接脫氫(反應(yīng))制備反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。[副反應(yīng)：]①點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，若的選擇性[的選擇性]為80%，則反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)(是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為。②相同溫度下，水烴比遠(yuǎn)大于時(shí)，的消耗速率明顯下降，可能的原因是：ⅰ.的濃度過(guò)低；ⅱ.。(5)一定條件下，恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)B(氧化脫氫)。①已知該反應(yīng)過(guò)程中，，，其中、為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。升高溫度，的變化程度(填字母)的變化程度。a．大于

b．小于

c．等于

d．無(wú)法比較②相比反應(yīng)(直接脫氫)，反應(yīng)(氧化脫氫)的優(yōu)點(diǎn)有(任寫(xiě)一點(diǎn))。Ⅱ．為解決的污染，某研究機(jī)構(gòu)提出多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附，廢氣中的被吸附轉(zhuǎn)化后，經(jīng)處理能全