易錯(cuò)類型05 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式（五大陷阱）（解析版）1

易錯(cuò)類型05質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式(“五大”陷阱）目錄目錄01易錯(cuò)知識·清02易錯(cuò)陷阱·析（五大陷阱）【易錯(cuò)陷阱1】對質(zhì)量守恒定律認(rèn)識易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)陷阱2】質(zhì)量守恒定律探究易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)陷阱3】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)陷阱4】化學(xué)方程式書寫和應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)陷阱5】依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)03易錯(cuò)通關(guān)·練1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。①“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。②“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）微觀：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的破裂、原子的重組，反應(yīng)過程中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。3.化學(xué)反應(yīng)前后的宏觀微觀實(shí)質(zhì)：（1）一定不變：（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變：（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。（2）一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變：（微觀）分子的種類。（3）可能改變：分子總數(shù)，化合價(jià)，物質(zhì)狀態(tài)。4.驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)①所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯；②若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。若用氣球作為壓強(qiáng)緩沖，還應(yīng)考慮到浮力的影響。注意：有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)盡管不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但是所有化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律！5.化學(xué)方程式的含義(以C+O2====CO2為例)（1）反應(yīng)物為C、O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。6.化學(xué)方程式的書寫（1）遵守的兩個(gè)原則:一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。（2）書寫化學(xué)方程式要四查：化學(xué)式是否正確，是否配平，反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)是否標(biāo)明。7.依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。8.根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的常見類型。（1）純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算；（2）含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。①將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量)×100%，純物質(zhì)質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度；②將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；③將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量＝eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,純度)9．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量＝氣體的體積×氣體的密度。10．化學(xué)方程式計(jì)算中的幾個(gè)誤區(qū)（1）元素符號和化學(xué)式寫錯(cuò)；（2）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；（3）相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；（4）把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算中，或把體積直接代入化學(xué)方程式；（5）體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題及單位問題弄錯(cuò)等。11.化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問題（1）物質(zhì)質(zhì)量:化學(xué)方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物。（2）題目條件:解題時(shí)注意對于題干中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語的解釋，一般來說：“適量”:兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定量比例恰好反應(yīng)，反應(yīng)物均沒有剩余?！白懔俊?一種反應(yīng)物完全反應(yīng);另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，也可能過量?！斑^量”:完全反應(yīng)后，有一種(或多種)反應(yīng)物剩余?！扒『猛耆磻?yīng)”:每種反應(yīng)物都反應(yīng)完，沒有剩余?！俺浞址磻?yīng)”:能夠發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物都已經(jīng)反應(yīng)了，可能某種反應(yīng)物有剩余。易錯(cuò)陷阱1對質(zhì)量守恒定律認(rèn)識易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)典例】1．（2024·山東威海·中考真題）下列說法不正確的是A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律C．可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系【答案】A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，化學(xué)變化不能創(chuàng)造出新元素，符合題意；B、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；C、可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成，如通過電解水實(shí)驗(yàn)探究水的組成，不符合題意；D、化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比，不符合題意。故選A?！颈苠e(cuò)大招】錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀應(yīng)用范圍錯(cuò)誤10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質(zhì)量守恒定律。誤認(rèn)為質(zhì)量守恒定律適用于物理變化和化學(xué)變化忽視實(shí)際參與反應(yīng)與否3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)一定能生成13g二氧化碳。是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于“反應(yīng)后生成”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。無視氣體產(chǎn)物蠟燭燃燒,，固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。把反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)忽略未能理解質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)錯(cuò)認(rèn)為化學(xué)變化前后元素、原子種類和數(shù)目改變，分子數(shù)目一定改變或不變①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。分子種類一定改變，分子數(shù)目不一定改變?！九e一反三】【變式1-1】（2024·吉林·中考真題）木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變B．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒有改變C．反應(yīng)物的種類相同時(shí)，生成物的種類不一定相同D．使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，需要外界先提供能量【答案】B【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變，選項(xiàng)正確；B、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有改變，左圖中分子數(shù)目發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，反應(yīng)物的種類相同時(shí)，左圖中生成二氧化碳，右圖中生成一氧化碳，生成物的種類不相同，選項(xiàng)正確；D、需要外界先提供能量，使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，選項(xiàng)正確。故選B。【變式1-2】（2024·四川眉山·中考真題）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識錯(cuò)誤的是A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【答案】C【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，較少數(shù)量的元素組成了復(fù)雜多樣的物質(zhì)，故A正確；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；C、碳和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧氣充分反應(yīng)，碳過量，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。故選：C?！咀兪?-3】（2025·河北邯鄲·一模）構(gòu)建化學(xué)觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法正確的是A．元素觀：制備氧氣的物質(zhì)必須含有氧元素B．微粒觀：金剛石、石墨、都是原子構(gòu)成的C．守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后分子種類不變D．分類觀：生石灰、熟石灰、石灰石都屬于純凈物【答案】A【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，則制備氧氣的物質(zhì)必須含有氧元素，故A正確；B.C60由分子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類改變，故C錯(cuò)誤；D.石灰石屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選：A。易錯(cuò)陷阱2探究質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)典例】2．（2024·安徽·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量B．氮?dú)獾馁|(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C不符合題意；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D不符合題意?！颈苠e(cuò)大招】錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀選取實(shí)驗(yàn)原理錯(cuò)誤選用物理變化進(jìn)行探究或驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。選取實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤有氣體參加或生成的反應(yīng)，未使用密封裝置有氣體參加應(yīng)視作反應(yīng)物，有氣體生成視作生成物，沒有考慮到而使用了敞口裝置。使用氣球作緩沖氣球變大后受浮力影響，結(jié)果出現(xiàn)偏差。結(jié)論錯(cuò)誤反應(yīng)前后稱量的總質(zhì)量不同，認(rèn)為反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后盡管質(zhì)量不同，但依舊符合質(zhì)量守恒定律，所有的化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律【舉一反三】【變式2-1】（2024·廣東廣州·中考真題）關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①：集氣瓶內(nèi)水平面上升約，說明氧氣約占空氣體積B．實(shí)驗(yàn)②：電解水的玻璃管內(nèi)分別生成H2和O2，說明水由H和O兩種元素組成C．實(shí)驗(yàn)③：白磷燃燒但紅磷不燃燒，說明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的低D．實(shí)驗(yàn)④：反應(yīng)前后稱量的總質(zhì)量不同，說明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①是測定空氣中氧氣的含量，紅磷在集氣瓶中燃燒消耗空氣中的氧氣，集氣瓶中水平面上升的液位為氧氣站空氣的體積，選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)②電解水在電源兩級的玻璃管內(nèi)分別生成氫氣和氧氣，可說明水是由氫和氧兩種元素組成，選項(xiàng)正確；C、實(shí)驗(yàn)③是紅磷和白磷在相同的條件下，白磷燃燒，紅磷不燃燒，可說明白磷的著火點(diǎn)比紅磷低，選項(xiàng)正確；D、稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成的二氧化碳會進(jìn)入空氣中，不在密閉空間內(nèi)，不可說明質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。【變式2-2】（2024·山西·中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤。【變式2-3】（2025·山西朔州·一模）實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們利用銅粉和氧氣的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)分析正確的一項(xiàng)是A．銅粉質(zhì)量的多少會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論 B．反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)后小C．小氣球主要是為了防止氣體逸出 D．反應(yīng)后的固體質(zhì)量比銅粉質(zhì)量大【答案】D【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，圖示中銅和氧氣加熱生成氧化銅，參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化銅的質(zhì)量，只要裝置密閉，總質(zhì)量都不會改變，所以說銅粉質(zhì)量的多少不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故錯(cuò)誤；B、在密閉且受熱的條件下，銅和氧氣加熱生成氧化銅，消耗氧氣，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以說反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)后大，故錯(cuò)誤；C、小氣球的主要作用是使裝置保持密閉，防止氣體逸出也避免外界空氣進(jìn)入，同時(shí)也可以平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止加熱時(shí)，由于氣體膨脹導(dǎo)致膠塞彈出，故錯(cuò)誤；D、銅和氧氣加熱生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化銅的質(zhì)量，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量比銅粉質(zhì)量大，故正確；故選D。易錯(cuò)陷阱3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)典例】3．（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)信息見卡片，下列分析正確的是參加反應(yīng)的的質(zhì)量等于生成的質(zhì)量稱量到的中氧元素的質(zhì)量為參加反應(yīng)的的質(zhì)量等于未稱量到的的質(zhì)量未稱量到的的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【詳解】鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量不等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，因?yàn)檫€有氧氣參加反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量到的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為=4.8g××100%=1.92g，選項(xiàng)正確；解：設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為y=

x=3.2g=

y=8g

未稱量到的氧化鎂的質(zhì)量=8g?4.8g=3.2g，所以參加反應(yīng)的的質(zhì)量等于未稱量到的氧化鎂的質(zhì)量，選項(xiàng)正確；未稱量到的氧化鎂的質(zhì)量=8g?4.8g=3.2g，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B?！颈苠e(cuò)大招】錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀不能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應(yīng)原理為SiO2+4HF=X+2H2O，則x為________利用反應(yīng)前后各種原子數(shù)相等，確定X為SiF4不能用質(zhì)量守恒定律解釋異?，F(xiàn)象銅片在空氣中加熱后質(zhì)量增加忽視參與反應(yīng)中的氧氣蠟燭燃燒后質(zhì)量減少忽視燃燒后氣體逸散不能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成6g某有機(jī)物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，推測有機(jī)物X的元素組成為只含有碳?xì)湓鼗蛞欢ê刑細(xì)溲踉刂豢紤]了生成物中新出現(xiàn)的碳、氫元素，得出X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，需要通過計(jì)算確定物質(zhì)X是否含有氧元素，并計(jì)算。不能根據(jù)表格、曲線和數(shù)據(jù)變化判斷反應(yīng)不能判斷反應(yīng)物和生成物應(yīng)通過對比分析表格數(shù)據(jù)中反應(yīng)前后的質(zhì)量差，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的則可能是該反應(yīng)的催化劑或未反應(yīng)的物質(zhì)或雜質(zhì)。認(rèn)為質(zhì)量不變的一定是催化劑。寫化學(xué)方程式不完整【舉一反三】【變式3-1】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B?！咀兪?-2】（2025·廣西柳州·一模）形成化學(xué)觀念、發(fā)展科學(xué)思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的目標(biāo)要求。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A．宏微結(jié)合：過氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)槎叻肿咏Y(jié)構(gòu)不同B．守恒思想：氫氣和氧氣充分反應(yīng)后生成水C．證據(jù)推理：鋁具有很好的抗腐蝕性能，說明鋁的金屬活動性弱D．分類觀念：氧化鎂、二氧化硫、高錳酸鉀都屬于氧化物【答案】A【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，因此過氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)槎叻肿咏Y(jié)構(gòu)不同，故A選項(xiàng)符合題意;B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)時(shí)，8g氧氣完全反應(yīng)，消耗1g氫氣，因此生成水的質(zhì)量為9g，剩余1g氫氣，故B選項(xiàng)不符合題意；C、鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X常溫與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，組成鋁進(jìn)一步氧化，不是因?yàn)殇X的金屬活動性弱，故C選項(xiàng)不符合題意；D、氧化物是指含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化鎂、二氧化硫?qū)儆谘趸?，高錳酸鉀中含有三種元素，不屬于氧化物，故D選項(xiàng)不符合題意；故選A?！咀兪?-3】（2025·廣東東莞·一模）氫氣燃燒的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子種類不變 B．反應(yīng)生成兩種物質(zhì)C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中氫、氧原子數(shù)目改變【答案】C【詳解】A.由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故說法錯(cuò)誤，不符合題意；B.由微觀反應(yīng)示意圖可知，生成物質(zhì)只有，表示水分子，是反應(yīng)物，因此，反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故說法錯(cuò)誤，不符合題意；C.由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，符合化合反應(yīng)“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故說法正確，符合題意；D.氫氣燃燒屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變可知，該反應(yīng)中氫、氧原子數(shù)目不變，故說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。【變式3-4】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C。易錯(cuò)陷阱4化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)典例】4．（2024·上海·中考真題）甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式正確的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．C． D．【答案】A【詳解】甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。故選A。【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤化學(xué)式寫錯(cuò)，或不顧事實(shí)，拼湊生成物要根據(jù)客觀事實(shí)，寫出實(shí)際存在的反應(yīng)；要根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，判斷化學(xué)式是否正確常易寫錯(cuò)的化學(xué)式，如Na2CO3錯(cuò)寫成NaCO3，氧化鐵錯(cuò)寫成FeO,Cu（NO3）2錯(cuò)寫成CuNO3等。未配平要檢查是否配平，也要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)是否是最簡比氣體或沉淀符號使用不當(dāng)符號“↓”“↑”都是表示生成物狀態(tài)的符號，只能標(biāo)注在生成物右邊，并且反應(yīng)前有固體或氣體時(shí)，則生成物后面不標(biāo)“↓”“↑”。反應(yīng)條件缺失或不當(dāng)反應(yīng)條件是否正確，如“點(diǎn)燃”、“通電”和“加熱或高溫”，而“燃燒”、“電解”是反應(yīng)現(xiàn)象或過程；原理運(yùn)用錯(cuò)誤如鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)物寫成Fe2O3化學(xué)方程式讀法錯(cuò)誤化學(xué)方程式中的“＋”讀成“加”，“＝”則讀成“等于”；化學(xué)方程式中的“＋”表示“和”，讀作“和”，“＝”讀作“生成”；將化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與質(zhì)量比搞混，如錯(cuò)誤地讀作“2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水”?正確的讀法應(yīng)該是“每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水”【舉一反三】【變式4-1】（2024·山東棗莊·中考真題）關(guān)于氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象與化學(xué)方程式均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A木炭在氧氣中燃燒發(fā)出紅光，生成黑色固體B鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃煙A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，現(xiàn)象不正確；碳燃燒生成二氧化碳，方程式正確，該選項(xiàng)不符合題意。B、鐵絲在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，現(xiàn)象正確；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，方程式正確，該選項(xiàng)符合題意。C、鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，現(xiàn)象正確；鎂燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的化學(xué)式為MgO，正確的方程式為，該選項(xiàng)不符合題意。D、紅磷燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，現(xiàn)象不正確；紅磷燃燒生成五氧化二磷，正確的方程式為，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。【變式4-2】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測X是A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。【變式4-3】（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變C．生成的CO、的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的、的質(zhì)量比為8：9【答案】C【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氫氣（H2）生成，其中水和一氧化碳屬于氧化物，說法正確，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，氫原子個(gè)數(shù)不變，說法正確，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:3，而不是1:1，說法錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4、H2O的質(zhì)量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，說法正確，不符合題意。故選C?！咀兪?-4】（2024·山東臨沂·中考真題）近期，中國自主研發(fā)設(shè)計(jì)的全球首艘氨燃料動力集裝箱船在國際市場成功簽約。氨氣在純氧中燃燒的微觀示意圖如圖所示，請回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(2)與化石燃料相比，氨氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（寫出一條即可）?！敬鸢浮?1)4NH3+3O22N2+6H2O置換反應(yīng)(2)氫氣燃燒產(chǎn)物為水，無污染，燃燒時(shí)放出的熱量也大【解析】（1）通過微觀示意圖得，該反應(yīng)是氨氣與氧氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng).（2）氫氣的來源廣泛，可以由水制得、氫氣燃燒的熱值比汽油高，氫氣完全燃燒放出的熱量為同質(zhì)量甲烷的兩倍多，液氫完全燃燒放出的熱量約是同質(zhì)量汽油的三倍、最突出的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境氫氣燃燒產(chǎn)物為水，無污染，燃燒時(shí)放出的熱量也大。易錯(cuò)陷阱5依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)典例】5．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl【答案】D【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。故選D。【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))H2O方程式錯(cuò)誤，計(jì)算結(jié)果肯定錯(cuò)誤。設(shè)未知數(shù)錯(cuò)誤設(shè)需要氯酸鉀為x克設(shè)某物質(zhì)質(zhì)量未知數(shù)時(shí)不要帶單位相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O218忘記乘以計(jì)量數(shù)2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O420相對分子質(zhì)量計(jì)算方法錯(cuò)誤數(shù)值運(yùn)用錯(cuò)誤將不純物質(zhì)質(zhì)量帶入直接計(jì)算帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量。綜合運(yùn)用能力欠缺圖形、圖表中數(shù)據(jù)提取錯(cuò)誤不能提取題中有用的信息，確定參照對象，對比分析找出恰好反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)。解題格式錯(cuò)誤缺少步驟不符合答題規(guī)范要求，賦分時(shí)影響得分忘記簡明答案【舉一反三】【變式5-1】（2024·湖北武漢·中考真題）化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。下列說法錯(cuò)誤的是A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和C．圖中，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)D．變質(zhì)前自制干燥劑中與的質(zhì)量比為【答案】A【詳解】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：解得x=3.65g根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g-3.65g=10.95g，根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項(xiàng)說法正確；C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：解得y=1.12g則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，該選項(xiàng)說法正確。故選A?！咀兪?-2】（2024·福建·中考真題）生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個(gè)反應(yīng)如下：①C2H4+H2OC2H6O

②C6H12O62C2H6O+2CO2↑（1）若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?（2），它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)（填“①”或“②”）?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為x。x=14g答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為14g。（2）①【解析】（1）見答案。（2）根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)性公式，①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性百分之百，②中反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性小于百分之百，故原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)①?！咀兪?-3】（2025·山西忻州·一模）造紙術(shù)的發(fā)明對人類社會發(fā)展具有重大貢獻(xiàn)。在制石頭紙的過程中，用到了方解石(主要成分為，其他成分不參加反應(yīng))。為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，取石頭紙樣品5g向其中加入足量稀鹽酸，利用傳感器做了實(shí)驗(yàn)記錄，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。(1)加入50g稀鹽酸后，的質(zhì)量不再變化的原因是(2)計(jì)算石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)碳酸鈣已完全反應(yīng)(2)解：設(shè)石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。【詳解】（1）加入50g稀鹽酸，碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以之后的質(zhì)量不再變化；（2）見答案?！咀兪?-4】（2025·湖北武漢·一模）高錳酸鉀是我們?nèi)粘Ｉ钪斜容^常見的消毒物質(zhì)，具有非常強(qiáng)大的殺菌作用。某興趣小組的同學(xué)想測定從藥店購買的高錳酸鉀藥品中高錳酸鉀的純度，取10.00g該藥品將其充分加熱分解，記錄固體減少的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s01530456075總質(zhì)量/g10.009.769.529.289.049.04(1)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算該藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)0.96(2)設(shè)混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則x＝9.48g高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%；答：高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為10g﹣9.04g＝0.96g。（2）見答案。1．（24-25九年級上·山東德州·期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳會散逸到空氣中，使反應(yīng)后的質(zhì)量減小，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意；B、酒精與水混合屬于物理變化，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意；C、鎂條和氧氣在點(diǎn)燃的條件下成氧化鎂，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不相等，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)符合題意。故選D。2．（2024·四川眉山·中考真題）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識錯(cuò)誤的是A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【答案】C【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，較少數(shù)量的元素組成了復(fù)雜多樣的物質(zhì)，故A正確；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；C、碳和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧氣充分反應(yīng)，碳過量，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。故選：C。3．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】D【詳解】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，錯(cuò)誤；C、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳不斷進(jìn)入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，錯(cuò)誤；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，正確。故選D。4．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．一定含有C、H、O三種元素B．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8gC．化學(xué)式可能為CH4OD．有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1：1【答案】D【詳解】A、4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為，3.6g水中氫元素質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則該有機(jī)物中含有1.2g碳元素和0.4g氫元素，則其中還含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，該選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量為4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，該選項(xiàng)說法正確；C、結(jié)合有機(jī)物中各元素的質(zhì)量，可知其中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為，則化學(xué)式可能為CH4O，該選項(xiàng)說法正確；D、結(jié)合前面分析可知，有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1.2g：1.6g=3：4，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D。5．（2025·安徽六安·模擬預(yù)測）為了能及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2═4CO2+2x+6H2O，則X的化學(xué)式是A．S B．H2S C．SO3 D．SO2【答案】D【詳解】由題干中的化學(xué)方程式可知：方程式的左邊有4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子和18個(gè)氧原子，右邊有4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、14個(gè)氧原子和2個(gè)X分子．根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)可知：2個(gè)X分子含有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，即1個(gè)X分子含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子．因此X的化學(xué)式為SO2。故選：D。6．（2024·青海·中考真題）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下（反應(yīng)條件已省略），根據(jù)圖示，下列選項(xiàng)正確的是

A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．生成物中共有3種單質(zhì)C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是D．反應(yīng)前后原子種類不變【答案】D【詳解】A、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的總數(shù)發(fā)生了改變，反應(yīng)前是2個(gè)，反應(yīng)后是3個(gè)，不符合題意；B、由圖可知，生成物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣均是由同種元素組成的純凈物，均屬于單質(zhì)，故生成物中共有兩種單質(zhì)，不符合題意；C、由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是H2O，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，符合題意。故選D。7．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。8．（2025·河北邯鄲·一模）“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用的不銹鋼中加入了金屬鎳增強(qiáng)性能，工業(yè)高溫上采用火法煉鎳的原理是：，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中X的化學(xué)式為NiOB．該反應(yīng)中有兩種氧化物C．碳過量時(shí)，氣體產(chǎn)物中可能有COD．該反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)后Ni、C、O的個(gè)數(shù)分別是2、1、2，反應(yīng)前除2X外Ni、C、O的個(gè)數(shù)分別是0、1、0，則2X含有2個(gè)Ni、2個(gè)O，X含有1個(gè)Ni、1個(gè)O，X的化學(xué)式為NiO，該選項(xiàng)說法正確；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。該反應(yīng)中NiO和CO2都是氧化物，有兩種氧化物，該選項(xiàng)說法正確；C、碳在高溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以當(dāng)碳過量時(shí)，氣體產(chǎn)物中可能有CO，該選項(xiàng)說法正確；D、反應(yīng)前碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后在CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。9．（2024·湖北武漢·中考真題）某氣體含中的一種或幾種?；瘜W(xué)項(xiàng)目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實(shí)驗(yàn)測得：反應(yīng)前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少，裝置乙和裝置丙的質(zhì)量分別增加和。（已知：；堿石灰能吸收二氧化碳和水；裝置中試劑均足量）下列說法錯(cuò)誤的是A．若，則說明該氣體中含 B．若，則說明該氣體中含C．若，則說明該氣體中含 D．若，則【答案】C【分析】氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，則乙增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量，堿石灰能吸收二氧化碳，則丙增加的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，則生成的水和二氧化碳的個(gè)數(shù)比為，則生成物中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則反應(yīng)物中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為?！驹斀狻緼、甲烷中碳、氫個(gè)數(shù)比為1：4，若，即9m3=11m2，則氣體中只含甲烷，若9m3<11m2，則說明，則說明該氣體中一定含有氫氣，至少含一氧化碳和甲烷中的一種，該選項(xiàng)說法正確；B、若9m3>11m2，則，則說明該氣體中一定含一氧化碳，至少含氫氣和甲烷中的一種，該選項(xiàng)說法正確；C、若9m3=11m2，該氣體中可能為甲烷，也可能為一氧化碳和氫氣，也可能三種氣體都有，該選項(xiàng)說法不正確；D、若m2=0，則說明沒有生成水，則氣體為一氧化碳，由于，則m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，該選項(xiàng)說法正確。故選C。10．（2024·四川樂山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時(shí)刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化，故A說法錯(cuò)誤；B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯(cuò)誤；C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯(cuò)誤；D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6，故D說法正確；故選：D。11．（2024·吉林長春·中考真題）近期，天津大學(xué)焦魁教授的團(tuán)隊(duì)與合作者研發(fā)出超薄碳納米纖維薄膜及泡沫鎳，（2025·陜西·一模）叩問天穹，化學(xué)助力，請用化學(xué)用語填空。(1)萬戶飛天：明代陶成道用黑火藥(含有硫、木炭和硝酸鉀)作火箭固體燃料。反應(yīng)方程式為：，則X的化學(xué)式是。(2)衛(wèi)星發(fā)射：2024年3月我國鵲橋二號中繼星被送入太空，其零部件采用了鈦(Ti)合金材料，工業(yè)制取鈦的方法是：，請標(biāo)明中的化合價(jià)。(3)載人航天：2024年10月“神舟十九號”載人飛船發(fā)射。偏二甲肼是運(yùn)載火箭的一種燃料，其在空氣中燃燒生成水、氮?dú)狻⒍趸?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)N2(2)Cl4(3)C2H8N2+4O24H2O+N2+2CO2【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變，反應(yīng)物中：2個(gè)鉀原子、2個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子、1個(gè)硫原子、3個(gè)碳原子，生成物中：2個(gè)鉀原子、1個(gè)硫原子、3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，故X中含有2個(gè)氮原子，故X為氮?dú)?，化學(xué)式為N2。（2）TiCl4中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，由化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，其中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)，表示為。（3）由題意可知，偏二甲肼燃燒（即和氧氣反應(yīng)）生成水、氮?dú)?、二氧化碳，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+4O24H2O+N2+2CO2。12．（2025·吉林長春·一模）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下所示，請據(jù)圖回答以下問題。(1)畫出上圖物質(zhì)丁的微觀示意圖。(2)寫出上述微觀圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)下列說法正確的是___________(填字母)。A．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)改變B．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。C．反應(yīng)前后元素的種類都不變(4)將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇可以減緩。【答案】(1)(2)(3)BC(4)溫室效應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、O的個(gè)數(shù)分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個(gè)數(shù)分別是1、4、1，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)H、1個(gè)O，故丁物質(zhì)為水，故填：；（2）由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（3）A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，在化學(xué)變化中，原子不可分，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故C正確。故選BC；（4）將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，可以減少二氧化碳的含量，減緩溫室效應(yīng)，故填：溫室效應(yīng)。13．（2025·陜西漢中·一模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。(1)“天宮”核心艙“天和”電推系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體采用了氮化硼陶瓷基復(fù)合材料。制備氮化硼（BN）的反應(yīng)如下：，則X的化學(xué)式為。(2)興趣小組設(shè)計(jì)了圖1實(shí)驗(yàn)，能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填字母）。C組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置冷卻至室溫，若拔下錐形瓶上的膠塞，電子秤示數(shù)會（填“變小”、“變大”或“不變”）。(3)鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，其固體質(zhì)量變化如圖2所示，則質(zhì)量差表示的意義是?！敬鸢浮?1)(2)AC變大(3)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量【詳解】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前硼、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、3、2、6，反應(yīng)后的生成物中硼、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、2、0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為。（2）A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體參加反應(yīng)、沒有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平不平衡，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、銅和氧氣在加熱條件生成氧化銅，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置冷卻至室溫，由于銅消耗了裝置中的氧氣，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，若拔下錐形瓶上的膠塞，空氣進(jìn)入，電子秤示數(shù)會變大。（3）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量等于生成氧化鎂的質(zhì)量，固體增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故質(zhì)量差表示的意義是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。14．（2025·廣東深圳·一模）在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，興趣小組選用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(托盤天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請回答下列問題：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(1)甲裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是；【實(shí)驗(yàn)探究】(2)小明同學(xué)用乙實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒，如圖所示當(dāng)天平平衡后，再將試管內(nèi)的稀鹽酸與碳酸鈉粉末混合，可以觀察到：粉末逐漸減少，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)。(3)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。(4)已知稀鹽酸共50g，且完全反應(yīng)，前后兩次天平的讀數(shù)差值為4.4g，求實(shí)驗(yàn)中使用的稀鹽酸的純度。（已知純度=純凈物質(zhì)量÷混合物質(zhì)量×100%，請寫出具體的計(jì)算過程）【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】(5)后經(jīng)過與同學(xué)討論，發(fā)現(xiàn)要直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)的裝置，你的建議是：?！敬鸢浮?1)甲裝置中發(fā)生的是物理變化(2)右(3)1