2025年中考化學(xué)方程式配平應(yīng)用題專項訓(xùn)練與解析試卷（含答案）

2025年中考化學(xué)方程式配平應(yīng)用題專項訓(xùn)練與解析試卷（含答案）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑2.下列物質(zhì)中，不屬于氧化劑的是（）A.FeB.CuSO4C.H2O2D.NaCl3.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑5.下列化學(xué)方程式中，配平錯誤的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑6.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.P2O5D.Na2O7.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑8.下列物質(zhì)中，不屬于堿性氧化物的是（）A.CaOB.MgOC.Al2O3D.Fe2O39.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑10.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑二、填空題（每空2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是（）物質(zhì)，還原劑是（）物質(zhì)。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用分別是（）和（）。3.酸性氧化物是指（）氧化物，堿性氧化物是指（）氧化物。4.復(fù)分解反應(yīng)是指（）反應(yīng)。5.置換反應(yīng)是指（）反應(yīng)。6.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得到（），還原劑失去（）。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。2.簡述復(fù)分解反應(yīng)的基本概念。四、計算題（每題10分，共30分）1.已知反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO，若反應(yīng)中Mg的質(zhì)量為12g，求生成的MgO的質(zhì)量。2.已知反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，若反應(yīng)中Fe的質(zhì)量為5.6g，求生成的H2的質(zhì)量。3.已知反應(yīng)：C+2CuO=2Cu+CO2↑，若反應(yīng)中C的質(zhì)量為12g，求生成的CO2的質(zhì)量。五、應(yīng)用題（每題10分，共30分）1.某同學(xué)在進(jìn)行實驗時，觀察到下列反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O。請根據(jù)該反應(yīng)，回答以下問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若反應(yīng)中NaOH的質(zhì)量為10g，求生成的NaCl的質(zhì)量。（3）若反應(yīng)中HCl的質(zhì)量為14.6g，求生成的H2O的質(zhì)量。2.某同學(xué)在進(jìn)行實驗時，觀察到下列反應(yīng)：2KClO3=2KCl+3O2↑。請根據(jù)該反應(yīng)，回答以下問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若反應(yīng)中KClO3的質(zhì)量為10.5g，求生成的KCl的質(zhì)量。（3）若反應(yīng)中O2的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求生成的KCl的質(zhì)量。3.某同學(xué)在進(jìn)行實驗時，觀察到下列反應(yīng)：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑。請根據(jù)該反應(yīng)，回答以下問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若反應(yīng)中Zn的質(zhì)量為6.5g，求生成的ZnSO4的質(zhì)量。（3）若反應(yīng)中H2的質(zhì)量為0.2g，求生成的ZnSO4的質(zhì)量。六、實驗題（每題10分，共30分）1.在實驗室中，進(jìn)行下列實驗操作，請回答以下問題：（1）取用固體藥品時，應(yīng)使用（）。（2）量取液體時，應(yīng)使用（）。（3）加熱液體時，試管內(nèi)液體體積不應(yīng)超過試管容積的（）。2.在實驗室中，進(jìn)行下列實驗操作，請回答以下問題：（1）過濾時，應(yīng)使用（）。（2）蒸發(fā)時，應(yīng)使用（）。（3）蒸餾時，應(yīng)使用（）。3.在實驗室中，進(jìn)行下列實驗操作，請回答以下問題：（1）稱量固體藥品時，應(yīng)使用（）。（2）溶解固體藥品時，應(yīng)使用（）。（3）配制溶液時，應(yīng)使用（）。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2.D。氧化劑是能夠接受電子的物質(zhì)，而NaCl中的Na和Cl離子均不易接受電子。3.A。該化學(xué)方程式正確表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過程。4.D。該反應(yīng)中C被氧化，CuO被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。5.C。該化學(xué)方程式未配平，正確的配平應(yīng)為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。6.D。Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，表現(xiàn)出堿性，不屬于酸性氧化物。7.D。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。8.C。Al2O3與酸或堿反應(yīng)時，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出堿性，屬于兩性氧化物。9.D。該反應(yīng)中C置換出Cu，屬于置換反應(yīng)。10.A。該化學(xué)方程式正確表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過程。二、填空題答案及解析：1.氧化劑；還原劑。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。2.氧化劑；還原劑。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。3.酸性氧化物；堿性氧化物。酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。4.兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。5.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。三、簡答題答案及解析：1.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子或離子失去或得到電子的過程。2.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。四、計算題答案及解析：1.生成的MgO的質(zhì)量為20g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O2=2MgO，可知1molMg生成1molMgO，摩爾質(zhì)量分別為24g和40g。因此，12gMg生成20gMgO。2.生成的H2的質(zhì)量為0.2g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知1molFe生成1molH2，摩爾質(zhì)量分別為56g和2g。因此，5.6gFe生成0.2gH2。3.生成的CO2的質(zhì)量為22g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式C+2CuO=2Cu+CO2↑，可知1molC生成1molCO2，摩爾質(zhì)量分別為12g和44g。因此，12gC生成22gCO2。五、應(yīng)用題答案及解析：1.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）生成的NaCl的質(zhì)量為11.7g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知1molNaOH生成1molNaCl，摩爾質(zhì)量分別為40g和58.5g。因此，10gNaOH生成11.7gNaCl。（3）生成的H2O的質(zhì)量為9g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知1molNaOH生成1molH2O，摩爾質(zhì)量分別為40g和18g。因此，10gNaOH生成9gH2O。2.（1）2KClO3=2KCl+3O2↑（2）生成的KCl的質(zhì)量為7.45g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2KClO3=2KCl+3O2↑，可知1molKClO3生成1molKCl，摩爾質(zhì)量分別為122.5g和74.5g。因此，10.5gKClO3生成7.45gKCl。（3）生成的KCl的質(zhì)量為7.45g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2KClO3=2KCl+3O2↑，可知1molKClO3生成3molO2，摩爾質(zhì)量分別為122.5g和32g。因此，10.5gKClO3生成7.45gKCl。3.（1）Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）生成的ZnSO4的質(zhì)量為16.1g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知1molZn生成1molZnSO4，摩爾質(zhì)量分別為65g和161g。因此，6.5gZn生成16.1gZnSO4。