2025年高中化學(xué)選修五單元重點(diǎn)難點(diǎn)檢測(cè)卷（含答案詳解）

2025年高中化學(xué)選修五單元重點(diǎn)難點(diǎn)檢測(cè)卷（含答案詳解）一、選擇題要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+四種離子，為了檢驗(yàn)這四種離子，以下試劑的使用順序是（）A.硝酸銀、氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉B.氫氧化鈉、氫氧化鈉、硝酸銀、硝酸銀C.硝酸銀、硝酸銀、氫氧化鈉、氫氧化鈉D.氫氧化鈉、硝酸銀、硝酸銀、氫氧化鈉2.下列物質(zhì)中，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.硫酸銅D.硫酸鐵3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是（）A.硫酸B.碳酸C.氫氧化鈉D.氫氧化鈣二、填空題要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫(xiě)正確的答案。4.氫氧化鈉溶液的pH值為13，則該溶液中氫離子濃度為_(kāi)_______mol/L。5.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是________。6.在常溫下，下列溶液中能導(dǎo)電的是________。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答以下問(wèn)題。7.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。8.解釋酸堿指示劑的作用原理。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目所給條件，進(jìn)行計(jì)算并填寫(xiě)正確答案。9.20g濃度為10%的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量為多少克？10.若25℃時(shí)，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為1.0×10^-4mol/L，求該溶液中硫酸的濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成以下實(shí)驗(yàn)操作并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。11.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)的放熱現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取10mL1mol/L的鹽酸溶液于試管中，用pH試紙測(cè)定其pH值。（2）向試管中滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌。（3）再次用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，觀察變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________六、綜合題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析并回答以下問(wèn)題。12.下列化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O13.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.鹽酸是酸，氯化鈉是鹽B.氫氧化鈉是堿，碳酸鈉是鹽C.硫酸是酸，硫酸銅是鹽D.氫氧化鈣是堿，氧化鈣是金屬氧化物本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：檢驗(yàn)Na+、K+、Mg2+、Ca2+四種離子的順序應(yīng)該是先用硝酸銀檢驗(yàn)Cl-，然后用氫氧化鈉檢驗(yàn)Mg2+和Ca2+，最后再用氫氧化鈉檢驗(yàn)K+。2.C解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。3.A解析：硫酸是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，其他選項(xiàng)中的物質(zhì)不是酸。二、填空題4.1.0×10^-13解析：pH值與氫離子濃度的關(guān)系為pH=-log[H+]，所以氫離子濃度為10^-pH。5.硫酸銅解析：硫酸銅是由金屬離子Cu2+和酸根離子SO4^2-組成的鹽。6.硫酸銅溶液解析：硫酸銅溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電。三、簡(jiǎn)答題7.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結(jié)合生成水分子。解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O。8.酸堿指示劑的作用原理是通過(guò)顏色變化來(lái)指示溶液的酸堿性。解析：酸堿指示劑在不同的pH值下會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，通過(guò)顏色的變化來(lái)判斷溶液的酸堿性。四、計(jì)算題9.2g解析：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以硫酸的質(zhì)量為20g×10%=2g。10.0.1mol/L解析：硫酸為二元酸，每摩爾硫酸可以提供2摩爾H+，所以硫酸的濃度為氫離子濃度的一半，即1.0×10^-4mol/L/2=0.1×10^-4mol/L=0.1mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題11.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液溫度升高，pH試紙顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。解析：在酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，這個(gè)過(guò)程釋放熱量，導(dǎo)致溶液溫度升高。pH試紙的顏色變化可以用來(lái)觀察溶液酸堿性的變化。六、綜合題1