2025年高中化學(xué)高考考前沖刺-考前4天《元素周期表與周期律》測(cè)試含答案解析

考前4天元素周期表與周期律考情分析+高考預(yù)測(cè)+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測(cè)+名師押題年份試卷考點(diǎn)2024甲卷非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑、周期表的結(jié)構(gòu)2024江蘇卷周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表的位置2024江蘇卷結(jié)構(gòu)示意圖、離子鍵和共價(jià)鍵、元素的化合價(jià)、空間構(gòu)型2024甘肅卷還原性、化合物的可燃性、焰色試驗(yàn)、元素推斷2024重慶卷原子半徑、非金屬性、單質(zhì)的沸點(diǎn)、元素的化合價(jià)2023重慶卷原子半徑、非金屬性、同素異形體、元素推斷2023甲卷半徑、氫化物的沸點(diǎn)、離子化合物、元素推斷2023乙卷化合價(jià)、半徑、同素異形體、元素推斷2022浙江卷同系物、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體2022廣東卷半徑、非金屬性、氨的性質(zhì)、元素推斷2022海南卷非極性分子、氫化物沸點(diǎn)、離子化合物、元素推斷2022湖南卷半徑、非金屬性、還原性、元素推斷2022甲卷非金屬性、熔點(diǎn)、氫化物的佛點(diǎn)、元素推斷2025年高考將結(jié)合新材料、新技術(shù)：以新材料的研發(fā)、新技術(shù)的應(yīng)用等為背景，考查其中涉及的元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)以及元素周期律的相關(guān)知識(shí)。例如，通過(guò)介紹一種新型半導(dǎo)體材料，要求考生分析其中所含元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置關(guān)系。將元素周期表與周期律的知識(shí)融入到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行考查。比如，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱，或者根據(jù)元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。以生活中的常見(jiàn)物質(zhì)或現(xiàn)象為載體，考查元素周期表與周期律的知識(shí)。如通過(guò)分析食品添加劑、藥物成分、環(huán)境污染物等物質(zhì)中的元素組成，考查元素的相關(guān)性質(zhì)和在周期表中的位置。注重考查考生的邏輯推理能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。例如，通過(guò)給出一些元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息，讓考生推斷出未知元素，并分析其性質(zhì)變化規(guī)律，這需要考生能夠運(yùn)用元素周期律的知識(shí)進(jìn)行合理的推理和判斷。1．微粒半徑大小比較(1)同元素微粒：r(陽(yáng)離子)<r(原子)<r(陰離子)；(2)同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大；(3)電子層數(shù)相同的簡(jiǎn)單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小。2．元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)3.離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵方式陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH、Na2O2、NaH等①非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；②共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；③某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等4.依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類(lèi)最多的元素；單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素；氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O最活潑的金屬元素；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素；陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素(放射性元素除外)Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色呈黃色的元素Na焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S常見(jiàn)的存在幾種單質(zhì)的元素C、O、P、S5.突破元素推斷題的步驟及方法第一步：明確題給條件——利用元素位置關(guān)系抓題眼關(guān)鍵信息，原子結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、同周期或同主族等。第二步：推斷元素——利用元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)及相應(yīng)粒子結(jié)構(gòu)判斷元素在元素周期表中的位置或相對(duì)位置。第三步：判斷性質(zhì)——利用元素性質(zhì)根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性，判斷元素及其化合物的性質(zhì)或強(qiáng)弱關(guān)系。6．理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)(0族除外)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑減小，如Si>P>S>Cl增大，如F<Cl<Br<I離子半徑減小，如Na＋>Mg2＋>Al3＋；P3－>S2－>Cl－增大，如Li＋<Na＋<K＋；F－<Cl－<Br－<I－元素性質(zhì)化合價(jià)最高正價(jià)升高(O、F除外)最高正價(jià)相同(O、F除外)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱離子的性質(zhì)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，如SiH4<PH3<H2S<HCl減弱，如HF>HCl>HBr>HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)，如H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4堿性減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性減弱，如HNO3>H3PO4堿性增強(qiáng)，如LiOH<NaOH<KOH典例1【2024·甲卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：【答案】A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為L(zhǎng)i或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為L(zhǎng)i元素；由于Y可形成Y-，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項(xiàng)正確；由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。典例2【2024·甘肅卷】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【解析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個(gè)單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為L(zhǎng)i，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項(xiàng)正確；X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價(jià)，為S元素的最低價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)正確；W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。典例3【2024·江蘇卷】我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe【答案】A【解析】O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。典例4【2024·重慶卷】R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.單質(zhì)的沸點(diǎn)： D.最高正化合價(jià)：【答案】A【解析】R、X、Y和Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，以此來(lái)解答。X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜X，故A正確；YF元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Y＞Z，故B錯(cuò)誤；X為B元素、Y為F元素，X的單質(zhì)為共價(jià)晶體，Y的單質(zhì)為分子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Y，故C錯(cuò)誤；R為H元素、X為B元素，最高正化合價(jià)：X(+3)＞R(+1)，故D錯(cuò)誤；故選A。典例5【2024·江蘇卷】反應(yīng)可用于壁畫(huà)修復(fù)。下列說(shuō)法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.H2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.中S元素的化合價(jià)為+6 D.H2O的空間構(gòu)型為直線形【答案】C【解析】核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；H2O2是共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；中O元素化合價(jià)為-2，S元素的化合價(jià)為+6，C正確；H2O中的O的雜化類(lèi)型為，O有2個(gè)孤電子對(duì)，因此H2O的空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！久ｎA(yù)測(cè)·第一題】（2025·黑龍江哈爾濱二模）已知、、、、五種元素為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素且只有一種金屬元素，已知的原子半徑在元素周期表中最??；的第一電離能高于同周期相鄰元素；和同主族，且二者形成的一種離子在酸性條件下不能穩(wěn)定存在；的價(jià)層電子數(shù)比的電子數(shù)大1。下列說(shuō)法正確的是A．Z元素位于第四周期第VIIB族B．和形成的一種化合物溶于水可看作一種二元弱堿C．的氫化物的分子構(gòu)型為形D．元素的基態(tài)原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子【名校預(yù)測(cè)·第二題】（2025·湖北二模）某熒光粉基材成分的化學(xué)式為，其中三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡(jiǎn)單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性【名校預(yù)測(cè)·第三題】（2025·重慶二模）某化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，X、W、Q處于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外層電子數(shù)等于Z的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Q的核外電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X>Q B．最簡(jiǎn)單離子的還原性：Z>YC．A中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y【名校預(yù)測(cè)·第四題】（2025·山東泰安二模）“離子液體”硝酸乙基銨的熔點(diǎn)只有，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．結(jié)合質(zhì)子的能力比弱C．該物質(zhì)中的化學(xué)鍵有氫鍵、離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵D．該物質(zhì)常溫下是液體，主要原因是陽(yáng)離子體積大，離子鍵弱【名校預(yù)測(cè)·第五題】（2025·甘肅二模）一種無(wú)機(jī)納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，其組成元素均位于前四周期。X原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期。W和Z的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是A．該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)B．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．Z和W可以形成只含離子鍵的化合物【名校押題·第一題】（2025·山東一模）四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．最高價(jià)含氧酸的酸性：C．均能形成多種氫化物 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【名校押題·第二題】（2025·河北一模）前四周期主族元素、、、、原子半徑依次增大。與同主族，的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為4；為形成化合物種類(lèi)最多的元素，與同主族；、同周期，為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的氫化物的熔、沸點(diǎn)高于的氫化物B．M單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料C．可通過(guò)電解熔融化合物的方法冶煉金屬D．常溫下，的最高價(jià)含氧酸溶液的【名校押題·第三題】（2025·重慶一模）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子；X與W同主族；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍；Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽。下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：B．簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篊．Z與M形成的化合物為兩性氧化物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：【名校押題·第四題】（2025·江西萍鄉(xiāng)一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一電離能最小的元素；X和Z同族，在加熱條件下，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種無(wú)色氣體，它們均能使澄清石灰水變渾濁。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<Z B．工業(yè)上采用電解法制備X的單質(zhì)C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X D．W元素的含氧酸有多種【名校押題·第五題】（2025·安徽滁州一模）化合物和所含元素種類(lèi)相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性： B．原子半徑：C．Y和Z互為同位素 D．常溫常壓下，X的氫化物均為氣體【名校預(yù)測(cè)·第一題】【答案】B【解析】R的原子半徑在元素周期表中最小，則R為H；W的第一電離能高于同周期相鄰元素，且原子序數(shù)比H大，第二周期中N原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰元素C和O，所以W為N；X原子序數(shù)大于N，X、Y同主族，且二者形成的一種離子在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，如在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，所以X為O，Y為S；Z為前四周期元素，且Z的價(jià)層電子數(shù)比X（O，電子數(shù)為8）的電子數(shù)大1，則Z價(jià)層電子數(shù)為9，Z為Co（Co的價(jià)層電子排布為）。Z為Co，位于第四周期第Ⅷ族，A錯(cuò)誤；R（H）和W（N）形成的（聯(lián)氨），溶于水時(shí)，，，可看作一種二元弱堿，B正確；X（O）的氫化物，中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，含2對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形；但氫化物還有，其結(jié)構(gòu)不是V形，C錯(cuò)誤；Y（S）基態(tài)原子的電子排布式為，3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，D錯(cuò)誤；故選B。【名校預(yù)測(cè)·第二題】【答案】A【解析】Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子排布為，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，若為2個(gè)電子層，Z為L(zhǎng)i元素，若為3個(gè)電子層，Z為Si元素；X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和，X的原子序數(shù)為13+7=20，X為Ca元素；化學(xué)式為，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Z只能為Si元素，以此來(lái)解答。Z的氧化物為二氧化硅，為光導(dǎo)纖維的材料，而Si可以做半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；W的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，N原子為雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形，B正確；X為Ca元素，氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點(diǎn)、溶解放熱等性質(zhì)，可以做融雪劑，C正確；Y的氧化物為氧化鋁，Al與O之間因顯著的電負(fù)性差異形成靜電吸引力，具有離子鍵特性；Al離子半徑小，電荷密度高，導(dǎo)致電子云發(fā)生顯著極化，形成方向性更強(qiáng)的共價(jià)鍵，所以氧化鋁既有離子性又有共價(jià)性，D正確；故選A?！久ｎA(yù)測(cè)·第三題】【答案】C【解析】X的最外層電子數(shù)等于Q的核外電子數(shù)，說(shuō)明X、W、Q為第二周期元素，Y、Z第三周期元素；根據(jù)A結(jié)構(gòu)中，W全部形成四鍵，則W為C元素；Z全部形成一鍵，則Z為Cl元素；X的最外層電子數(shù)等于Z的最高能級(jí)電子數(shù)，X為N元素，Q為B元素；Y全部形成兩鍵，則Y為S元素；同周期從左往右，元素原子半徑遞減，原子半徑：B>N，A錯(cuò)誤；同周期從左往右，元素的非金屬性遞增，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，故簡(jiǎn)單陰離子的還原性：S2->Cl-，B錯(cuò)誤；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；碳酸的酸性弱于硫酸，D錯(cuò)誤；故選C?！久ｎA(yù)測(cè)·第四題】【答案】D【解析】電子層數(shù)越多,原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：，A錯(cuò)誤；結(jié)合質(zhì)子的能力與元素的電負(fù)性和成鍵情況有關(guān)，中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，而中氮元素的化合價(jià)為-2價(jià)，中氮原子的孤電子對(duì)更多，更容易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子的能力比強(qiáng)，B錯(cuò)誤；硝酸乙基銨屬于離子化合物，該物質(zhì)中陽(yáng)離子和陰離子之間存在離子鍵，陽(yáng)離子和陰離子內(nèi)部原子之間存在共價(jià)鍵，同時(shí)中氮原子提供孤電子對(duì)，與中氮原子的空軌道形成配位鍵。而氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，該物質(zhì)中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，沒(méi)有氫鍵，C錯(cuò)誤；“離子液體”硝酸乙基銨中，陽(yáng)離子體積較大，導(dǎo)致離子間距離較大，離子鍵的作用力相對(duì)較弱，使得物質(zhì)的熔點(diǎn)較低，常溫下是液體，D正確；故選D?！久ｎA(yù)測(cè)·第五題】【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期，則W和Z分別為N和Mg；Y的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，Y為Fe元素。該鹽為，該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)，A不符合題意；W、X的簡(jiǎn)單氫化物分別是氨氣和甲烷，甲烷中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體形；氨氣中中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，則甲烷的鍵角更大，B不符合題意；氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，C不符合題意；Z和W可以形成只含離子鍵的化合物氮化鎂，D符合題意；故選D?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】D【解析】X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則X可能為或；Z元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明Z為，且X序數(shù)小于，則X不能為；Y和W的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明二者位于同一主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，則X不能為H，故X為C；Y和W的最外層電子數(shù)為6，故Y為O，W為S，以此解答。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，Na>S，即，A正確；W與X的最高價(jià)含氧酸分別為，非金屬性S>C，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性，B正確；C能和H形成多種烴，O也能與H形成和，C正確；X的簡(jiǎn)單氫化物為，Y的簡(jiǎn)單氫化物為的簡(jiǎn)單氫化物為，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)偏高，的分子間作用力大于，故沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。【名校押題·第二題】【答案】A【解析】W與Y同主族，Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為4，Y為S元素，W為O元素，X為形成化合物種類(lèi)最多的元素，X為C元素，Y、Z同周期，Z為金屬元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半徑最大，X與M同主族，M為Ge元素。X為C元素，氫化物屬于烴類(lèi)，有多種，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，C的氫化物沸點(diǎn)可以高于水的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；M為Ge，單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，B正確；Z可以是Na、Mg、Al，可以分別通過(guò)電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3得到，C正確；Y為S元素，最高價(jià)含氧酸為硫酸，屬于二元強(qiáng)酸，常溫下，的最高價(jià)含氧酸溶液的c(H+)=0.2mol/L，，D正確；故選A。【名校押題·第三題】【答案】A【解析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的18電子分子，則該分子為H2O2，則X為H，Z為O；X與W同主族，則W為Na；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍，則M的最外層電子數(shù)為3，M為Al；Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽，則Y為N元素，則X為H、Y為N、Z為O、W為Na、M為Al，據(jù)此分析解答。非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，由于O能形成多種氫化物，如、，N也能形成多種氫化物，如、，題干沒(méi)說(shuō)比較最簡(jiǎn)單的氫化物，則無(wú)法比