徐州經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)高級(jí)中學(xué)蘇教版高中化學(xué)一導(dǎo)學(xué)案物質(zhì)的聚集狀態(tài)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)總課時(shí)5課題1—第___5____課時(shí)主備人景秋菊審核人常開峰、李響上課時(shí)間2017年09月日鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注1.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類,知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性.2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3。引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。自我構(gòu)建快樂(lè)無(wú)限閱讀課本P10-11,完成填空。1、從微觀上考察，物質(zhì)都是、、的聚集體，而不是由單一的微粒構(gòu)成的；物質(zhì)在不同的和下，可以呈現(xiàn)出、、等不同的聚集狀態(tài)。其中固態(tài)物質(zhì)又可以分為和，兩者的基本區(qū)別是：有固定的熔點(diǎn)沒(méi)有固定的熔點(diǎn)。2、在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)中，由于和是不同的,所以表現(xiàn)出來(lái)的宏觀性質(zhì)也是不同的。3、請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀第10頁(yè)的表1-3,并用紅筆畫出其中的關(guān)鍵詞。合作探究攜手共進(jìn)小組合作學(xué)習(xí),分組展示。1、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),物質(zhì)的體積大小主要決定于三個(gè)因素：①②③.我們已經(jīng)知道質(zhì)量(m)體積(V)密度（ρ)三者之間的關(guān)系：2、對(duì)于1mol的固體或者液體,由于所含的微粒數(shù)目，微粒大小，微粒之間的距離，所以體積的大小主要決定于.3、對(duì)于1mol的氣體，由于所含的微粒數(shù)目，微粒大小,但是微粒之間的距離要比微粒本身的直徑,所以1mol氣體的體積大小主要決定于。4、氣體中微粒之間的距離與和有關(guān),如果以上條件相同,那么氣體微粒之間的距離就近似，所以任何具有相同微粒數(shù)目的氣體都具有的體積。拓展提升學(xué)以致用結(jié)合前面所學(xué)的摩爾質(zhì)量，完成空白。1、氣體摩爾體積就是，符號(hào)：,單位：或者。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況為、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為。即1mol任何氣體所占的體積都約為。3、寫出氣體體積、物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系:(用符號(hào)表示）判斷正誤：①。標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（）②.1mol氣體的體積約為22。4L。(）③。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。()④。22。4L氣體所含分子數(shù)一定大于11。2L氣體所含的分子數(shù)。()⑤.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(）⑥.只有在標(biāo)況下，氣體摩爾體積才能是22.4L/mol。(）反饋檢測(cè)體驗(yàn)成功結(jié)合以上所學(xué)，獨(dú)立完成，確實(shí)不懂的，組內(nèi)討論。1。寫出詳細(xì)的解題過(guò)程:（1）3。01×1023個(gè)CO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LN2的質(zhì)量是多少？（3）3。6克水中的氫原子數(shù)是多少？(4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L甲烷氣體中含有的甲烷分子的數(shù)目是多少？(5)3.4克氨氣中所含有