金屬的化學性質(zhì)（練習）2

浙教版九年級上冊第二章第二節(jié)

金屬的化學性質(zhì)

【同步練習解析】

一、選擇題

1.為研究鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，小平做了如圖實驗，一段時間后觀察到鐵絲表面附有紅色物

質(zhì)。為得出三種金屬的活動性順序，還需結(jié)合下列實驗中的（）

鐵絲銀絲7銀絲7銅絲7鐵絲

染

硫酸

氯化

硝酸

硫酸—

溶

溶

溶

溶

銅

鐵

銀

銅

液

液

液

液

液

A.無明顯現(xiàn)象B.無明顯現(xiàn)象C.無明顯現(xiàn)象D.鐵絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)

【答案】B

【解析】A、該實驗中，銀不與氯化鐵溶液反應，證明銀的活動性比鐵弱，但不能驗證銀、銅的活動性的關(guān)

系，選項錯誤；

B、銀不與硫酸銅反應，證明銀的活動性比銅弱，小平的實驗證明鐵的金屬活動性比銅強，補充該實驗能夠

驗證三種金屬的活動性的關(guān)系，選項正確；

C、銅和氯化鐵不反應，證明銅的活動性比鐵弱.但不能驗證銀、銅的活動性的關(guān)系，選項錯誤：

D、鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能夠證明鐵的活動性比銀強，但不能驗證銀、銅的活動性的關(guān)系，

選項錯誤，故選B。

2.數(shù)學圖像可以表示物質(zhì)化學變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、銀、鈿三種金屬的活動性強弱正

確的是（）

氯化把溶液質(zhì)量（克）

A.銅＞把＞銀B.銀＞銅＞謳C.銀〉杷＞銅D.把＞銅＞鍥

【答案】B

【解析】由左邊的圖像可知，銀能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應，說明金屬活動性順序是：源）銅；由右

邊的圖像可知，銅能與氯化杷溶液，說明金屬活動性順序是：銅〉把，綜合以上分析可知，銅、銀、把三種

金屬的活動性強弱是：鍥＞銅＞杷，故選B。

3.2022年10月一項報告顯示今年會有53億只成為電子垃圾。為了回收中的鐵與銀，某公司向含有

硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯誤的是（）

4m溶液

C

m鋅粒信

A.b點對應的溶液顏色為淺綠色B.d點存在兩種溶質(zhì)

向點的對應的物質(zhì)中加入鹽酸，不會有氣泡產(chǎn)生段發(fā)生的反應為（）

C.eD.acZn+2AgNO3=ZnNO+2Ag

【答案】C

【解析】A、ac段的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應，則b點對應的溶液顏

色為淺綠色，故選項說法正確；

B、d點時硝酸銀」經(jīng)完全反應，硝酸亞鐵還沒反應完，則d點存在生成的硝酸鋅和沒反應完的硝酸亞鐵兩

種溶質(zhì)，故選項說法正確；

C、e點時鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵伶好完全反應，對應物質(zhì)中有生成的鐵、銀，鐵和鹽酸反應會生成氫氣，

則向e點的對應的物質(zhì)中加入鹽酸，會有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤；

、段是鋅和硝酸銀反應，發(fā)生的反應為（。故選項說法正確。

DacZn+2AgNO3=ZnNO2+2Ag,

故選C。

4.為了探究鐵釘生銹的條件，小科進行了如圖所示的實驗。若探究空氣對鐵釘生銹影響，則應選擇的實驗

組合是（）

M

干

植

I燥

煮

沸

二-M

一

-的

蒸

蒸

過

的

油

匹

日

鐵

空

儲

儲

鐵

蒸

.微

?fd釘

T氣

釘

水

水

水.

kG,/釘

①②③④

A②③

A.①②B.①③C.①④

【答案】A

【解析】為了研究空氣對鐵生銹的影響，只改變空氣一個變量，①實驗中的鐵釘與水蒸氣和氧氣同時接觸,

②中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，因此①②對比實驗，探究的是空氣對鐵生銹的影響。故選A。

5.2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是()

A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B.刷防銹漆

C.給船體表面鍍一層黃金D.給某些部位涂油

【答案】C

【解析】A、用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件，能延長航母的使用壽命，選項正確；

B、刷防銹漆能隔絕氧氣和水，能延長航母的使用壽命，選項正確；

C、黃金的價格昂貴，通過船體表面鍍一層黃金防銹，方法不可行，選項錯誤；

D、給某些部位涂油能隔絕氧氣和水，可以延長航母的使用壽命，選項正確。

故選C。

G.構(gòu)建元素單質(zhì)及其化合物的“價態(tài)?類別”二維圖是科學學習一種有效方法。如圖是銅元素的“價態(tài)一類別”

二維圖，下列說法正確的是()

A.①?⑥的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)B.④的反應可能是CuS+Mg(OH)2=MgCI24-Cu(OH)2

C.⑦的反應可能是Cu+2Agel=2Ag+CuCl2D.⑥的反應可能是置換反應

【答案】D

【解析】A、②中乙氧化銅無法直接生成內(nèi)氫氧化銅，錯誤；

B、反應④是含有銅離子的鹽生成內(nèi)氫氧化銅，而此時氫氧化鎂為難溶性的堿，無法與氯化銅反應生成氫氧

化銅，錯誤；

C、氯化銀不溶于水，不能與銅發(fā)生置換反應，錯誤：

D、⑥是氧化銅生成銅，可以是氧化銅可與氫氣反應生成銅和水，該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應

生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，屬于置換反應，正確。

故選D。

7.興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應）。反應結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加

入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不止砸的是)

A.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和MgB.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCb、MgChffCuCh

C.本實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序D.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量?定增加

【答案】B

【解析】A、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Mg,說法正確，不符合題意;

B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCk、MgCh，可能含有CuCIz，說法不正確，符合題意；

C、根據(jù)鐵不能與氯化鎂反應，說明金屬活動性鎂〉鐵；能與氯化銅反應，說明金屬活動性鐵〉銅；可以判

斷出鐵、銅、鎂的活動性順序，說法正確，不符合題意:

D、根據(jù)化學方程式Fe+Cu02=Cu+FeCh，Mg+CuCI2=Cu+MgCh,Mg+FeCI2=Mg+MgCI2可知，由于每

56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，每24份質(zhì)量的鎂能置

換出56份質(zhì)量的鐵，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，說法正確，不符合題意。

故選Bo

8.將等質(zhì)量的鋅分別與等質(zhì)量等濃度的鹽酸和硫酸反應，記錄生成氫氣質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。若繼續(xù)加

入等量的鋅，則生成氫氣質(zhì)量關(guān)系圖不可能出現(xiàn)的是（）

m酸的質(zhì)量克

【答案】A

【解析】A、兩種酸都過量，若繼續(xù)加入等量的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)量不相等，該選項對應關(guān)系

不可能出現(xiàn)；

B、兩種酸都過量，若繼續(xù)加入等量的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)量不相等，該選項對應關(guān)系可能出現(xiàn);

C、兩種酸都過量，若繼續(xù)加入等量的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)量不相等，該選項對應關(guān)系可能出現(xiàn);

D、兩種酸都過量，若繼續(xù)加入等錄的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)廉不相等，該選項對應關(guān)系可能出現(xiàn)。

故選

Aa

9.如圖某興趣小組通過實驗得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，則丙試管中的金屬A和溶液B可能

的組合是（）

K鐵

妊一稀鹽酸

3

甲乙丙

A.鐵和硝酸銀溶液B.銀和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.鋅和硝酸銅溶液

【答案】C

【解析】甲中鐵能與鹽酸反應，可知，F(xiàn)e>H；由乙中銅能置換硝酸銀中的銅，可知Cu>Ag；

A、鐵能和硝酸銀溶液反應，說明Fe>Ag,不能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，不符合題意；

B、銀和稀鹽酸不能反應，說明H>Ag,不能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，不符合題意；

C、鐵能和硫酸銅溶液反應，說明Fe>Cu,能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，符合題意;

D、鋅能和硝酸銅溶液反應，說明Zn>Cu,不能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，不符合題意。

故選C。

10.小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25亳升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示）,

充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

鐵粉

乙

A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為L1

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

【答案】C

【解析】由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25亳升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%

的硝酸銀溶液中，反應的質(zhì)量關(guān)系是：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

64216

A.鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，因此甲、乙生

成銀的質(zhì)量比為1：1,故A錯誤；

B.鐵和銅都沒有剩余，則金屬銅和銀全部反應，根據(jù)化學方程工3設(shè)金屬的質(zhì)量均為加，則生成銀的質(zhì)量

比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為粵:當巴=7：8,故B錯誤。

6456

C.由方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應，每56份質(zhì)量的鐵能與340份

質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應，等質(zhì)量的硝酸銀溶液完全反應消耗的銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故鐵有剩余時,

銅能完全反應，C選項有可能出現(xiàn)，故C正確。

D.等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤。

故選C。

11.銃鈦合金廣泛應用于?航天領(lǐng)域。小樂為了研究銃(Sc)和鈦(Ti)的化學活動性強弱，將Sc和Ti分別

與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡。據(jù)此實驗結(jié)果判斷，下列說法錯誤的是()

A.Sc能與鹽酸反應

B.Sc的化學活動性強于Ti

C.僅用Ti、Cu和稀鹽酸，能比較Ti和Cu的化學活動性強弱

D.僅用Sc和CuSCh溶液，能比較Sc和Cu的化學活動性強弱

【答案】C

【解析】A、根據(jù)題意可知將Sc和Ti分別與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明Sc的金屬活動性

大于氫和Ti,故Sc能與鹽酸反應，A選項不符合題意。

B、根據(jù)題意可知將Sc和Ti分別與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明Sc的金屬活動性強于Ti,故

B選項不符合題意。

C、由題可知Ti、Cu的金屬活動性都在氫之后，故均不能和稀鹽酸反應，所以不能僅用Ti、Cu和稀鹽酸來

判斷Ti和Cu的化學活動性的強弱，故C選項符合題意。

D、由題可知Sc的金屬活動性在銅之前，故Sc可以置換出CuSCU中的銅，可以判斷兩者的金屬活動性強弱,

故D選項不符合題意。

故選CO

12.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋅、鐵二種金屬，下列圖像能正確反映其對應關(guān)系

的是（）

氧

氫

氣

氣

的

的

質(zhì)

A.質(zhì)B.

量

量

0反應時間S0反應時間0反應時間

【答案】B

【解析】最終稀硫酸完全反應，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應時間最短，鐵

反應時間最長。

故選Bo

13.向一定量的AgNCh和Cu（NQ）2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,

下列說法正確的是（）

a\cd

b一

'Zn的質(zhì)量g

A.a點溶液中有2種陽離子

B.c點溶液中溶質(zhì)為Zn（N03）2

C.若取b?c段溶液，滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀

D.若取d點固體，有反應生成的銅與銀，加入稀鹽酸則無氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】A.a點時?，鋅正在和硝酸銀反應，而硝酸銅還為開始反應，則此時溶液中的陽離子為ZM+,Cu2+

和沒有反應完的AM，故A錯誤；

B.c點時，硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應，此時的溶質(zhì)只有反應產(chǎn)物硝酸鋅，故B正確；

C.b~c段，鋅再和硝酸銅反應，比時溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅，如果滴加稀鹽酸，那么不會產(chǎn)生沉淀，故C

錯誤；

D.d點時，加入的鋅過量，此時固體為鋅、銅和銀，加入稀鹽酸后，鋅會和稀鹽酸反應生成氫氣，故D錯誤。

故選Bo

14.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量與反應

時間的關(guān)系如圖所示，分析圖像得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）

0反應時間

A.兩種金屬的活動性：M>NB.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND.充分反應后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

【答案】D

【解析】A、由圖可知，反應結(jié)束前M金屬反應速率更快，故法種金屬的活動性：M>N,正確；

B、由縱坐標可知，反應結(jié)束后，兩種金屬生成氧氣的質(zhì)量：M=N,正確；

C.生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N,止確;

D.不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應的質(zhì)量大，故充分反應后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯誤。

故選D。

15.向盛有一定質(zhì)量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊攪拌，反應過程中燒杯

內(nèi)剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量美系如圖所示。下列分析正確的是（)

n剩余固體的質(zhì)量g

a

\cd

??

o稀硫酸的質(zhì)量g

A.通過a、c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分數(shù)B.b點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色

C.d點的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生D.d點時溶液的pH大于c點時的pH

【答案】A

【解析】A、a點是黃銅質(zhì)量，c點鋅恰好完全反應，此時剩余固體質(zhì)量為不反應的銅的質(zhì)量，所以通過a、

c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分數(shù)，故A正確;

B、b點是稀硫酸和鐘反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡生成，硫酸鋅溶液是無色的，故B錯誤；

C、d點硫酸過量，溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D、c點硫酸鋅溶液呈中性，pH-7,d點硫酸呈酸性，pHV7,所以d點時溶液的pH小于c點時的pH,故

D錯誤。

故選A：；

16.某科學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關(guān)藥品設(shè)計了如卜.實驗

方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：

①稀鹽酸、鋁、銅、銀：②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；

④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅

其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）

A.②③⑤B.①②③C.③④⑤D.①②④

【答案】A

【解析】①稀鹽酸和鋁可以反應生成氯化鋁和氫氣，證明AI>H,銅、銀既不能和稀鹽酸反應，也不能和

氯化鋁反應，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，①不符合題意；

②鋁能和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁，銀不能和硫酸銅反應，證明金屬活動性AI>Cu>Ag,②符合題

后、；

③銅不能和硫酸鋁溶液反應，可以和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故金屬活動性為：AI>Cu>Ag,（3）

符合題意；

④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應，故無法判斷銅、銀的金屬活?動性強弱，④不符合題意；

⑤鋁和硝酸銀溶液反應會生成銀和硝酸鋁，說明金屬活動性.：AI>Ag,將銅絲插入生成的硝酸鋁溶液中，

銅絲表面無現(xiàn)象，說明AI>Cu,銅能和硝酸銀溶液反應，說明Cu>Ag,故金屬活動性為：Al>Cu>Ag,（5）

符合題意。

故選A.

17.某學習小組同學做完鐵與稀硫酸反應實驗后，將反應后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒

杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M中

一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；③濾液中一定含有ZnSCU；④濾渣中可能含有三種金

屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有（）

A.4個B.3個C.2個D.1個

【答案】A

【解析】①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，此說法正確；

②銅與稀硫酸和硫酸亞鐵都不反應，燒杯中溶液不會由淺綠色變成藍色，此說法錯誤；

③鋅一定與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSCU,此說法正確；

④銅不參與反應，濾渣中一定含桐，如果鋅過量，鋅與硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵、

銅，所以濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，此說法正確；

⑤如果鋅過量，鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則

溶液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，此說法正確。

故選Ao

18.某同學設(shè)計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。。管中裝入的是少量煮沸的蒸儲水，b管中是干燥的

空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)￡端與R端的液面高度一致，一段時間后觀察。下列推斷飾送的是（）

A.。管中的鐵釘會銹蝕

B.乙端的液面低于〃端

C.該實驗可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水

D.若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，常溫下。中桐釘會生銹，力中銅釘很難生銹

【答案】BD

【解析】A、a管中的鐵釘既能夠接觸水分，也能夠接觸空氣中的氧氣，會銹蝕，而b管中是干燥的空氣，

鐵在干燥的空氣中很難生銹，即b管中的鐵釘很難銹蝕，選項正確；

B、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質(zhì)反應，a管中有水反應速度應快些，氣壓相對低了，紅墨

水的水平就升高了，即L端的液面高于R端，選項錯誤；

C、該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)，實驗結(jié)果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的

生銹與空氣和水有關(guān)，選項正確；

D、銅的銹蝕與空氣中的水、氧氣和二氧化碳有關(guān)，將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復實驗，則常溫下a中

銅釘會生銹，b中銅釘不能接觸水分很難生銹，選項正確；

故選BDo

19.向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鋅粒的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對應

變化關(guān)系的是（）

氫

溶

氣

液

質(zhì)

質(zhì)

量a

量

gS

°鹽酸質(zhì)量g°鹽酸質(zhì)量也°鹽酸質(zhì)量g"鹽酸質(zhì)量g

【答案】C

【解析】A.氧化鋅先與稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，鋅再與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，一開始不會產(chǎn)

生氫氣，故選項圖象錯誤。

B.加入稀鹽酸前，燒杯中氧化鋅和鋅，燒杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7,加入稀鹽酸后，氧

化鋅先與稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，鋅再與稀鹽酸反應生成就化鋅和氫氣，至完全反應溶液顯中性，繼

續(xù)滴加稀鹽酸，溶液酸性又開始增強，故選項圖象錯誤。

C.氧化鋅先與稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，鋅再與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加,

至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖象正確。

D.氧化鋅先與稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，鋅再與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液的質(zhì)量逐漸增加，

第一個過程溶液質(zhì)量增加的幅度要大，第二個過程，由于有氫氣生成，溶液增加的幅度要??；完全反應后

繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加，故選項圖象錯誤。

故選C。

20.等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，它們放出H2的質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如下圖，其中正

確的是（）

【答案】D

【解析】等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=黑糕M&x金屬質(zhì)量，

金屬的相對原子質(zhì)量

參加反金屬的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由少到多的排列順序為:鋅、鐵、鎂、鋁。金屬的活動性越強，

反應速率越快，至完全反應所需時間越短，四種金屬活動性由強到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，至完全反

應所需時間的多少是鎂、鋁、鋅、鐵。

故選D（.

21.金屬M與AgNCh溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag,則下列說法錯誤的是（）

A.該反應屬于置換反應B.M的金屬活動性比Ag強

C.金屬M不可能是FeD.金屬M如果是銅，則反應后所得溶液的質(zhì)量比反應前要少

【答案】C

【解析】A、該反應由一種單質(zhì)和化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，故A正確。

B、由于金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，故B正確。

C、由于鐵的金屬活動性比Ag強，且鐵反應后是+2價的，金屬M可能是鐵，故C錯誤。

D、如果金屬M是銅，每64份質(zhì)量的銅生成216份質(zhì)量的銀，反應后所得溶液的質(zhì)量比反應前要少，故D

正確。

故選Co

22.三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質(zhì)量的鋅、鐵、鎂充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如

圖所示。下列說法中正確的是（）

生

成

氯

氣

質(zhì)

量

a

間/S

反應時

反應

完全

都被

可能

鹽酸

份稀

.三

況B

應情

的反

、鎂

鐵、鋅

別表示

Z分

、Y、

線X

A.曲

余

有剩

可能

，鐵

有剩余

定都沒

和鎂一

束后鋅

反應結(jié)

D.

蟻

《m

《m

定是m

系一

量關(guān)

的質(zhì)

金屬

三種

C.

】D

【答案

鐵的

鋅、

鎂、

別表示