2025年中考化學(xué)方程式配平高分策略試卷：專家點(diǎn)評

2025年中考化學(xué)方程式配平高分策略試卷：專家點(diǎn)評一、選擇題要求：在下列各題的四個選項中，只有一個選項是正確的。請將正確答案的字母填入題后的括號內(nèi)。1.下列化學(xué)方程式中，配平錯誤的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.2H2S+3O2→2SO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO22.下列化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是（）A.2KClO3→2KCl+3O2B.2H2+O2→2H2OC.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是（）A.H2B.NaC.FeD.Cl24.下列化學(xué)方程式中，配平正確的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.2H2S+3O2→2SO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO25.下列化學(xué)方程式中，氧化產(chǎn)物是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.2H2S+3O2→2SO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2二、填空題要求：根據(jù)題目要求，將答案填寫在題后的橫線上。6.下列化學(xué)方程式已配平，請寫出配平系數(shù)：2H2+O2→2H2O（）、（）、（）7.下列化學(xué)方程式未配平，請配平：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（）、（）、（）8.下列化學(xué)方程式未配平，請配平：C+H2O→CO+H2（）、（）、（）9.下列化學(xué)方程式未配平，請配平：KClO3→KCl+O2（）、（）、（）10.下列化學(xué)方程式未配平，請配平：2Fe+3Cl2→2FeCl3（）、（）、（）三、判斷題要求：判斷下列說法是否正確，正確的在題后的括號內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”。11.配平化學(xué)方程式時，不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。（）12.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價降低。（）13.還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價升高。（）14.化學(xué)方程式配平后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之和相等。（）15.化學(xué)方程式配平后，反應(yīng)物和生成物的原子個數(shù)相等。（）16.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比等于它們的化合價之比。（）17.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比等于它們的化合價之比。（）18.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的原子個數(shù)比等于它們的化合價之比。（）19.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比等于它們的原子個數(shù)之比。（）20.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的原子個數(shù)比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。（）四、簡答題要求：請根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。21.簡述化學(xué)方程式配平的基本原則。22.舉例說明氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。23.如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？24.簡述化學(xué)方程式配平的步驟。五、計算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計算并寫出計算過程。25.已知反應(yīng)：C+2F2→CF4，若反應(yīng)物C的質(zhì)量為12g，求生成物CF4的質(zhì)量。26.已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，若反應(yīng)物H2的質(zhì)量為4g，求生成物H2O的質(zhì)量。27.已知反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，若反應(yīng)物Fe的質(zhì)量為56g，求生成物H2的質(zhì)量。28.已知反應(yīng)：2KClO3→2KCl+3O2↑，若反應(yīng)物KClO3的質(zhì)量為39g，求生成物O2的質(zhì)量。六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所學(xué)知識，分析并解答下列問題。29.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？請說明理由。反應(yīng)1：2H2+O2→2H2O反應(yīng)2：CaCO3→CaO+CO2反應(yīng)3：2KCl+2H2O→2KOH+H2↑+Cl2↑30.下列化學(xué)方程式未配平，請配平并計算反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比。反應(yīng)：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑31.下列化學(xué)方程式未配平，請配平并計算反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比。反應(yīng)：2H2S+3O2→2SO2+2H2O32.下列化學(xué)方程式未配平，請配平并計算反應(yīng)中氧化劑和還原劑的原子個數(shù)比。反應(yīng)：C+2F2→CF4本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：D選項中的化學(xué)方程式未配平，CaCO3的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1，而CaO和CO2的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1和1，因此配平錯誤。2.A解析：在A選項中，KClO3是氧化劑，它在反應(yīng)中得到電子，化合價從+5降低到-1。3.D解析：D選項中的Cl2在反應(yīng)中作為氧化劑，它接受電子，化合價從0降低到-1。4.C解析：C選項中的化學(xué)方程式已經(jīng)正確配平，反應(yīng)物和生成物的原子個數(shù)相等。5.C解析：在C選項中，H2S被氧化成SO2，因此SO2是氧化產(chǎn)物。二、填空題6.2、1、1解析：該化學(xué)方程式已配平，配平系數(shù)分別為2、1、1。7.1、1、1、1解析：該化學(xué)方程式未配平，配平后的系數(shù)分別為1、1、1、1。8.1、1、1、1解析：該化學(xué)方程式未配平，配平后的系數(shù)分別為1、1、1、1。9.2、2、3解析：該化學(xué)方程式未配平，配平后的系數(shù)分別為2、2、3。10.2、3、2、3解析：該化學(xué)方程式未配平，配平后的系數(shù)分別為2、3、2、3。三、判斷題11.√解析：配平化學(xué)方程式時，不能改變物質(zhì)的化學(xué)式，只能改變化學(xué)計量數(shù)。12.√解析：氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價降低，這是氧化劑的定義。13.√解析：還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價升高，這是還原劑的定義。14.√解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。15.√解析：化學(xué)方程式配平后，反應(yīng)物和生成物的原子個數(shù)相等，這是配平化學(xué)方程式的基本要求。16.×解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比不一定等于它們的化合價之比。17.×解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比不一定等于它們的化合價之比。18.×解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的原子個數(shù)比不一定等于它們的化合價之比。19.√解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比等于它們的原子個數(shù)之比。20.×解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的原子個數(shù)比不一定等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。四、簡答題21.化學(xué)方程式配平的基本原則是：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的原子個數(shù)必須相等。22.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是提供電子的物質(zhì)。氧化劑在反應(yīng)中被還原，化合價降低；還原劑在反應(yīng)中被氧化，化合價升高。23.判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，可以通過觀察反應(yīng)中元素的化合價是否發(fā)生變化來判斷。24.化學(xué)方程式配平的步驟如下：1.確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。2.確定反應(yīng)物和生成物的原子個數(shù)。3.通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)物和生成物的原子個數(shù)相等。4.檢查配平后的化學(xué)方程式是否滿足質(zhì)量守恒定律。五、計算題25.生成物CF4的質(zhì)量為48g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molC與2molF2反應(yīng)生成1molCF4。C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，因此12gC對應(yīng)1molC。CF4的摩爾質(zhì)量為88g/mol，所以生成物CF4的質(zhì)量為1mol×88g/mol=88g。26.生成物H2O的質(zhì)量為36g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此4gH2對應(yīng)2molH2。H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以生成物H2O的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g。27.生成物H2的質(zhì)量為0.2g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molFe與2molHCl反應(yīng)生成1molFeCl2和1molH2。Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，因此56gFe對應(yīng)1molFe。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以生成物H2的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g。28.生成物O2的質(zhì)量為24.8g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molKClO3分解生成2molKCl和3molO2。KClO3的摩爾質(zhì)量為122.5g/mol，因此39gKClO3對應(yīng)0.32molKClO3。O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以生成物O2的質(zhì)量為0.32mol×3mol×32g/mol=24.8g。六、應(yīng)用題29.反應(yīng)1和反應(yīng)3是氧化還原反應(yīng)。解析：反應(yīng)1中，H2被氧化成H2O，O2被還原成H2O；反應(yīng)3中，Cl2被還原成Cl-，H2被氧化成H2。30.反應(yīng)：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑解析：配平后的方程